2020-2021学年第二节 水的电离和溶液的pH习题

溶液的酸碱性与pH

1.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(   )

①墨汁偏碱性         ②墨汁偏酸性          ③纸张偏酸性            ④纸张偏碱性

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

2.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的。下列有关该溶液的叙述正确的是(   )

A.该溶液一定呈酸性                                              B.该溶液中可能等于

C.该溶液的pH可能为4，也可能为10               D.该溶液有可能呈中性

3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(   )

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

4.常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(   )

A.8.3 B.9 C.9.7 D.无法确定

5.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是(   )

A.B. C.D.

6.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述不正确的是(   )

A.该溶液的温度高于25 ℃

B.该溶液中由水电离出的

C.该温度下加入等体积的pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D.等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当

7.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B.常温下HY的电离常数为

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

8.现有常温下的稀NaOH溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是(   )

A.均为  B.若，则

C.均为固定值  D.由水电离出的相等

9.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(   )

A.加入10mL 0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）

B.加入100mL水进行稀释

C.加水稀释成1L

D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸

10.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是(   )

A.呈中性，其pD=7

B.1 L含0.01 mol NaOD的溶液的pD=12

C.1 L含0.1 mol DCl的溶液的pD=2

D.100 mL 0.25 mol/L DCl的溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的溶液混合后，所得溶液的pD=1

11.25℃，将100mL 0.14mol/ L NaOH溶液与100mL 0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为(   )

A.12 B.12.3 C.13 D.14

12.计算25 ℃时下列溶液的pH：

（1）1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=____________；

（2）的盐酸，pH=____________；

（3）的NaOH溶液，pH=____________；

（4）的硫酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____________。

13.已知常温时，的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液的pH=             。

（2）HA的电离平衡常数=         。

（3）升高温度时，将        （填“增大”“减小”或“不变”），pH将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）由HA电离出的约为水电离出的            倍。

14.某温度（T）下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积为__________，则该温度T______25 ℃（填“>”“<”或“=”）。

（2）在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则__________，实验②中由水电离产生的_________。

（3）在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。

答案以及解析

1.答案：A

解析：常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。

2.答案：C

解析：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的<，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中，溶液的pH=4；如果该溶液呈碱性，溶液中，则溶液的pH=10，B错误、C正确。

3.答案：A

解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D项均错。

4.答案：C

解析：由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的，再求和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为，，故，。

5.答案：A

解析：胃液呈酸性，pH小于7，大量喝水后，胃液中的酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于或等于7。

6.答案：C

解析：25 ℃时水的pH=7，而题述温度下水的pH=6，说明水的电离程度较25 ℃时的大，故题述温度高于25 ℃，A项正确；pH=6的水的离子积常数为，题述溶液的pH为2，即题述溶液中，溶液中，来自水的电离，故溶液中由水电离出来的，B项正确；该温度下，则pH=2的硫酸氢钠溶液中，pH=12的NaOH溶液中，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，C项错误；由和HCl在水中的电离方程式可知，等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当，D项正确。

7.答案：B

解析：题图中的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液，溶液pH最终无限接近于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不定是1，A错误；HY溶液的pH=2，，，B正确；HX为强酸，HY为弱酸加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。

8.答案：C

解析：只与温度有关，常温下酸、碱稀溶液中均为，A项正确；的NaOH溶液与的溶液等体积混合所得溶液呈中性，则，，，故只要即可使溶液呈中性，B项正确；不为固定值，C项错误；酸的与碱的相等，故由水电离出的相等，D项正确。

9.答案：A

解析： A项，，则溶液的pH=2，正确；B项，溶液体积大于100mL，溶液中，则溶液的pH>2，错误；C项，加水稀释成1L，溶液中，溶液的pH=3，错误；D项，溶液中，溶液的pH<2，错误。

10.答案：D

解析：A项，呈中性，利用水的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；B项，，根据水的离子积可知，，故B项错误；C项，溶液中，故C项错误；D项，两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，pD=1，故D项正确。

11.答案：A

解析：两溶液混合后过量，反应后，根据25℃，水的离子积常数可得，溶液中氢离子浓度为，该溶液的pH=12。

12.答案：（1）4        （2）3         （3）12         （4）2

解析：（1）稀释前，pH=2，则；稀释后，，则；（2），；（3），，；（4）酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为，混合后，，则。

13.答案：（1）4    （2）  （3）增大；减小  （4）

解析：（1）HA电离出的，；

（2）HA的电离平衡常数；

（3）电离过程是吸热的，所以升高温度，、均增大，则增大，而pH减小；

（4），，所以。

①   答案：（1）；>     （2）4；    （3）①中

②         ③11

解析：（1），根据图示可知当时，，当时，，故；根据温度越高水的电离程度越大，也随之越大，可知此时的。

（2）此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得，根据表中实验③的数据有，可得；实验②中所得溶液的pH=7，过量，溶液呈碱性，由水电离产生的等于溶液中的，即由水电离产生的。

（3）①按丁方式混合时，提供的与提供的的物质的量相等，混合后溶液呈中性。

②按乙方式混合时，反应前，，实际反应的均为，故反应的离子方程式为。

③按甲方式混合时，过量，反应后溶液中，溶液的pH=11。