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统考版高考化学复习高频考点分层集训第五单元物质结构元素周期律检测5物质结构元素周期律含答案
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这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第五单元物质结构元素周期律检测5物质结构元素周期律含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10 909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列说法正确的是（ ）
A． eq \\al(\s\up11(46),\s\d4(22)) Ti原子核内中子数比质子数多4
B．Sn的金属活动性比Al的弱，比Fe的强
C．SiCl4的电子式为
D．Al原子最外层电子数等于电子层数
2.下列叙述正确的是（ ）
A．HClO的结构式为H—Cl—O
B．核内有33个中子的Fe表示为 eq \\al(\s\up11(33),\s\d4(26)) Fe
C．NH2OH的电子式为
D．CH3CHO的球棍模型为
3.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（ ）
4.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2
6.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ）
A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C.aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料
7.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（ ）
A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 ml·L－1 M（化合物）溶液的pH＝12。下列说法错误的是（ ）
A.X和Y、W均至少能形成两种化合物
B.离子半径：W>Y>Z>X
C.Q和M中都存在离子键
D.气态氢化物的稳定性：X>W
9.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径W>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C.Z元素的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
10.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这种规定，下列说法正确的是（ ）
A.第2～12列元素中没有非金属元素
B.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
C.第四周期第8列元素，其原子结构示意图为
D.第13～17列元素的最高化合价均依次增大
11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W同主族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性的强弱顺序为Q>Y>Z>X
B.Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性
D.ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
12.短周期元素x、y、d、f的最高价或最低价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01 ml·L－1）的pH与原子序数的关系如图乙所示：
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径大小顺序：e>f>g>h
B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定含有离子键
C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的气态氢化物
D.以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂
13.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（ ）
A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
14.短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
下列说法错误的是（ ）
A.Z在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
B.由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是Y3＋C.W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e－化合物
D.由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物的水溶液显强酸性，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是3 NA
15.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其中部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1∶1，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>W
B.四种元素可存在于同一种化合物中
C.甲与戊均为共价化合物
D.简单氢化物的热稳定性：Y>Z
二、非选择题（本题共55分）
16.（12分）部分中学化学常见元素的原子结构及性质如表所示。
（1）C元素在元素周期表中的位置是 ；E形成的一种简单离子能支持“将E排在第ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为 。
（2）E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式： （各物质用相应化学式表示）。
（3）请写出化合物F2B2的电子式： ，该化合物中含有的化学键类型是 。
（4）将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物对应水化物的水溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向 （填“A”或“C”），写出该原电池总反应的离子方程式： 。
17.（14分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
（1）HWO的结构式为 。
（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是 （填元素符号）。
②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是 （填化学式）。
（3）W同族上一周期元素的单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_______________________________________________________________。
（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式： 。
（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为 。若取该液体滴入50 ℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：________________________________________________________________________。
18.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 （填分子式）。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）。
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式： ；D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要原因： 。A、B浓度均为0.1 ml·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有 。
19.（15分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 ml DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T―→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
回答下列问题：
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为________________________________________________________________________。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为________________________________________________________________________。
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液显酸性且混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式： ；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （填化学式）。
（4）B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为 ；正极附近溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示：
①Y是 （填化学式）；W的电子式为 。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③1 ml W与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为 。
单元检测5 物质结构 元素周期律
1．D eq \\al(\s\up11(46),\s\d4(22)) Ti原子核内中子数比质子数多（46－22）－22＝2，A错误；根据金属活动性顺序可知，Sn的金属活动性比Al、Fe的都弱，B错误；SiCl4为共价化合物，其电子式为∶，C错误，Al原子的最外层电子数和电子层数均等于3，D正确。
2．C Cl原子只能形成一个共价键，则HClO的结构式为H—O—Cl，A错误；核内有33个中子的Fe原子质量数为33＋26＝59，表示为 eq \\al(\s\up11(59),\s\d4(26)) Fe，B错误；N原子最外层有5个电子，可形成3个共用电子对，O原子可形成2个共用电子对，H原子只能形成1个共用电子对，则NH2OH的电子式为，C正确；CH3CHO的球棍模型为，D错误。
3．D 将体积相同的Na和K分别投入冷水，根据实验现象得出金属性：K＞Na，可用同主族元素从上到下金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强来解释，A不符合题意；硫酸与磷酸钠反应生成磷酸，得出非金属性：S＞P，可用同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强来解释，B不符合题意；分别加热HCl和HI气体，根据实验现象得出稳定性：HCl＞HI，可用同主族元素从上到下非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强来解释，C不符合题意；分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，不能用元素周期律来解释，D项符合题意。
4．D 离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH，故A错误；Cl2中有共价键，故B错误；Na2O2中有非极性键，故C错误；共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确。
5．B 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X>Y，故A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较相应元素的非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba（OH）2，D正确。
6．B A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。
7．B 甲是含18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若其钠盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·ml－1，若乙的摩尔质量也为32 g·ml－1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期ⅣA族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中各元素的质量比为1∶16，H2O2中各元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为－1价，故D正确。
8．B Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，则Z为Al；P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则P为H2O2，X为O；由常温下0.01 ml·L－1 M溶液的pH＝12可知，M为一元强碱，且组成元素都为短周期元素，则M为NaOH，Na的原子序数介于O与Al之间，故Y为Na；Q为一种二元化合物，X与W同主族，再结合转化关系可知，Q为Na2S，W为S。A项，O和Na、S分别可形成化合物Na2O、Na2O2，SO2、SO3，A正确；B项，离子半径为S2－>O2－>Na＋>Al3＋，即为W>X>Y>Z，B错误；C项，Q为Na2S，M为NaOH，它们都是离子化合物，都存在离子键，C正确；D项，H2O的稳定性强于H2S，D正确。
9．B 四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性C>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性SiH410．A 元素周期表中第2～12列元素为碱土金属和过渡金属元素，其中没有非金属元素，故A正确；第14列元素是第ⅣA族元素，原子未成对电子数为2，而同周期第ⅤA族元素原子的未成对电子数为3，故B错误；第四周期第8列元素为Fe，其原子结构示意图为，故C错误；第17列元素中F没有正化合价，第16列元素中O没有最高正价，故D错误。
11．C 由题可知X形成一个共价键，W能形成W＋，且X、W同主族，原子序数：W>X，则W是Na元素，X为H元素，Y、Z、Q为第二周期元素，Z形成3个单键、Y形成4个单键、Q形成1个双键，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同，则Y、Z、Q分别为C、N、O。元素非金属性的强弱顺序为O（Q）>N（Z）>C（Y）>H（X），A项错误；氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强酸，如HNO2不是强酸，B项错误；H、C、O、Na四种元素能形成化合物NaHC2O4，NaHC2O4溶液中HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项正确；氨的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误。
12．D 0.01ml·L－1的e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH＝12，则e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，由此可知e为Na；0.01 ml·L－1z和h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH＝2，则z和h的最高价氧化物对应水化物均为一元强酸，z的原子序数比e的小，所以z为N，h为Cl；0.01 ml·L－1g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH<2，则g的最高价氧化物对应水化物为多元强酸，可推出g为S。根据各元素的化合价，可知x、y、d、f分别处于第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅥA族、第ⅢA族，原子序数：xCl－>Na＋>Al3＋，即g>h>e>f，A项错误；x、z、d依次为H、N、O，三种元素可形成HNO3、NH4NO3等化合物，HNO3中只含共价键，不含离子键，B项错误；y、d、g的简单气态氢化物依次为CH4、H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，故沸点最高的是H2O，C项错误；当八种元素中的一种或两种组成的有色物质为Cl2、NO2、Na2O2时，它们与水发生的氧化还原反应分别为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，在这些氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，D项正确。
13．C 短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则N为Al元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价与最低价的代数和为6，则Y为Cl元素。氨分子中N元素处于最低价态，具有还原性，其水溶液为氨水，呈碱性，A项正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，由Na＋和O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(2)) 构成，阴、阳离子个数之比为1∶2，B项正确；N和Y形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；H2SO4为强酸，NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，三者两两之间能相互反应，D项正确。
14．D Z的常见化合价为＋6价和－2价，Z为S元素，Q的主要化合价为－2价，无＋6价，Q是O元素；R的常见化合价为＋1价，原子半径小于O原子，所以R是H元素；M的常见化合价为＋7、－1，则M是Cl元素；W的常见化合价为＋5、－3，其原子半径小于Cl原子，则W是N元素；X的常见化合价为＋1、Y的常见化合价为＋3，二者的原子半径大于S，所以X是Na元素、Y是Al元素。Z是S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，A项正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是Al3＋15．B 丙为温室气体CO2，根据图示，戊在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以戊为气态碳氢化合物，且原子个数比为1∶1，则戊为乙炔，由此可知X、Y、Z、W四种元素中含有C、H、O，四种元素的原子序数之和为35，则剩下一种元素的原子序数为35－1－6－8＝20，为Ca元素，故可推知甲为CaC2，乙为CaO，丁为Ca（OH）2，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Ca。核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：O2－CH4，D项错误。
16．答案：（1）第四周期第Ⅷ族 （2）分别取少量两种液体于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2（其他合理方法也可） H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
（3） 离子键、共价键 （4）A 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑
解析：A在第三周期中简单离子半径最小，则A是Al元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(3,5) ，则B是S元素；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5 g·ml－1，则C是Fe元素；D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价，则D是O元素；E在周期表中位于第ⅠA族，有人认为将其排在第ⅦA族也有一定道理，则E最外层只有1个电子，E是H元素；F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，则F是Na元素。
（1）C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；E是H元素，形成的一种简单离子能支持“将E排在第ⅦA族”这一观点，是因为H原子获得1个电子后变为K层有2个电子的稳定结构，该离子的结构示意图为。
17．答案：（1）H—O—Cl （2）①Al＞Si＞Cl＞C ②HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
（3）2F2＋2H2O===4HF＋O2 （4）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Al（OH）3↓＋3CO2↑ （5） NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO
解析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14－3－4＝7，且原子序数大于Si，应为Cl元素。（1）HWO为HClO，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故其结构式为H—O—Cl。（2）①同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl＞C。②元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱依次是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。（3）W为Cl元素，W同族上一周期元素为F，F2不能从钠盐的水溶液中置换出Cl2是因为F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。（4）①Y为Al元素，加入一定量的水，Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，该含Y元素的盐为Al2（SO4）3，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Al（OH）3↓＋3CO2↑。（5）NW3为NCl3，根据价键规则，NCl3的电子式为。滴入50 ℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，说明NCl3与热水反应生成NH3和HClO，则NCl3在热水中发生水解的化学方程式是NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。
18．答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H （2）C2H2 （3）O===C===O
①NaAlO2 AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) [或2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ] ②CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－ c（Na＋）＞c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＞c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＞c（OH－）＞c（H＋） NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）
解析：Z和R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，即Z为O，R为Al；X和Y两元素最高价与最低价之和为0，又因为都为短周期元素，且原子序数依次增大，因此X为H，Y为C，Q和X同主族，则Q为Na。（1）原子半径大小顺序是Na＞Al＞C＞O＞H。（2）C和H形成的化合物中，含有极性键和非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2。（3）D是淡黄色固体，可能是S或AgBr或Na2O2，D由上述几种元素组成，即D为Na2O2，C是溶于水显酸性的气体，即C为CO2，CO2的结构式为O===C===O，Na2O2的电子式为。①B为两性不溶物，且由三种元素组成，即B为Al（OH）3，A也是由三种元素组成，即A是NaAlO2，A生成B的离子方程式为2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 或者AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。②A为Na2CO3，B为NaHCO3，两种物质均为强碱弱酸盐，则Na2CO3显碱性的主要原因：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－；CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解程度大于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，因此浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中的离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＞c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＞c（OH－）＞c（H＋）；向该溶液中滴加盐酸，发生的反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，因为要求溶液显中性，因此溶质除了NaCl外，应还有NaHCO3、CO2（或H2CO3）。
19．答案：（1）NH4NO3（或NH4NO2） （2）r（S2－）＞r（N3－）＞r（O2－）＞r（Mg2＋）
（3）HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===SO2↑＋H2O NH4HSO3 （4）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O 增大 （5）①Mg（OH）2 ②Mg3N2＋8HNO3===3Mg（NO3）2＋2NH4NO3
③3.01×1024
解析：C的单质在常温下呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，且C和E为短周期同主族元素，可知C为O、E为S；由A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、B、C的单质在常温下都呈气态，且结合题给表格数据，得3G＋T===2W，由此可知，G为H2，T为N2，W为NH3，则A为H，B为N；又由1 ml DHx与足量H2O反应生成2 ml H2，可知D为金属元素，根据反应DHx＋xH2O===D（OH）x＋xH2↑，可知x＝2，DHx中D显＋2价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。（1）H、N、O组成的既含离子键又含共价键的化合物有NH4NO3、NH4NO2等。（2）离子半径：r（S2－）＞r（N3－）＞r（O2－）＞r（Mg2＋）。（3）“有刺激性气味的气体”为NH3或SO2，又因为是由H、N、O、S四种元素组成化合物且溶液显酸性，故气体为SO2，可以推知两种化合物是NH4HSO3和NH4HSO4，反应的离子方程式为HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===SO2↑＋H2O；NH4HSO3具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）电池放电时总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，N2H4被氧化，负极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O；正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，溶液碱性增强，即pH增大。（5）根据题图信息可知，F为NO2，K为NO；结合氨的催化氧化反应可知，W为NH3，乙为O2，甲为H2O；由题图中的物质是H、N、O、Mg、S五种元素中的四种组成的这一限制条件可知，X为Mg3N2，Y为Mg（OH）2，Z为MgO。①氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则Y是Mg（OH）2，W为NH3，其电子式为。②氮化镁与足量HNO3溶液反应生成硝酸镁和硝酸铵，化学方程式为Mg3N2＋8HNO3===3Mg（NO3）2＋2NH4NO3。③4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△)) 4NO＋6H2O，1 ml NH3完全反应转移5 ml电子，转移的电子数约为5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1024。
选项
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K分别投入冷水中
K与H2O
反应更剧烈
金属性：K＞Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成
H3PO4
非金属性：S＞P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体
更易分解
稳定性：HCl＞HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3
固体更易分解
热稳定性：Na2CO3
＞NaHCO3
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价与最低价的代数和为6
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合
价
＋1
＋3
＋6，－2
＋7，－1
＋5，－3
－2
＋1
元素
结构及性质
A
A在第三周期中简单离子半径最小
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(3,5)
C
使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5 g·ml－1
D
D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价
E
E在周期表中位于第ⅠA族，有人认为将其排在第ⅦA族也有一定道理
F
F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应
物质
T
G
W
10 min时，c/（ml·L－1）
0.5
0.8
0.2
20 min时，c/（ml·L－1）
0.3
0.2
0.6
1.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10 909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列说法正确的是（ ）
A． eq \\al(\s\up11(46),\s\d4(22)) Ti原子核内中子数比质子数多4
B．Sn的金属活动性比Al的弱，比Fe的强
C．SiCl4的电子式为
D．Al原子最外层电子数等于电子层数
2.下列叙述正确的是（ ）
A．HClO的结构式为H—Cl—O
B．核内有33个中子的Fe表示为 eq \\al(\s\up11(33),\s\d4(26)) Fe
C．NH2OH的电子式为
D．CH3CHO的球棍模型为
3.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（ ）
4.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2
6.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ）
A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C.aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料
7.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（ ）
A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 ml·L－1 M（化合物）溶液的pH＝12。下列说法错误的是（ ）
A.X和Y、W均至少能形成两种化合物
B.离子半径：W>Y>Z>X
C.Q和M中都存在离子键
D.气态氢化物的稳定性：X>W
9.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径W>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C.Z元素的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
10.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这种规定，下列说法正确的是（ ）
A.第2～12列元素中没有非金属元素
B.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
C.第四周期第8列元素，其原子结构示意图为
D.第13～17列元素的最高化合价均依次增大
11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W同主族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性的强弱顺序为Q>Y>Z>X
B.Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性
D.ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
12.短周期元素x、y、d、f的最高价或最低价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01 ml·L－1）的pH与原子序数的关系如图乙所示：
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径大小顺序：e>f>g>h
B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定含有离子键
C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的气态氢化物
D.以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂
13.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（ ）
A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
14.短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
下列说法错误的是（ ）
A.Z在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
B.由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是Y3＋
D.由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物的水溶液显强酸性，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是3 NA
15.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其中部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1∶1，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>W
B.四种元素可存在于同一种化合物中
C.甲与戊均为共价化合物
D.简单氢化物的热稳定性：Y>Z
二、非选择题（本题共55分）
16.（12分）部分中学化学常见元素的原子结构及性质如表所示。
（1）C元素在元素周期表中的位置是 ；E形成的一种简单离子能支持“将E排在第ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为 。
（2）E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式： （各物质用相应化学式表示）。
（3）请写出化合物F2B2的电子式： ，该化合物中含有的化学键类型是 。
（4）将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物对应水化物的水溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向 （填“A”或“C”），写出该原电池总反应的离子方程式： 。
17.（14分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
（1）HWO的结构式为 。
（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是 （填元素符号）。
②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是 （填化学式）。
（3）W同族上一周期元素的单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_______________________________________________________________。
（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式： 。
（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为 。若取该液体滴入50 ℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：________________________________________________________________________。
18.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 （填分子式）。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）。
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式： ；D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要原因： 。A、B浓度均为0.1 ml·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有 。
19.（15分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 ml DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T―→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
回答下列问题：
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为________________________________________________________________________。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为________________________________________________________________________。
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液显酸性且混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式： ；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （填化学式）。
（4）B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为 ；正极附近溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示：
①Y是 （填化学式）；W的电子式为 。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③1 ml W与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为 。
单元检测5 物质结构 元素周期律
1．D eq \\al(\s\up11(46),\s\d4(22)) Ti原子核内中子数比质子数多（46－22）－22＝2，A错误；根据金属活动性顺序可知，Sn的金属活动性比Al、Fe的都弱，B错误；SiCl4为共价化合物，其电子式为∶，C错误，Al原子的最外层电子数和电子层数均等于3，D正确。
2．C Cl原子只能形成一个共价键，则HClO的结构式为H—O—Cl，A错误；核内有33个中子的Fe原子质量数为33＋26＝59，表示为 eq \\al(\s\up11(59),\s\d4(26)) Fe，B错误；N原子最外层有5个电子，可形成3个共用电子对，O原子可形成2个共用电子对，H原子只能形成1个共用电子对，则NH2OH的电子式为，C正确；CH3CHO的球棍模型为，D错误。
3．D 将体积相同的Na和K分别投入冷水，根据实验现象得出金属性：K＞Na，可用同主族元素从上到下金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强来解释，A不符合题意；硫酸与磷酸钠反应生成磷酸，得出非金属性：S＞P，可用同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强来解释，B不符合题意；分别加热HCl和HI气体，根据实验现象得出稳定性：HCl＞HI，可用同主族元素从上到下非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强来解释，C不符合题意；分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，不能用元素周期律来解释，D项符合题意。
4．D 离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH，故A错误；Cl2中有共价键，故B错误；Na2O2中有非极性键，故C错误；共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确。
5．B 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X>Y，故A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较相应元素的非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba（OH）2，D正确。
6．B A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。
7．B 甲是含18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若其钠盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·ml－1，若乙的摩尔质量也为32 g·ml－1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期ⅣA族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中各元素的质量比为1∶16，H2O2中各元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为－1价，故D正确。
8．B Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，则Z为Al；P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则P为H2O2，X为O；由常温下0.01 ml·L－1 M溶液的pH＝12可知，M为一元强碱，且组成元素都为短周期元素，则M为NaOH，Na的原子序数介于O与Al之间，故Y为Na；Q为一种二元化合物，X与W同主族，再结合转化关系可知，Q为Na2S，W为S。A项，O和Na、S分别可形成化合物Na2O、Na2O2，SO2、SO3，A正确；B项，离子半径为S2－>O2－>Na＋>Al3＋，即为W>X>Y>Z，B错误；C项，Q为Na2S，M为NaOH，它们都是离子化合物，都存在离子键，C正确；D项，H2O的稳定性强于H2S，D正确。
9．B 四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性C>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性SiH4
11．C 由题可知X形成一个共价键，W能形成W＋，且X、W同主族，原子序数：W>X，则W是Na元素，X为H元素，Y、Z、Q为第二周期元素，Z形成3个单键、Y形成4个单键、Q形成1个双键，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同，则Y、Z、Q分别为C、N、O。元素非金属性的强弱顺序为O（Q）>N（Z）>C（Y）>H（X），A项错误；氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强酸，如HNO2不是强酸，B项错误；H、C、O、Na四种元素能形成化合物NaHC2O4，NaHC2O4溶液中HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项正确；氨的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误。
12．D 0.01ml·L－1的e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH＝12，则e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，由此可知e为Na；0.01 ml·L－1z和h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH＝2，则z和h的最高价氧化物对应水化物均为一元强酸，z的原子序数比e的小，所以z为N，h为Cl；0.01 ml·L－1g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH<2，则g的最高价氧化物对应水化物为多元强酸，可推出g为S。根据各元素的化合价，可知x、y、d、f分别处于第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅥA族、第ⅢA族，原子序数：x
13．C 短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则N为Al元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价与最低价的代数和为6，则Y为Cl元素。氨分子中N元素处于最低价态，具有还原性，其水溶液为氨水，呈碱性，A项正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，由Na＋和O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(2)) 构成，阴、阳离子个数之比为1∶2，B项正确；N和Y形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；H2SO4为强酸，NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，三者两两之间能相互反应，D项正确。
14．D Z的常见化合价为＋6价和－2价，Z为S元素，Q的主要化合价为－2价，无＋6价，Q是O元素；R的常见化合价为＋1价，原子半径小于O原子，所以R是H元素；M的常见化合价为＋7、－1，则M是Cl元素；W的常见化合价为＋5、－3，其原子半径小于Cl原子，则W是N元素；X的常见化合价为＋1、Y的常见化合价为＋3，二者的原子半径大于S，所以X是Na元素、Y是Al元素。Z是S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，A项正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是Al3＋
16．答案：（1）第四周期第Ⅷ族 （2）分别取少量两种液体于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2（其他合理方法也可） H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
（3） 离子键、共价键 （4）A 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑
解析：A在第三周期中简单离子半径最小，则A是Al元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(3,5) ，则B是S元素；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5 g·ml－1，则C是Fe元素；D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价，则D是O元素；E在周期表中位于第ⅠA族，有人认为将其排在第ⅦA族也有一定道理，则E最外层只有1个电子，E是H元素；F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，则F是Na元素。
（1）C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；E是H元素，形成的一种简单离子能支持“将E排在第ⅦA族”这一观点，是因为H原子获得1个电子后变为K层有2个电子的稳定结构，该离子的结构示意图为。
17．答案：（1）H—O—Cl （2）①Al＞Si＞Cl＞C ②HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
（3）2F2＋2H2O===4HF＋O2 （4）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Al（OH）3↓＋3CO2↑ （5） NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO
解析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14－3－4＝7，且原子序数大于Si，应为Cl元素。（1）HWO为HClO，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故其结构式为H—O—Cl。（2）①同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl＞C。②元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱依次是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。（3）W为Cl元素，W同族上一周期元素为F，F2不能从钠盐的水溶液中置换出Cl2是因为F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。（4）①Y为Al元素，加入一定量的水，Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，该含Y元素的盐为Al2（SO4）3，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Al（OH）3↓＋3CO2↑。（5）NW3为NCl3，根据价键规则，NCl3的电子式为。滴入50 ℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，说明NCl3与热水反应生成NH3和HClO，则NCl3在热水中发生水解的化学方程式是NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。
18．答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H （2）C2H2 （3）O===C===O
①NaAlO2 AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) [或2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ] ②CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－ c（Na＋）＞c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＞c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＞c（OH－）＞c（H＋） NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）
解析：Z和R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，即Z为O，R为Al；X和Y两元素最高价与最低价之和为0，又因为都为短周期元素，且原子序数依次增大，因此X为H，Y为C，Q和X同主族，则Q为Na。（1）原子半径大小顺序是Na＞Al＞C＞O＞H。（2）C和H形成的化合物中，含有极性键和非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2。（3）D是淡黄色固体，可能是S或AgBr或Na2O2，D由上述几种元素组成，即D为Na2O2，C是溶于水显酸性的气体，即C为CO2，CO2的结构式为O===C===O，Na2O2的电子式为。①B为两性不溶物，且由三种元素组成，即B为Al（OH）3，A也是由三种元素组成，即A是NaAlO2，A生成B的离子方程式为2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 或者AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。②A为Na2CO3，B为NaHCO3，两种物质均为强碱弱酸盐，则Na2CO3显碱性的主要原因：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－；CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解程度大于HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，因此浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中的离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＞c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＞c（OH－）＞c（H＋）；向该溶液中滴加盐酸，发生的反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，因为要求溶液显中性，因此溶质除了NaCl外，应还有NaHCO3、CO2（或H2CO3）。
19．答案：（1）NH4NO3（或NH4NO2） （2）r（S2－）＞r（N3－）＞r（O2－）＞r（Mg2＋）
（3）HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===SO2↑＋H2O NH4HSO3 （4）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O 增大 （5）①Mg（OH）2 ②Mg3N2＋8HNO3===3Mg（NO3）2＋2NH4NO3
③3.01×1024
解析：C的单质在常温下呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，且C和E为短周期同主族元素，可知C为O、E为S；由A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、B、C的单质在常温下都呈气态，且结合题给表格数据，得3G＋T===2W，由此可知，G为H2，T为N2，W为NH3，则A为H，B为N；又由1 ml DHx与足量H2O反应生成2 ml H2，可知D为金属元素，根据反应DHx＋xH2O===D（OH）x＋xH2↑，可知x＝2，DHx中D显＋2价，且五种元素的原子序数依次增大，则D为Mg。（1）H、N、O组成的既含离子键又含共价键的化合物有NH4NO3、NH4NO2等。（2）离子半径：r（S2－）＞r（N3－）＞r（O2－）＞r（Mg2＋）。（3）“有刺激性气味的气体”为NH3或SO2，又因为是由H、N、O、S四种元素组成化合物且溶液显酸性，故气体为SO2，可以推知两种化合物是NH4HSO3和NH4HSO4，反应的离子方程式为HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===SO2↑＋H2O；NH4HSO3具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）电池放电时总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，N2H4被氧化，负极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O；正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，溶液碱性增强，即pH增大。（5）根据题图信息可知，F为NO2，K为NO；结合氨的催化氧化反应可知，W为NH3，乙为O2，甲为H2O；由题图中的物质是H、N、O、Mg、S五种元素中的四种组成的这一限制条件可知，X为Mg3N2，Y为Mg（OH）2，Z为MgO。①氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则Y是Mg（OH）2，W为NH3，其电子式为。②氮化镁与足量HNO3溶液反应生成硝酸镁和硝酸铵，化学方程式为Mg3N2＋8HNO3===3Mg（NO3）2＋2NH4NO3。③4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△)) 4NO＋6H2O，1 ml NH3完全反应转移5 ml电子，转移的电子数约为5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1024。
选项
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K分别投入冷水中
K与H2O
反应更剧烈
金属性：K＞Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成
H3PO4
非金属性：S＞P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体
更易分解
稳定性：HCl＞HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3
固体更易分解
热稳定性：Na2CO3
＞NaHCO3
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价与最低价的代数和为6
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合
价
＋1
＋3
＋6，－2
＋7，－1
＋5，－3
－2
＋1
元素
结构及性质
A
A在第三周期中简单离子半径最小
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的 eq \f(3,5)
C
使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5 g·ml－1
D
D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价
E
E在周期表中位于第ⅠA族，有人认为将其排在第ⅦA族也有一定道理
F
F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应
物质
T
G
W
10 min时，c/（ml·L－1）
0.5
0.8
0.2
20 min时，c/（ml·L－1）
0.3
0.2
0.6
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