2022聊城--高二下学期期中化学试题含解析

聊城市2021～2022学年度第二学期期中教学质量检测

高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C l2  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题：本题共10小题；每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。

1. 下列现象与氢键无关的是

A. 的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高

B. 小分子的醇可以和水以任意比互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. 水分子高温下很稳定

2. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

A.  B.  C.  D.

3. 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是

A. V2O5 B. PbO C. ZnO D. CrO2

4. 丙烯腈()是合成纤维重要单体，由乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈，下列说法不正确的是

A. 丙烯腈的结构简式为：

B. 丙烯腈分子中键和键的个数之比为1∶1

C. 分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个

D. 丙烯腈能发生加成、加聚和氧化反应

5. 氨硼烷()是一种新型储氢材料，分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误是

A. 氨硼烷中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键

B. 氨硼烷分子间能形成氢键

C. 氨硼烷中B原子的杂化类型为

D. 与互为等电子体，两者熔点相同

6. 茅苍术醇是合成中草药的活性成份，基结构如图所示，下列关于茅苍术醇的说法中正确的是

A. 分子式为

B. 属于芳香族化合物

C. 可以是酚类物质的同分异构体

D. 一定条件下能发生消去反应

7. 一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为

A  B.  C.  D.

8. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧6.0 g该有机物，生成13.20 g 和7.20 g ，实验测得其红外光谱图只有C—H键，O—H键、C—O键的振动吸收，则该有机物的结构简式是

A.  B.

C.  D.

9. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A. 晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

B. 分子晶体中一定存在共价键

C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D. 1 mol金刚石中的C—C键数是2

10. 证明溴乙烷在碱性条件下能发生水解，有下列几步，其中正确的操作顺序是

①加入硝酸银溶液    ②加入氢氧化钠溶液    ③加热    ④加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑤加入氢氧化钠的醇溶液

A. ②③①④ B. ②③④① C. ⑤③④① D. ⑤③①④

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 关于 的说法中正确的是

A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 分子中共平面的原子数目最多为14

C. 分子中的苯环由单、双键交替组成

D. 苯环上的一氯取代物共有4种

12. 锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是

A. 乙腈()中碳原子的杂化轨道类型为

B. 中存在离子键、共价键和配位键

C. LiBr具有NaCl型晶体结构，的配位数是12

D. 二甲基甲酰胺( )中存在极性键和非极性键

13. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. Si的配位数为4

B. 紧邻的两个Mg原子的距离为

C. 紧邻的两个Si原子间的距离为

D. 的密度计算式为

14. 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 青蒿素的分子式为

B. 组成元素的电负性由大到小顺序为：O>C>H

C. 分子中所有碳原子的杂化方式相同

D. 分子中含有7个手性碳原子

15. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是

A. A、B、C三种元素的第一电离能依次增大

B. D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大

C. 元素C与氢元素按原子个数比1∶1形成的化合物是非极性分子

D. E的基态原子的价层电子排布为

第Ⅱ卷  非选择题

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 现有七种有机物，请回答下列问题：

A.  B.  C.  D. E. F. G.

（1）A物质中含有的官能团名称为_______。

（2）B的系统命名为_______。

（3）D分子中最多有_______个原子共面。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

（5）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。G分子的碳谱有两个峰，峰高比为4∶1，氢谱有一个峰。试写出G的结构简式：_______，G的二氯代物有_______种。

17. 配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子做电镀液来取代。

（1）写出基态的核外电子排布式：_______；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有_______(填元素符号)。

（2）配离子中，的配位数是_______；1 mol 中含有键的数目为_______。

（3）磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为_______；的空间构型是_______，与互为等电子体的离子有_______、_______(写出两种)

（4）甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是_______，碳原子的杂化方式为_______。

18. 甲苯和在不同条件下可以转化成分子式为的两种烃F和H，其转化过程如图所示，其中B是一种一元醇，C是甲苯的对位一溴取代物，D和E互为同分异构体。

（1）化合物F的结构简式为_______，反应A→B的化学方程式是_______。

（2）B()的含有苯环的同分异构体还有_______种。

（3）化合物D的结构简式为_______，D→G的反应类型为_______为验证D→H的反应类型与D→G的不同，下列实验方法切实可行的是_______(填标号)。

a.向D→H反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入溶液得到淡黄色沉淀

b.向D→H反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色

c.向D→H反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的溶液，发现溶液褪色

d.向D→H反应后的混合液中加入酸性溶液，混合液紫红色变浅

19. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小；基态E原子的价层电子排布式为。回答下列问题：

（1）基态E原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_______，E属于元素周期表中_______区元素。

（2）元素C、D形成简单离子的半径大小顺序为_______(用离子符号表示)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

（3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中键角_______109°28′(填“>”“＜”或“=”)。

（4）中B原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，其熔点2400℃，晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似，则DB的晶体类型为_______，若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，列出算式)。

20. 金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。

（1）一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。

（2）LiX(X=F，Cl，Br，D具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______。

（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

（4）属立方晶体，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有的数目为_______，的配位数是_______，表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为，晶胞中与最近的间的距离=_______pm(用代数式表示)。