2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--练4　物质结构与元素周期律

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练4　物质结构与元素周期律(A组) 1．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权。这种原子(记作Ja)是由30号元素Zn连续轰击83号元素Bi获得的。下列说法不正确的是(　　)A．获得新核素Ja的过程是一个化学变化过程B．题中涉及的三种元素都属于金属元素C．这种超重核素Ja的中子数与质子数之差为52D．这种新核素是同主族元素中原子半径最大的2．稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)A．140 60Nd和142 60Nd是同一核素B．一个140 60Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是(　　)A．Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族B．Y的最高价氧化物不能和X的气态氢化物反应C．M的非金属性比Z的弱D．原子半径：X<M4．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是(　　)A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族C．4种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋75．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：Z>Y>XB．Y分别与X、Z形成的二元化合物中不可能存在共价键C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同D．如图所示实验可证明非金属性：Cl>Z6.X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为Y>X>Z，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是(　　)A．X元素位于周期表中第16列B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1︰1的化合物C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D．R的沸点高于M的沸点7．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 mol·L－1w溶液中，＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小：a<b<c<dB．氢化物的沸点：b>dC．x的电子式为    D．y、w含有的化学键类型完全相同8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，①、②、③、④、⑤、⑥是由上述元素构成的常见化合物，且④为含有非极性键的离子化合物；⑦为元素C的单质，通常为无色无味的气体；各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：A<B<C<DB．阳离子的氧化性：D>AC．物质④参与的上述反应中，④均既作氧化剂又作还原剂D．①一定由A、B两种元素组成，且含A的质量分数为25%(B组)1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6B．O2－　1s22s22p4C．Fe　1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d62．下列各项叙述错误的是(　　)A．如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理D．泡利原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是   (　　)A．③④⑥      B．①②⑦C．③⑤        D．③④⑤⑥⑦4．下列说法中正确的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．CO2、SO2都是直线形分子D．一个CH2===CH2分子中共有五个σ键和一个π键5．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子的最外层电子排布图为          6．下列关于丙氨酸的说法正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同7．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是(　　)A．A分子中所有原子都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10︰1C．A分子中C、N均为sp2杂化D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1︰2︰38．某过渡金属X的一种化合物为XCl4·2NH3，其水溶液能导电，取0.01 mol加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，加入强碱没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)A．该配合物中中心原子(离子)的配位数为6B．该配离子不可能是平面正方形结构C．配体只有NH3D．配合物中含有配位键、共价键、离子键9．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列推测正确的是(　　)A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移16 mol e－D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2