高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识第1课时课后练习题

人类认识原子结构的历程 原子核的构成

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是(　　 )

A．道尔顿提出原子学说

B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

D．波尔引入量子论观点，提出了量子力学模型

C　[道尔顿提出了近代原子学说， A正确；卢瑟福根据α粒子散射现象提出了原子的核式结构模型， B正确；汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型， C错误；波尔引入量子论观点，提出了量子力学模型； D正确。]

2．自1803年英国科学家道尔顿提出原子学说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是(　　 )

A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒，且个数都是相等的

B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

C　[H没有中子，核素由质子数和中子数共同决定，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，只有C项正确。]

3．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列说法中错误的是(　　 )

A．上述同位素性质完全相同

B．题述中包括5种钛核素，且质子数都为22

C．题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素

D．钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

A　[钛元素有五种同位素，即五种核素(原子)，质子数相同而中子数不同。]

4．科学家组成合成了Fe原子，有关Fe的说法正确的是(　　 )

A．它是一种新元素

B.Fe与Fe互为同素异形体

C．它是一种新核素

D．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素

C　[Fe是一种新的核素，不是新元素，A错；Fe与Fe互为同位素，B错；铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素的质子数应为24，D错。]

5．某元素原子的质量数为A，它的离子Xn＋核外有y个电子，则Xn＋原子核内的中子数为(　　 )

A．A－y＋n　　　　　 B．A＋y－n

C．A＋y＋n   D．A－y－n

D　[离子是原子得失电子而形成的。Xn＋是X原子失去n个电子形成的，所以在Xn＋中，核内质子数等于y＋n，核内中子数＝质量数－核内质子数＝A－(y＋n)＝A－y－n。]

6．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.R  B.R

C.R  D.R

C　[R2＋离子核外有a个电子，质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以R原子符号为R。]

[素养培优练]

7．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　 )

A. mol

B. mol

C. mol

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

C　[R2＋核外电子数为(A－N－2)，m g R2＋的物质的量为＝ mol，m g R2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2) mol。]

8．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为(　　)

A．14   B．16

C．10   D．21

A　[本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M2O3中M的化合价为＋3价，其离子为M3＋，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。设M原子核内中子数为x，则有质量数102＝(13＋x)×2＋16×3，x＝14。]

9．[素养题](1)科学家在宇宙深处发现了H和H3分子。请回答下列问题：

①1个H中含有        个质子，        个电子。

②构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是        (填字母)。

③H3属于        (填“混合物”“单质”或“化合物”)。

(2)写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号：              。

(3)科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

①He的中子数是                ，He与 He互称为                。

②α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有        个质子和        个中子。

③在He、He两种核素中，原子核内的中子数相差为        ，与α粒子有相同质子数和中子数的是            。

(4)在H3O＋中，质子数、中子数、 电子数之比为         ；在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为            。

(5)已知金属钠和水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有        (填字母)。

A．0.2 mol中子   B．0.4 mol电子

C．0.2 mol质子   D．0.4 mol分子

[解析]　(5)钠和重水反应的化学方程式为2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2(H2)，1个分子中含有2个质子、2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol。由化学方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。

[答案]　(1)①3　2　②C　③单质　(2)Ca　(3)①1　同位素　②2　2　③1　He　(4)11∶8∶10　11∶8∶10　(5)B