统考版高考化学复习高频考点分层集训第五单元物质结构元素周期律检测5物质结构元素周期律含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第五单元物质结构元素周期律检测5物质结构元素周期律含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10 909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列说法正确的是（ ）
A． eq \\al(\s\up11(46),\s\d4(22)) Ti原子核内中子数比质子数多4
B．Sn的金属活动性比Al的弱，比Fe的强
C．SiCl4的电子式为
D．Al原子最外层电子数等于电子层数
2.下列叙述正确的是（ ）
A．HClO的结构式为H—Cl—O
B．核内有33个中子的Fe表示为 eq \\al(\s\up11(33),\s\d4(26)) Fe
C．NH2OH的电子式为
D．CH3CHO的球棍模型为
3.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（ ）
4.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2
6.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ）
A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C.aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料
7.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（ ）
A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 ml·L－1 M（化合物）溶液的pH＝12。下列说法错误的是（ ）
A.X和Y、W均至少能形成两种化合物
B.离子半径：W>Y>Z>X
C.Q和M中都存在离子键
D.气态氢化物的稳定性：X>W
9.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径W>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C.Z元素的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
10.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这种规定，下列说法正确的是（ ）
A.第2～12列元素中没有非金属元素
B.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
C.第四周期第8列元素，其原子结构示意图为
D.第13～17列元素的最高化合价均依次增大
11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W同主族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性的强弱顺序为Q>Y>Z>X
B.Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性
D.ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
12.短周期元素x、y、d、f的最高价或最低价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01 ml·L－1）的pH与原子序数的关系如图乙所示：
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径大小顺序：e>f>g>h
B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定含有离子键
C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的气态氢化物
D.以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂
13.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（ ）
A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
14.短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
下列说法错误的是（ ）
A.Z在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
B.由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是Y3＋Y，故A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较相应元素的非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba（OH）2，D正确。
6．B A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。
7．B 甲是含18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若其钠盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·ml－1，若乙的摩尔质量也为32 g·ml－1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期ⅣA族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中各元素的质量比为1∶16，H2O2中各元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为－1价，故D正确。
8．B Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，则Z为Al；P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则P为H2O2，X为O；由常温下0.01 ml·L－1 M溶液的pH＝12可知，M为一元强碱，且组成元素都为短周期元素，则M为NaOH，Na的原子序数介于O与Al之间，故Y为Na；Q为一种二元化合物，X与W同主族，再结合转化关系可知，Q为Na2S，W为S。A项，O和Na、S分别可形成化合物Na2O、Na2O2，SO2、SO3，A正确；B项，离子半径为S2－>O2－>Na＋>Al3＋，即为W>X>Y>Z，B错误；C项，Q为Na2S，M为NaOH，它们都是离子化合物，都存在离子键，C正确；D项，H2O的稳定性强于H2S，D正确。
9．B 四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性C>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性SiH4X，则W是Na元素，X为H元素，Y、Z、Q为第二周期元素，Z形成3个单键、Y形成4个单键、Q形成1个双键，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同，则Y、Z、Q分别为C、N、O。元素非金属性的强弱顺序为O（Q）>N（Z）>C（Y）>H（X），A项错误；氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强酸，如HNO2不是强酸，B项错误；H、C、O、Na四种元素能形成化合物NaHC2O4，NaHC2O4溶液中HC2O eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项正确；氨的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误。
12．D 0.01ml·L－1的e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH＝12，则e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，由此可知e为Na；0.01 ml·L－1z和h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH＝2，则z和h的最高价氧化物对应水化物均为一元强酸，z的原子序数比e的小，所以z为N，h为Cl；0.01 ml·L－1g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH