统考版高考化学复习高频考点分层集训第五单元物质结构元素周期律课练14元素周期表和元素周期律含答案

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课练14　元素周期表和元素周期律
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1.[2021·江西百所名校第一次联考]2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是（　　）
A.Ts和Ts的化学性质不同
B.Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5
D.Ts和Ts的质子数相同，中子数不同
2.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　）
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋
4.前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是（　　）
A.W和X形成的化合物只有5种
B.M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性
C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D.X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）

A.X与Y可形成5种以上的化合物
B.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质
C.简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z
D.X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W
6.元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是（　　）

A.a与d的非金属性比较：a>d
B.原子半径大小：b>c>a>d>e
C.a可以形成两种氢化物
D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
7.[2021·广东新高考适应卷]2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径：X>Z>W
B.非金属性：X>Z>W
C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃
D.X的氧化物对应的水化物均为强酸
8.[2022·肇庆二模]已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1所示，且A、B、C、D可形成化合物X（如图2），C与E同主族。下列说法错误的是（　　）

图1

图2
A.简单离子的半径：D＞E
B.简单氢化物的热稳定性：C＞B
C.化合物X有较强的氧化性
D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键

9.[2021·全国乙卷]我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（　　）
A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B.化合物XW中的化学健为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
10.[2021·全国甲卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（　　）
A.原子半径：Z>Y>X>W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
11.[2021·广东卷]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（　　）

A.XEZ4是一种强酸
B.非金属性：W>Z>Y
C.原子半径：Y>W>E
D.ZW2中，Z的化合价为＋2价
12.[2021·浙江1月]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为0
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是 （　　）
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
13.[2021·浙江6月]已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（　　）

A．还原性：ZQ2 B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
14.[2022·江西省重点中学盟校高三联考]叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．最简单氢化物的沸点：Y>Z
C．Y的氧化物可作光导纤维的材料
D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
15.[2022·甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A．最简单氢化物的沸点排序：Y>T>R
B．原子半径和离子半径均满足：Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T D．单质氧化性：Y>R>T
16.[2022·湖南益阳质检]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是（　　）

A.化合物CA3中既含有离子键又含有共价键
B.简单氢化物的沸点：B>D
C．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z>X>Y
D．B、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生
17.[2022·华附、省实、广雅、深中四校联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小：W B．戊的沸点低于乙
C．丙中只含非极性共价键
D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
18.[2022·辽宁沈阳一模]X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：X B．W的单质可用热分解法制备
C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物

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一、选择题
1.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
2.W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：N B．W2N分子的比例模型为
C．物质丁中含有离子键和共价键
D．丙属于分子晶体
3.X、Y、Z、W、R、T均为短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．简单气态氢化物的稳定性和沸点：Z B．Y的最高价氧化物对应的水化物在R或T的最高价氧化物对应的水化物的溶液中均能溶解
C．X的单质可分别与Z、W、T的单质发生氧化还原反应
D．工业上可分别用电解熔融的X与T和Y与T形成的化合物的方法获得X和Y的单质
4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（　　）


W




X
Y
Z



A.简单氢化物沸点：Y>W
B.原子半径：Z>Y>X
C.氧化物的水化物的酸性：W D.推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
5.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为0.01 mol·L－1的这四种溶液的pH与相应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A.X、Y、Z、W四种元素简单离子半径对应排序为X B.简单阴离子的还原性：W>Z>Y
C.W元素的单质通入Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊
D.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为。W对应的单质与X、Y形成的最简单化合物在光照条件下反应生成四种有机物，其中有一种为中学实验室常用的萃取剂。下列说法正确的是（　　）
A.W对应的单质通入紫色石蕊试液中，溶液颜色只变红
B.气态氢化物的稳定性：Y>W
C.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用来除水垢
D.氢化物的熔、沸点：Z 7.海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（　　）
A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r：r（Br）>r（Cl）>r（Mg）>r（Na）
D.原子的最外层电子数n：n（Na） 8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（　　）
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In＞Al
D.碱性：In（OH）3＞RbOH
二、非选择题
9.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等在世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为元素代言人。回答下列问题：
（1）S在周期表中的位置是　　　　　　。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是　　　　（填序号）。
a.非金属性：O>S
b.离子半径：S2－>Cl－
c.酸性：H2SO4>H2SO3
d.酸性：H2SO4>H3PO4
（3）Se与S位于同一主族，二者的气态氢化物中稳定性较强的是　　　　（用化学式表示），用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸溶液，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

瓶盖
物质
实验现象
A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl2的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液
产生白色沉淀
能够说明硫元素由＋4价转化为＋6价的证据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
（1）F位于第　　　　　　周期　　　　　族。
（2）G的离子结构示意图为
________________________________________________________________________。
（3）用电子式表示D2的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为　　　　，含有的化学键有　　　　　　（填写完整化学键类型），属于　　　　　　化合物。
（5）B的最高价是　　　　　　，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是　　　　　　；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是　　　　　　，含有的化学键有　　　　　　　　　　（填写完整化学键类型），有　　　　　　对共用电子对。
（6）D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化学键为　　　　　　　　　　，电子式为　　　　　　　　　　　。
11.[2021·广东清远摸底考]如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为　　　　（用化学式表示）。
（2）由元素①～⑧形成的物质可发生图中的反应，其中A含有离子键，D、F是单质，E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是温室气体的主要成分。

①A的电子式为　　　　；
②反应Ⅱ的反应类型为　　　　；
③反应Ⅰ中消耗标准状况下1.12 L B时，转移的电子数约为　　　　。
（3）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是⑧单质的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向含元素⑧的含氧酸钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5 g该消毒剂时，转移NA个电子，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。









课练14　元素周期表和元素周期律
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　Ts和Ts是Ts元素的两种同位素，化学性质相同，A项错误；117号元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族，B项错误；117号元素Ts有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，C项错误；Ts和Ts的质子数都是117，而中子数分别是176和177，D项正确。
2．C　同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素（0族元素除外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
3．C　A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等）大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
4．B　前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3 5．B　这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的3倍，设其M层电子数为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；Z是Al元素，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W，故D正确。
6．B　根据五种元素的化合价以及原子序数大小关系，可推知a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl。根据非金属性：O＞S、S＞P，可知非金属性：O＞P，A项正确；一般来说电子层数越多，原子半径越大，结合同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：Na＞Al＞P＞Cl＞O，B项错误；O可以形成H2O、H2O2两种氢化物，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，它们分别为强碱，两性氢氧化物、强酸，两两之间均可反应，D项正确。
7．C　X为硫元素，Z为氧元素，Y为氟元素，W为氮元素。A项，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故原子半径N＞O（即W＞Z），不正确；B项，同周期从左到右，元素非金属性依次增大，同主族从上到下，元素非金属性依次减小，故非金属性O＞S（即Z＞X），不正确；C项，玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应，故HF可用于刻蚀玻璃，正确；D项，硫的氧化物对应的水化物有H2SO3和H2SO4，H2SO3是弱酸，不正确。
8．A　由题图1可知，A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合题图2中D形成带1个正电荷的阳离子，可推出D为Na元素，A可以形成1个共价键且原子半径最小，故为H元素；B可形成4个共价键且原子半径大于A小于D，故为C元素；C可形成2个共价键且原子半径小于B，故为O元素，C与E同主族，E为S元素，化合物X为Na2CO3·H2O2。A项，D、E的两种简单离子的半径S2－>Na＋，错误；B项，C、O为同一周期主族元素，从左往右非金属性依次增强，故热稳定性：H2O>CH4，正确；C项，由题图2可知，化合物中含H2O2，有较强的氧化性，正确；D项，O2和Na在加热条件下的反应产物Na2O2中含有非极性键，正确。
[练高考]
9．B　氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：Mg>Al>Si>O，A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。
10．D　原子半径：Al>S>N>H，A项错误；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B项错误；Al2O3是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，C项错误；H、N、S三种元素形成的（NH4）2S为离子化合物，既含离子键又含共价键，D项正确。
11．C　X的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：F>O>C，即W>Z>Y，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：Cl>C>F，即E>Y>W，C说法错误；OF2中F为－1价，O为＋2价，D说法正确。
12．B　Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C错误；第5周期且与Cl同主族元素的单质是碘，碘在常温常压下呈固态，D错误。
13．A　本题考查元素周期表及元素周期律。非金属性越强，还原性越弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：SCCl4，A错误；Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，金属Mg可置换出CO2中的C，B正确；2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，金属Al能与Fe2O3发生置换反应得到Fe，C正确；N的最高价氧化物的水化物（HNO3）能够与其最低价氢化物（NH3）发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。
[练模拟]
14．B　叶蜡石化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW－含有相同的电子数，ZW－应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10]（ZW）2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误；Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确；H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确。故选B。
15．A　短周期主族元素中，原子最外层电子数是电子层数的2倍的元素为C和S，由图中原子半径和原子序数关系可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，结合题图知Y为O，Z为Na；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H。相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质沸点越高，又因为水分子间存在氢键，故沸点：H2O>H2S>CH4，A项正确；氧原子半径小于钠原子半径，氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，B项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4>H2CO3，C项错误；元素非金属性越强，其单质氧化性越强，非金属性：O>S>C，故单质氧化性O2>S>C，D项错误。
16．C　由题图和“A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8”可推出A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分别为H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有离子键又含有共价键，A项正确；沸点H2O>H2S，B项正确；相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液pH：KOH>HClO4>H2SO4，C项错误；Na2S2O3与HCl反应有单质硫生成，D项正确。
17．D　分析可得，甲为AlN，乙为NH3，丙为N2H4，丁为Al2O3，戊为H2O，己为Al（OH）3；Q为Al，P为O2，故W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素。A项，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：H＜O＜N＜Al，错误；B项，水在常温下为液态，氨气为气态，则水的沸点较高，错误；C项，N2H4分子中含有极性键和非极性键，错误；D项，X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可与硝酸反应生成硝酸铵，正确。
18．D　W的单质在常温下为银白色液体，则W为Hg；R单质常温下为紫黑色固体，R为I；Y、Z的单质是空气的主要成分，再结合题图可知Z形成两个共价键，Y形成四个共价键且带一个正电荷，可知Y为N，Z为O；X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，则X为H。原子半径：H＜O＜N，A正确；Hg的单质可用热分解法制备，2HgO2Hg＋O2↑，B正确；I2易升华，I2中混有NaCl时，可通过加热分离提纯，C正确；H、N、O可形成HNO3（共价化合物），NH4NO3（离子化合物），D错误。
综合测评　提能力
1．C　元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，D错误。
2．B　由“W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y所处的周期序数与族序数相等”推出Y为Al，由“甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物”推出丁为NaOH，由“戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2”推出戊为HCl，由图可知，甲既能与丁（NaOH）反应，又能与戊（HCl）反应，且生成的乙和丙反应又能生成甲，则甲为Al（OH）3，乙为NaAlO2，丙为AlCl3。进一步推出W、N、X、Z分别是H、O、Na、Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径：O 3．D　由图中纵坐标可知R、X、Y、Z、W、T分别在ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，结合原子半径递变规律和图中横坐标可推知R、X、Y、Z、W、T分别是Na、Mg、Al、N、O、Cl。A项，简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，沸点：NH3＜H2O，正确；B项，Al（OH）3呈两性，可在NaOH、HClO4溶液中分别溶解，正确；C项，Mg能分别与N2、O2、Cl2发生氧化还原反应，正确；D项，工业上用电解熔融的MgCl2的方法获得Mg单质，用电解熔融的Al2O3的方法获得Al单质，不正确。
4．D　W、X、Y、Z分别为N元素、S元素、Cl元素、Ge元素。A项，由于NH3分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：W＞Y，错误；B项，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Z＞X＞Y，错误；C项，应通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性，错误；D项，Ge为半导体材料，且可与Y（Cl元素）形成化合物GeCl4，正确。
5．B　第三周期元素中，X的最高价氧化物溶于水得到溶液，0.01 mol·L－1的该溶液的pH为12，故X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则X为Na元素；W、Z、Y的最高价氧化物溶于水所得溶液的pH均小于7，故其最高价氧化物对应的水化物均为酸，0.01 mol·L－1 W的最高价含氧酸的溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，故W的最高价含氧酸为一元强酸，则W为Cl元素；0.01 mol·L－1 Z的最高价含氧酸的溶液的pH比W的小，故Z为S元素；0.01 mol·L－1 Y的最高价含氧酸的溶液的pH比W的大，由于H2SiO3不溶于水，故Y为P元素。四种元素简单离子半径对应排序为X＜W＜Z＜Y，A正确；元素非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，故简单阴离子还原性：W＜Z＜Y，B错误；Cl2通入H2S溶液中，发生反应Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，C正确；浓硫酸和H2S可发生氧化还原反应，D正确。
6．C　根据该化合物的结构式可知X为H，Y为C，Z为O。由该化合物可有效灭杀新型冠状病毒可知其为过氧乙酸。W对应的单质与X、Y形成的最简单化合物在光照条件下反应生成四种有机物，可知W为Cl。W对应的单质为氯气，通入紫色石蕊试液中，生成了盐酸和次氯酸，因此溶液颜色先变红后褪色，A错误。气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，Y为C，W为Cl，非金属性Cl大于C，B错误。X、Y、Z分别为氢、碳、氧，三种元素形成的醋酸常用来除水垢，C正确。Z为氧，W为氯，氧对应的氢化物熔沸点高于氯对应的氢化物，D错误。
7．A　同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
8．D　铟和铷同属第五周期元素，铷在ⅠA族，铟在ⅢA族，铷的金属性比铟强，所以RbOH的碱性强于In（OH）3的碱性，D错误。
9．答案：（1）第三周期第ⅥA族　（2）abd　（3）H2S　电子层数：SSe，非金属性：S>Se，所以稳定性：H2S>H2Se　（4）A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产生白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2（S显＋4价）在C中转化为BaSO4（S显＋6价）
解析：（1）S在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）氧和硫位于同一主族，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，a正确；硫和氯位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右简单阴离子半径逐渐减小，故离子半径：S2－>Cl－，b正确；酸性：H2SO4>H2SO3是因为硫酸中非羟基氧数目多，酸性强，和元素周期律没有关系，c错误；硫和磷位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4>H3PO4，d正确。
10．答案：（1）三　ⅠA　（2）　（3）　（4）NaOH　离子键和极性共价键　离子　（5）＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6　（6）离子键、共价键　
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。（1）Na位于第三周期第ⅠA族。（2）硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。（3）电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。（4）NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。（5）C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键（C—H）又有非极性共价键（C===C）。（6）N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为。
11．答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3　（2）①Na＋[∶∶∶]2－Na＋　②复分解反应　③3.01×1022　（3）6NaClO3＋3H2SO4＋CH3OH===CO2↑＋6ClO2＋3Na2SO4＋5H2O
解析：（1）根据元素在元素周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为S，⑧为Cl。元素的非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>C，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3。
（2）B是温室气体的主要成分，则B为CO2，能与CO2反应生成单质且含离子键的A应是Na2O2，则另一个产物C为Na2CO3；E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，则E为H2SO4，可与Na2CO3反应生成B（CO2）；单质D为O2，与单质F反应可生成A（Na2O2），则推出F为Na。①A的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋；②反应Ⅱ是Na2CO3与H2SO4反应生成H2CO3和Na2SO4，H2CO3分解为H2O和CO2，其反应类型为复分解反应；③反应Ⅰ中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2e－～2CO2，则消耗标准状况下1.12 L B（CO2）时，转移的电子数为×NA mol－1＝0.05 NA≈3.01×1022。
（3）⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，设该氧化物的化学式为ClOx，其中氯的化合价为＋2x价，等物质的量时其消毒能力是Cl2的2.5倍，则转移电子数是氯气的2.5倍，设物质的量均为1 mol，则[2x－（－1）]×NA＝2NA×2.5，解得x＝2，即该氧化物为ClO2。67.5 g ClO2的物质的量为1 mol，根据生成1 mol ClO2时转移NA个电子，可推出含Cl元素的含氧酸钠盐中Cl元素的化合价应为＋5价，则该钠盐为NaClO3，根据题干信息，结合得失电子守恒和原子守恒规律可知，该制备反应的化学方程式为6NaClO3＋3H2SO4＋CH3OH===CO2↑＋6ClO2＋3Na2SO4＋5H2O。