2021邵阳邵东一中高一下学期期末考试化学试题含答案

www.ks5u.com邵东一中2021年上期高一期末考试化学试题

时量：75分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Mg-24   S-32   Cl-35.5   Fe-56   Cu- 64

一、单选题（每小题只有一个正确答案，10×3=30分）

 1..2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在左右。下列说法正确的是（   ）

A.聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
C.熔喷层具有杀菌消毒功能
D.使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用

2.下列属于吸热的氧化还原反应的是(   )

A. Zn与稀盐酸反应制备氢气 B. 铵盐和碱反应生成氨气

C. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D. 铝热反应

3.下列说法正确的是（   ）

A.碳元素的一种同位素14C可用于考古断代   B. H2、D2、T2互为同素异形体

C.C2H4、C3H6、C4H8一定互为同系物  D.互为同分异构体

4.有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)(  )

A.5种        B.6种         C.7种         D.8种

5.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(   )

A. B.

C. D.

6.用表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）
A.标况下的22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA

B.17g —OH中含有的电子数为9
C.26 g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为2
D.12g Mg在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子数为NA   

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：

C．用溶解：

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋

8.下列各组物质按如图所示的转化关系每一步转化都能一步实现的是(   )

9.一定温度下，把2.5 mol  A和2.5 mol  B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 ，同时生成1 mol  D，下列叙述中不正确的是（   ）

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%             

B.x=4

C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

10.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(   )

二、不定项选择题（每小题有1-2个正确答案，全对得4分，漏选一个得2分，错选得0分，4×4=16分）

11.科学家发明的尿液[主要成分是尿素]电池，可以持续

为公共厕所照明，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.电流从A极流出，经外电路流到B极

B.离子交换膜为质子交换膜，X为

C.B极的电极反应式是

D.若消耗标准状况下44.8L空气，转移电子数目为

12、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的

B.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

C.气体M参加的反应是化合反应

D.该流程的总反应方程式为：SO2+O2+H2O==2H2SO4

13.某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：能与无水反应生成配合物。

下列有关说法不正确的是(   )

A.a的作用是平衡气压             B.若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，则可证明一定有产生

C.装置E的主要作用是尾气处理，防止污染环境         D.若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，更合理

14.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物均为NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是(   )

A.加入合金的质量可能为9.6g                 B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

C.参加反应的的物质的量为0.4mol       D.溶解合金时产生NO气体的体积为0.224L(标准状况)

                         非选择题（共54分）

15.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,

利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:
形导管中液面__________(填“上升”或“下降”),

说明此反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。

①下列措施能够使该反应速率加快的是________。

a.使用催化剂              b.降低温度               c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍          e.充入               f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是________。

a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化

e.  f.单位时间内生成1mol 同时生成2 mol

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，

其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：________（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a电极的电极方程式为________________________________________。

16.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4））写出反应“I→J”的离子方程式：_______________

(5)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是____________________________________________________。

17.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

(1)锥形瓶A内所盛试剂是_________________;装置B的作用是_______________________________;   锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液,反应的离子方程式为_______________________________________________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法为____________________________________________________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为______________(用含m1、m2的代数式表示)。

(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________。

A.KSCN溶液、氯水  B.稀盐酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液        D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O___________________________。

18.已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:

请回答下列问题:

(1)A、D中所含官能团的名称分别是________;C的结构简式是________。

(2)E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为________________,反应类型是_________。

(3)G是一种高分子化合物,其结构简式是________。
(4)写出由A制F的化学反应方程式:________________。
(5)H是E的同分异构体,且H能与NaHCO3反应,则H的结构简式可能为(写出2种):________________。

一、选择题

15.答案：(1) 下降， 放热    (2)①ade；  ②acf

(3)a极到b极；CH4-8e-+10 OH- ==CO32-+7H2O

16..答案：（1）Al，，

（2）

（3）

（4）2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl-

(5)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

17.答案：(1)氢氧化钠溶液;干燥气体;

(2);将固体放入过滤器中,用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待滤液自然流下后,重复上述操作2~3次;
(3)C

(4)取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色说明泡铜中含有,否则不含有

18.答案：(1)碳碳双键、羧基;CH3CHO

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反应或酯化反应
(3)

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH