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专题07 物质结构 元素周期律-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析
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这是一份专题07 物质结构 元素周期律-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析，共27页。
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1．（2016课标Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
错误。
2．（2016课标Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
3．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W< X
C．气态氢化物的热稳定性：W
【答案】B
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。
4．（2016江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
5．（2015课标Ⅰ）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
【答案】B
【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4
6．（2015课标Ⅱ）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
锁定考点
一、选择题
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z
B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素；A．Y、Z两元素的简单离子分别为Cl-、S2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，故A错误；B．H与O形成的化合物有H2O和H2O2，故B正确；C．X、Y、Z对应气态氢化物分别为H2O、HCl、H2S，硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性最强，故C错误；D．Z为硫元素，Y为Cl元素，Cl的非金属性比硫强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故D错误，故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 ( )
A. 简单离子半径：Y>X>W B. 单质的氧化性:W>Y>Z
C. 化合物YW2具有强氧化性 D. 化合物W中只含共价键
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
3．下列叙述正确的是（ ）
A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键
C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物
【答案】A
【解析】A．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，也可能是共价化合物，如H2O2，故A正确；B．含有离子键的化合物可能含有非极性键，如Na2O2，故B错误；C．HCl在溶液中电离出H+和Cl-，但HCl为共价化合物，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故D错误；答案为A。
【题型】选择题
【难度】一般
4．下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（ ）
A. KClO3+I2=KIO3+Cl2
B. 2Cl+2I-=2Cl-+I2
C. 酸性：HClO4﹥HIO4
D. 氧化性：Cl2﹥I2
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
5．根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）
A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等
【答案】B
【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；C．NaOH的碱性比Al(OH)3强，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误，故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是( )
A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
C. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z
D. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ）
A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X
B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子
C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，W是碳元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X核外电子排布2、6，是氧元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是铝元素，Z元素的单质易溶于WZ2中，S单质易溶于CS2中，Z为硫。
A、同周期原子序数越大，原子半径越小，故Al＞S，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O，故A正确；B、硫有多种价态，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6对公用电子对，12个电子，不是8电子结构，故B错误；C、Al2O3熔点高是一种较好的耐火材料，故C正确；D、氧和硫可形成，SO32―、SO42―、S2O32―三种常见阴离子，故D正确。故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z
B. 单质熔点：W>X
C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
9．A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是( )
A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂
B. 元素的非金属性:C>A>B>D
C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B
D. 原子半径:D>B>C>A
【答案】D
【解析】根据题意：A为氢元素，m为H2，y为CO2，B为碳元素，C为氧元素，D为Mg元素，n为碳单质，p为O2；由转化关系图可得：x为CH4，z为CO。A项，因为2Mg+CO22MgO+C，所以镁单质起火燃烧不能用CO2灭火，故A项错误；B项，非金属性强弱顺序为：C>B>A(即O>C>H)，故B项错误；C项，B、C、D与A形成的简单化合物的熔点：D>C>B（即MgH2>H2O>CH4），故C项错误；原子半径Mg>C>O>H，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。
【题型】选择题
【难度】一般
10．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )
A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强
D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是( )
A. Y、z、W一定同周期 B. 简单氢化物稳定性：X>Z
C. X、Y组成的化合物具有两性 D. 离子半径大小：Z>W>Y>X
【答案】D
【解析】由上述分析可知，X为O，Y为Al，Z为S，W为Cl；A．Y、Z、W均在第三周期，为同周期元素，故A正确；B．非金属性X＞Z，则简单氢化物稳定性：X＞Z，故B正确；C．X、Y组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应生成盐和水，具有两性，故C正确；D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞W＞X＞Y，故D错误；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
12．短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. 氢化物的稳定性：C>D
D. 简单离子的半径：B>C > >D>A
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
13．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是( )
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
【答案】C
【解析】短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则N为Al元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素。A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A项正确；B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，B项正确；C.N和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z
B. 金属活动性：X
D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
B. 离子半径：X＜Y
D. s为强酸，r为弱碱
【答案】A
【解析】0.001 mol·L-1s溶液的pH为3，s应该为一元强酸，为HCl，则p、q为H2和Cl2，即W为H、Z为Cl；则电解的应该是NaCl的水溶液，可知X为O，Y为Na；A．元素Na是活泼金属，与非金属形成的化合物中一定含有离子键，故A正确；B．Na+和O2-的核外结构相同，核电荷数大离子半径小，即Na+＜O2-，故B错误；C．由元素H、O组成的化合物H2O2中含极性键和非极性键，故C错误；D．s是HCl为强酸，r为NaOH是强碱，故D错误；答案为A。
【题型】选择题
【难度】一般
17．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
18．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小：ad
C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2，n、p为单质，因此n、p为S和O2， c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液显碱性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w为强碱，即NaOH， 推出x和y反应可能是Na2O2与H2O反应，即n为O2，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H，故错误；B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高于H2S，故正确；C、x为H2O，其电子式为：，故错误；D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误。
【题型】选择题
【难度】一般
19．a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是( )
A. a、c、d均存在两种以上的氧化物
B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性
C. a是短周期中金属性最强的元素
D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
20．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是( )
【答案】D
【解析】A、C和浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，故错误；B、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，产生硅酸沉淀，因此不能判断非金属性强弱，故错误；C、酚酞遇酸不显色，故错误；D、铜和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO，铜片有剩余，滴加稀硫酸铜片溶解，因为铜不与稀硫酸反应，因此说明NO3－在酸性条件下具有强氧化性，故正确。
【题型】选择题
【难度】一般
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
22．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
B. XZ2为直线形的共价化合物
C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素。A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A正确；B．CO2为直线型共价化合物，但C2H4为平面形共价化合物，故B正确；C. 氨气和水分子间能够形成氢键，常温下，氨气为气态，水为液态，因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高，故C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如(NH2)2CO中只含共价键，故D错误；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
23．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是( )
A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种
B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X
D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
24．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍， X-、Y+具有相同的电子层结构， Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z>X>W
B. 简单氢化物的沸点： Z>X>W
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W
【答案】D
【解析】W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即W为C，X－、Y＋具有相同的电子层结构，都是短周期元素，即X为F，Y为Na，Z的阴离子不能发生水解，说明Z－强酸阴离子，即Z为Cl，A、微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，即半径大小顺序是：Na>Cl>C>F，故错误；B、W、X、Z氢化物分别是CH4、HF、HCl，HF中分子间含有氢键，HCl、CH4不含分子间氢键，因此HF的沸点最高，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是：F>Cl>C，但F没有正价，故错误；D、组成化合物是NaF，属于离子化合物，故正确。
【题型】选择题
【难度】一般
25．X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是( )
A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种
B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性
D. 五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
26．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY
B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构
C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y
【答案】C
【解析】周期表中原子半径最小的是H元素，则X为H。次外层是最外层的1/3，原子核外电子排布只可能是，则Y为O。W与Y同一主族，短周期中只有S元素，W为S。X是H元素，ZX为ZH，则Z为+1价，且原子序数介于8与16 之间，因此Z是Na。A、原表述原子半径rS＞rNa＞rO，Na与S处于同一周期，核电荷数较小的Na元素原子半径更大，即rNa＞rS，所以A错误。B、ZX为NaH，H元素核外稳定结构为k层2个电子，B错误。C、四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的溶液均呈酸性，C正确。D、O元素的非金属性比S强，所以简单气态氢化物H2O比H2S稳定，因此D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
27．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z元素的原子最外层有3个电子
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
则相关判断正确的是( )
A. W原子半径大于Z
B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键
C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象
D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
28．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是( )
A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小
B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应
【答案】B
【解析】原子X的L层电子数是K层的2倍，则X为C，Y2＋电子层结构与氖相同，推出Y为Mg，室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，原子序数增大，且Z的质子数为偶数，则Z为Si，A、半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径大小：Mg>Si>S>C，故错误；B、Y与M组成的化合物是MgS，X与M组成化合物是CS2，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，因此前者熔点高于后者，故正确；C、气态氢化物稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性强弱：S>C>Si，气态氢化物稳定性强弱：S>C>Si，故错误；D、Y的最高价氧化物是MgO，Z最高价氧化物是SiO2，C不与MgO反应，与SiO2反应生成Si和CO，故错误。
【题型】选择题
【难度】一般
29．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是( )
A. 113号元素的氧化物为两性氧化物
B. 115号元素位于第六周期第VA族
C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts
D. 118号元素的原子最外层有8个电子
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
30．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是( )
A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
31. (2016天津)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol
【题型】填空题
【难度】一般
第13课 交通与通讯的变化
学习目标：
1.了解中国近代以来交通、通讯工具的进步。
2.认识中国近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响。
1.重点：中国近代交通、通讯工具发展的表现。
2.难点：近代以来交通、通讯工具的发展对社会生活的影响。
课前预习案
教材整理1 交通领域的变化
1．铁路
(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因 而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。
(2)近代铁路的发展概况
时间
发展概况
1881年
自建第一条铁路—— 铁路建成通车
甲午战争后
1909年
民国时期
商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨
2.水运
(1)诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司—— ，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。
3．航空
(1)起步： 年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。
(2)民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间，航空事业获得较快发展。
教材整理2 从驿传到邮政
1．邮政
(1)鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。
(2)1896年，成立“ ”，此后设立邮传部。
(3)1913年，北洋政府宣布裁撤全部 。
(4)1920年，中国首次参加 。
2．电讯
(1)1877年，在 架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。
(2)仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。
(3)民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。
3．近代交通和通讯发展的影响
(1)促进了经济发展，改变了人们的 和出行方式，一定程度上转变了人们的 。
(2)增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的 发展。
【重难点分析】
[误区警示] 中国铁路的几个最早
1.最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。
2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。
【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程
(1)推动了各地的经济文化交流和发展。
(2)促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。
(3)改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的生活质量。
(4)推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。
(5)加强了中国与世界各地之间的联系。
2．消极影响
(1)交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。
(2)有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，加深了中国经济的半殖民地化。
【史论拓展】 影响我国通讯业发展的因素
(1)外国侵略的需要。
(2)工业革命对中国的影响。
(3)中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄弱。
(4)政府的政策影响。
(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。
【课前训练】
1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说， “国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在( )
A．调运快捷 B．连接中外C．资源开发D．经济交流
2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是
( )
A．服饰 B．建筑C．通讯D．婚礼
第13课 交通与通讯的变化
探究点一 中国近代交通业发展的影响
史 料
解 读
史料一 20世纪初，上海首次出现两辆从德国来的汽车时，很多人前往观看，人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国，竟然要用这等洋玩意儿，真是有辱国格！”(清朝保守大臣)
“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了。”(开明人士)
通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响。
史料二 一些闭塞地区的经济因铁路活跃，一些古老的城镇因铁路而面貌一新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播，意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”，所有这一切，无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”，推动现代化进程。
根据史料逐句概括。
【史料应用】
(1)根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？
(2)结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响。
探究点二 影响近代中国通讯业发展的因素
史 料
解 读
史料一 窃泰西各国，越重洋数万里来至中土，恃其轮船、铁路之利，不啻出入户庭；至于遣将调兵，处分军事，虽悬隔山海，而如指掌，则尤以电报为之枢也。中国驿递文报，羽檄交驰，人马俱敝，迟速之数，霄壤悬殊。
——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》
以分号把史实分为两层，分层概括。
史料二 第二次鸦片战争后，列强提出了在中国铺设电报线的要求，但遭到清廷婉拒。1871年，英国人悍然在香港与上海之间铺设了电线。总理衙门对既成事实消极应对，允准铺设水线，仍禁止铺设陆线。
抓住史料中的关键词“婉拒”“消极应对”。
史料三 1874年日本侵台战争后，清廷看到了通讯工具落后、消息闭塞的害处，朝野上下主张自行举办电报事业。1877年，直隶总督李鸿章主持铺设了从天津机器东局至直隶总督衙署、所属淮军各营的电报线。
由史料信息“看到了……”“自行举办”可看出1874年前后清政府对通讯业的不同态度。
【史料应用】
(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？
(2)根据史料二、三，概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。
(3)结合史料二、三和所学知识，分析清政府上述态度发生变化的主要原因。
【课堂训练】
1．近代时期有人说，建铁路“是臣下之利非君上之利，是外洋之利非中国之利，是一二人之私利非千万人之公利”。这说明( )
A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利
C．在当时的中国不适宜修建铁路 D．修建铁路只是便于外国人经济侵略
2．轮船、火车等交通工具传入中国，对中国近代社会产生的影响不包括( )
A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流
C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化
3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述，正确( )
①从根本上来讲，是受到西方工业革命的冲击
②开端艰难，起步晚，落后于同时代的西方国家
③发展缓慢，受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤 ④分布不均衡，沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达
A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④
4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分，关于近代水运的叙述，正确的是( )
A．鸦片战争前后，水运交通近代化就开始起步
B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生
C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果
D．随着经济发展，轮船在民国时期已普及到内陆省份
5．1884年，福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象。与这一现象直接相关的近代事业是( ) 【导学号：72040084】
A．电报业 B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业
6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后，把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》，他的回顾性材料中不可能包括( )
A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”
B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口
C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻
D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江
一．【提示】 冲击了封建思想，有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌，促进中国社会经济的发展。
【提示】 ①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展。②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播。③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活。
二．【提示】 外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要。
【提示】 由最初的坚决抵制，到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业)，再到最后的自主发展。
【提示】 列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求。
AC
AAABAC
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1．（2016课标Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
错误。
2．（2016课标Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
3．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W< X
C．气态氢化物的热稳定性：W
【答案】B
【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。
4．（2016江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
5．（2015课标Ⅰ）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
【答案】B
【解析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W。错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4
6．（2015课标Ⅱ）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
锁定考点
一、选择题
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z
B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素；A．Y、Z两元素的简单离子分别为Cl-、S2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，故A错误；B．H与O形成的化合物有H2O和H2O2，故B正确；C．X、Y、Z对应气态氢化物分别为H2O、HCl、H2S，硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性最强，故C错误；D．Z为硫元素，Y为Cl元素，Cl的非金属性比硫强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故D错误，故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 ( )
A. 简单离子半径：Y>X>W B. 单质的氧化性:W>Y>Z
C. 化合物YW2具有强氧化性 D. 化合物W中只含共价键
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
3．下列叙述正确的是（ ）
A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键
C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物
【答案】A
【解析】A．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，也可能是共价化合物，如H2O2，故A正确；B．含有离子键的化合物可能含有非极性键，如Na2O2，故B错误；C．HCl在溶液中电离出H+和Cl-，但HCl为共价化合物，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故D错误；答案为A。
【题型】选择题
【难度】一般
4．下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（ ）
A. KClO3+I2=KIO3+Cl2
B. 2Cl+2I-=2Cl-+I2
C. 酸性：HClO4﹥HIO4
D. 氧化性：Cl2﹥I2
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
5．根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）
A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等
【答案】B
【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；C．NaOH的碱性比Al(OH)3强，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误，故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是( )
A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
C. 原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z
D. Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ）
A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X
B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子
C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，W是碳元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X核外电子排布2、6，是氧元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是铝元素，Z元素的单质易溶于WZ2中，S单质易溶于CS2中，Z为硫。
A、同周期原子序数越大，原子半径越小，故Al＞S，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O，故A正确；B、硫有多种价态，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6对公用电子对，12个电子，不是8电子结构，故B错误；C、Al2O3熔点高是一种较好的耐火材料，故C正确；D、氧和硫可形成，SO32―、SO42―、S2O32―三种常见阴离子，故D正确。故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z
B. 单质熔点：W>X
C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
9．A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是( )
A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂
B. 元素的非金属性:C>A>B>D
C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B
D. 原子半径:D>B>C>A
【答案】D
【解析】根据题意：A为氢元素，m为H2，y为CO2，B为碳元素，C为氧元素，D为Mg元素，n为碳单质，p为O2；由转化关系图可得：x为CH4，z为CO。A项，因为2Mg+CO22MgO+C，所以镁单质起火燃烧不能用CO2灭火，故A项错误；B项，非金属性强弱顺序为：C>B>A(即O>C>H)，故B项错误；C项，B、C、D与A形成的简单化合物的熔点：D>C>B（即MgH2>H2O>CH4），故C项错误；原子半径Mg>C>O>H，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。
【题型】选择题
【难度】一般
10．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )
A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强
D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是( )
A. Y、z、W一定同周期 B. 简单氢化物稳定性：X>Z
C. X、Y组成的化合物具有两性 D. 离子半径大小：Z>W>Y>X
【答案】D
【解析】由上述分析可知，X为O，Y为Al，Z为S，W为Cl；A．Y、Z、W均在第三周期，为同周期元素，故A正确；B．非金属性X＞Z，则简单氢化物稳定性：X＞Z，故B正确；C．X、Y组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应生成盐和水，具有两性，故C正确；D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞W＞X＞Y，故D错误；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
12．短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. 氢化物的稳定性：C>D
D. 简单离子的半径：B>C > >D>A
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
13．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是( )
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
【答案】C
【解析】短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则N为Al元素；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素。A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A项正确；B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，B项正确；C.N和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z
B. 金属活动性：X
D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
B. 离子半径：X＜Y
D. s为强酸，r为弱碱
【答案】A
【解析】0.001 mol·L-1s溶液的pH为3，s应该为一元强酸，为HCl，则p、q为H2和Cl2，即W为H、Z为Cl；则电解的应该是NaCl的水溶液，可知X为O，Y为Na；A．元素Na是活泼金属，与非金属形成的化合物中一定含有离子键，故A正确；B．Na+和O2-的核外结构相同，核电荷数大离子半径小，即Na+＜O2-，故B错误；C．由元素H、O组成的化合物H2O2中含极性键和非极性键，故C错误；D．s是HCl为强酸，r为NaOH是强碱，故D错误；答案为A。
【题型】选择题
【难度】一般
17．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
18．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小：a
C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2，n、p为单质，因此n、p为S和O2， c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液显碱性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w为强碱，即NaOH， 推出x和y反应可能是Na2O2与H2O反应，即n为O2，q为S，四种元素原子序数增大，推出a为H，b为O，p为Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H，故错误；B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高于H2S，故正确；C、x为H2O，其电子式为：，故错误；D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误。
【题型】选择题
【难度】一般
19．a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是( )
A. a、c、d均存在两种以上的氧化物
B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性
C. a是短周期中金属性最强的元素
D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
20．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是( )
【答案】D
【解析】A、C和浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，故错误；B、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，产生硅酸沉淀，因此不能判断非金属性强弱，故错误；C、酚酞遇酸不显色，故错误；D、铜和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO，铜片有剩余，滴加稀硫酸铜片溶解，因为铜不与稀硫酸反应，因此说明NO3－在酸性条件下具有强氧化性，故正确。
【题型】选择题
【难度】一般
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
22．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
B. XZ2为直线形的共价化合物
C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L -1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素。A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A正确；B．CO2为直线型共价化合物，但C2H4为平面形共价化合物，故B正确；C. 氨气和水分子间能够形成氢键，常温下，氨气为气态，水为液态，因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高，故C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如(NH2)2CO中只含共价键，故D错误；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
23．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是( )
A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种
B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X
D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
24．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加， W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍， X-、Y+具有相同的电子层结构， Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z>X>W
B. 简单氢化物的沸点： Z>X>W
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：W
【答案】D
【解析】W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即W为C，X－、Y＋具有相同的电子层结构，都是短周期元素，即X为F，Y为Na，Z的阴离子不能发生水解，说明Z－强酸阴离子，即Z为Cl，A、微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，即半径大小顺序是：Na>Cl>C>F，故错误；B、W、X、Z氢化物分别是CH4、HF、HCl，HF中分子间含有氢键，HCl、CH4不含分子间氢键，因此HF的沸点最高，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是：F>Cl>C，但F没有正价，故错误；D、组成化合物是NaF，属于离子化合物，故正确。
【题型】选择题
【难度】一般
25．X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是( )
A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种
B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性
D. 五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
26．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY
B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构
C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y
【答案】C
【解析】周期表中原子半径最小的是H元素，则X为H。次外层是最外层的1/3，原子核外电子排布只可能是，则Y为O。W与Y同一主族，短周期中只有S元素，W为S。X是H元素，ZX为ZH，则Z为+1价，且原子序数介于8与16 之间，因此Z是Na。A、原表述原子半径rS＞rNa＞rO，Na与S处于同一周期，核电荷数较小的Na元素原子半径更大，即rNa＞rS，所以A错误。B、ZX为NaH，H元素核外稳定结构为k层2个电子，B错误。C、四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的溶液均呈酸性，C正确。D、O元素的非金属性比S强，所以简单气态氢化物H2O比H2S稳定，因此D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
27．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z元素的原子最外层有3个电子
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
则相关判断正确的是( )
A. W原子半径大于Z
B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键
C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象
D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
28．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是( )
A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小
B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应
【答案】B
【解析】原子X的L层电子数是K层的2倍，则X为C，Y2＋电子层结构与氖相同，推出Y为Mg，室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，原子序数增大，且Z的质子数为偶数，则Z为Si，A、半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，因此半径大小：Mg>Si>S>C，故错误；B、Y与M组成的化合物是MgS，X与M组成化合物是CS2，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，因此前者熔点高于后者，故正确；C、气态氢化物稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性强弱：S>C>Si，气态氢化物稳定性强弱：S>C>Si，故错误；D、Y的最高价氧化物是MgO，Z最高价氧化物是SiO2，C不与MgO反应，与SiO2反应生成Si和CO，故错误。
【题型】选择题
【难度】一般
29．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是( )
A. 113号元素的氧化物为两性氧化物
B. 115号元素位于第六周期第VA族
C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts
D. 118号元素的原子最外层有8个电子
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
30．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是( )
A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
31. (2016天津)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
【答案】
（1）第三周期，ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol
【题型】填空题
【难度】一般
第13课 交通与通讯的变化
学习目标：
1.了解中国近代以来交通、通讯工具的进步。
2.认识中国近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响。
1.重点：中国近代交通、通讯工具发展的表现。
2.难点：近代以来交通、通讯工具的发展对社会生活的影响。
课前预习案
教材整理1 交通领域的变化
1．铁路
(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点，因 而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。
(2)近代铁路的发展概况
时间
发展概况
1881年
自建第一条铁路—— 铁路建成通车
甲午战争后
1909年
民国时期
商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨
2.水运
(1)诞生：1872年，近代第一家轮船航运公司—— ，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)艰难发展：1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。
3．航空
(1)起步： 年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。
(2)民用航空业：1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间，航空事业获得较快发展。
教材整理2 从驿传到邮政
1．邮政
(1)鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。
(2)1896年，成立“ ”，此后设立邮传部。
(3)1913年，北洋政府宣布裁撤全部 。
(4)1920年，中国首次参加 。
2．电讯
(1)1877年，在 架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。
(2)仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。
(3)民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。
3．近代交通和通讯发展的影响
(1)促进了经济发展，改变了人们的 和出行方式，一定程度上转变了人们的 。
(2)增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的 发展。
【重难点分析】
[误区警示] 中国铁路的几个最早
1.最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。
2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。
【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程
(1)推动了各地的经济文化交流和发展。
(2)促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。
(3)改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的生活质量。
(4)推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。
(5)加强了中国与世界各地之间的联系。
2．消极影响
(1)交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。
(2)有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，加深了中国经济的半殖民地化。
【史论拓展】 影响我国通讯业发展的因素
(1)外国侵略的需要。
(2)工业革命对中国的影响。
(3)中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄弱。
(4)政府的政策影响。
(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。
【课前训练】
1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说， “国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在( )
A．调运快捷 B．连接中外C．资源开发D．经济交流
2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是
( )
A．服饰 B．建筑C．通讯D．婚礼
第13课 交通与通讯的变化
探究点一 中国近代交通业发展的影响
史 料
解 读
史料一 20世纪初，上海首次出现两辆从德国来的汽车时，很多人前往观看，人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国，竟然要用这等洋玩意儿，真是有辱国格！”(清朝保守大臣)
“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了。”(开明人士)
通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响。
史料二 一些闭塞地区的经济因铁路活跃，一些古老的城镇因铁路而面貌一新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播，意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”，所有这一切，无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”，推动现代化进程。
根据史料逐句概括。
【史料应用】
(1)根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？
(2)结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响。
探究点二 影响近代中国通讯业发展的因素
史 料
解 读
史料一 窃泰西各国，越重洋数万里来至中土，恃其轮船、铁路之利，不啻出入户庭；至于遣将调兵，处分军事，虽悬隔山海，而如指掌，则尤以电报为之枢也。中国驿递文报，羽檄交驰，人马俱敝，迟速之数，霄壤悬殊。
——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》
以分号把史实分为两层，分层概括。
史料二 第二次鸦片战争后，列强提出了在中国铺设电报线的要求，但遭到清廷婉拒。1871年，英国人悍然在香港与上海之间铺设了电线。总理衙门对既成事实消极应对，允准铺设水线，仍禁止铺设陆线。
抓住史料中的关键词“婉拒”“消极应对”。
史料三 1874年日本侵台战争后，清廷看到了通讯工具落后、消息闭塞的害处，朝野上下主张自行举办电报事业。1877年，直隶总督李鸿章主持铺设了从天津机器东局至直隶总督衙署、所属淮军各营的电报线。
由史料信息“看到了……”“自行举办”可看出1874年前后清政府对通讯业的不同态度。
【史料应用】
(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？
(2)根据史料二、三，概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。
(3)结合史料二、三和所学知识，分析清政府上述态度发生变化的主要原因。
【课堂训练】
1．近代时期有人说，建铁路“是臣下之利非君上之利，是外洋之利非中国之利，是一二人之私利非千万人之公利”。这说明( )
A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利
C．在当时的中国不适宜修建铁路 D．修建铁路只是便于外国人经济侵略
2．轮船、火车等交通工具传入中国，对中国近代社会产生的影响不包括( )
A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流
C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化
3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述，正确( )
①从根本上来讲，是受到西方工业革命的冲击
②开端艰难，起步晚，落后于同时代的西方国家
③发展缓慢，受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤 ④分布不均衡，沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达
A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④
4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分，关于近代水运的叙述，正确的是( )
A．鸦片战争前后，水运交通近代化就开始起步
B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生
C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果
D．随着经济发展，轮船在民国时期已普及到内陆省份
5．1884年，福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象。与这一现象直接相关的近代事业是( ) 【导学号：72040084】
A．电报业 B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业
6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后，把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》，他的回顾性材料中不可能包括( )
A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”
B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口
C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻
D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江
一．【提示】 冲击了封建思想，有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌，促进中国社会经济的发展。
【提示】 ①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展。②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播。③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活。
二．【提示】 外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要。
【提示】 由最初的坚决抵制，到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业)，再到最后的自主发展。
【提示】 列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求。
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