2018-2022年陕西中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题09 推断题（学生卷+教师卷）

专题09   推断题

1．（2021·陕西·中考真题）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是

A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小

C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型

【答案】D

【解析】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；

B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，正确；

C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。

D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。

故选D。

2．（2020·陕西·中考真题）物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“—”两端的物质相互可以发生反应。

请回答：

（1）写出反应②的化学方程式：________。

（2）写出一种符合条件的Y的化学式：________。

（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 ________。

【答案】          Ca（OH）2或Ba（OH）2     产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）

【解析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸、碱、盐的化学性质，酸能与活泼金属、氧化物、碱、盐和指示剂反应以及复分解反应发生的条件，二氧化碳的化学性质来分析：硫酸与Y反应，Y与二氧化碳反应，则Y是碱； X与硫酸、硝酸钡反应，则X是盐，X中的酸根离子要和硝酸钡中的钡离子产生沉淀，因为所有硝酸盐都溶于水，则X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而硫酸与X反应，则X是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等；Y与X反应，碳酸盐与碱反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，则碱是氢氧化钡或氢氧化钙；代入检验，确定正确。

（1）反应②是氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：；

（2）由上述分析知道，Y可以是氢氧化钡或氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；

（3）X的溶液与Y的溶液反应，即可溶性碳酸盐与氢氧化钡或氢氧化钙反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，一定能看到的现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）。

3．（2018·陕西·中考真题）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。

【答案】     物理；     2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；     NaNO3或硝酸钠；     排除SO42-的干扰 (合理答案即可)

【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) ①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2) ①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。

点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。

1．（2022·陕西·西安市远东一中一模）A~D是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，它们之间的反应关系如图所示，“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。下列说法不正确的是

A．C的物质类别是氧化物

B．D溶液与NaOH溶液反应后溶液质量减小

C．A生成D的过程中有气体生成

D．B与C反应的化学方程式是

【答案】C

【解析】A~D是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中B是一种常见的碱，B可能是氢氧化钙，A能与B、硝酸钡反应，且A能转化为D，可推出A为硫酸，D能与硝酸钡、氢氧化钠反应，D可能是硫酸铜，C能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，C可能是二氧化碳，代入验证，推理正确。

A、由分析可知，C是二氧化碳等非金属氧化物，故正确；

B、硫酸铜溶液或硫酸亚铁溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀或氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以应后溶液质量减小，故正确；

C、A是硫酸，D是硫酸铜或硫酸亚铁等，金属氧化物和硫酸反应生成硫酸盐和水，没有气体生成，故错误；

D、C是二氧化碳，B是氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是，故正确。

故选C。

2．（2022·陕西宝鸡·一模）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸

B．X与HCl反应，可能得到黄色溶液

C．Y和Z可以是NaCl和NaOH

D．图中反应共涉及三种基本反应类型

【答案】B

【解析】根据题意可知：所有物质的类别均不同，Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐。

A、根据Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故该项说法错误；

B、根据分析可知：X应为金属氧化物，X与HCl反应，可以是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故该项说法正确；

C、根据分析可知：Y是盐，Z应为碱，但Y不可能是NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故该项说法错误；

D、金属与酸的反应属于置换反应，酸和碱、盐、金属氧化物的反应均属于复分解反应，碱和盐的反应也是复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型，因此图中反应共涉及两种基本反应类型，故该项说法错误。

故选B。

3．（2022·陕西西安·一模）下列物质的转化能一步实现的是

①CH4→O2   ②HCl→HNO3   ③CO→Na2CO3   ④Ba（OH）2→NaOH   ⑤CO→Fe

A．①④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③④

【答案】B

【解析】①甲烷不能经过一步反应生成氧气；

②根据得分解反应的条件，生成物中有水或气体或沉淀产生，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以盐酸能经过一步反应生成硝酸；

③一氧化碳不能一步转化为碳酸钠，可将一氧化碳转化为二氧化碳，再利用二氧化碳和氢氧化钠反生成碳酸钠；

④氢氧化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所氢氧化钡能一步反应生成氢氧化钠；

⑤一氧化碳有还原性，能与铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳能经过一步反应生成铁；

上述转化能一步实现的是②④⑤ ，故选B。

4．（2022·陕西宝鸡·一模）A与B有如下的反应：A+B→C+D，若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，若A，B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH_______7（填“<”“>”“=”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式_________；而医疗上常用来治疗胃酸过多的盐是________（填化学式）。

【答案】     =          NaHCO3

【解析】若C为厨房内常用的调味品，可推出C为氯化钠，A是人体胃液的主要成分，可推出A为盐酸，A能与B反应生成C和D，则B为氢氧化钠，D为水，若氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则溶液的pH=7；

A、B反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；

碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，且碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，化学式为：NaHCO3。

5．（2022·陕西宝鸡·一模）A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

(1)A的化学式为CuO，A与E的反应现象为___________。

(2)蓝色溶液J的溶质化学式__________。

(3)反应①的化学方程式为_________。

【答案】(1)固体由黑色变为红色

(2)Cu(NO3)2

(3)

【解析】A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，A与溶液B反应，推断A是氧化铜，B是稀硫酸,则C是硫酸铜；由溶液C与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，故推断D是氢氧化铜沉淀；由A与气体E加热反应生成气体F和固体I，故推断E是一氧化碳，E和F是组成元素相同的气体，推断F是二氧化碳，I是铜，H是大理石的主要成分，H是碳酸钙，由F和G反应生成沉淀H，故推断G是石灰水；I与硝酸银反应即铜和硝酸银反应硝酸铜和银，则K是银，J是硝酸铜，带入检验合理，据此解题。

(1)A的化学式为CuO，根据分析可知，A与E的反应即氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，故现象是：固体由黑色变为红色；

(2)根据分析可知，蓝色溶液J的溶质是硝酸铜，化学式为：；

(3)根据分析可知，反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式是：。

6．（2022·陕西西安·一模）A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是一种常见的溶剂。它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

(1)写出物质C的化学式___________。

(2)A→C转化的化学方程式为___________。

(3)B物质的一种用途是___________。

(4)上述反应中不涉及的基本反应类型是___________。

【答案】(1)

(2)或

(3)食品干燥剂

(4)置换反应

【解析】A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，推断C是碳酸钙，D是由两种元素组成的一种常见的酸，推断D是盐酸，E是一种常见的溶剂推断E是水，由C（碳酸钙） 能通过反应生成B，B和E（水）能反应，判断B是氧化钙，根据B能通过反应生成A，A能生成C，根据钙三角转化关系推断A是氢氧化钙。

(1)由分析推断C是大理石的主要成分碳酸钙，化学式是；

(2)由分析推断A是氢氧化钙，C是碳酸钙，故氢氧化钙和碳酸盐溶液反应生成碳酸钙沉淀和可溶性碱，可选碳酸钠或碳酸钾，故化学方程式为：或；

(3)由分析推断B是氧化钙，氧化钙能吸水，故可用作食品干燥剂；

(4)上述反应中有如A生成C，是氢氧化钙与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和碱，属于复分解反应，如B和E反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，如C生成E是碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故上述反应中不涉及的基本反应类型是置换反应。

7．（2022·陕西西安·一模）A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是相对分子质量最小的氧化物。他们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已省略）。

(1)写出物质D的化学式______。

(2)A→C转化的化学方程式为______。

(3)写出B物质的一种用途______。

(4)上述反应中不涉及的基本反应类型是______。

【答案】(1)HCl(2)(3)做食品干燥剂(4)置换反应

【解析】C是大理石的主要成分，所以C为碳酸钙；

D是由两种元素组成的一种常见的酸且能和碳酸钙反应，所以D为盐酸，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

E是相对分子质量最小的氧化物，所以E为水，盐酸和金属氧化物、碱反应都能生成水；

碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

A 氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、可溶性碳酸盐反应都能生成碳酸钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合所有转化与反应关系。

故A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。

(1)D为盐酸，化学式为：HCl。

(2)A为氢氧化钙，C为碳酸钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为：（答案不唯一，也可以写氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应的方程式）。

(3)B物质为氧化钙，由于其能和水反应，可以做食品干燥剂，可以制熟石灰等。

(4)A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。氢氧化钙和盐酸反应属于复分解反应；盐酸与碳酸钙属于复分解反应；盐酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等反应都能生成水，属于复分解反应；碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸等反应生成水属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙在高温和条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故整个转化过程没有涉及的基本反应类型为置换反应。

8．（2022·陕西西安·二模）实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、碳酸钠和石灰水。为确定三瓶溶液的成分，小李同学进行了如下实验。

(1)步骤①中试剂X的名称是______。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为______。以上试管中盛放石灰水的是______（填“A"、“B"或“C”）。

(3)同学们设计了更多的方法鉴别三种物质，以下实验方案正确的是______（填序号）。

①步骤二中滴入K2CO3溶液或通入CO2气体，均可达到实验目的

②将步骤一鉴别出的B试管中的溶液分别滴入A、C试管中，若C试管中有气泡产生，则为Na2CO3溶液

③不用试剂X，将BaCl2，溶液分别滴入三种溶液中也可达到实验目的

④若将C中溶液分别滴于A、B试管中，A中有沉淀产生，B中有气泡产生，则C中溶液为硫酸

【答案】(1)酚酞试液(2)          A   (3)①②##②①

【解析】A、B、C三种溶液中加入试剂X后，A、C变红色，B无色，而稀硫酸呈酸性，碳酸钠溶液和石灰水呈碱性，加入酚酞可使得A、C变红色，B无色；之后加入A、C中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化钡不反应，由此可确定A为氢氧化钙，C为碳酸钠，B为稀硫酸。

(1)由分析可知，X为酚酞试液，故填酚酞试液；

(2)由步骤一可知，A、C为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，步骤二中，A、C试管加入氯化钡后，A试管无现象，C试管中产生白色沉淀，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故C为碳酸钠，A为氢氧化钙，故填A；

(3)①由步骤一可知，A、C为碳酸钠和氢氧化钡中的一种，步骤二加入碳酸钾时，碳酸钾和碳酸钠不反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，则产生白色沉淀的为氢氧化钙，无明显现象的为碳酸钠，现象不同，可以区分；或通入二氧化碳，碳酸钠溶液中通入二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀，现象不同，也能区分，故①正确；

②将硫酸加入碳酸钠和氢氧化钙中，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，故有气泡产生的为碳酸钠，故②正确；

③将氯化钡直接加入三种试剂中，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡的白色沉淀，氯化钡和氢氧化钙不反应。其中氯化钡和稀硫酸、碳酸钠反应现象相同，不能鉴别，故③错误；

④将碳酸钠滴入氢氧化钙中，有碳酸钙白色沉淀产生；滴入稀硫酸中，有气泡产生，符合题目描述，则C可以是碳酸钠；或者将稀硫酸滴入碳酸钠，有气泡产生；将稀硫酸滴入氢氧化钙，有硫酸钙白色微溶物出现，也符合题目描述，此时C可能是稀硫酸。故④错误；

故选①②

9．（2022·陕西西安·二模）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，它们之间存在以下转化关系，其中D是大理石的主要成分，B和C属于同一类别的化合物。

请回答：

(1)E→B发生的反应属于____________（选填“吸热”或“放热”）反应。

(2)写出A与B反应的化学方程式：____________。

(3)D→E反应的基本反应类型是____________。

【答案】(1)放热(2)(3)分解反应

【解析】D为大理石的主要成分，所以D为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，而E能够和水反应生成的B物质可以和碳酸钠溶液反应，所以可以判断E为氧化钙，而B为氢氧化钙，A和氢氧化钙反应生成C和碳酸钙，进而可以判断A为碳酸钠，C和B属于同一类别的化合物，均为碱，所以C为氢氧化钠，代入验证，符合题意，可以据此答题。

(1)E→B的反应，即氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。

(2)由分析可知，A和B的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，它们生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

(3)D→E的反应，即碳酸钙在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。

10．（2022·陕西师大附中三模）“奥运五环”中的A、B、C、D、E分别表示二氧化碳、镁、氢氧化钙、水、氯化铜中的一种物质。已知相连两环内的物质(或水溶液)均能在常温下相互反应，A是其中相对分子质量最小的物质，由此推断：

(1)A物质的化学式为_____________。

(2)借助_____________(填一种指示剂名称)溶液可以说明A与B混合发生了反应。

(3)C与D物质反应的实验现象是_____________。

(4)D与E物质反应的化学方程式为_____________。

【答案】(1)H2O(2)紫色石蕊溶液(3)有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色(4)CuCl2+Mg=MgCl2↓+Cu

【解析】A为相对分子质量最小的物质，二氧化碳的相对分子质量为44、镁的相对原子质量为24、氢氧化钙的相对分子质量为74、水的相对分子质量为18、氯化铜的相对分子质量为135，故得出A为H2O，根据题干信息，相连的物质(或水溶液)均能在常温下相互反应，得出剩余的四种物质只有CO2能与水反应生成碳酸，故B为二氧化碳；剩余的三种物质中只有氢氧化钙与二氧化碳在常温下反应生成碳酸钙沉淀和水，故C为氢氧化钙；剩余两种物质中只有氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故D为氯化铜；则E是镁，镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜；则A、B、C、D、E分别对应水、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、镁。

(1)根据上述分析可知，A的化学式为H2O；

(2)A与B反应为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可用紫色石蕊溶液证明水和二氧化碳发生了反应；

(3)C与D反应为氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故实验现象为：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；

(4)D与E反应为氯化铜与镁反应生成氯化镁和铜，化学方程式为：CuCl2+Mg=MgCl2↓+Cu。