2023届高考化学二轮复习微主题热练2元素周期律作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练2元素周期律作业含答案，共8页。
A. 第一电离能：W>X>Y
B. 原子半径：r(X)>r(W)
C. 简单气态氢化物的稳定性：Xr(X)
B. Y的第一电离能比W的大
C. X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
6. (2022·苏锡常镇一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是( )
A. 元素Z在周期表中位于第三周期ⅤA族
B. 原子半径：r(X)＜r(Y)
C. Z的第一电离能比W的小
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
7. (2022·苏北、苏中七市三模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)F，B错误；Z(P)的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则Z的第一电离能比W的大，C错误；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，D错误。
7. C 【解析】 结合题目分析得：X、Y、Z、W分别为氧、铝、硫、钙，原子半径：r(X)r(N)>r(O)，B错误；同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，C错误；C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，D正确。
11. A 【解析】 元素X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。SO2中心原子S原子孤电子对数为eq \f(6－2×2,2)＝1，价层电子对数为3，故分子空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；同周期主族元素从左向右电负性增大，故电负性：Si＜S，B错误；同周期主族元素从左向右原子半径减小，故原子半径r(S)＜r(Si)＜r(Mg)，C错误；元素非金属性：Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，D错误。
12. A 【解析】 元素X、Y、Z、W分 别为C、Si、P、Cl。P元素3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：P＞Si，A正确；同周期主族元素从左向右原子半径减小，故原子半径：r(Si)＞r(Cl)>r(C)，B错误；非金属性：Si＜C，故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、高氯酸，而碳酸属于弱酸，高氯酸属于强酸，D错误。
13. C 【解析】 元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Z)＞r(W)，A错误；同周期主族元素从左向右第一电离能增大，但最外层全满、半满为更稳定结构，则第一电离能：I(Y)＜I(Z)，B错误；非金属性：S＜O，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，C正确；金属性：Al＜Na，则元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱，C错误。
14. C 【解析】 元素X、Y、Z、W分别为C、N、O、Fe。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系：X＞Y＞Z，A错误；一般情况下，同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA族、第ⅤA族的全充满、半充满的稳定状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能：Y＞Z＞X，B错误；X是C，Y是N，它们形成的简单气态氢化物分别是CH4、NH3，CH4是正四面体结构，键角是109°28′，NH3是三角锥形，键角是107°18′，故键角：X＞Y，C正确；Fe2＋是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价电子轨道表示式为，D错误。
15. A 【解析】 由表格分析，元素X、Y、Z、W、T分别为Mg、Al、S、F、Cl。主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级处于全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素X的第一电离能比Y的大，A正确；主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素Z的电负性比W的小，B错误；W、T的氢化物分别为氟化氢、氯化氢，氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于氯化氢，C错误；硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，没有指出元素最高价，无法比较S、Cl元素的氧化物对应水化物的酸性强弱，D错误。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1