2021普洱景东彝族自治县一中高一下学期期末化学试题含答案

这是一份2021普洱景东彝族自治县一中高一下学期期末化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
高一化学检测试卷
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物
酸
碱
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
纯碱
明矾
CuSO4•5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
生石灰
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
烧碱
碳酸氢钠
水玻璃
NaCl
D
NO2
Al（OH）3
熟石灰
BaCO3
液氯
NH3
A. AB. BC. CD. D
2.下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是()。
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I-的还原性强于Cl-
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
D
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
该溶液中一定含有Fe2+
A. A   B. B   C. C   D. D
3.如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（   ）


X

Y
Z
W
A

T

B
A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性
4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10 g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4 g，则混合气中的烃可能是（   ）
A. 甲烷和乙烯   B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯   D. 乙烷和丙烯
5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
6.下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（　　）

A. ①②③⑥B. ④⑤C. ①④⑥ D. ①③⑤⑥
7.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（   ）
A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA  B. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA
C. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA  D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
10.下列仪器：①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（   ）
A. ②④ B. ①⑤ C. ③④ D. ①③
11.300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（   ）（混合体积看成两液体体积之和）
A. 0.4mol/L   B. 0.3mol/L   C. 0.2mol/L   D. 0.1mol/L
12.下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是（  ）

A. 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C. 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D. mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
13.下列表达式中正确的是（）
A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
14.下列说法正确的是（　　）

A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72 kJ•mol﹣1其它相关数据如下表：

H2：（g）
Br2：（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为230
D. 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1 ， S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2 ， 则△H2＜△H1

15.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦  B. ②③⑤⑦  C. ①③④⑤  D. 全部
16.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A. ab段发生反应的离子方程式是Ba2++ =BaSO4↓
B. bc段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、
D. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
17.下列有关物质用途的说法中，错误的是（   ）
A. 液氨可以作制冷剂  B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C. 二氧化硫可以漂白某些有色物质 D. 氨和硝酸都能用于制造化肥
18.化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（   ）
A. 石英只能用于生产玻璃
B. 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现
C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂
D. 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用
19.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（  ）
A. 原子半径 A＞B＞C＞D   B. 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+
C. 原子序数 d＞c＞b＞a D. 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C
20.下列叙述正确的是(   )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O与Na2O2都是白色的固体
④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2
⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质
A. 只有⑤B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤
二、判断题（共10题；共10分）
21.含碳的化合物一定是有机化合物．　　（判断对错）

22.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA　　（判断对错）

23.将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化　．（判断对错）

24.摩尔是七个基本物理量之一　　．（判断对错）

25.某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．　　（判断对错）

26.金属阳离子一定只具有氧化性．（判断对错）

27.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）

28.1mol甲苯中有6mol C﹣H共价键．．（判断对错）

29.处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（判断对错）
30.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化 

三、填空题（共2题；共10分）
31.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．


（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________ ．
（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有________ 的干燥管．
（3）利用装置B可以完成的实验是________ ．
（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是________ ，其作用是________ ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式________ ．
32.Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 ， 试回答有关的问题：

（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率________ 
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是________ 
A．增加FeS2的量  B．增大O2的浓度C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为________ 
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________ 
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．

四、解答题（共2题；共10分）
33.将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量．
34.某烃含碳氢两元素的质量比为3：1，该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．
五、实验探究题（共2题；共15分）
35.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.10mol·L－1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
36.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．
（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、________、________．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意________．
六、综合题（共2题；共12分）
37.水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 ________ （填字母序号）。
A.河水
B.自来水 
C.矿泉水 
D.蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为________ 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：  。
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为________。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为________。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：________。

38.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是________。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：________。
（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：________。
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
七、推断题（共1题；共3分）
39.A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是________。
（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：①________;③________。
答案
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 B
3.【答案】 B
4.【答案】 A
5.【答案】 A
6.【答案】 A
7.【答案】 D
8.【答案】 A
9.【答案】 B
10.【答案】 B
11.【答案】 D
12.【答案】 C
13.【答案】 B
14.【答案】 C
15.【答案】 A
16.【答案】 C
17.【答案】 B
18.【答案】B
19.【答案】 B
20.【答案】 D
二、判断题
21.【答案】 错误
22.【答案】 错误
23.【答案】 错误
24.【答案】 错误
25.【答案】 错误
26.【答案】 错误
27.【答案】 错误
28.【答案】 错误
29.【答案】 错误
30.【答案】 错误
三、填空题
31.【答案】 分液漏斗；无水硫酸铜；探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）；品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
32.【答案】 O2、SO2；B C；2A+B⇌2C；C
四、解答题
33.【答案】 解：6.3g亚硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO3）= =0.05 mol，
取出一半与稀硫酸反应，生成二氧化硫的物质的量为：n（SO2）= =0.02 mol，根据S原子守恒可知溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO3）=n（SO2）=0.02 mol，
溶液具有均一性，则另一份加入氯化钡的溶液中含有亚硫酸钠的物质的量也是0.02mol，结合S原子守恒看含有硫酸钠的物质的量为：n（Na2SO4）=0.05mol× ﹣0.02mol=0.005 mol，
加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀为BaSO4、BaSO3 ， 其中生成亚硫酸钡的物质的量为：n（BaSO3）=0.02 mol，质量为：m（BaSO3）=217g/mol×0.02mol=4.34g，
生成硫酸钡的物质的量为：n （BaSO4）=0.005 mol，质量为：m（BaSO4）=233g/mol×0.005mol=1.165g，
答：生成的白色沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，含有4.34g亚硫酸钡，含有1.165g硫酸钡．
34.【答案】 解：法一：Mr=2×8=16，M=16gmol﹣1 ， 1mol烃中含C、H的物质的量为：
n（C）= =1，
n（H）= =4，
所以该烃的分子式为CH4 ．
法二：烃分子中C、H原子个数比为：C：H= ： =1：4，
最简式为CH4 ， 式量为16．
因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4 ．
答：该烃的分子式为CH4 ．
五、实验探究题
35.【答案】 （1）AC；烧杯玻璃棒
（2）①②④③⑤
（3）2.0；等于；大于
（4）13.6；15
36.【答案】 （1）3.0
（2）1000ml容量瓶；烧杯
（3）295.0；洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶
（4）偏小
（5）将稀释后的硫酸冷却
六、综合题
37.【答案】 （1）D
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）9:25；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降
38.【答案】 （1）第ⅤA
（2）弱酸
（3）SiH4的稳定性小于CH4；SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O
（4）Se＋H2 H2Se
（5）S>O>F
七、推断题
39.【答案】 （1）①②③
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O