河南省方城县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省方城县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 苯硫酚是一种局部麻醉剂等内容，欢迎下载使用。
河南省方城县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料 2. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：下列说法错误的是A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO23. 有关下列实验装置的说法中正确的是A. 甲装置：0.0100mol/L 的标准碘溶液滴定未知浓度的 Na2SO3溶液B. 乙装置：快速制取并收集 NH3C. 丙装置：制备无水 CuSO4D. 丁装置：分离淀粉溶液和泥沙4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA 5. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂(如图所示，其中一表示化学键，可能为单键或双键)，X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是
 A. 简单离子半径：Z>Y>X>WB. Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同C. X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构D. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸6. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
 A. 该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+ +2e-=HCOOHC. 每转移2 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44 gD. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变7. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系B. 调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+C. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______（2）写出过程②中反应的化学方程式_______（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：物质化学式相对分子质量熔点/沸点/相对密度溶解性苯硫酚110169.51.07难溶于水苯磺酰氯176514.5251138难溶于水
 操作步骤：①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。a．冰盐水浴    b．冷水浴    c．热水浴（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。10. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：（1）二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196 kJ·mol-1。①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。③若将物质的量之比为2： 1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N2(g)+ Al2O3(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO) ，v(N2)=k2 ·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。A.该反应体系压强保持不变时B. v正(NO)= v逆(N2)≠0C. Al的质量不发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生改变②在Ti温度下，k1=0.004 L·mol-1·min-1，k2=0.002 min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。（3）燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 完成下列问题。（1）对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)（2）g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。（3）NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。（4）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列问题：（1）按系统命名法，B的名称为_______，A →B 的反应类型为_______。（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)（4）G的结构简式为_______。（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。
参考答案一.选择题 1. C  2. A  3. C  4. D  5. D  6. B  7. C  二. 非选择题8. （1）+2    （2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O    （3）防止Fe2+被氧化    （4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO    （6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净    （7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑9. （1）恒压滴液漏斗    （2）a    （3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险    ②. b    ③. a    （4）①. 过滤    ②. 169.5    （5）91    （6）还原 10. （1）①. 2VOSO4(s)+V2O4(s)=2V2O5(s)+2SO2(g)    △H=+351 kJ·mol-1    ②. 0.925    ③. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa    ④.     ⑤.     （2）①. B    ②. 1    ③. >    （3）①. +2NO2+2OH-=+2十H2O    ②. CaSO3转化为CaSO4使溶液中的浓度增大，加快与NO2的反应速率 11. （1）AB    （2）①. sp2杂化    ②. 范德华力    ③. 片层内形成了离域π键    （3）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高    （4）①. 12    ②. a    ③. 钠    ④. 12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羟基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加热    ②.