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2021玉溪一中高一下学期第二次月考化学试题含答案
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这是一份2021玉溪一中高一下学期第二次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了1 ml N2和0等内容，欢迎下载使用。
玉溪一中2020-2021学年下学期高一年级第二次月考
化学学科试卷
总分:100分 时间：90分钟 命题人：袁丽萍 审题人：孟丽红
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题只有一项是符合题意）
1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（ ）
A．聚丙烯
B．聚碳酸酯
C．二氧化氯
D．丁腈橡胶
2．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
B．高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
D．燃煤中加入 CaO 主要是为了减少温室气体的排放
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．甲烷的空间充填模型
C．丁烷的球棍模型 D．乙醇的分子式: C2H6O
4．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（ ）
A．都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B． 糖类都具有能与银氨溶液发生银镜反应的特征反应
C． 所有的蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应
D． 油脂水解都可以产生甘油（丙三醇）
5．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3 的方法生产单质铝
B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C．根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法
D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
6．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．12C 和 14C B．O2 和O3
C． D．
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向 FeCl3 溶液中滴加氨水：Fe3++ 3OH-＝ Fe(OH)3↓
B．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C．用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =(NH4)2SO3 + H2O
D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 LCH2Cl2中含有碳原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
为0.6NA
9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
10．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：A2B
B．反应开始至4min，A的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C．4min时，反应达平衡状态
D．8min时，正反应速率大于逆反应速率
11．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（ ）
A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L
12．某实验小组同学利用反应 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + S ↓ + H2O，实验验证影响反应速率的因素，下列各组实验反应速率最大的是：（ ）
实验
反应温度
Na2S2O3 溶液
稀 H2SO4
H2O
T/℃
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
13．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2所示（电流强度的正负由电流方向决定）反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）
3
A．0~t1 时，原电池的负极是 Al 片
B．0~t1 时，正极的电极反应式是NO3- +2H++e-=NO2↑+H2O
C．t1 后，原电池的正、负极发生互变
D．t1 后，正极上每得到 0.3mol 电子，则负极质量减少 2.7g
14．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是
A．甲：电子由锌片经导线流向铜片
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．丙：锌筒作负极,发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
15．下列说法正确的是（ ）
A．水和钠反应要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应剧烈
B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键
D．光照下，1 mol CH4最多能与4 molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．向 a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并增大化学反应反应速率
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
17．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．该有机物含有3种官能团
B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样
C．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应
D．1 mol该有机物能与2mol Na或1molNaOH发生反应
18．下列实验能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③ 从食盐水中获
取氯化钠
④ 用排空气法收集氨气
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
19．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D．制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面
20．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
21．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定
第II卷
22. （10分）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）N2的电子式为
（2）砷在元素周期表中的位置 ，
（3）2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，Mc的质子数为 。
（4）已知：含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量；由此推知，其中最稳定的磷单质是 。(填物质名称)
（5）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），
沸点：N2H4_____P2H4（填“>”或“<”）
（6）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，写出PH3与HI反应产物的电子式 。
23．（12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式为 。
（2）B分子中的官能团名称为 ，反应⑧的类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）检验反应①进行程度，需要的试剂有 。
A．新制的Cu(OH)2 B．碘水 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
（6）写出C的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：________________________________________________________________________。
24．（12分）煤化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO 与H2反应合成甲醇
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
（1）上述反应Ⅰ是化合反应，写出化学反应方程式 。
（2）反应Ⅰ中生成 1mol CH3OH 放出 a KJ 的能量，拆开 1mol 化学键所需的能量（E）的相关数据如下：
化学键
H—H
C—O
CO中的CO
H—O
C—H
E（kJ）
m
n
E1
x
y
根据相关数据计算拆开 1mol CO 所需的能量 E1 ＝ kJ。
（3）在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是 （填一项即可）
（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是 。
a．单位时间消耗n mol CO2 的同时，消耗3n mol的 H2
b．容器内 CH3OH 的浓度不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体密度不再改变
（5）一定温度下，若上述反应II在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1molCO2、4molH2达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8:1，CO2的转化率是 。
（6） H2 还原 CO2 电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：
通入 H2 的一端是电池的 极（填“正”或“负”），通入 CO2 的一端发生的电极反应式为 。
25．（12分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2，同时生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2 在碱性溶液中反应生成 I-和 IO。
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据 I2 的特性，分离操作 X 应为___________、___________。
（3）Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
（4）写出反应②的离子反应方程式
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I-。 请检验滤液中的 I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A．将滤液 ，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中， 。
26．（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （I）
2H2S+SO2=3S+2H2O （II）
S+Na2SO3Na2S2O3 （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有
。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）
玉溪一中2020-2021学年下学期高一年级第二次月考
答案：
1C 2B 3A 4D 5C 6D 7C 8B 9D 10B 11D 12D 13D 14C 15A 16A 17B 18B 19C 20A 21A
22.（10分）（1）（2分） （2）第四周期 第VA族（2分）（3）115（1分）
（4）黑磷（1分） （5）>（1分） >（1分） （6）（2分）
23.（12分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO（2分） （2）羧基（1分） 取代反应（1分）
（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（4）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（5）ABC（2分）
（6）CH3CH2CH2COOH（1分）、（1分）
24.（12分）（1）CO+2H2=CH3OH（2分）（2）-a+3y+n+x-2m（2分）
（3）升温或增大压强（1分） （4）bc（2分） （5）80%（2分）
（6）负（1分） CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（2分）
25．（12分）（1） （2分）
（2）升华(或加热) （1分） 冷凝结晶（或凝华）（1分）
（3）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2（2分）
（4） （2分）
（5）用CCl4多次萃取、分液（2分） 加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I- （2分）
26.（12分）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（每空1分）
（2）2：1（2分）
（3）c（1分）；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（1分）；溶液变澄清（或浑浊消失）（1分）；ad（2分）
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）（2分）
玉溪一中2020-2021学年下学期高一年级第二次月考
化学学科试卷
总分:100分 时间：90分钟 命题人：袁丽萍 审题人：孟丽红
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题只有一项是符合题意）
1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（ ）
A．聚丙烯
B．聚碳酸酯
C．二氧化氯
D．丁腈橡胶
2．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
B．高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
D．燃煤中加入 CaO 主要是为了减少温室气体的排放
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．甲烷的空间充填模型
C．丁烷的球棍模型 D．乙醇的分子式: C2H6O
4．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（ ）
A．都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B． 糖类都具有能与银氨溶液发生银镜反应的特征反应
C． 所有的蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应
D． 油脂水解都可以产生甘油（丙三醇）
5．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3 的方法生产单质铝
B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C．根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法
D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
6．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．12C 和 14C B．O2 和O3
C． D．
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向 FeCl3 溶液中滴加氨水：Fe3++ 3OH-＝ Fe(OH)3↓
B．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O
C．用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =(NH4)2SO3 + H2O
D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 LCH2Cl2中含有碳原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
为0.6NA
9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
10．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：A2B
B．反应开始至4min，A的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C．4min时，反应达平衡状态
D．8min时，正反应速率大于逆反应速率
11．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（ ）
A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L
12．某实验小组同学利用反应 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + S ↓ + H2O，实验验证影响反应速率的因素，下列各组实验反应速率最大的是：（ ）
实验
反应温度
Na2S2O3 溶液
稀 H2SO4
H2O
T/℃
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
13．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2所示（电流强度的正负由电流方向决定）反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（ ）
3
A．0~t1 时，原电池的负极是 Al 片
B．0~t1 时，正极的电极反应式是NO3- +2H++e-=NO2↑+H2O
C．t1 后，原电池的正、负极发生互变
D．t1 后，正极上每得到 0.3mol 电子，则负极质量减少 2.7g
14．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是
A．甲：电子由锌片经导线流向铜片
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．丙：锌筒作负极,发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
15．下列说法正确的是（ ）
A．水和钠反应要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应剧烈
B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键
D．光照下，1 mol CH4最多能与4 molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．向 a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并增大化学反应反应速率
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
17．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．该有机物含有3种官能团
B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样
C．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应
D．1 mol该有机物能与2mol Na或1molNaOH发生反应
18．下列实验能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③ 从食盐水中获
取氯化钠
④ 用排空气法收集氨气
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
19．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂
D．制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面
20．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
21．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定
第II卷
22. （10分）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）N2的电子式为
（2）砷在元素周期表中的位置 ，
（3）2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，Mc的质子数为 。
（4）已知：含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量；由此推知，其中最稳定的磷单质是 。(填物质名称)
（5）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），
沸点：N2H4_____P2H4（填“>”或“<”）
（6）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，写出PH3与HI反应产物的电子式 。
23．（12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的结构简式为 。
（2）B分子中的官能团名称为 ，反应⑧的类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）检验反应①进行程度，需要的试剂有 。
A．新制的Cu(OH)2 B．碘水 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
（6）写出C的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：________________________________________________________________________。
24．（12分）煤化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO 与H2反应合成甲醇
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
（1）上述反应Ⅰ是化合反应，写出化学反应方程式 。
（2）反应Ⅰ中生成 1mol CH3OH 放出 a KJ 的能量，拆开 1mol 化学键所需的能量（E）的相关数据如下：
化学键
H—H
C—O
CO中的CO
H—O
C—H
E（kJ）
m
n
E1
x
y
根据相关数据计算拆开 1mol CO 所需的能量 E1 ＝ kJ。
（3）在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是 （填一项即可）
（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是 。
a．单位时间消耗n mol CO2 的同时，消耗3n mol的 H2
b．容器内 CH3OH 的浓度不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体密度不再改变
（5）一定温度下，若上述反应II在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1molCO2、4molH2达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8:1，CO2的转化率是 。
（6） H2 还原 CO2 电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：
通入 H2 的一端是电池的 极（填“正”或“负”），通入 CO2 的一端发生的电极反应式为 。
25．（12分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2，同时生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2 在碱性溶液中反应生成 I-和 IO。
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据 I2 的特性，分离操作 X 应为___________、___________。
（3）Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
（4）写出反应②的离子反应方程式
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I-。 请检验滤液中的 I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A．将滤液 ，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中， 。
26．（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （I）
2H2S+SO2=3S+2H2O （II）
S+Na2SO3Na2S2O3 （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有
。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）
玉溪一中2020-2021学年下学期高一年级第二次月考
答案：
1C 2B 3A 4D 5C 6D 7C 8B 9D 10B 11D 12D 13D 14C 15A 16A 17B 18B 19C 20A 21A
22.（10分）（1）（2分） （2）第四周期 第VA族（2分）（3）115（1分）
（4）黑磷（1分） （5）>（1分） >（1分） （6）（2分）
23.（12分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO（2分） （2）羧基（1分） 取代反应（1分）
（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（4）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（5）ABC（2分）
（6）CH3CH2CH2COOH（1分）、（1分）
24.（12分）（1）CO+2H2=CH3OH（2分）（2）-a+3y+n+x-2m（2分）
（3）升温或增大压强（1分） （4）bc（2分） （5）80%（2分）
（6）负（1分） CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（2分）
25．（12分）（1） （2分）
（2）升华(或加热) （1分） 冷凝结晶（或凝华）（1分）
（3）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2（2分）
（4） （2分）
（5）用CCl4多次萃取、分液（2分） 加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I- （2分）
26.（12分）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（每空1分）
（2）2：1（2分）
（3）c（1分）；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（1分）；溶液变澄清（或浑浊消失）（1分）；ad（2分）
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）（2分）
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