人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用说课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用说课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了课程目标，新课•导入，盐的水解平衡常数，基础•初探，1内因，盐的性质，“越弱越水解”，2外因，实验方法及现象，FeCl3水解等内容，欢迎下载使用。
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？
以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为 。盐的水解常数： 。HA的电离常数： 。强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式: 。
“电离平衡常数越小越水解”
2.影响盐类水解的因素
盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：
强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越大。
实验探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响
[提出问题]问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
[实验探究]实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 ml/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
FeCl3水解的逆反应
试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响：
1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
(1)在科学研究中的应用
①配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。②可水解盐溶液的储存某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。③判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 。
④制备胶体将饱和FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。⑤判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有 。⑦判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
(2)日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为 。②明矾（铝盐）用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。③泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式 。
④铵态氮肥不能与草木灰混合使用草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐。因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3•H2O易挥发而降低了肥效。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干CuSO4（aq） CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
3.考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4 + MnO2；NH4Cl→NH3 ↑+HCl↑。4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。
(1)电荷守恒：电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即 电荷总数= 电荷总数。应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。根据电荷守恒有n(Na+) + n(H+)= 。或c(Na+) + c(H+)= 。
n(OH-) + n(HCO3-)+2n(CO32-)
c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-)
4.电解质溶液中的三个守恒
(2)元素质量守恒(物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据电荷守恒有c(Na+) = 。
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
(3)质子守恒如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守 恒: 所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即 ; 所以 。
c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。CO32-+H2O  HCO3-+OH-HCO3-+H2O  H2CO3+OH-所以 。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 。(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,因NH3·H2O的电离>NH4+的水解,故离子浓度顺序为 。
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
5.溶液中粒子浓度大小的比较