2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--“4＋3＋3”小卷练(二)

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--“4＋3＋3”小卷练(二)，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
“4＋3＋3”小卷练(二)(建议用时：45分钟；总分50分)一、选择题：本题共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)  A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放  B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用  C．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果  D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料2．下述选项中，其实验操作能达到实验目的的是(　　) 序号ABCD实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性3.工业废水中含有的Cr2O和CrO会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3＋Cr(OH)3↓下列说法不正确的是(　　)A．①中，酸化后发生反应为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2OB．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O34．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质分子含有2个π键，且化学性质稳定，在空气中能稳定存在，X的原子的价电子排布式为ns(n－1)np(n－2)，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是(　　)A．单质熔点：W>ZB．离子半径：W>X>ZC．最高正价：W>X>ZD．原子序数：Z>W>X>Y 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。5．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体(CO)，装置如图所示。下列推断不正确的是(　　)A．电极a的电势低于bB．电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2OC．产生11.2 L O2时2 mol H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．该装置用可传导H＋的固体作电解质6．常温下，向0.1 mol·L－1 Na2A溶液中不断通入HCl，H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数δ与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．H2A的第二级电离平衡常数为10－10B．随着HCl的通入，先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性7．汽车尾气处理存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是(　　)A．升高温度，平衡逆向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量三、非选择题：本题共3小题，共30分。8．(10分)五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：已知Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：  pH4～66～88～1010～12含钒离子VOVOV2OVOⅡ.25 ℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示： 难溶电解质Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.2×10－204×10－141.9×10－33Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度：20 ℃、4.8 g·L－1；60 ℃、24.2 g·L－1。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是________________________________________________________________________。(2)“滤渣1”的用途为________(写出一种即可)。(3)通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2＋是否沉淀完全________________________________________。(溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)(4)“沉锰”需将温度控制在70 ℃左右，温度不能过高或过低的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为________________；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。9．(10分)氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理是非常有意义的。回答下列问题：(1)对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。已知反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－902 kJ·mol－1，反应Ⅱ：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH2＝－2 740 kJ·mol－1，反应Ⅲ：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH3＝＋182.6 kJ·mol－1。对于基元反应Ⅳ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH4，在653 K时，速率常数k正＝2.6×103 L2·mol－2·s－1，k逆＝4.1×103 L·mol－1·s－1。①ΔH4＝________ kJ·mol－1。②计算653 K时的平衡常数K＝__________。③653 K时，若NO的浓度为0.006 mol·L－1，O2的浓度为0.290 mol·L－1，则正反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)在密闭容器中按照物质的量之比为4︰5通入适量氨气和氧气的混合气体，在催化剂作用下，不断升温(对催化剂活性和选择性不影响)发生反应Ⅰ，测得氨气的转化率和压强、反应温度的关系如图所示。①p1条件下，M点：v正________(填“>”“<”或“＝”，下同)v逆；p2________400 kPa，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②已知气体的分压p(A)＝p(总压)××100%，计算总压为400 kPa时N点用分压表示的平衡常数Kp＝__________(列出最简计算式即可)。10．(10分)过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是________。A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱B．金属键没有方向性和饱和性C．基态铁原子核外未成对电子有4个D．锌属于过渡元素，处于元素周期表的d区(2)[Co(NH3)5Br](NO3)2是钴元素形成的一种配位化合物。①该配位化合物中心离子的价电子排布式为________，中心离子的配位数为________。②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为________。(3)①一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是________。 a．氯化钠  b．氯化铯c．石英    d．金刚石②NiO、CoO的晶体结构均属于NaCl型(Ni2＋和Co2＋的半径分别为69 pm和74 pm)，NiO的熔点比CoO高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③已知CuOCu2O＋O2↑(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________，一个晶胞的质量为________g(NA为阿伏加德罗常数的值)。