人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物同步练习题

钠及其化合物巩固练习

一、单选题

1．气体中含有少量，欲得到干燥纯净的，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是

A．甲为溶液，乙为浓

B．甲为浓，乙为溶液

C．甲为饱和溶液，乙为浓

D．甲为浓，乙为饱和溶液

2．下列关于钠的说法中正确的是（ ）

A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物                              B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2

C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来            D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性

3．向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mL 溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入1.15g Na，Na完全反应，下列说法正确的是（    ）

A．三个烧杯中一定均会发生反应：

B．三个烧杯中的反应，相比而言，X中的反应最剧烈

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成

D．三个烧杯中生成的气体的质量不相同

4．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

5．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是

A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．无法肯定粉末里是否含有Na2O

6．一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是

A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g

7．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（    ）

A．通过活塞K可控制CO2的流速

B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

8．以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它

①热稳定性差　   ②增加甜味      ③产生二氧化碳   ④提供钠离子

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

9．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(   )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

10．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（      ）

A．样品中只含一种杂质NaHCO3 B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3

C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．样品中含有KCl和NaHCO3

11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（    ）

A．取ag混合物充分加热，减重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

12．下列过程对应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋＋OH－＝H2O

C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝

13．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液

14．某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白表面出现液滴 白色固体白色粉末，下列说法正确的是（  ）

A．过程①钠转化为过氧化钠

B．过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

C．过程④只发生了物理变化

D．如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3

15．某溶液中含有HCO、Na+、Ba2+、NO4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(    )

A．HCO B．Na+ C．Ba2+ D．NO

16．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2       D．无法确定

17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

18．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　)

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

19．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(   )

A．溶液仍为紫色                       B．除最终溶液褪色外,无其他现象

C．溶液最终变为蓝色                   D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

20．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（    ）

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

A．1 B．2 C．3 D．4

21．现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是

A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2CO3        D．Na2O2

22．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（         ）

A．Na和O2                       B．NaOH和CO2                   C．Na2O2和CO2                D．Na2CO3和盐酸

23．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%

24．下列实验装置不能达到实验目的的是（     ）

A．验证Na和水反应是否为放热反应：

B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：

C．观察纯碱的焰色反应：

D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：

25．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺的描述错误的是(　　)

A．X 可以是石灰乳                      B．氨气循环使用

C．原料是食盐、NH3、CO2和水          D．产品是纯碱和氯化钙

26．下列说法正确的是（    ）

A．溶解度：

B．受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂

C．可以实现

D．用溶液鉴别溶液、NaCl溶液和稀硫酸

27．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是作反应物

二、填空题

28．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；

(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）

A．饱和NaCl溶液                      B．浓H2SO4       

C．NaHCO3溶液                      D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。

②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。

【答案】2H++CO32- = H2O+CO2↑    D    吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)    防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)    偏大    偏小    79.5%   

29．如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________。

(2)B装置的作用是______________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________。

【答案】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑    吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)    2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2    淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2    点燃的蚊香逐渐熄灭   

30．图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B___。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

（3）写出A →C反应的离子方程式___。

（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

【答案】Na2O2    ①②③④    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O    83.2%