化学苏教版 (2019)第一单元 元素周期律和元素周期表教学ppt课件

这是一份化学苏教版 (2019)第一单元 元素周期律和元素周期表教学ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，重点和难点，元素周期律，镁铝性质的递变，钠＞镁＞铝，逐渐增强，P118交流讨论，P118观察思考，沉淀溶解等内容，欢迎下载使用。
了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律
认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
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观看视频并思考：1.为什么元素周期表分为七层？为什么有的“层”所含元素相同，有的不同？2.在这118种元素中为什么有的元素化学性质类似而有的却不同？
原子序数： 化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号。
注意：①原子序数=核电荷数；②原子序数是人为的，不是原子固有的。
阅读课本115-116页的交流讨论，完成下面的问题：
写出1-18号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数
（1）以元素的原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘出折线图；
（2）以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图；
（3）以元素的原子序数为横坐标，元素的常见最高化合价和最低价为纵坐标，绘出折线图。
1~18号元素最高和最低价示意图
1.随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样的变化规律？
2.随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律变化？
3.随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律变化？
3.元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子最外层电子数有什么关系？
1.随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子最外层电子数出现1~8的周期性变化;
2.随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化（由大逐渐变小再变大再逐渐变小）;
元素的化学性质是由元素的原子结构决定的。原子结构决定了元素原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。3~9号元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增加，失电子能力减弱；11~17号元素重复了以上的递变规律。元素的周期性变化是元素原子析核外电子排布的周期性变化的必然结果，元素周期律的实质是元素原子的核外电子的周期性的变化。原子半径和离子半径的大小主要由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，正负电荷的吸引力越强，故离子半径越小；核内质子数相同的粒子，核外电子数越多，最外层电子斥力越大，半径越大。
观看实验视频完成课本77页的基础实验
表5-3 探究钠、镁、铝金属性强弱的顺序
1.钠、镁、铝金属性强弱的顺序是 。
2.随着荷电荷数的递增，与水（酸）反应越来越 ，氢氧化物的碱性越来越 。
表5-4 硅、磷、硫、氯的气态氢化物
小结：按硅、磷、硫、氯元素的顺序，随着核电荷数的递增，其气态氢化物的热稳定性逐渐 ，原子得电子的能力 ，非金属性 。
表5-5 11~17号元素最高价氧化物的水化物
小结：从表中分析可知，11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是 ，11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是 ， 。
碱性越来越弱，酸性越来越强
观看氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的实验视频，完成下面的表格：
Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，它是两性氢氧化物。
元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数的增加：
1.原子半径：原子半径逐渐减小（稀有气体除外）
2.金属性：金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强
4.氧化还原性：还原性逐渐减弱；氧化性逐渐增强
3.得失电子：失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强
元素的性质随着元素荷电核数的递增呈周期性变化的规律叫作元素周期律
1.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A．离子的还原性Y2->Z-B．质子数c>bC．原子半径XHZ
2.四种短周期（1~18号）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（ ）A．W的非金属性小于Z的非金属性B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A. X的原子序数比Y的小
B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的大