安徽省潜山县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省潜山县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 常温下，向1L0等内容，欢迎下载使用。
安徽省潜山县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是A. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒B. 颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料C. 滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力D. 冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料2. 以葡萄糖为原料制得的异山梨醇(如图)是重要的生物质转化平台化合物。下列关于该物质的叙述错误的是(  )
 A. 一氯代物有3种(不含立体异构) B. 与己二酸互为同分异构体C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能发生取代、氧化和消去反应 3. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙醇)饱和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水过滤CC2H6(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DFeCl3(Na2CO3)水重结晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
 A. 工业上电解制备时，产生气体的分子数为3B. 三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6C. 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2D. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZD. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 6. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
 A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜B. 负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体D. 理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol7. 常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
 A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系B. 常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11C. pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()D. 常温下，NaH2PO4溶液显碱性第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的实验现象是_______。②样品中铁的质量分数为_______。 9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。
 已知是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26难溶于，回答下列问题：（1）制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开，(处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的方程式为：。①装置A中______(填“能”或者“不能”)直接加热固体制取氨气②仪器B的名称是：______。③装置C的作用是：_____。④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是_____(写出一条原因即可)。（2）制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为____。②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式_____。（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题： （1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。
 （4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。
 a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。
 （5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
 【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(i) (ii) 回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，（2）由C生成D的反应类型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）写出由G生成H的化学方程式_______。（5）写出I的结构简式_______。（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。i)只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。（7）设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. B  2. C  3. A  4. B  5. D  6. C  7. C  二. 非选择题8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400% 9. （1）①. 不能    ②. 球形干燥管    ③. 通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度    ④. 防倒吸    （2）①. NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O    ②. 3+Cr2O+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O    （3）冷却结晶10. （1）+205.9KJ∙mol-1    （2） ①. A    ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小    （3 ①. 3.26-a    ②.     （4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O 11. （1）    （2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3    （3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <    （4）①. a    ②. SiC2N4    （5） 12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反应
    （3）防止副产物生成，影响反应产率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）