陕西省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究题&推断题

这是一份陕西省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究题&推断题，共29页。试卷主要包含了如图是实验室制取气体的常用装置，根据下列实验装置图回答问题等内容，欢迎下载使用。

陕西省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究题&推断题
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•陕西）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 　 　色固体，乙中溶液颜色变为 　 　色。
（2）你认为通过上述实验 　 　（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 　 　溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 　 　（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 　 　（写离子符号）。

二．探究酸碱的主要性质（共2小题）
2．（2020•陕西）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有　 　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图


【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　 　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是　 　的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　 　（只写一个）。
3．（2018•陕西）化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
Ⅰ．将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ．打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
Ⅲ．打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
【提出问题】
A中使酚酞变为红色的物质是什么？
C中溶液为什么变成无色？
【做出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想一：实验过程中酚酞变质了
猜想二：溶液中的NaOH反应完了
【实验验证】
小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到　 　，证明猜想二成立。小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是　 　。
（1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH　 　，证明猜想二成立。
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl．写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式　 　。
（2）【实验步骤】Ⅱ中的现象　 　（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　 　的方法来证明反应发生了。

三．实验探究物质的组成成分以及含量（共5小题）
4．（2022•陕西）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：　 　。做乙图所示实验时，看到的现象是 　 　。
（2）废液呈红色，说明废液显 　 　性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 　 　（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：N aOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 　 　。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 　 　成立。
5．（2021•陕西）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
　 　
浸出液中含有Na2CO3，没有 　 　
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是 　 　（用化学方程式表示）。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 　 　（写离子符号），白色沉淀B是 　 　。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 　 　（填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②浓盐酸
③氯化钙
6．（2020•陕西）牙膏具有美白牙齿、预防牙病的功效，其主要成分是摩擦剂，还含有泡沫剂、甜味剂、芳香剂等辅料，常用的摩擦剂有CaCO3、SiO2、Al2O3等。
兴趣小组的同学为探究甲、乙、丙三种牙膏中摩擦剂的成分及含量（每种牙膏中只含有上述摩擦剂中的一种），进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，且不与稀盐酸反应。
②CaCO3、SiO2、Al2O3不溶于酒精。
③SiO2难溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸反应。
【实验探究一】为探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们分别取少量甲、乙、丙三种牙膏样品进行了如图1所示的实验。

（1）X的名称是　 　。
（2）写出一个加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式：　 　。
（3）用甲牙膏样品进行实验时，若向固体中加入足量稀盐酸时观察到　 　，即可得出甲牙膏中的摩擦剂为SiO2。
【实验探究二】为测定乙牙膏中摩擦剂CaCO3的含量，小组同学称取一定质量的牙膏样品，进行了如图2所示的实验。（碱石灰是烧碱和生石灰的固体混合物）
（1）B装置中浓硫酸的作用是　 　。
（2）根据C装置在实验前后的质量差，计算出的牙膏中CaCO3的含量比实际偏小，原因可能是　 　（填序号）。
①装置中有残留的CO2未被吸收
②CO2中混有HCl气体
③碱石灰吸收了空气中的CO2和水
【拓展与应用】选择牙膏中作摩擦剂的物质时，不需要考虑的因素是　 　（填字母）。
A.价格
B.密度
C.毒副作用
D.溶解性
7．（2018•陕西）化学课上，老师组织同学们观察铁丝、木炭、石蜡等物质分别在空气和氧气中反应的实验后，同学们分析总结出了燃烧的特征和定义，同时得出影响反应速率的因素之一是　 　。为了激发学生的学习兴趣、拓展知识视野，老师又演示了如下实验：将打磨光亮的镁条在空气中点燃后迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出耀眼白光并伴有轻微爆炸声，集气瓶内壁上出现黑色颗粒，同时生成白色固体。同学们对该实验中生成的白色固体的成分进行了探究。
【猜想假设】猜想一：氧化镁
猜想二：碳酸镁
猜想三：氢氧化镁
猜想四：氧化镁和碳酸镁
同学们讨论后，一致认为猜想三不成立，理由是　 　。
【实验验证】请你和同学们一起设计并完成实验。
实验操作
实验现象
实验结论
　 　
　 　
猜想一成立
【反思交流】
（1）请你结合已有知识和实验探究过程，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　。
（2）综合上述实验，你对燃烧或二氧化碳性质的新认识是　 　（写一条）。
8．（2019•陕西）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设　 　不成立。
②丁中出现　 　的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是　 　。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在　 　。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是　 　（填字母）
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）
9．（2022•陕西）如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 　 　（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的 　 　。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 　 　。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 　 　。
（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　 　（填化学式）。
10．（2020•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式是　 　。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是　 　。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是　 　（填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
五．氧气的制取装置（共1小题）
11．（2018•陕西）实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。

（1）图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是　 　。
（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是　 　（填字母），写出发生反应的化学方程式　 　。
（3）若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
六．二氧化碳的化学性质（共2小题）
12．（2021•陕西）根据下列实验装置图示回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）写出实验室用装置甲制取氧气的化学方程式：　 　。实验中试管口略向下倾斜的原因是 　 　。
（3）同学们为验证CO2的性质设计了装置丁，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中c处是干燥的纸花，b、d两处是湿润的纸花。依次连接装置乙、丙、丁进行实验时，观察到d处纸花先变红，c处不变色，b处后变红；澄清石灰水变浑浊；蜡烛从低处到高处依次熄灭。
①上述实验现象证明了CO2具有的一些化学性质，同时也可证明CO2具有的物理性质是 　 　。
②装置丙的作用是 　 　。
13．（2019•陕西）如图甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是　 　。
（2）甲中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变　 　，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是　 　。
七．纯碱的制取（共1小题）
14．（2018•陕西）工业上生产纯碱的部分工艺如下：

反应原理是①NaCl+H2O+NH3+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。

（1）装置C中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）B中导气管的作用是　 　。
（3）反应原理②的实验可在　 　（填字母）装置中进行。
（4）反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的　 　（填肥料种类）。
八．物质的鉴别、推断（共1小题）
15．（2018•陕西）A﹣H是常见的八种化合物，它们之间有如图转化关系（部分生成物略去）。已知：A是铁锈的主要成分，D是常见的碱，H是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。分析回答问题
（1）B的物质类别是　 　。
（2）C与D反应可观察到的现象是　 　。
（3）分离E和F的操作名称是　 　。
（4）写出F与G发生反应的方程式　 　。
九．燃烧与燃烧的条件（共2小题）
16．（2021•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。
（3）如图中装置 　 　（填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 　 　，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 　 　。
17．（2020•陕西）依据下列实验装置回答问题

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　。发生装置应选择甲中的　 　（填字母）装置，要收集较纯净的氧气，应选择乙中的　 　（填字母）装置。
（2）丙中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球。通入干燥的CO2后，　 　（填“a”、“b”、“c”或“d”）处的棉球先变红。
（3）丁中能证明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是：铜片上白磷燃烧，以及　 　。

参考答案与试题解析
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•陕西）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 　红　色固体，乙中溶液颜色变为 　蓝　色。
（2）你认为通过上述实验 　能　（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入 　稀盐酸　溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 　Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2＝3BaSO4↓+2Al（NO3）3　（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 　Al3+　（写离子符号）。

【解答】【学习交流】（1）实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以观察到甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液颜色变为蓝色。
（2）甲实验可知，活动性铝＞铜，由实验乙可知。活动性铜＞银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；
【反思评价】由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀，故影响硫酸铜鉴别，硫酸铝与硝酸钡反应化学方程式：Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2＝3BaSO4↓+2Al（NO3）3
【拓展应用】将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是Al3+。
故答案为：
【学习交流]红；蓝；能；
【拓展探究】稀盐酸；
【反思评价】Al2（SO4）3+3Ba（NO3）2＝3BaSO4↓+2Al（NO3）3；
【拓展应用】Al3+。
二．探究酸碱的主要性质（共2小题）
2．（2020•陕西）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有　新物质生成　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图


【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　水　反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　仍为无色　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是　不合理　的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　＝　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　（只写一个）。
【解答】解：【分析讨论】化学反应发生时，反应物减少生成了新的物质，因此可以根据反应物中减少物质的性质，或者生成的新物质的性质判断反应是否发生；
故答案为：新物质生成。
【实验结论】（1）氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触，并且二氧化碳能溶于水，因此需要设计对比实验排除水的影响；
故答案为：水。
（2）酚酞加入碱性溶液会显红色，试管内原本有氢氧化钠，若加入盐酸不参与反应，则溶液还是显碱性，加入酚酞会显红色，而此时证明发生了反应，说明氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，因此加入酚酞后，溶液为无色；硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，盐酸本身含有氯离子，不反应也会产生氯化银沉淀，所以不能根据白色沉淀判断含有氯化钠；
故答案为：仍为无色；不合理。
（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH＝7；
故答案为：＝。
【拓展应用】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以书写化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
3．（2018•陕西）化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
Ⅰ．将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ．打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
Ⅲ．打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
【提出问题】
A中使酚酞变为红色的物质是什么？
C中溶液为什么变成无色？
【做出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想一：实验过程中酚酞变质了
猜想二：溶液中的NaOH反应完了
【实验验证】
小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到　有白色沉淀生成，且溶液仍为红色　，证明猜想二成立。小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是　碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠　。
（1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH　≤7　，证明猜想二成立。
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl．写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（2）【实验步骤】Ⅱ中的现象　不能　（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　某种反应物消失或减少　的方法来证明反应发生了。

【解答】解：【实验验证】甲组，小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀生成，且溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是：碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；乙组，（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH≤7，证明猜想二成立；故答案为：有白色沉淀生成，且溶液仍为红色；碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；≤7；
【反思交流】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）【实验步骤】Ⅱ中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应；故答案为：不能；
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；故答案为：某种反应物消失或减少；
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共5小题）
4．（2022•陕西）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。做乙图所示实验时，看到的现象是 　小气球逐渐变大　。
（2）废液呈红色，说明废液显 　碱　性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 　Ca（OH）2　（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：N aOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 　一　。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 　四　成立。
【解答】解：【反思交流】（1）做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，其中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；做乙图所示实验时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，看到的现象是小气球逐渐变大，故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；小气球逐渐变大；
（2）废液中的酚酞呈红色，说明废液显碱性，废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有氢氧化钙，氢氧化钙中的钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，故倾倒前丙中的溶液含有氢氧化钙，故答案为：碱；Ca（OH）2；
【做出猜想】将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊可知：丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠，故答案为：一；
【验证猜想】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，说明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠，由此证明了猜想四，故答案为：四。
5．（2021•陕西）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
　产生气泡　
浸出液中含有Na2CO3，没有 CaCl2　
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是 　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　（用化学方程式表示）。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 　NO3﹣　（写离子符号），白色沉淀B是 　氯化银　。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 　③　（填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②浓盐酸
③氯化钙
【解答】解：【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
产生气泡（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
浸出液中含有Na2CO3，没有CaCl2（氯化钙和碳酸钠不能共存）
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
故答案为：产生气泡；CaCl2。
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【实验探究二】
已知X是一种钡盐（硝酸钡），根据上述实验推测，X中的酸根离子是NO3﹣，白色沉淀B是硝酸银和氯化钠反应生成的白色沉淀氯化银。
故答案为：NO3﹣；氯化银。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，可以向该地块中施加氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
故答案为：③。
6．（2020•陕西）牙膏具有美白牙齿、预防牙病的功效，其主要成分是摩擦剂，还含有泡沫剂、甜味剂、芳香剂等辅料，常用的摩擦剂有CaCO3、SiO2、Al2O3等。
兴趣小组的同学为探究甲、乙、丙三种牙膏中摩擦剂的成分及含量（每种牙膏中只含有上述摩擦剂中的一种），进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，且不与稀盐酸反应。
②CaCO3、SiO2、Al2O3不溶于酒精。
③SiO2难溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸反应。
【实验探究一】为探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们分别取少量甲、乙、丙三种牙膏样品进行了如图1所示的实验。

（1）X的名称是　乙醇　。
（2）写出一个加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）用甲牙膏样品进行实验时，若向固体中加入足量稀盐酸时观察到　固体不消失（或固体未溶解或无明显变化）　，即可得出甲牙膏中的摩擦剂为SiO2。
【实验探究二】为测定乙牙膏中摩擦剂CaCO3的含量，小组同学称取一定质量的牙膏样品，进行了如图2所示的实验。（碱石灰是烧碱和生石灰的固体混合物）
（1）B装置中浓硫酸的作用是　干燥二氧化碳　。
（2）根据C装置在实验前后的质量差，计算出的牙膏中CaCO3的含量比实际偏小，原因可能是　①　（填序号）。
①装置中有残留的CO2未被吸收
②CO2中混有HCl气体
③碱石灰吸收了空气中的CO2和水
【拓展与应用】选择牙膏中作摩擦剂的物质时，不需要考虑的因素是　B　（填字母）。
A.价格
B.密度
C.毒副作用
D.溶解性
【解答】解：【实验探究一】（1）根据题意，可以先向样品中加入足量的乙醇，以除去样品中的有机物；
故填：乙醇；
（2）加入足量稀盐酸时可能发生的反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由于二氧化硅难溶于水且不与酸反应，当加入足量的酸后，若固体不消失，或固体未溶解或无明显变化，说明摩擦剂中含有二氧化硅；
故填：固体不消失（或固体未溶解或无明显变化）；
【实验探究二】（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；
故填：干燥二氧化碳；
（2）本实验是根据装置C的质量差，也就是二氧化碳的质量，来计算碳酸钙的质量分数的；
①装置中有残留的CO2未被吸收，会导致装置C质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，碳酸钙的质量分数偏小；
②若CO2中混有HCl气体，则氯化氢气体也会被装置C吸收，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；
③若碱石灰吸收了空气中的CO2和水，导致装置C的质量差偏大，碳酸钙的质量分数偏大；
故填：①；
（3）选择牙膏中作摩擦剂的物质时，应考虑摩擦剂的价格、毒副作用以及溶解性，无需考虑密度；
故填：B。
7．（2018•陕西）化学课上，老师组织同学们观察铁丝、木炭、石蜡等物质分别在空气和氧气中反应的实验后，同学们分析总结出了燃烧的特征和定义，同时得出影响反应速率的因素之一是　氧气浓度　。为了激发学生的学习兴趣、拓展知识视野，老师又演示了如下实验：将打磨光亮的镁条在空气中点燃后迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出耀眼白光并伴有轻微爆炸声，集气瓶内壁上出现黑色颗粒，同时生成白色固体。同学们对该实验中生成的白色固体的成分进行了探究。
【猜想假设】猜想一：氧化镁
猜想二：碳酸镁
猜想三：氢氧化镁
猜想四：氧化镁和碳酸镁
同学们讨论后，一致认为猜想三不成立，理由是　反应前不含有氢元素　。
【实验验证】请你和同学们一起设计并完成实验。
实验操作
实验现象
实验结论
　取少量固体加入试管，滴加稀盐酸　
　固体溶解，无气泡产生　
猜想一成立
【反思交流】
（1）请你结合已有知识和实验探究过程，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　2Mg+CO22MgO+C　。
（2）综合上述实验，你对燃烧或二氧化碳性质的新认识是　燃烧不一定只需要氧气（或二氧化碳也可以支持燃烧）　（写一条）。
【解答】解：空气和氧气中氧气浓度不同，物质燃烧的现象不同，氧气中燃烧更剧烈，燃烧更快，说明氧气浓度高加快反应速率；
故答案为：氧气浓度。
【猜想假设】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在反应物中没有出现氢元素，所以反应后产物也不应含有氢元素；
故答案为：反应前不含有氢元素。
【实验验证】实验结论为猜想一成立，则说明不含有碳酸镁，因此固体加入盐酸，若不生成二氧化碳气体，看不到气泡，证明猜想一成立；
故答案为：取少量固体加入试管，滴加稀盐酸；固体溶解，无气泡产生。
【反思交流】（1）镁放入二氧化碳继续燃烧，此时生成白色固体为氧化镁，根据质量守恒定律和出现黑色颗粒，则另一个生成物为碳，所以反应为镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，据此书写化学方程式，注意配平及反应条件，所以为2Mg+CO22MgO+C；
故答案为：2Mg+CO22MgO+C。
（2）镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧可以不需要氧气，而二氧化碳在此处支持了镁的燃烧，说明二氧化碳可以支持燃烧；
故答案为：燃烧不一定只需要氧气（或二氧化碳也可以支持燃烧）。
8．（2019•陕西）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设　一　不成立。
②丁中出现　黑色固体变红　的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是　吸收CO2　。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在　盐酸或HCl　。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是　c　（填字母）
【解答】解：（1）发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）Ⅰ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立。
②丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气，证明假设三成立。
③乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2。
Ⅱ、实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存，故正确；
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭，故正确；
c．不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故错误；
故选：c。
故答案为：
（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）I、①一 ②黑色固体变红； ③吸收CO2； II、盐酸或HCl；
【总结反思】c。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共2小题）
9．（2022•陕西）如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　铁架台　。
（2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 　B　（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的 　气密性　。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 　催化作用或加快过氧化氢的分解速率　。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 　小　。
（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　H2CO3　（填化学式）。
【解答】解：（1）字母a的仪器名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳和用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应都是固液不加热型，发生装置选B；向装置中加药品前，应先检查装置的气密性；
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
（4）D装置是向下排空气法收集气体，气体密度比空气小，不与空气成分反应；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式为H2CO3。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）B；气密性；
（3）催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
（4）小；
（5）H2CO3。
10．（2020•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是　锥形瓶　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是　A　（填字母），反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是　把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是　④　（填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的气体发生装置是A，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故填：A；2H2O22H2O+O2↑。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：把燃烧的木条放在n导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体，该选项说法正确；
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，该选项说法正确；
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气，该选项说法正确；
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，是因为即使通入氧气，由于温度没有达到白磷的着火点，白磷始终不能燃烧，该选项说法不正确。
故填：④。
五．氧气的制取装置（共1小题）
11．（2018•陕西）实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。

（1）图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是　使装置中的氧气充分反应　。
（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是　BD　（填字母），写出发生反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
【解答】解：（1）实验过程中，轮流推动两个注射器的目的是使装置中的氧气充分反应。故填：使装置中的氧气充分反应；
（2）制取大量的氧气就需要用反应容器较大的装置，即B装置；氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气；该装置适用于固液常温下反应制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：BD；2H2O22H2O+O2↑；
（3）二氧化锰是一种难溶水的固体粉末，若要将其从液体中分离出来需要采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗。
六．二氧化碳的化学性质（共2小题）
12．（2021•陕西）根据下列实验装置图示回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　锥形瓶　。
（2）写出实验室用装置甲制取氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。实验中试管口略向下倾斜的原因是 　防止冷凝水倒流使试管炸裂　。
（3）同学们为验证CO2的性质设计了装置丁，塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中c处是干燥的纸花，b、d两处是湿润的纸花。依次连接装置乙、丙、丁进行实验时，观察到d处纸花先变红，c处不变色，b处后变红；澄清石灰水变浑浊；蜡烛从低处到高处依次熄灭。
①上述实验现象证明了CO2具有的一些化学性质，同时也可证明CO2具有的物理性质是 　密度比空气大　。
②装置丙的作用是 　干燥CO2或除去CO2中的水蒸气（合理即可）　。
【解答】解：（1）字母a的仪器名称是锥形瓶；
（2）甲装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验中试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（3）①bd处纸花变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，d处纸花先变红，澄清石灰水变浑浊；蜡烛从低处到高处依次熄灭，都可说明二氧化碳密度比空气大。
②浓硫酸有吸水性，装置丙的作用是干燥CO2或除去CO2中的水蒸气（合理即可）。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）①密度比空气大；②干燥CO2或除去CO2中的水蒸气（合理即可）。
13．（2019•陕西）如图甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是　长颈漏斗　。
（2）甲中发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变　红　，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是　不可燃不助燃　。
【解答】解：（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。
（2）甲中发生反应是实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变红，由此证明了CO2能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是不可燃不助燃。
故填：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）红；不可燃不助燃。
七．纯碱的制取（共1小题）
14．（2018•陕西）工业上生产纯碱的部分工艺如下：

反应原理是①NaCl+H2O+NH3+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。

（1）装置C中发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）B中导气管的作用是　调节气压　。
（3）反应原理②的实验可在　A　（填字母）装置中进行。
（4）反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的　氮肥　（填肥料种类）。
【解答】解：（1）装置C适用于固液常温下反应制取气体，即用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）装置B中不断进入气体，压强会增大，所以B中导气管的作用是调节气压；故填：调节气压；
（3）反应原理②是加热固体制取气体，选择装置A来制取；故填：A；
（4）反应过程中的副产品NH4Cl是一种含氮元素的化合物，在农业上可用作氮肥；故填：氮肥。
八．物质的鉴别、推断（共1小题）
15．（2018•陕西）A﹣H是常见的八种化合物，它们之间有如图转化关系（部分生成物略去）。已知：A是铁锈的主要成分，D是常见的碱，H是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。分析回答问题
（1）B的物质类别是　酸　。
（2）C与D反应可观察到的现象是　有红褐色沉淀生成　。
（3）分离E和F的操作名称是　过滤　。
（4）写出F与G发生反应的方程式　NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓或Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓　。
【解答】解：（1）A﹣H是常见的八种化合物，A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，D是常见的碱，H是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以H是氯化银或硫酸钡，氧化铁转化成的C会与碱D反应，所以B可以是盐酸或硫酸，C是氯化铁或硫酸铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以E是氢氧化铁沉淀，F是氯化钠或硫酸钠，D可以是氢氧化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以G是硝酸银或硫酸钡，经过验证，推导正确，所以B的物质类别是酸；
（2）C与D的反应是铁盐和碱反应生成氢氧化铁沉淀和盐，可观察到的现象是：有红褐色沉淀生成；
（3）分离E和F的操作名称是过滤；
（4）F与G发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，或硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓或Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓。
故答案为：（1）酸；
（2）有红褐色沉淀生成；
（3）过滤；
（4）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓或Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓。
九．燃烧与燃烧的条件（共2小题）
16．（2021•陕西）根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　集气瓶　。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）如图中装置 　B　（填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 　白磷燃烧　，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 　与氧气接触　。
【解答】解：（1）标有字母a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）装置A适用于固液常温下制取气体，若制取氧气则为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：B；
（4）D中的白磷温度达到了着火点，但是没有发生燃烧，若将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故填：白磷燃烧；与氧气接触。
17．（2020•陕西）依据下列实验装置回答问题

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。发生装置应选择甲中的　A　（填字母）装置，要收集较纯净的氧气，应选择乙中的　C　（填字母）装置。
（2）丙中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球。通入干燥的CO2后，　d　（填“a”、“b”、“c”或“d”）处的棉球先变红。
（3）丁中能证明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是：铜片上白磷燃烧，以及　水中白磷不燃烧　。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型，所以选择装置A来作为氧气的发生装置；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C；
（2）二氧化碳的密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以d处的棉球先变红，a处的棉球后变红，而b、c处的棉球不变红；故填：d；
（3）在实验中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷没有燃烧可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对比铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧可知，燃烧需要与氧气充分接触，故填：水中白磷不燃烧。