2022青岛地区高二下学期期中考试化学试题含解析

2021~2022学年度第二学期期中学业水平检测

高二化学试题

说明：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 Si28 Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 工业乙醇的制备反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关化学用语表达错误的是

A. 中子数为7的碳的核素：C B. 水的结构式：

C. 乙烯的电子式： D. 乙醇的填充模型：

2. 苯乙烯( )可由 和CO2在一定条件下发生如下反应制取：+CO2→ +CO+H2O。下列有关说法正确的是

A. 名称为苯乙烷

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

D. 使溴水和酸性KMnO4溶液褪色原理相同

3. 关于微粒间的相互作用及物质性质，下列说法正确的是

A. 只有过渡金属离子才能形成配合物

B. NaCl与CsCl晶胞结构相同，均属于离子晶体

C. 氯化氢与酒精分别溶于水破坏的作用力相同

D. 利用键能数据，可以估算化学反应的能量变化

4. 硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下，下列说法正确的是

A. 相同温度下，硼酸的电离常数小于碳酸

B. 硼酸与硼酸根离子中硼原子杂化方式相同

C. 硼酸与水合氢离子的空间构型均为三角锥型

D. 硼酸根离子中含有离子键、共价键、配位键

5. 路易斯结构是指原子间通过共用电子对形成最外层8电子的稳定结构(氢除外)，缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构要求的一类化合物。下列说法正确的是

A. 缺电子化合物均不能稳定存在

B. BeCl2、BF3、CO均属于缺电子化合物

C. BF3与NH3生成的产物BF3·NH3中存在配位键

D. BF3结合F-可转化为BF，B-F键键角变大

6. 下列转化不能通过一步反应实现的是

A. C6H14C3H6+C3H8

B. CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CH-CH2Br

C. nCH≡CH→

D.

7. 关于原子、分子及晶体的说法错误的是

A. 基态Fe2+最高能层中未成对电子与成对电子的数目比为2：5

B. 单斜硫与斜方硫均易溶于CS2的原因是它们均为非极性分子

C. 石墨晶体沿层平行方向导电性强于层间导电性

D. O-H键的键能强于S-H键导致分子极性H2O>H2S

8. 邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. Cu2+的配位数是2

B. 配位原子为N原子和O原子

C. N原子的杂化类型均为sp3

D. O的电负性与第一电离能均大于N

9. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，无色液体，具有强还原性，可用作杀菌剂。已知：①H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O；②2H3PO2H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是

A. H3PO2结构式可表示为

B H3PO2中P表现+1价，NaH2PO2属于酸式盐

C. PH3结构与NH3相似，沸点较NH3高

D. H2O与NH3均为10e-分子，二者互为等电子体

10. 下列过程中，共价键被破坏的是

A. 干冰升华 B. 溴蒸气被活性炭吸附

C. 葡萄糖溶于水 D. 二氧化硅熔化

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 草药莪术根茎中有一种色素，结构简式如下。下列有关说法正确的是

A. 该分子中含有2种含氧官能团

B. 共价键的极性：C-H>O-H

C. 1mol该有机物最多能够与8molH2发生加成反应

D. 分子中羟基与苯环相互影响，使羟基和苯环上的氢原子活性均增强

12. 四氟化硫(SF4)是最有效的应用广泛的选择性氟化剂，工业上利用反应4NaF+3SCl2=SF4+S2Cl2+4NaCl制备。下列说法错误的是

A. SF4空间构型为四面体

B. F-半径小于Cl-，故NaF熔点较NaCl高

C. SCl2与S2Cl2均是只含有极性键的极性分子

D. SCl2中所有原子均满足最外层8e-稳定结构

13. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是短周期中第一电离能最小元素，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是

A. M与X形成的二元化合物均属于非极性分子

B. M与R能形成含有非极性共价键的离子化合物

C. M与X、Y均可形成XM型离子，但空间构型不同

D. M与Z形成的ZM5中-1价M与-2价M数目之比为4：1

14. 某药物合成的中间体结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 化学式为C16H18O5 B. 存在顺反异构和对映异构

C. 其晶体类型属于共价晶体 D. 苯环上的氢原子共有2种

15. 碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应，反应原理与碳化钼晶胞如图所示。下列说法正确的是

A. CO与CO2分子中σ键与π键的比值均为1：1

B. 反应中断裂的化学键只有极性共价键和配位键

C. 碳化钼化学式为MoC，晶胞中钼的配位数为12

D. 若晶胞参数为apm，则钼原子间的最短距离为apm

三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分)

16. U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种前四周期元素。U基态原子核外只有两个能级填充电子且电子数比为2：1；V、W为同周期相邻元素，W、X为同主族元素，V核外电子总数等于Y原子最外层电子数，且V与Y的原子序数之和等于W原子序数的3倍；Z是一种金属元素，其基态原子核外没有未成对电子且内层电子全部充满。回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中属于_______区，Y基态原子价层电子轨道表示式为_______。

（2）V元素能形成化学式为VV的盐，已知V为平面正五边形，其含有的σ键数为_______；科学家预测将来还会有V、V等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号π表示(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则V的大π键应表示为_______。

（3）W元素第一电离能小于同周期相邻元素的原因是_______。

（4）U、X的简单离子形成的某晶体属于立方晶系，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。

则该晶体的化学式为_______；其晶胞中含有的X离子的数目为_______，U离子的配位数为_______。

17. 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰；

②

③R-XR-OH(X代表Cl、Br、I)

回答下列问题：

（1）HCN属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，分子中σ键与π键数目之比_______，空间构型为_______。

（2）A结构简式为____；B的核磁共振氢谱显示为_____组峰，峰面积比为_____。

（3）B→C的化学方程式为_______。

（4）下列各步反应属于取代反应的是_______(填标号)。

①)A→B　　②C→D　　③D→E　　④F→G

（5）H同分异构体中(不考虑立体异构)，与H具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___种。

18. 非金属元素及其化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

（1）砷的原子结构示意图为_______；其同周期基态原子核外未成对电子数最多的元素名称为_______。

（2）科学家合成了一种含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-，结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中不同化学环境的氧原子共有_______种，含有的化学键类型有_______(填标号)。

a.离子键　　b.σ键　　c.π键　　d.配位键　　e.氢键

（3）五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_______。

（4）碳化硅的一种晶体结构如图所示。若碳和硅的原子半径依次为anm和bnm，晶体密度为dg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______，晶胞中4个碳原子构成的空间构型为_______。

19. 某药物中间体H结构简式为，以A为原料合成H的路线如下：

已知：①D是一种酯；

②苯环上的甲基、卤素原子、羟基等是邻、对位定位基；羧基、硝基等是间位定位基。

回答下列问题：

（1）B的名称为_______，G→H的反应类型为_______。

（2）写出C→D的化学方程式_______，设计该步反应的目的是_______。

（3）已知物质F沸点低于，其原因是_______。

（4）物质H有多种同分异构体，写出其中同时符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上连有-NH2和-CHO；。

②含有四种不同环境的氢，且数目比为2：2：2：1。

（5）根据题中信息，仿照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线(其他无机试剂任选)_______。

20. 铜是生产、生活中常用的金属，工业上常利用黄铜矿(有效成分为CuFeS2)冶炼铜。回答下列问题：

（1）Fe在周期表中的位置为_______，基态S原子核外能量不同的电子有_______种。

（2）O、S、Se的电负性依次为3.5、2.5、2.4，产生这种差异的主要原因是_______(已知O、S、Se的原子半径依次为73pm、102pm、116pm)。

（3）Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+，其中Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。已知部分微粒键角数据如下表所示：

用“→”标注配位键，[Cu(NH3)n]+的结构可表示为____，其∠HNH接近109.5°的原因是_____。

（4）铜与铝可形成多种组成不同合金，其中一种合金的晶胞如图1所示(已知c=a)，按图1中阴影面进行投影得到图2。

①已知晶胞中A点原子的分数坐标为(，0，)，则B点原子的分数坐标为_______。

②该晶体的化学式为________；已知该晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______mol-1(列出计算式即可)。