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必练07 物质结构与元素周期律30题-高考化学总复习高频考点必刷题（广东专用）
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高考化学总复习高频考点必刷题（广东专用）
必练07 物质结构与元素周期律30题
1．(2022·广东高考真题)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. (2021·广东高考真题) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸 B. 非金属性：
C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
3. (2022东莞市上学期期末考试)“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. 单质沸点：X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C. 原子半径：Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性：X
【解析】由题干信息可知，由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为C，其单质为金刚石和石墨具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2和O3在常温下为气体，故单质沸点：X>Y，A正确；B．由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Z2Y2、Z2Y所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误；C．原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：Z>X>Y，C正确；
D．简单氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故X
4．(2022佛山一模)一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．该化合物的焰色反应呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确；D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4-⇌ HPO42-+H+，H2PO4-+H2O⇌ H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。
故选C。
5．(2022珠海高三上学期摸底测试)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据可知， W能形成4个共价键，W是Si元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W的最外层电子数是Y最外层电子数的，Y是O元素，Z能形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Si＞N＞O＞F，故A正确；B．亚硝酸是弱酸，故B正确；C．氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正确；D．SiO2和水不反应，故D错误；
故选D。
6．(2022珠海高三上学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的核外电子数是W的一半，X、Y可形成纳米网材料，结构片段如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．最简单气态氢化物稳定性：W>Z>X
C．X、Y、W的氧化物都是大气污染物
D．Y和W的最高价含氧酸均为强酸
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的核外电子数是W的一半，X、Y可形成纳米网材料，结构片段如图所示，则X周围可形成4个共价键，Y周围形成3个共价键，则X为C，Y为N，Z为O，W为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z、W分别为N、O、S，则其简单离子半径大小为：S2->N3->O2-即W> Y > Z，A错误；B．非金属简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，故最简单气态氢化物稳定性：H2O>CH4>H2S即Z >X >W，B错误；C．由分析可知，X、Y、W的氧化物分别为CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3等，其中CO2不是大气污染物，其余都是大气污染物，C错误；D．由分析可知，Y和W的最高价含氧酸分别为HNO3、H2SO4，故均为强酸，D正确；
故答案为D。
7．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：W
【答案】B
【解析】A.由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。Si的原子半径大于Cl的原子半径，A项错误；B.相同压强下氢气沸点小于氯气，B项正确；C.高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，C项错误；D.烃中可能含非极性键，D项错误。
故答案为B。
8．(2022肇庆二模)X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是
A．简单阴离子半径：W>M>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
D．化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e-
【答案】A
【解析】XYZ成键数目分别为1、4、3，根据成键数目，可推知X、Y、Z分别为H、C、N；M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2，推知M和W分别为O和S；代入检验推理正确；
【详解】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大，简单阴离子半径为S2->N3->O2-，A项错误；B．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2CO3酸性小于H2SO4，B项正确； C．NH4HS等化合物中含离子键，C项正确； D．化合物甲中除H外，其他原子最外层均为8e -，D项正确；
故选A。
9．(2022湛江一模)一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点：
C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，结合有机物中各元素的价键X四个价键为C，则Y为Si，Z应该为一个价键，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，故W为H，Z为Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。
A．同周期从左到右原子半径减小，Si的原子半径大于Cl的原子半径，选项A错误；
B．相同压强下氢气沸点小于氯气，选项B正确；
C．高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，选项C错误；
D．W与X形成的化合物为各种烃，烃中可能含非极性键，选项D错误。
答案选B。
10．(2022广东四校第二次联考)W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，由这三种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错误的是
A．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸
B．Z、W和氢三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物
C．Z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为
D．最简单氢化物的沸点：W＞Y
【答案】C
【解析】这根据图示可知该化合物为共价化合物，W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y形成5个共价键，则Y是第VA元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，则Y是P元素，W是N元素；Z原子序数比P大，可以形成1个共价键，则Z是Cl元素，然后根据问题逐一分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是N，Y是P，Z是Cl元素。
A．Y是P元素，其最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，A正确；
B．W是N，Z是Cl元素，N、P、H三种元素可以形成盐如：NH4H2PO4，盐电离产生的与以离子键结合；在阳离子和阴离子中都存在极性共价键，因此N、P、H三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物，B正确；
C．Z是Cl，HCl与玻璃的成分SiO2不能发生反应，因此HCl不能用于刻蚀玻璃，C错误；
D．W是N，Y是P，二者的氢化物化学式分别是NH3、PH3，它们都是由分子构成的物质，由于NH3分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：NH3＞PH3，即最简单氢化物的沸点：W(N)＞Y(P)，D正确；
故合理选项是C。
11．(2022潮州高三上学期期末)科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．元素非金属性：X＞W＞Y
C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸
D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
【答案】A
【解析】根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第ⅣA族，W可形成2个共价键，位于第VIA族，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca，X可以形成1个共价键，所以X是F，据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A错误；
B．元素非金属性：F＞O＞Si，即X＞W＞Y，B正确；
C．X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确；
D．化合物SiO2与CaF2中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确；
答案选A。
12. (2022佛山二模) 化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是
A. 水溶液呈碱性 B. 简单氢化物的沸点：
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 D. 原子半径：
【答案】D
【分析】X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期，则X为第一周期元素氢、YW为第二周期、Z为第三周期；Y和4个氢形成带1个单位正电荷的阳离子，则Y为氮，Y与W同周期，W可以形成2个共价键，W为氧；Z可以形成5个共价键，Z为磷；
A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，A错误；B．氨气分子中可形成分子间氢键，导致其沸点高于PH3，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的最高价氧化物对应水化物的酸性比N弱，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，D正确；
故选D。
13. (2022广州二模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Y>X
B. YZ2中，Y的化合价为+2
C. 原子半径：W>Z>Y
D. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳；Y形成化学键数为2，为氧；Z形成化学键数为1，为氟；
【详解】A．氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>X，A正确；
B．氟的电负性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为+2，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>O>F，C错误；
D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确；
故选C。
14. (2022广州一模)某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是
A. 非金属性：Z>Y
B. 单质的沸点：Z>X>Y
C. 该化合物中Z满足8电子稳定结构
D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，由结构可知W+为+1价，X与W同族，X形成1个共价键，X与W为ⅠA族，Y形成2个共价键，Y为ⅥA族，Z形成5个共价键，元素W的原子比Z原子多4个电子，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，非金属性：Y > Z，A错误；
B．单质的沸点：Z> Y >X(P＞O2＞H2)，B错误；
C．Z为P形成3个共价键为8电子稳定结构，但是该化合物中形成5个共价键，则不是8电子稳定结构，C错误；
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物例如KOH，D正确；
答案选C。
15. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是
A. 该化合物中Z的化合价为+5价 B. 简单氢化物的沸点：X＞Z
C. 原子半径：Z＞X＞Y＞W D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】D
【解析】短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O，根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。
A．根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为+5价，A正确；
B．X是N，Z是P元素，它们形成的氢化物化学式分别是NH3、PH3，二者都是由分子构成，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，所以简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，用字母表示为：X＞Z，B正确；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；
D．Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离平衡，因此H3PO4属于弱酸，D错误；
故合理选项是D。
16．(2022惠州一模)短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞X
C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化
【答案】C
【解析】由题干信息可知，氘和氚是核聚变的原料，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，故Z为H，Y是海水中含量最多的元素，故Y为O，由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构，W、Y同周期，故W为N，W、X同主族，则X为P。
【详解】
A．由分析可知，Y为O，Z为H，故原子半径：Y>Z，选项A正确；
B．由分析可知，W为N，X为P，元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故最高价氧化物的水化物的酸性：W>X，选项B正确；
C．由分析可知，W为N，Y为O，由于H2O周围的分子间氢键数目大于NH3周围的，故H2O的沸点高于NH3，故最简单氢化物的沸点：W＜Y，选项C错误；
D．W为N，W组成的某些化合物氮肥可以造成水体富营养化，选项D正确；
答案选C。
17． (2022江门一模)M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是
A．单质的沸点Y>X B．1molM分子中含有8mol双键结构
C．简单离子结合质子能力：W
【解析】X构成苯环，X为C，R为H，Y能形成2条共价键，Y为O，Y、Z位于同主族，Z为S，W的原子序数比S大且为主族元素，则W为Cl；
【详解】分析可知，R为H，X为C，Y为O，Z为S，W为Cl；
A．X为C，Y为O，C在常温下是固体，O2是气体，则单质的沸点：X>Y，A错误；
B．X构成的是苯环，不存在碳碳双键，只有Z=Y构成双键，则1molM分子中含有2mol双键结构，B错误；
C．盐酸是强酸，氢硫酸是二元弱酸，则硫离子结合氢离子能力比氯离子强，则简单离子结合质子的能力：W
故选：C。
18．(2022江门高三上学期调研测试)科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】
A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
19．(2022揭阳市高三上学期期末)化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，非金属元素Y性质类似Al，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：X
C．化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构
D．往溶液中加入Y的最高价含氧酸，无气体产生
【答案】D
【解析】根据题干“X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素”“Z的最外层电子数是其电子层数的3倍”的提示和图中原子的成键特点，可推知X为H、Z为O、W为Na。首先Y类似Al，Be、B、Si均在某些方面类似Al；其次根据Y为非金属元素，可初步判断Y为B；最后结合结构图发现Y可以形成四个键，符合B原子特点，所以明确Y为B。
【详解】
A．因为原子半径O＜B，A错误；
B．中存在非极性共价键，B错误；
C．化合物M中B存在缺电子结构，C错误；
D．硼酸酸性比碳酸弱，D正确。
故选D。
20．(2022茂名二模）)一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．非金属性：Z>Y>X
B．Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的
C．X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X
D．该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，且X后面还有Y、Z两种元素，则X为C元素，则W、X、Y、Z均为第二周期元素，Y与C元素形成双键，则Y为O元素，Z与W形成单键，则Z为F元素，W为B元素。
【详解】
A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O>C，即Z>Y>X，故A正确；
B．HF中含有氢键，因此沸点是同主族元素中最大的，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X >W，故C错误；
D．该阴离子中所有原子最外层均通过共用电子对达到8电子稳定结构，故D正确；
答案选C。
21．(2022茂名一模）)化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．元素Z和M形成共价化合物
D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性
【答案】A
【解析】M为+1价，是VIA族元素，由于还有N的原子序数比M大，且N能共用6对电子对，则M为Na，N为S，Z可共用1对电子对，则Z为F，Y能共用2对，Y为O，X共用4对，X为C；
【详解】
根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，M为Na，N为S元素，
A．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：，故A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2-＞F-＞O2-，即N＞Y＞M，故B错误；
C．Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，故C错误；
D．Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，故D错误；
故选：A。
22．(2022梅州二模）)R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X
【答案】B
【解析】X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素，X的原子序数小于F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且Y能形成4个键，则Y为N元素，R为H元素。
【详解】
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：H
C．F无含氧酸，故C错误；
D． Z的氢化物水溶液为氢氟酸，氢氟酸为弱酸，与其同族的Cl元素形成的HClO4为强酸，酸性强于氢氟酸，故D错误；
故选B。
23．(2022清远市高三上学期期末)物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种含氧官能团
B．W、R、X、Y的原子半径大小顺序为R>X>Y>W
C．R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：R>X>Y
D．工业上常采用电解Z的盐溶液冶炼金属Z
【答案】B
【解析】Z可以形成+1价阳离子，应为Li+或Na+，而W、R、X、Y的原子序数均小于Z，则Z不可能是Li+，所以Z为Na元素，W可以形成一个共价键，且原子序数最小，推测为H元素；R可以形成4个共价键、X可以形成3个共价键、Y可以形成2个共价键，且原子序数均小于Na，所以R为C元素、X为N元素、Y为O元素。
【详解】
A．结合分析可知该物质与稀硫酸反应产物为，含氧官能团只有羧基一种，A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＞N＞O＞H，即R＞X＞Y＞W，B正确；
C．R、X、Y分别形成的最简单氢化物为CH4、NH3、H2O，NH3、H2O均能形成分子间氢键，沸点高于CH4，常温下NH3为气体，H2O为液体，所以沸点H2O＞NH3＞CH4，C错误；
D．Z为Na元素，电解Na盐无法得到钠单质，应电解熔融钠盐，一般为NaCl，D错误；
综上所述答案为B。
24．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，其结构如下所示，下列说法正确的是。
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．X与Y形成的化合物一定含有共价键
C．W、Z分别与X形成的化合物熔点：高于
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
【答案】D
【解析】由题干信息可知，四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，故X为O，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，根据其结构示意图可知，Y为+1价，则Y为Na，Z可形成4个共价键，则Z为Si， 故W为C，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Si四种元素，故原子半径： Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．由分析可知，X为O与Y为Na形成的化合物有Na2O只含离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，B错误；
C．由分析可知，W、Z分别与X形成的化合物即CO2、SiO2，CO2常温是气体，是分子晶体，SiO2常温下是固体，是原子晶体(或共价晶体)，故熔点：低于，C错误；
D．由分析可知，W为C，Z为Si，则C的非金属性强于Si，则W的最高价氧化物对应水化物即H2CO3的酸性强于Z的即H2SiO3，D正确；
故答案为：D。
故选B。
25．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应)。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．单质氧化性：
D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，W能形成2个共价键，W是O元素；Z能形成4个共价键，Z是C元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y能形成3个共价键和1个配位键，Y是B元素。
【详解】
A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：B>C>O>F，故A错误；
B．B的最高价氧化物的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸，故B错误；
C．单质氧化性：，故C错误；
D．根据阴离子结构图，阴离子中B、Si、O、F四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
26. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. Z的氧化物对应的水化物都是强酸
C. 单质沸点：W>Y D. W与X可形成多种化合物
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，则W为H元素；Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半，则Y为O元素、Z为S元素；X的最外层电子数是电子层数的2倍， 则X为C元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，故A错误；
B．二氧化硫对应的水化物亚硫酸是二元弱酸，不是强酸，故B错误；
C．氢气和氧气都是双原子分子，氧气分子间的分子间作用力强于氢气，则氢气的沸点小于氧气，故C错误；
D．氢元素和碳元素可以分子组成和结构不同的各类烃，故D正确；
故选D。
27．(2022韶关市高三上学期综合测试)一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．X与Q的最高化合价均为+6
B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
【答案】B
【解析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数=16-9=7，Y为N元素，Y共用2对电子对、从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
【详解】
A．X为O、Q为S， Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A错误；
B． 化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，YX2为二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；
C．X为O、Z为F、Q为S，简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点： X＞Z＞Q，C错误；
D． W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D错误；
答案选B。
28．(2022深圳二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
【解析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；
B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；
C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；
D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；
故答案为：B。
29. (2022深圳一模)一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)
B. XZ2中X的化合价为+2
C. X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D. X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
【答案】D
【解析】根据该物质的结构可知，该分子中X可以形成4个共价键，应为ⅣA族元素，为C元素或Si元素，而Z原子的核外电子数比X原子的多10，若X为Si元素，则Z不可能是短周期元素，所以X为C元素，Z为16号元素，S元素；W可以形成一个共价键，且与X、Y、Z均不在同一周期，应位于第一周期，则W为H元素；Y可以形成3个共价键，与C元素同周期，则Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A错误；
B．XZ2为CS2，S的非金属性强于C，S显-2价，所以C为+4价，B错误；
C．X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点较高，C错误；
D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正确；
综上所述答案为D。
30．(2022粤港澳大湾区二模)某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y B．原子半径：Y>Z>X
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．具有还原性
【答案】D
【解析】X和Y为第二周期主族元素，根据结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。
【详解】
A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>O，故B错误；
C．P的氧化物对应的水化物都不是强酸，故C错误；
D．中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；
故选D。
高考化学总复习高频考点必刷题（广东专用）
必练07 物质结构与元素周期律30题
1．(2022·广东高考真题)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. (2021·广东高考真题) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸 B. 非金属性：
C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
3. (2022东莞市上学期期末考试)“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. 单质沸点：X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C. 原子半径：Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性：X
【解析】由题干信息可知，由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为C，其单质为金刚石和石墨具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2和O3在常温下为气体，故单质沸点：X>Y，A正确；B．由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Z2Y2、Z2Y所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误；C．原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：Z>X>Y，C正确；
D．简单氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故X
4．(2022佛山一模)一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．该化合物的焰色反应呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；B．非金属性O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；C．O元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确；D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4-⇌ HPO42-+H+，H2PO4-+H2O⇌ H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)，故D错误。
故选C。
5．(2022珠海高三上学期摸底测试)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据可知， W能形成4个共价键，W是Si元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W的最外层电子数是Y最外层电子数的，Y是O元素，Z能形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Si＞N＞O＞F，故A正确；B．亚硝酸是弱酸，故B正确；C．氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正确；D．SiO2和水不反应，故D错误；
故选D。
6．(2022珠海高三上学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的核外电子数是W的一半，X、Y可形成纳米网材料，结构片段如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．最简单气态氢化物稳定性：W>Z>X
C．X、Y、W的氧化物都是大气污染物
D．Y和W的最高价含氧酸均为强酸
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的核外电子数是W的一半，X、Y可形成纳米网材料，结构片段如图所示，则X周围可形成4个共价键，Y周围形成3个共价键，则X为C，Y为N，Z为O，W为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z、W分别为N、O、S，则其简单离子半径大小为：S2->N3->O2-即W> Y > Z，A错误；B．非金属简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，故最简单气态氢化物稳定性：H2O>CH4>H2S即Z >X >W，B错误；C．由分析可知，X、Y、W的氧化物分别为CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3等，其中CO2不是大气污染物，其余都是大气污染物，C错误；D．由分析可知，Y和W的最高价含氧酸分别为HNO3、H2SO4，故均为强酸，D正确；
故答案为D。
7．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：W
【答案】B
【解析】A.由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。Si的原子半径大于Cl的原子半径，A项错误；B.相同压强下氢气沸点小于氯气，B项正确；C.高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，C项错误；D.烃中可能含非极性键，D项错误。
故答案为B。
8．(2022肇庆二模)X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是
A．简单阴离子半径：W>M>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
D．化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e-
【答案】A
【解析】XYZ成键数目分别为1、4、3，根据成键数目，可推知X、Y、Z分别为H、C、N；M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2，推知M和W分别为O和S；代入检验推理正确；
【详解】A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大，简单阴离子半径为S2->N3->O2-，A项错误；B．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2CO3酸性小于H2SO4，B项正确； C．NH4HS等化合物中含离子键，C项正确； D．化合物甲中除H外，其他原子最外层均为8e -，D项正确；
故选A。
9．(2022湛江一模)一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点：
C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，结合有机物中各元素的价键X四个价键为C，则Y为Si，Z应该为一个价键，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，故W为H，Z为Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。
A．同周期从左到右原子半径减小，Si的原子半径大于Cl的原子半径，选项A错误；
B．相同压强下氢气沸点小于氯气，选项B正确；
C．高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，选项C错误；
D．W与X形成的化合物为各种烃，烃中可能含非极性键，选项D错误。
答案选B。
10．(2022广东四校第二次联考)W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，由这三种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错误的是
A．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸
B．Z、W和氢三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物
C．Z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为
D．最简单氢化物的沸点：W＞Y
【答案】C
【解析】这根据图示可知该化合物为共价化合物，W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y形成5个共价键，则Y是第VA元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，则Y是P元素，W是N元素；Z原子序数比P大，可以形成1个共价键，则Z是Cl元素，然后根据问题逐一分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是N，Y是P，Z是Cl元素。
A．Y是P元素，其最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，A正确；
B．W是N，Z是Cl元素，N、P、H三种元素可以形成盐如：NH4H2PO4，盐电离产生的与以离子键结合；在阳离子和阴离子中都存在极性共价键，因此N、P、H三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物，B正确；
C．Z是Cl，HCl与玻璃的成分SiO2不能发生反应，因此HCl不能用于刻蚀玻璃，C错误；
D．W是N，Y是P，二者的氢化物化学式分别是NH3、PH3，它们都是由分子构成的物质，由于NH3分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：NH3＞PH3，即最简单氢化物的沸点：W(N)＞Y(P)，D正确；
故合理选项是C。
11．(2022潮州高三上学期期末)科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．元素非金属性：X＞W＞Y
C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸
D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
【答案】A
【解析】根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第ⅣA族，W可形成2个共价键，位于第VIA族，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca，X可以形成1个共价键，所以X是F，据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A错误；
B．元素非金属性：F＞O＞Si，即X＞W＞Y，B正确；
C．X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确；
D．化合物SiO2与CaF2中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确；
答案选A。
12. (2022佛山二模) 化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是
A. 水溶液呈碱性 B. 简单氢化物的沸点：
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 D. 原子半径：
【答案】D
【分析】X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期，则X为第一周期元素氢、YW为第二周期、Z为第三周期；Y和4个氢形成带1个单位正电荷的阳离子，则Y为氮，Y与W同周期，W可以形成2个共价键，W为氧；Z可以形成5个共价键，Z为磷；
A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，A错误；B．氨气分子中可形成分子间氢键，导致其沸点高于PH3，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的最高价氧化物对应水化物的酸性比N弱，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，D正确；
故选D。
13. (2022广州二模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Y>X
B. YZ2中，Y的化合价为+2
C. 原子半径：W>Z>Y
D. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳；Y形成化学键数为2，为氧；Z形成化学键数为1，为氟；
【详解】A．氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>X，A正确；
B．氟的电负性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为+2，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>O>F，C错误；
D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确；
故选C。
14. (2022广州一模)某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是
A. 非金属性：Z>Y
B. 单质的沸点：Z>X>Y
C. 该化合物中Z满足8电子稳定结构
D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，由结构可知W+为+1价，X与W同族，X形成1个共价键，X与W为ⅠA族，Y形成2个共价键，Y为ⅥA族，Z形成5个共价键，元素W的原子比Z原子多4个电子，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，非金属性：Y > Z，A错误；
B．单质的沸点：Z> Y >X(P＞O2＞H2)，B错误；
C．Z为P形成3个共价键为8电子稳定结构，但是该化合物中形成5个共价键，则不是8电子稳定结构，C错误；
D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物例如KOH，D正确；
答案选C。
15. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是
A. 该化合物中Z的化合价为+5价 B. 简单氢化物的沸点：X＞Z
C. 原子半径：Z＞X＞Y＞W D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】D
【解析】短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是O，根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。
A．根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为+5价，A正确；
B．X是N，Z是P元素，它们形成的氢化物化学式分别是NH3、PH3，二者都是由分子构成，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，所以简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，用字母表示为：X＞Z，B正确；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；
D．Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离平衡，因此H3PO4属于弱酸，D错误；
故合理选项是D。
16．(2022惠州一模)短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞X
C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化
【答案】C
【解析】由题干信息可知，氘和氚是核聚变的原料，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，故Z为H，Y是海水中含量最多的元素，故Y为O，由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构，W、Y同周期，故W为N，W、X同主族，则X为P。
【详解】
A．由分析可知，Y为O，Z为H，故原子半径：Y>Z，选项A正确；
B．由分析可知，W为N，X为P，元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故最高价氧化物的水化物的酸性：W>X，选项B正确；
C．由分析可知，W为N，Y为O，由于H2O周围的分子间氢键数目大于NH3周围的，故H2O的沸点高于NH3，故最简单氢化物的沸点：W＜Y，选项C错误；
D．W为N，W组成的某些化合物氮肥可以造成水体富营养化，选项D正确；
答案选C。
17． (2022江门一模)M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是
A．单质的沸点Y>X B．1molM分子中含有8mol双键结构
C．简单离子结合质子能力：W
【解析】X构成苯环，X为C，R为H，Y能形成2条共价键，Y为O，Y、Z位于同主族，Z为S，W的原子序数比S大且为主族元素，则W为Cl；
【详解】分析可知，R为H，X为C，Y为O，Z为S，W为Cl；
A．X为C，Y为O，C在常温下是固体，O2是气体，则单质的沸点：X>Y，A错误；
B．X构成的是苯环，不存在碳碳双键，只有Z=Y构成双键，则1molM分子中含有2mol双键结构，B错误；
C．盐酸是强酸，氢硫酸是二元弱酸，则硫离子结合氢离子能力比氯离子强，则简单离子结合质子的能力：W
故选：C。
18．(2022江门高三上学期调研测试)科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】
A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
19．(2022揭阳市高三上学期期末)化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，非金属元素Y性质类似Al，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：X
C．化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构
D．往溶液中加入Y的最高价含氧酸，无气体产生
【答案】D
【解析】根据题干“X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素”“Z的最外层电子数是其电子层数的3倍”的提示和图中原子的成键特点，可推知X为H、Z为O、W为Na。首先Y类似Al，Be、B、Si均在某些方面类似Al；其次根据Y为非金属元素，可初步判断Y为B；最后结合结构图发现Y可以形成四个键，符合B原子特点，所以明确Y为B。
【详解】
A．因为原子半径O＜B，A错误；
B．中存在非极性共价键，B错误；
C．化合物M中B存在缺电子结构，C错误；
D．硼酸酸性比碳酸弱，D正确。
故选D。
20．(2022茂名二模）)一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．非金属性：Z>Y>X
B．Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的
C．X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X
D．该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，且X后面还有Y、Z两种元素，则X为C元素，则W、X、Y、Z均为第二周期元素，Y与C元素形成双键，则Y为O元素，Z与W形成单键，则Z为F元素，W为B元素。
【详解】
A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O>C，即Z>Y>X，故A正确；
B．HF中含有氢键，因此沸点是同主族元素中最大的，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X >W，故C错误；
D．该阴离子中所有原子最外层均通过共用电子对达到8电子稳定结构，故D正确；
答案选C。
21．(2022茂名一模）)化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．元素Z和M形成共价化合物
D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性
【答案】A
【解析】M为+1价，是VIA族元素，由于还有N的原子序数比M大，且N能共用6对电子对，则M为Na，N为S，Z可共用1对电子对，则Z为F，Y能共用2对，Y为O，X共用4对，X为C；
【详解】
根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，M为Na，N为S元素，
A．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：，故A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2-＞F-＞O2-，即N＞Y＞M，故B错误；
C．Z为F，M为Na，形成化合物如NaF，含离子键，是离子化合物，故C错误；
D．Y为O，M为Na，形成的二元化合物如Na2O，没有强氧化性，故D错误；
故选：A。
22．(2022梅州二模）)R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X
【答案】B
【解析】X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素，X的原子序数小于F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且Y能形成4个键，则Y为N元素，R为H元素。
【详解】
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：H
C．F无含氧酸，故C错误；
D． Z的氢化物水溶液为氢氟酸，氢氟酸为弱酸，与其同族的Cl元素形成的HClO4为强酸，酸性强于氢氟酸，故D错误；
故选B。
23．(2022清远市高三上学期期末)物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种含氧官能团
B．W、R、X、Y的原子半径大小顺序为R>X>Y>W
C．R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：R>X>Y
D．工业上常采用电解Z的盐溶液冶炼金属Z
【答案】B
【解析】Z可以形成+1价阳离子，应为Li+或Na+，而W、R、X、Y的原子序数均小于Z，则Z不可能是Li+，所以Z为Na元素，W可以形成一个共价键，且原子序数最小，推测为H元素；R可以形成4个共价键、X可以形成3个共价键、Y可以形成2个共价键，且原子序数均小于Na，所以R为C元素、X为N元素、Y为O元素。
【详解】
A．结合分析可知该物质与稀硫酸反应产物为，含氧官能团只有羧基一种，A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＞N＞O＞H，即R＞X＞Y＞W，B正确；
C．R、X、Y分别形成的最简单氢化物为CH4、NH3、H2O，NH3、H2O均能形成分子间氢键，沸点高于CH4，常温下NH3为气体，H2O为液体，所以沸点H2O＞NH3＞CH4，C错误；
D．Z为Na元素，电解Na盐无法得到钠单质，应电解熔融钠盐，一般为NaCl，D错误；
综上所述答案为B。
24．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，其结构如下所示，下列说法正确的是。
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．X与Y形成的化合物一定含有共价键
C．W、Z分别与X形成的化合物熔点：高于
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
【答案】D
【解析】由题干信息可知，四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X是地壳含量最高的元素，故X为O，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一种层状晶体，根据其结构示意图可知，Y为+1价，则Y为Na，Z可形成4个共价键，则Z为Si， 故W为C，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Si四种元素，故原子半径： Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．由分析可知，X为O与Y为Na形成的化合物有Na2O只含离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，B错误；
C．由分析可知，W、Z分别与X形成的化合物即CO2、SiO2，CO2常温是气体，是分子晶体，SiO2常温下是固体，是原子晶体(或共价晶体)，故熔点：低于，C错误；
D．由分析可知，W为C，Z为Si，则C的非金属性强于Si，则W的最高价氧化物对应水化物即H2CO3的酸性强于Z的即H2SiO3，D正确；
故答案为：D。
故选B。
25．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应)。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．单质氧化性：
D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，W能形成2个共价键，W是O元素；Z能形成4个共价键，Z是C元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y能形成3个共价键和1个配位键，Y是B元素。
【详解】
A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：B>C>O>F，故A错误；
B．B的最高价氧化物的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸，故B错误；
C．单质氧化性：，故C错误；
D．根据阴离子结构图，阴离子中B、Si、O、F四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
26. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. Z的氧化物对应的水化物都是强酸
C. 单质沸点：W>Y D. W与X可形成多种化合物
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，则W为H元素；Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半，则Y为O元素、Z为S元素；X的最外层电子数是电子层数的2倍， 则X为C元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，故A错误；
B．二氧化硫对应的水化物亚硫酸是二元弱酸，不是强酸，故B错误；
C．氢气和氧气都是双原子分子，氧气分子间的分子间作用力强于氢气，则氢气的沸点小于氧气，故C错误；
D．氢元素和碳元素可以分子组成和结构不同的各类烃，故D正确；
故选D。
27．(2022韶关市高三上学期综合测试)一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．X与Q的最高化合价均为+6
B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
【答案】B
【解析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数=16-9=7，Y为N元素，Y共用2对电子对、从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。
【详解】
A．X为O、Q为S， Q的最高化合价均为+6，X则没有+6价，A错误；
B． 化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，YX2为二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；
C．X为O、Z为F、Q为S，简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点： X＞Z＞Q，C错误；
D． W单质(Li)在空气中燃烧的产物是W2O(Li2O)，D错误；
答案选B。
28．(2022深圳二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
【解析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；
B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；
C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；
D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；
故答案为：B。
29. (2022深圳一模)一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)
B. XZ2中X的化合价为+2
C. X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D. X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
【答案】D
【解析】根据该物质的结构可知，该分子中X可以形成4个共价键，应为ⅣA族元素，为C元素或Si元素，而Z原子的核外电子数比X原子的多10，若X为Si元素，则Z不可能是短周期元素，所以X为C元素，Z为16号元素，S元素；W可以形成一个共价键，且与X、Y、Z均不在同一周期，应位于第一周期，则W为H元素；Y可以形成3个共价键，与C元素同周期，则Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A错误；
B．XZ2为CS2，S的非金属性强于C，S显-2价，所以C为+4价，B错误；
C．X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点较高，C错误；
D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正确；
综上所述答案为D。
30．(2022粤港澳大湾区二模)某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y B．原子半径：Y>Z>X
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．具有还原性
【答案】D
【解析】X和Y为第二周期主族元素，根据结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。
【详解】
A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>O，故B错误；
C．P的氧化物对应的水化物都不是强酸，故C错误；
D．中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；
故选D。
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