云南省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09计算题&推断题

云南省各市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

09计算题&推断题

一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）

1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 　   　性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 　   　（填“大”或“小”）。

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 　   　。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 　   　。

（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：

根据实验探究流程，回答下列问题：

①气体X的化学式为 　   　；

②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 　   　。

③滤液D中所含溶质的成分可能有 　   　种情况。

二．物质的鉴别、推断（共3小题）

2．（2019•曲靖）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“﹣”表示两种物质能发生反应。“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B的化学式为　   　。

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为　   　。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应的化学方程式为　   　。

3．（2018•曲靖）A﹣H为物中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学式是　   　。

（2）写出反应⑤的化学方程式　   　。

（3）写出D的一种用途　   　（合理即可）。

4．（2018•云南）A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部

分物质已略去），已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

（1）B的一种用途是　   　

（2）C的化学式为　   　

（3）B转化为D的化学方程式为　   　。

三．根据化学反应方程式的计算（共11小题）

5．（2018•云南）请回答并完成下列计算。

（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取　   　g氢氧化钠固体。

（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）

6．（2022•昆明）ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：

（1）ZnO的质量为 　   　g。

（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O）

7．（2022•云南）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：

（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 　   　g；

（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）

8．（2021•云南）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为 　   　g。

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

9．（2020•云南）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：

（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。

（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。[温馨提示：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑]

10．（2020•昆明）工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O．若反应了6.4g Cu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。

11．（2019•曲靖）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。

（温馨提示：化学反应方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑）  请计算：

（1）生成二氧化碳　   　g；

（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。

12．（2019•昆明）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如表所示：

试求：

（1）烧杯②中产生CO2的质量为　   　g。

（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl＝SrCl2+CO2↑+H2O）

13．（2019•云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是　   　g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】

14．（2018•曲靖）现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。（温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）

请计算并回答下列问题：

（1）反应中生成气体的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

15．（2018•昆明）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：

（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

参考答案与试题解析

一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）

1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 　导热　性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 　大　（填“大”或“小”）。

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 　铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）　。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。

（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：

根据实验探究流程，回答下列问题：

①气体X的化学式为 　H2　；

②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 　M＞Fe＞Cu＞Ag　。

③滤液D中所含溶质的成分可能有 　3　种情况。

【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。

（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。

（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；

②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；

③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。故滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。

故答案为：（1）导电；大；

（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3；

二．物质的鉴别、推断（共3小题）

2．（2019•曲靖）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“﹣”表示两种物质能发生反应。“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B的化学式为　CuO　。

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。

【解答】解：A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D是铜，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以B是氧化铜，化学式为：CuO；

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故答案为：（1）CuO；

（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

3．（2018•曲靖）A﹣H为物中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学式是　H2O2　。

（2）写出反应⑤的化学方程式　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl　。

（3）写出D的一种用途　作导线　（合理即可）。

【解答】解：（1）A﹣H为物中化学常见的物质，A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是氯化铜，F是氧化铜，B通电生成C和E，所以C是氧气，D是铜，E是氢气，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2O2；

（2）反应⑤是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；

（3）D的一种用途是：作导线。

故答案为：（1）H2O2；

（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；

（3）作导线。

4．（2018•云南）A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部

分物质已略去），已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

（1）B的一种用途是　干燥剂　

（2）C的化学式为　Ca（OH）2　

（3）B转化为D的化学方程式为　CaO+2HCl＝CaCl2+H2O　。

【解答】解：（1）A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，B会与盐酸、水反应，所以B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以D是氯化钙，经过验证，推导正确，所以B是氧化钙，可以作干燥剂；

（2）C的化学式为：Ca（OH）2；

（3）B转化为D的反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。

故答案为：（1）干燥剂；

（2）Ca（OH）2；

（3）CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。

三．根据化学反应方程式的计算（共11小题）

5．（2018•云南）请回答并完成下列计算。

（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取　4　g氢氧化钠固体。

（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）

【解答】解：

实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取50g×8%＝4g氢氧化钠固体。

设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

80                     142

4g                       （50g+50g）x

＝

x＝7.1%

答：（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 4g氢氧化钠固体。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

6．（2022•昆明）ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：

（1）ZnO的质量为 　8.1　g。

（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O）

【解答】解：（1）由质量守恒定律，ZnO的质量为108.1g＝100g＝8.1g。

故答案为：8.1。

（2）设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。

ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O

 81        80

8.1g       x

        x＝8g

NaOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝8%。

答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。

7．（2022•云南）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：

（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 　4　g；

（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）

【解答】解：（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%＝4g；

（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98           80

x×20g      4g

x＝24.5%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。

故答案为：

（1）4；

（2）24.5%。

8．（2021•云南）氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为 　21.3　g。

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

【解答】解：（1）根据反应前后各物质质量总和不变，所以氯气的质量＝221.3g﹣200g＝21.3g；

（2）设21.3g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x则：

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

213     336

21.3g    x

根据：解得：x＝33.6g，所以KOH溶液中溶质的质量分数是：＝16.8%.

故答案为：（1）21.3；

（2）16.8%.

9．（2020•云南）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：

（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。

（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。[温馨提示：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑]

【解答】解：（1）设硫酸质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56    98       152

5.6t   x         y

＝＝，

x＝9.8t，y＝15.2t，

废硫酸溶液中溶质的质量分数是：×100%＝20%，

答：废硫酸溶液中溶质的质量分数是20%。

（2）答：理论上生产的硫酸亚铁的质量是15.2t。

10．（2020•昆明）工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O．若反应了6.4g Cu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。

【解答】解：设需要过氧化氢溶液质量为x，

Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O，

64             34

6.4g          x×10%

＝，

x＝34g，

答：需要过氧化氢溶液质量是34g。

11．（2019•曲靖）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。

（温馨提示：化学反应方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑）  请计算：

（1）生成二氧化碳　4.4　g；

（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）生成二氧化碳25g+245.7g﹣266.3g＝4.4g，故填：4.4；

（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时生成硝酸钡的质量为y

BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

197                      261                    44

x                          y                      4.4 g

＝     x＝19.7 g

＝     y＝26.1 g

所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为

×100%＝10%

答：所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为10%。

12．（2019•昆明）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如表所示：

试求：

（1）烧杯②中产生CO2的质量为　8.8　g。

（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl＝SrCl2+CO2↑+H2O）

【解答】解：根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g﹣291.2g＝8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g﹣391.2g＝8.8g，说明第二组固体已经完全反应，

原固体混合物中SrCO3的质量分数为x

SrCO3+2HCl＝SrCl2+CO2↑+H2O

148                            44

100gx                           8.8g

＝

x＝29.6%

故答案为：

（1）8.8；

（2）29.6%。

13．（2019•云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是　0.3　g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】

【解答】解：

根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g

设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

          80                                6

          40gx                             0.3g

＝

x＝10%

答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。

14．（2018•曲靖）现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。（温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）

请计算并回答下列问题：

（1）反应中生成气体的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【解答】解：（1）生成的二氧化碳的质量为：18.8g+127g﹣137g＝8.8g；

（2）设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

84                   58.5           44

x                     y               8.8g

   解得：x＝16.8g   y＝11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是：＝10%。

答：（1）反应中生成气体的质量是8.8g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。

15．（2018•昆明）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：

（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

28     80                              4

x        100gy                       0.4g

＝＝

x＝2.8g

y＝8%

答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。