化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量练习题

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
物质的量巩固练习
一、选择题
1．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①该原子的相对原子质量为　  ②m g该原子的物质的量为 mol　③该原子的摩尔质量是a NA g　    ④W g该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：NA=
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．①②④
2．若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A．ab/44 B．ab/22 C．28/b D．44b/a
3．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是( )
A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4 B．生成物C中A元素的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3：1 D．反应前后气体分子数之比为1：4
4．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为dg • cm-3,质量分数为w 物质的量浓度为c mol •L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是
A．该温度下氢氧化钠的溶解度(S)= B．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为
C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数为
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为2NA
B．2. 4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22. 4L
C．0. 1mol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2NA
D．标准状况下，2. 24L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA
6．某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是
A．该温度下NaNO3的溶解度为200 g B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/L D．原不饱和溶液的密度为g/mL
7．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
8．同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为7：11 B．原子数之比为22：21
C．体积之比为1：1 D．密度之比为11：7
9．一定量的氧气中含有1 mol电子，这些O2的物质的量为
A．1 mol B．0.5 mol C．0.125 mol D．0.0625 mol
10．在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为 ( )
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
11．V L Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
12．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是．(　　)
A．1∶2 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA ⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①⑤ B．①②③ C．①③④ D．③④
14．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）
A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3
15．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)
a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞①
c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
17．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
18．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
19．标准状况下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的（ ）
A． B． C． D．
20．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
21．将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是
A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13
22．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（  ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
23．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是
A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙 D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙
24．已知反应3X+Y=2Z+W中， Z 和W的摩尔质量之比为21∶10，当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW。则Y和W的相对分子质量之比为（ ）
A．16∶9 B．3∶5 C．9∶5 D．46∶9
25．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
A．3.56mol/L B．4.33mol/L C．5.00mol/L D．5.23mol/L
26．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和O2 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
27．在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（N2） B．p（N2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（N2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（N2）
28．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
29．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）
A．L B．L C．L D．L
30．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是
A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl
31．标准状况下，m g X气体和n g Y气体所含分子数相同，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y的摩尔质量之比为m：n B．同温同压下X与Y的密度之比为n：m
C．等质量的X与Y所含分子数之比为n：m D．同温同压下，等体积的X与Y的质量之比为m：n
32．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C．每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子
D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)
33．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
34．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
①ω= ②ρ= ③ω= ④c=
A．① B．② C．③ D．④
35．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．12.5 mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L
36．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB＋2C＋2D，测得生成的混合气体的平均摩尔质量为4d，则A的相对分子质量为(　　)
A．10d B．20d C．5d D．2d
37．配制 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
二、填空题
38．（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42―离子的物质的量浓度为___________（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）
（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为____________。（保留三位有效数字）
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为__________________。（用含ρ、V、M的代数式表示，化简到最简整数比）
（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为___________，反应前后气体的密度比为_____________，反应后气体的平均相对分子质量为______________。（化简到最简整数比）
【答案】mol/L 6.67%或0.0667 1000ρV/（VM+6720）mol/L a/（a+b） 1：1 80a/（a+b）
39．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为________，标况下体积为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
【答案】2mol 44.8L 4.25 2 1：2
40．（1）0.5mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。
（3）在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，
①CO的质量为________
②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO2的体积为________
④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）
【答案】3.01×1023 28 2 4NA 44NA 44.8 88 5.6g 36 g/mol 4.48L 1.6 g/L
41．实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】14.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 ① ①④
42．(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。
(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。
(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。
【答案】0.25NA 5.5NA 1.0mol·L-1 28.8g 95g/mol 24 NA= 1：1 29g/mol
43．填写下列空白：
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的质量之比为______。
(2)标准状况下，密度为0.75g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______。
(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=______。
(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_____。
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______。
(6)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)，混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是______。
【答案】17∶12 80% O3F2 5(a+b−d)g/mol 5.6L
化碳在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

44．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。

在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。
（3）通过计算确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)
【答案】N、H 32g/mol N2H4 2CuO+N2H4 2Cu+2H2O+N2