2021学年第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡课堂教学课件ppt

课题名

化学平衡常数

教学目标

[知识目标]

了解化学平衡常数的含义,能正确书写平衡常数表达式,并能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

[能力目标]

证据推理与模型认知:能正确书写给定反应的平衡常数表达式,掌握化学平衡常数和平衡转化率的区别与联系,能进行相应的简单计算。

[素养目标]

理解化学平衡常数的应用及意义,认识化学科学对个人和社会发展的贡献,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

教学重点

化学平衡常数的应用

教学难点

化学平衡常数的应用

教学准备

教师准备：多媒体、课件

学生准备：课本、笔记本

教学过程

【新课导入】

氢气与碘单质生成碘化氢的课本数据图，得到结论温度不变时，化学平衡常数为定值。

【新课探究】

一、化学平衡常数

1、定义

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

2、表达式：对于反应: aA + bB ⇌cC + dD

3、单位：浓度的单位为mol·L-1。K有单位但一般不写单位。

4、平衡常数的影响因素：仅温度

K越大，可逆反应越向正向进行，反应物转化率越大；K>105,该反应进行的就基本完全了。

比较①和②，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系；比较①和③，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关?

5、书写平衡常数关系式的规则

（1）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。

（2）方程式相加，K相乘；方程式相减，K相除；方程式反向，1/K；

方程式成倍数，K变指数。

（3）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。

（4）对于离子反应，应以离子方程式为准来写平衡常数的表达式。

（5）K值只受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关。当改变温度时

才会引起K值改变。也就是说K是温度的函数。

6、应用

（1）利用K值判断反应进行的程度

① K↑，反应程度↑

② K↓，反应程度↓

（2）利用Ｋ值判断反应的热效应

① T ↑,Ｋ↑,正反应为吸热反应。

② T↓,Ｋ↓，正反应为吸热反应。

（3）判断平衡移动方向

在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Qc与K比较大小来判断。

Qc  =  K   体系处于化学平衡

Qc ＜  K   反应正向进行

Qc ＞  K   反应逆向进行

7、平衡转化率

   用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。

反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：

规律：

①同一反应的不同反应物,其转化率可能不同;当按照反应物的化学计量数之比投入反应物时,反应物的转化率相同。

②多种反应物参加反应时,增大一种反应物的浓度,可以提高其他反应物的转化率,而该反应物本身的转化率会降低。

思考：在恒容密闭容器中,向已达平衡的反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)中充入一定量的H2 ,I2和H2的转化率将如何变化?

α(I2)增大,α(H2)减小。

【小结】

布置作业

练习4 - 5

板书设计

2.2.2化学平衡常数

一、化学平衡常数

1.定义

2.表达式

3.单位

4.平衡常数的影响因素

5.书写平衡常数关系式的规则

6.应用

教学反思