2021普洱景东彝族自治县一中高二下学期期末化学试题含答案

这是一份2021普洱景东彝族自治县一中高二下学期期末化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高二化学检测试卷
一、单选题（共20题；共40分）
1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（  ）

A. 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B. 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C. BaSO4在医学上用作钡餐
D. 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
2.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（  ）
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
3.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（   ）
A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种
4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡
无白色沉淀产生
苯酚与溴水不反应
D
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
A. A   B. B   C. C   D. D
5.下列有关金属的说法正确的是（  ）

A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B. 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2
C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
6.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（  ）
A. KClO3→KClB. Fe3+→Fe2+C. HCO3- →CO32-D. Cu→Cu2+
7.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是(   )

A. 在O点时，醋酸不导电 B. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C. b点时，醋酸电离程度最大  D. 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
9.在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(  )
A. Fe2＋  B. Fe3＋C. Al3＋  D. NH4+
10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=CHR2被氧化为： 和 ； 被氧化为 和 ，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（   ）
A. 2种   B. 4种   C. 5种   D. 6种
11.将1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（　　）
A. 1×10﹣3 mol•L﹣1   B. 1×10﹣13 mol•L﹣1   C. 1×10﹣7 mol•L﹣1   D. 1×10﹣11 mol•L﹣1
12.25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．在
A. B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. Ka(CH3COOH)＝
C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1
D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
13.下列事实不能用电化学理论解释的是  ()
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块   B. 铝片不用特殊方法保存
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用
14.工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A. 阴极产生的物质 A 是 H2 B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大
C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜  D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
15.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（  ）

A. 两溶液溶质物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C. 两溶液中OH－离子浓度相同   D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
16.500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（   ）
A. 原混合溶液中c（K+）为1 mol•L﹣1   B. 上述电解过程中共转移4 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol   D. 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1
17.下列说法不正确的是（   ）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强  B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键
18.能符合题意表示下列反应的离子方程式是（   ）
A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
B. 0.1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.2 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O
C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
19.1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有(   )
A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

20.在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（   ）
A. v（A）=3 mol•L﹣1•min﹣1  B. v（B）=6 mol•L﹣1•min﹣1
C. v（C）=2.5 mol•L﹣1•min﹣1D. v（D）=4 mol•L﹣1•min﹣1
二、填空题（共4题；共11分）
21.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的________ （填序号），进行的操作________（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．
试剂
操作步骤
发生现象
结论

①氢氧化铜
a．将尿液与试剂混合振荡
甲．蓝色溶液


乙．生成绿色沉淀
 

②斐林试剂
b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾

丙．生成黄绿色沉淀
 

③硫酸铜
c．将尿液与试剂混合后微热
丁．生成黄色沉淀
 

戊．生成砖红色沉淀
 

22.向含有物质的量均为1mol 的KOH，Ba（OH）2、NH3•H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．________，________．
23.良好的生态环境可以提升生活质量．

①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．
a．燃放烟花爆竹  b．为城市主干道洒水保洁c．大面积开发土建项目
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________
（填字母）．
a．废旧塑料露天焚烧   b．用厨房垃圾生产沼气 c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．
a．NO b．CO   c．甲醛
④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．
24.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=________mol/L，此时温度________ 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
三、推断题（共2题；共7分）
25.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（   ）
A. 一定没有乙烯B. 一定有乙烯C. 一定没有甲烷D. 一定有甲烷
26.利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
―→ ―→ ―→
B是日常生活中常见的有特殊香味的有机物，在有些饮料中含有B。
（1）写出淀粉的分子式________，C中官能团的名称是________。
（2）B→C的反应类型是___(填字母)。
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.还原反应
（3）写出C完全燃烧的化学方程式：________。
四、解答题（共3题；共12分）
27.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？

28.马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于________（填“糖类”或“油脂”）．   医疗上常用作“钡餐”的是________（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）．
29.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含40～50mg的碘酸钾.为检验某种食盐产品是否合格,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品.有关反应如下:

IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,
I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-.
五、实验探究题（共3题；共16分）
30.研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)  ∆H1
② CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)   ∆H2
③ H2O(g) H2O(l)  ∆H3
求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的∆H=________（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。
（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l)   ∆H2
① 已知反应的∆H2