2022临沂高二下学期期中联考化学试题含解析

2021—2022学年度第二学期期中教学质量检测

高二化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O16 Ni59 As75

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A. 聚丙烯是高分子化合物 B. 聚丙烯能与溴水发生加成反应

C. 聚丙烯与丙烯的化学性质不同 D. 聚丙烯在自然环境中不容易降解

2. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定物质的组成和结构。下列说法正确的是

A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式

B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

C. 红外光谱仪能测出有机物中所含元素的种类

D. 对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

3. As4S4俗称雄黄，下列有关As原子叙述错误是

A. As原子核外有8种不同能量的电子

B. As原子核外有18种空间运动状态的电子

C. As原子核外有33种不同运动状态的电子

D. As原子核外有5个未成对电子

4. 《GreenChemistry)》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl+CO2CO+NaClO，下列叙述正确的是

A. 中子数为12的钠原子：

B. NaClO的电子式：

C. 用电子式表示CO2的形成过程：

D. 基态Cl原子价电子的轨道表示式：

5. 甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是

A. 碳原子杂化类型发生了改变 B. 粒子的形状发生了改变

C. 粒子的稳定性发生了改变 D. 粒子中的键角发生了改变

6. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是

A. 该晶体具有良好的导电性

B. 11BN和10BN的化学性质无差异

C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D. N原子周围等距且最近的B原子数为8

7. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有

A. σ键、π键、离子键 B. σ键、π键、氢键

C. σ键、π键 D. σ键、π键、离子键、氢键

8. 2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是

A. 分子中所有原子可能处于同一平面 B. 分子中只含有1个手性碳原子

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与苯甲酸互为同系物

9. 下列说法不正确的是

①和的最简式相同

②和含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，己烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值)

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是

A. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC

B. 锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li2O

C. 某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2

D. Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn2Bi

12. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是

A. A、B、C三种元素的第一电离能依次增大

B. D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大

C. 元素C与氢元素形成的化合物都是极性分子

D. E的基态原子的价层电子排布为

13. 三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是

A. Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

B. K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6

C. C2O中C原子的杂化方式为sp3

D. K、Fe、C、H、O的电负性：K＜Fe＜H＜C＜O

14. 下列关于鉴别、分离、除杂方法不正确的是

A. 利用与水密度的相对大小，用水分离苯和溴苯

B. 利用沸点差异，用蒸馏法分离苯和溴苯

C. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，取样，再向样品中加入足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

D. 除去溴苯中少量的溴，可以先加稀的氢氧化钠溶液后分液

15. 2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家获得，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A. 化合物I、II、III均为烃

B. 三蝶烯一氯代物有3种

C. 由化合物II生成化合物Ⅲ发生是加成反应

D. 苯炔与苯互为同分异构体

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 第VIII族元素性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

（1）基态中未成对电子数为_______；和的第三电离能_______(填“>”“<”或“=”)。

（2）亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是_______(填元素符号)，中C原子的杂化方式_______，中σ键和π键的数目之比为_______。

（3）将溶于水中，加入足量溶液生成沉淀。则中配离子的化学式为_______；已知弧电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断分子与钴离子形成配合物后键角_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字线)。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是_______。

A.  　　B.  　　　 C.   　　　　D.

17. 我国科学家团队采用自激发缺陷诱导方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料。

（1）基态原子的价电子排布式为_______。三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

（2）(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为_______；硼砂中存在的作用力有_______(填标号)。

a.氢键　　　b.离子键　　　c.共价键　　　d.配位键

（3）环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。

（4）金属硼氢化物可用作储氢材料。右图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为apm，密度为，阿伏加德罗常数的值为。

①该晶体的化学式为_______。

②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。

18. 铜、铟、硒、铍及其化合物有许多重要的用途。回答下列问题：

（1）苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键可表示_______。

（2）向盛CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_______，请写出该过程的总离子方程式_______。

（3）铟(In)为IIIA族元素，InF3和InI3熔点分别为1170℃和210℃，熔点差异的原因是_______。在乙醚中InCl3和LiH反应生成LiInH4，LiInH4中阴离子的空间结构为_______。

（4）BeI晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS相似如图1所示。O原子的配位数是_______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是_______(填序号)。设O原子与O原子的最近距离为apm，BeO晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。

19. 乙醇是一种常见的有机物，在生活和工业生产中都有广泛的应用。乙醇在浓硫酸的催化作用下，在不同温度下可以发生不同的反应。

已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)；

②乙醇与浓硫酸混合加热到170℃时反应生成乙烯(CH2=CH2)；

③乙醚和乙醇的部分性质如下表：

某实验小组的同学准备在实验室用如图所示装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去，X没有绘制完整)，试回答下列问题：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______，温度计X的水银球应位于_______。加热时需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片应该如何处理：_______。

（2）写出生成目标产物的化学方程式_______。

（3）用该方法制得的乙醚中可能会混有一定的酸性物质和乙醇，为了得到高纯的乙醚，需进行下列操作：

①用饱和碳酸氢钠溶液洗②用水洗③用无水硫酸钠干燥④……

步骤④应该选择的实验操作为_______(填序号)。

A. 过滤 B. 分液 C. 重结晶 D. 蒸馏

（4）实验中发现A中溶液逐渐变黑，E中溶液颜色逐渐褪去。若要通过该装置检验此过程中产生气体的成分，需在E中加入_______，F中加入_______，G中加入_______。

（5）若实验中使用了25mL无水乙醇，最后收集到乙醚14mL，则该实验中乙醚的产率为_______。(保留三位有效数字)

20. I.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

（1）阳极室产生Cl2后发生的反应有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。

（2）用化学方程式表示图中①处发生的反应_______

II.已知：CH2=CH−CH=CH2和CH3−CH=CH2分别可以写成：和；“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：，请回答下列问题：

（3）在反应：中，E物质的结构简式为_______

（4）和都是无色液体，可以用来鉴别这两种物质的是_______(填序号)

①银氨溶液②淀粉溶液③溴水④酸性KMnO4溶液

III.邻苯二甲酸邻苯二甲酯是一种增塑剂。以烃A为原料合成邻苯二甲酸邻苯二甲酯的一种合成路线如图：

已知：

（5）B中核磁共振氢谱显示有_______种不同化学环境的氢。

（6）C分子式是_____，B→D的反应类型是_____，E含有的官能团名称是______。

（7）在光照时A与Cl2反应可以得到_______种氯代烃。

（8）写出D与E反应的化学方程式：_______。