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2022淄博高一下学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2022淄博高一下学期期中考试化学试题含解析，文件包含山东省淄博市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx、山东省淄博市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16
一、选择题：本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项符合题意。
1. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A. 结构示意图B. 电子式
C. 球棍模型D. 空间充填模型
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；
B．甲烷的电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；
C．甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；
D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；
故选D。
2. 酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是
A. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
B. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量
【答案】C
【解析】
【详解】A．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中含有氮氧化物，经过氧气氧化、与水反应最终生成硝酸，最终形成硝酸型酸雨，A正确；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，最终形成硫酸型酸雨，B正确；
C．工业废水任意排放造成水污染，不会直接形成酸雨，更不是形成酸雨的主要原因，化石燃料的大量燃烧是造成酸雨的主要原因，C错误；
D．SO2是形成酸雨的主要物质之一，燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，可减少硫酸型酸雨的形成，D正确；
故答案为：C。
3. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B. 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性
C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，A项错误；
B．84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，B项正确；
C．聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，C项正确；
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2，D项正确；
答案选A。
4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D. 棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，碳化硅、氮化硅、钛酸盐、锆酸盐、氧化铝、石墨烯都是新型无机非金属材料，A错误；
B．晶体硅的主要用途是制半导体材料，SiO2的主要用途才是制造光导纤维，B错误；
C．晶体硅主要用于制造半导体和芯片及太阳能电池板，故汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，C正确；
D．棉花属于纤维素、羊毛属于蛋白质、天然橡胶属于橡胶，三者都是有机高分子材料，但碳纳米管是碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；
5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 化学键断裂放出能量B. 甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C. 金属与水的反应都是放热反应D. 吸热反应不一定需要加热就能发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键会放出能量，A错误；
B．甲烷燃烧为放热反应，放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲烷燃烧时的能量变化不是如图所示，B错误；
C．金属与水的反应不一定放热反应，如铁和水蒸气反应为吸热反应，C错误；
D．吸热反应与反应条件无关，则吸热反应不一定需要加热也能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，D正确；
故答案为：D。
6. 下列各装置中，能构成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可，据此分析。
【详解】A．Zn与Fe的活动性不同，但乙醇为非电解质，不能构成原电池，A错误；
B．铁能够与硫酸反应，但图中两电极为相同金属，不能形成电势差，不能构成原电池，B错误；
C．图中两电极的活动性不同，且稀硫酸为电解质溶液，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，可以构成原电池，C正确；
D．图中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误；
故选C。
7. 下列反应属于取代反应是
①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
⑤ +CH2=CH2
A. ①②B. ③⑤C. ②③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应，属于取代反应，①符合题意；
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是乙醇的催化氧化，属于氧化反应，②不符题意；
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl属于加成反应，③不符题意；
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，④符合题意；
⑤ +CH2=CH2 属于乙烯的加成反应，⑤不符题意；
综上所述可知，只有①④属于取代反应；
故答案为：D。
8. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C. CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀
D. SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，A错误
B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，B错误；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3强于H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能与HCl反应，故CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，C正确；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，D错误；
故答案为：C。
9. 下列说法中正确的一组是
A. 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯
B. 互为同分异构体
C. 正丁烷和异丁烷是同系物
D. 丙烷有 2 种同分异构体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，选项A正确；
B．甲烷为正四面体结构，故为同一物质，选项B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，选项C错误；
D．丙烷只有1种结构，没有同分异构体，选项D错误；
答案选A。
10. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同
D. 两支试管中分别加入2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液与2mL0.1ml/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体颗粒越小表面积越大，与液体接触面积越大反应速率越快，故在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快，A正确；
B．决定一个反应反应速率的决定性因素是物质本身的性质，镁比铝活泼，故将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，Mg的反应速率大，B错误；
C．已知反应物浓度越大反应速率越快，向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同，C正确；
D．已知温度越高反应速率越快，故两支试管中分别加入2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液与2mL0.1ml/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同，D正确；
故答案为：B。
11. 有关电化学知识的描述正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C正确；D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；故选C。
12. 下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，正确的是
A 若水槽中盛有水(滴有石蕊)，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升，试管中液体颜色先变红色后褪色
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，光照试管，可看到试管内液面上升，黄绿色消失
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能漂白指示剂，A错误；
B．已知反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升，但不能充满试管，B错误；
C．NH3溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色，C正确；
D．根据反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知，若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，则Cl2过量，故光照试管，可看到试管内液面上升，但黄绿色变浅不能消失，D错误；
故答案为：C。
13. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是
A. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
B. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D. 增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．化学反应进行的快慢程度用化学反应速率衡量，一般用单位时间内反应物的浓度减小量和生成物的浓度增大量表示，故A正确；
B．反应速率大并不一定现象明显，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，故B错误；
C．化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度没有特定关系，故C错误；
D．若反应物为固体，增加其用量对反应速率没有影响，故D错误；
故选：A
14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯( )与氢气在一定条件下反应生成环己烷( )
C. CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅，原理为CH4+Cl2CH3Cl+HCl发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A不合题意；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，发生加成反应，苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()，+3H2发生加成反应，B不合题意；
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，发生取代反应，乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，发生加成反应，C符合题意；
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取过程未发生化学反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应为加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
15. 实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于NH4ClNH3+HCl，NH3+HCl=NH4Cl，光加热NH4Cl制取不到NH3，实验室往往用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物的方法来制备NH3，A符合题意；
B．SO2不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有强吸水性，故可以用浓硫酸来干燥SO2，B不合题意；
C．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，能够导致烧瓶中气体的压强快速减小，故可以形成喷泉，C不合题意；
D．NO不溶于水，且能与O2反应，故收集NO只能用排水法收集，D不合题意；
故答案为：A。
16. 对于可逆反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(s)开始反应，下列说法正确的是
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1︰2时达到反应的最大限度
B. 容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡时，断裂1mlH-H键，同时生成2mlH-I键
D. 达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．达到反应的最大限度时正、逆反应速率相等，而H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率均表示正反应速率，A错误；
B．容器体积一定时，由反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)可知，反应过程中体系混合气体的质量一直在变，即在一定温度下，混合气体的密度始终一直在变，故混合气体的密度保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，B正确；
C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，达到化学平衡时，断裂1mlH-H键，同时生成2mlH-I键，但不是达到平衡时才有断裂1mlH-H键，同时生成2mlH-I键，C错误；
D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度、百分含量保持不变，而不是相等或成比例，即达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度不一定相等，D错误；
故答案为：B。
17. 下列说法正确的是
A. SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体
D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，则由于发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，而使漂白能力减弱直至消失，A错误；
B．由于2NO+O2=2NO2，故NO不能用向上排空气法收集，B错误；
C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性能够漂白品红溶液，故浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体，C正确；
D．NH3溶于水呈碱性，能使石蕊试纸变蓝，故检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；
故答案为：C。
18. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A错误；
B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，B正确；
C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确；
D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极材料为铅，在放电过程中被氧化，D正确；
故答案为：A。
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯的球棍模型为
B. CH2=CH—CH3分子中，最多有7个原子共面
C. 用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D. C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙烯分子中碳原子的半径大于氢原子半径，图示相反，A项错误；
B. 乙烯为平面结构，分子中6个原子都共面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在乙烯这个平面内，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，最多有7个原子位于同一平面，B项正确；
C. 高锰酸钾可以氧化乙烯，但是会生成新的气体二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C项错误；
D. C2H4与溴水反生加成反应，与酸性KMnO4溶液反生氧化反应，SO2与溴水和酸性KMnO4溶液都是发生氧化还原反应，化学反应原理不相同，D项错误；
答案选B。
20. O3在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216ml/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：
下列判断不正确的是( )
A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10﹣4ml/(L•min)
D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据可知在相同温度下，溶液的pH增大，测得O3浓度减少一半所需的时间减少，说明反应速率增大，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用，在相同pH时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，说明升高温度，反应速率增大，以此解答该题。
【详解】A.由表中数据可知升高温度，能加快O3的分解速率，故A正确，不符合题意；
B.由表中数据可知在相同温度下，溶液的pH增大，测得O3浓度减少一半所需的时间减少，说明反应速率增大，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用，故B正确，不符合题意；
C.v＝＝＝1.00×10﹣4ml/(L•min)，故C正确，不符合题意；
D.由表中数据可知，40°C、pH＝3.0时，所需时间在31min～158min之间；30°C、pH＝7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为v(40℃、pH＝3.0)＜v(30℃、pH＝7.0)，故D错误，符合题意。
故选D。
【点评】本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目信息量大，贴近高考，注意相关知识的积累，答题时注意把握数据的分析。
二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。
21. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
（1）丁的分子式是_______，写出戊的同分异构体的结构简式_______(一种即可)。
（2）写出乙完全燃烧的化学方程式_______。
Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。
（3）丙烯酸中含氧官能团的名称是_______。
（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_______，写出反应的化学方程式_______。
（5）3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2体积为_______L。
（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：_______
【答案】（1） ①. C3H8 ②. CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4
（2）2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
（3）羧基 （4） ①. 加成反应 ②. CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH
（5）0.896 （6）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的空间填充模型，丙为甲烷的空间填充模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为戊烷的球棍模型，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，丁为丙烷，故其分子式是C3H8，戊为戊烷，则其同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4，故答案为：C3H8；CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4；
【小问2详解】
由分析可知，乙为乙烷，故其完全燃烧的化学方程式为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O，故答案为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O；
【小问3详解】
由题干丙烯酸的结构简式(CH2=CHCOOH)可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
【小问4详解】
丙烯酸可以使溴水褪色，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH，则该反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH；
【小问5详解】
根据反应方程式：+2Na+H2↑，可知3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的物质的量为：=0.04ml，故体积为0.04ml×22.4L·ml-1=0.896L，故答案为：0.896；
【小问6详解】
丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，该反应的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
22. SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
b．装置D中倒立漏斗的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：_______。
③为了验证SO2在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是________
A. c能使紫色石蕊溶液变红
B. b在纯氧气中点燃可生成d
C. g既具有氧化性也具有还原性
D. 酸雨久置可发生e到f的转化
【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ ③. 防止倒吸 ④. SO2+2OH-=+H2O ⑤. 向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有 ⑥. BC （2）B
【解析】
【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，(2)由题干中价类二维图信息可知，a为H2S，b为S，c为SO2、d为SO3，e为H2SO3、f为H2SO4，g为，据此分析解题。
【小问1详解】
①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
②
a．发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O= +4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；
b．由于SO2极易溶于水，则装置D中倒立漏斗的作用是防止倒吸，D装置的作用为吸收多余的SO2，进行尾气处理，则发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=+H2O，故答案为：防止倒吸；SO2+2OH-=+H2O；
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变，由棕黄色变为浅绿色，说明铁元素的化合价由+3价降低为+2价，根据氧化还原反应中有升必有降的规律，说明硫元素的价态发生了变化，即由+4价升高到+6价，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，即检验溶液中含有，则实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有，故答案为：向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有；
③验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC。
【小问2详解】
A．由分析可知，c为SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，故c能使紫色石蕊溶液变红，A正确；
B．由分析可知，b为S在纯氧气中点燃只能生成SO2，不可能生成d即SO3，B错误；
C．由分析可知，g为亚硫酸盐，S的化合价为+4价，处于其中间化合价，故亚硫酸盐既具有氧化性也具有还原性，C正确；
D．由分析可知，酸雨久置可发生e即H2SO3到f即H2SO4的转化，D正确；
故答案为：B。
23. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
【答案】 ①. a ②. b ③. 干燥气体 ④. 控制氢气和氮气的流速的作用 ⑤. 不会 ⑥. 混合气体中含有大量难溶于水的氮气 、氢气两种气体 ⑦. 氨的氧化反应是一个放热反应 ⑧. 有红棕色气体产生 ⑨. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑩. NH ⑪. NO
【解析】
【分析】根据题中信息，本实验室用饱和氯化铵和饱和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，用锌和稀硫酸制备氢气，根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。混合气在催化剂的作用下合成氨，该反应是可逆反应。氨在铂的催化下被氧化为NO，该反应是放热反应，NO可以继续与O2反应生成红棕色的NO2， NO2与水反应生成硝酸和NO。
【详解】（1）氮气实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备，因此制取氮气的装置为a，氢气实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备，不需要加热，因此制取氢气的装置为b；
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速；
（3）在装置乙中反应的气体中，有大量难溶于水的N2和H2，不会造成压强突然减小，故不会引起倒吸；
（4）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生；
（5）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（6）根据问题(4)的实验现象，有NO2产生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨气和一水合氨均可与HNO3反应，生成硝酸铵，因此溶液中含有NH4＋、NO3－。
【点睛】选择制气装置，需要从反应物的状态和反应条件上选择，如制取氮气，用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液，因此需要选择液体＋液体→气体的装置，同时此实验需要加热，还有有加热装置，应选择装置a。A.制取NH3
B.干燥SO2
C.Cl2“喷泉”实验
D.收集NO
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16
一、选择题：本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项符合题意。
1. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A. 结构示意图B. 电子式
C. 球棍模型D. 空间充填模型
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；
B．甲烷的电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；
C．甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；
D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；
故选D。
2. 酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是
A. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
B. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量
【答案】C
【解析】
【详解】A．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中含有氮氧化物，经过氧气氧化、与水反应最终生成硝酸，最终形成硝酸型酸雨，A正确；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，最终形成硫酸型酸雨，B正确；
C．工业废水任意排放造成水污染，不会直接形成酸雨，更不是形成酸雨的主要原因，化石燃料的大量燃烧是造成酸雨的主要原因，C错误；
D．SO2是形成酸雨的主要物质之一，燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，可减少硫酸型酸雨的形成，D正确；
故答案为：C。
3. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是
A. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B. 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性
C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．医用酒精能够使蛋白质变性，生成新物质，失去生理活性，属于化学变化，A项错误；
B．84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，B项正确；
C．聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，C项正确；
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2，D项正确；
答案选A。
4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D. 棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，碳化硅、氮化硅、钛酸盐、锆酸盐、氧化铝、石墨烯都是新型无机非金属材料，A错误；
B．晶体硅的主要用途是制半导体材料，SiO2的主要用途才是制造光导纤维，B错误；
C．晶体硅主要用于制造半导体和芯片及太阳能电池板，故汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，C正确；
D．棉花属于纤维素、羊毛属于蛋白质、天然橡胶属于橡胶，三者都是有机高分子材料，但碳纳米管是碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误；
5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 化学键断裂放出能量B. 甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C. 金属与水的反应都是放热反应D. 吸热反应不一定需要加热就能发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键会放出能量，A错误；
B．甲烷燃烧为放热反应，放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲烷燃烧时的能量变化不是如图所示，B错误；
C．金属与水的反应不一定放热反应，如铁和水蒸气反应为吸热反应，C错误；
D．吸热反应与反应条件无关，则吸热反应不一定需要加热也能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，D正确；
故答案为：D。
6. 下列各装置中，能构成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可，据此分析。
【详解】A．Zn与Fe的活动性不同，但乙醇为非电解质，不能构成原电池，A错误；
B．铁能够与硫酸反应，但图中两电极为相同金属，不能形成电势差，不能构成原电池，B错误；
C．图中两电极的活动性不同，且稀硫酸为电解质溶液，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，可以构成原电池，C正确；
D．图中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误；
故选C。
7. 下列反应属于取代反应是
①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
⑤ +CH2=CH2
A. ①②B. ③⑤C. ②③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应，属于取代反应，①符合题意；
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是乙醇的催化氧化，属于氧化反应，②不符题意；
③CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl属于加成反应，③不符题意；
④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，④符合题意；
⑤ +CH2=CH2 属于乙烯的加成反应，⑤不符题意；
综上所述可知，只有①④属于取代反应；
故答案为：D。
8. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C. CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀
D. SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，A错误
B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，B错误；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3强于H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能与HCl反应，故CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，C正确；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，D错误；
故答案为：C。
9. 下列说法中正确的一组是
A. 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯
B. 互为同分异构体
C. 正丁烷和异丁烷是同系物
D. 丙烷有 2 种同分异构体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该文中的“气”是指乙烯，得气即发可知乙烯催熟果实，选项A正确；
B．甲烷为正四面体结构，故为同一物质，选项B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，选项C错误；
D．丙烷只有1种结构，没有同分异构体，选项D错误；
答案选A。
10. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C. 向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同
D. 两支试管中分别加入2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液与2mL0.1ml/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体颗粒越小表面积越大，与液体接触面积越大反应速率越快，故在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快，A正确；
B．决定一个反应反应速率的决定性因素是物质本身的性质，镁比铝活泼，故将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，Mg的反应速率大，B错误；
C．已知反应物浓度越大反应速率越快，向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同，C正确；
D．已知温度越高反应速率越快，故两支试管中分别加入2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液与2mL0.1ml/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同，D正确；
故答案为：B。
11. 有关电化学知识的描述正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C正确；D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；故选C。
12. 下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，正确的是
A 若水槽中盛有水(滴有石蕊)，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升，试管中液体颜色先变红色后褪色
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，光照试管，可看到试管内液面上升，黄绿色消失
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能漂白指示剂，A错误；
B．已知反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升，但不能充满试管，B错误；
C．NH3溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色，C正确；
D．根据反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知，若水槽中盛有饱和食盐水，试管中是体积比1：5的甲烷和Cl2，则Cl2过量，故光照试管，可看到试管内液面上升，但黄绿色变浅不能消失，D错误；
故答案为：C。
13. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是
A. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量
B. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D. 增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．化学反应进行的快慢程度用化学反应速率衡量，一般用单位时间内反应物的浓度减小量和生成物的浓度增大量表示，故A正确；
B．反应速率大并不一定现象明显，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，故B错误；
C．化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度没有特定关系，故C错误；
D．若反应物为固体，增加其用量对反应速率没有影响，故D错误；
故选：A
14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯( )与氢气在一定条件下反应生成环己烷( )
C. CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)； 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅，原理为CH4+Cl2CH3Cl+HCl发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，A不合题意；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，发生加成反应，苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()，+3H2发生加成反应，B不合题意；
C．CH3CH2OH与浓盐酸反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，发生取代反应，乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，发生加成反应，C符合题意；
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取过程未发生化学反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应为加聚反应，D不合题意；
故答案为：C。
15. 实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于NH4ClNH3+HCl，NH3+HCl=NH4Cl，光加热NH4Cl制取不到NH3，实验室往往用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物的方法来制备NH3，A符合题意；
B．SO2不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有强吸水性，故可以用浓硫酸来干燥SO2，B不合题意；
C．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，能够导致烧瓶中气体的压强快速减小，故可以形成喷泉，C不合题意；
D．NO不溶于水，且能与O2反应，故收集NO只能用排水法收集，D不合题意；
故答案为：A。
16. 对于可逆反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(s)开始反应，下列说法正确的是
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1︰2时达到反应的最大限度
B. 容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡时，断裂1mlH-H键，同时生成2mlH-I键
D. 达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．达到反应的最大限度时正、逆反应速率相等，而H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率均表示正反应速率，A错误；
B．容器体积一定时，由反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)可知，反应过程中体系混合气体的质量一直在变，即在一定温度下，混合气体的密度始终一直在变，故混合气体的密度保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，B正确；
C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，达到化学平衡时，断裂1mlH-H键，同时生成2mlH-I键，但不是达到平衡时才有断裂1mlH-H键，同时生成2mlH-I键，C错误；
D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度、百分含量保持不变，而不是相等或成比例，即达到化学平衡时，H2(g)和HI(g)浓度不一定相等，D错误；
故答案为：B。
17. 下列说法正确的是
A. SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，漂白能力增强
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体
D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2 和Cl2 均使品红溶液褪色，将同体积的SO2 和Cl2 混合通入水中，则由于发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，而使漂白能力减弱直至消失，A错误；
B．由于2NO+O2=2NO2，故NO不能用向上排空气法收集，B错误；
C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性能够漂白品红溶液，故浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体，C正确；
D．NH3溶于水呈碱性，能使石蕊试纸变蓝，故检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；
故答案为：C。
18. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A错误；
B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，B正确；
C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确；
D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极材料为铅，在放电过程中被氧化，D正确；
故答案为：A。
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯的球棍模型为
B. CH2=CH—CH3分子中，最多有7个原子共面
C. 用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D. C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙烯分子中碳原子的半径大于氢原子半径，图示相反，A项错误；
B. 乙烯为平面结构，分子中6个原子都共面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在乙烯这个平面内，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，最多有7个原子位于同一平面，B项正确；
C. 高锰酸钾可以氧化乙烯，但是会生成新的气体二氧化碳，除去了乙烯，但引入二氧化碳，不用于除去甲烷中的乙烯，C项错误；
D. C2H4与溴水反生加成反应，与酸性KMnO4溶液反生氧化反应，SO2与溴水和酸性KMnO4溶液都是发生氧化还原反应，化学反应原理不相同，D项错误；
答案选B。
20. O3在水中易分解.一定条件下，起始浓度均为0.0216ml/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：
下列判断不正确的是( )
A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10﹣4ml/(L•min)
D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据可知在相同温度下，溶液的pH增大，测得O3浓度减少一半所需的时间减少，说明反应速率增大，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用，在相同pH时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，说明升高温度，反应速率增大，以此解答该题。
【详解】A.由表中数据可知升高温度，能加快O3的分解速率，故A正确，不符合题意；
B.由表中数据可知在相同温度下，溶液的pH增大，测得O3浓度减少一半所需的时间减少，说明反应速率增大，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用，故B正确，不符合题意；
C.v＝＝＝1.00×10﹣4ml/(L•min)，故C正确，不符合题意；
D.由表中数据可知，40°C、pH＝3.0时，所需时间在31min～158min之间；30°C、pH＝7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为v(40℃、pH＝3.0)＜v(30℃、pH＝7.0)，故D错误，符合题意。
故选D。
【点评】本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目信息量大，贴近高考，注意相关知识的积累，答题时注意把握数据的分析。
二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。
21. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
Ⅰ.某些烃分子的模型如图所示，回答下列问题：
（1）丁的分子式是_______，写出戊的同分异构体的结构简式_______(一种即可)。
（2）写出乙完全燃烧的化学方程式_______。
Ⅱ.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸()等。
（3）丙烯酸中含氧官能团的名称是_______。
（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_______，写出反应的化学方程式_______。
（5）3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2体积为_______L。
（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式：_______
【答案】（1） ①. C3H8 ②. CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4
（2）2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
（3）羧基 （4） ①. 加成反应 ②. CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH
（5）0.896 （6）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的空间填充模型，丙为甲烷的空间填充模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为戊烷的球棍模型，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，丁为丙烷，故其分子式是C3H8，戊为戊烷，则其同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4，故答案为：C3H8；CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4；
【小问2详解】
由分析可知，乙为乙烷，故其完全燃烧的化学方程式为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O，故答案为：2CH3CH3+7O24CO2+6H2O；
【小问3详解】
由题干丙烯酸的结构简式(CH2=CHCOOH)可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
【小问4详解】
丙烯酸可以使溴水褪色，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH，则该反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；CH2=CHCOOH+Br2BrCH2CHBrCOOH；
【小问5详解】
根据反应方程式：+2Na+H2↑，可知3.6 g乳酸(分子量：90)与足量钠反应，能生成标准状况下H2的物质的量为：=0.04ml，故体积为0.04ml×22.4L·ml-1=0.896L，故答案为：0.896；
【小问6详解】
丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，该反应的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
22. SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
b．装置D中倒立漏斗的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______，
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变说明硫元素的价态发生了变化，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中：_______。
③为了验证SO2在本实验中体现出的性质，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是________
A. c能使紫色石蕊溶液变红
B. b在纯氧气中点燃可生成d
C. g既具有氧化性也具有还原性
D. 酸雨久置可发生e到f的转化
【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+ ③. 防止倒吸 ④. SO2+2OH-=+H2O ⑤. 向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有 ⑥. BC （2）B
【解析】
【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，(2)由题干中价类二维图信息可知，a为H2S，b为S，c为SO2、d为SO3，e为H2SO3、f为H2SO4，g为，据此分析解题。
【小问1详解】
①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；
②
a．发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O= +4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；
b．由于SO2极易溶于水，则装置D中倒立漏斗的作用是防止倒吸，D装置的作用为吸收多余的SO2，进行尾气处理，则发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=+H2O，故答案为：防止倒吸；SO2+2OH-=+H2O；
c．该小组同学认为C中溶液颜色的改变，由棕黄色变为浅绿色，说明铁元素的化合价由+3价降低为+2价，根据氧化还原反应中有升必有降的规律，说明硫元素的价态发生了变化，即由+4价升高到+6价，甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，即检验溶液中含有，则实验方案和现象为：取变色后的溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有，故答案为：向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明含有；
③验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC。
【小问2详解】
A．由分析可知，c为SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，故c能使紫色石蕊溶液变红，A正确；
B．由分析可知，b为S在纯氧气中点燃只能生成SO2，不可能生成d即SO3，B错误；
C．由分析可知，g为亚硫酸盐，S的化合价为+4价，处于其中间化合价，故亚硫酸盐既具有氧化性也具有还原性，C正确；
D．由分析可知，酸雨久置可发生e即H2SO3到f即H2SO4的转化，D正确；
故答案为：B。
23. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
【答案】 ①. a ②. b ③. 干燥气体 ④. 控制氢气和氮气的流速的作用 ⑤. 不会 ⑥. 混合气体中含有大量难溶于水的氮气 、氢气两种气体 ⑦. 氨的氧化反应是一个放热反应 ⑧. 有红棕色气体产生 ⑨. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑩. NH ⑪. NO
【解析】
【分析】根据题中信息，本实验室用饱和氯化铵和饱和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，用锌和稀硫酸制备氢气，根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。混合气在催化剂的作用下合成氨，该反应是可逆反应。氨在铂的催化下被氧化为NO，该反应是放热反应，NO可以继续与O2反应生成红棕色的NO2， NO2与水反应生成硝酸和NO。
【详解】（1）氮气实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备，因此制取氮气的装置为a，氢气实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备，不需要加热，因此制取氢气的装置为b；
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速；
（3）在装置乙中反应的气体中，有大量难溶于水的N2和H2，不会造成压强突然减小，故不会引起倒吸；
（4）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生；
（5）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（6）根据问题(4)的实验现象，有NO2产生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨气和一水合氨均可与HNO3反应，生成硝酸铵，因此溶液中含有NH4＋、NO3－。
【点睛】选择制气装置，需要从反应物的状态和反应条件上选择，如制取氮气，用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液，因此需要选择液体＋液体→气体的装置，同时此实验需要加热，还有有加热装置，应选择装置a。A.制取NH3
B.干燥SO2
C.Cl2“喷泉”实验
D.收集NO
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
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