2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--“4＋3＋3”小卷练(三)

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--“4＋3＋3”小卷练(三)，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
“4＋3＋3”小卷练(三) (建议用时：45分钟；总分50分)一、选择题：本题共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意。1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)A．喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物2．中科院科学家最近合成了一种含硒新型材料，其结构简式为下列叙述正确的是(　　)A．该物质结构简式中的氮原子最多共形成3个π键B．该物质结构简式中氮原子的轨道杂化类型为sp2、sp3C．该物质中所有的元素中非金属性最强的是氧元素D．硒的最高价氧化物的水化物是中强酸3．用零价铁(Fe)能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐，其电化学原理如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．Fe3O4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料B．正极的电极反应式NO＋10H＋＋8e－===NH＋3H2OC．反应过程中，溶液的pH将减小D．理论上Fe增重16 g，反应中转移2 mol电子4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．已知同温度下溶解度：Zn(OH)2>ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑C．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向KI－淀粉溶液加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。5．25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是(　　)A．曲线a表示PbCO3B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中＝1×105D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液6．煤的液化可以合成甲醇。①“气化”：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋90.1 kJ·mol－1②催化液化Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1③催化液化Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)＋O2(g)　ΔH3＝a kJ·mol－1下列有关说法正确的是(　　)A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小B．反应C(s)＋H2O(g)＋H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝＋41.1 kJ·mol－1C．ΔH2<ΔH3D．甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH－6e－＋6OH－===CO2↑＋5H2O7．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是(　　)A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．装置e的作用是收集CO2D．用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性三、非选择题：本题共3小题，共30分。8．(10分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表： 难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10－204.0×10－382.1×10－13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有________(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：________。(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为________(填字母)。 a．加入过量的氨水    b．通入过量的CO2c．加入过量的NaOH  d．加入适量的HCle．洗涤  f．过滤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：________________________________________。②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_____________________________________________________________________________________(任写一条)。(4)滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于________。(5)电解NaCl­BeCl2混合熔盐可制备金属铍，下图是电解装置图。①电解过程中，加入氯化钠的目的是______________________________________________。②石墨电极上的电极反应式为________________________________。③电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为__________________________________。已知部分物质的熔、沸点如下表： 物质熔点(K)沸点(K)Be1 5513 243Na3701 1569．(10分)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式如图。回答下列问题：(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再得到一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。 元素ClBrIOO－电子亲和能(kJ/mol)349343295141－780①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②下列说法正确的是________。A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2－时放出141 kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ/molD．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量(3)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型：________________________________________________________________________。(4)试就上述两种盐进行有关分析：①热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8 ℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N中的N原子的杂化轨道类型为________，N中的σ键总数为________个。②金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为________，试画出金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图________。(5)R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________(用NA和字母表示)。10．(10分)已知借助太阳能—热化学循环分解水的示意图如图1：(1)反应Ⅱ需要两步能量转化才能实现，太阳能转化为________，再转化为________。(2)反应Ⅳ由(a)、(b)两步反应组成：H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ·mol－1(a)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196 kJ·mol－1(b)H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1(c)则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应(b)]，SO3起始物质的量均为d mol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。①反应(b)的平衡常数表达式为K＝________。②随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若X点时总压为0.1 MPa，列式计算SO3分解反应在图2中X点时的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。