2022景东彝族自治县一中高一上学期9月月考化学试题含答案

这是一份2022景东彝族自治县一中高一上学期9月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
高一月考化学试卷
一、单选题
1.根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）


Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V（mL）
温度/℃
c（mol•L﹣1）
V（mL）
c（mol•L﹣1）
V（mL）
A
0.1
5
0.1
5
5
10
B
0.2
5
0.1
5
10
10
C
0.1
5
0.1
5
10
30
D
0.2
5
0.1
5
10
30
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
2.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是(   )

A. 布洛芬的分子式为C13H18O2
B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）
A. Al                                 B. Al（OH）3                                 C. AlCl3                                 D. Al2O3
4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ）
A. CuCl2                                  B. FeCl2                                  C. AlCl3                                  D. FeCl3
5.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（   ）
A. 将250g CuSO4•5H2O溶解在1L水中
B. 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10mol•L﹣1的浓盐酸加入9L水中
D. 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
6.化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是(  )
A. Ca(ClO)2用于消毒杀菌     B. 用铝制容器盛装稀硫酸     C. Fe2O3用于炼铁     D. 氧化镁作耐火材料
7.下列说法中正确的是（   ）
A. 纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖
B. 间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
C. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸
D. 通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
8.某溶液由个数之比为1：2：4：2的 、M组成，则离子M可能是（    ）
A. H+                                       B. K+                                       C. Cl-                                       D. Ba2+
9.X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）
A. Z＞X＞Y＞M＞N          B. Z＞Y＞X＞M＞N          
C. Z＞X＞Y＞N＞M          D. X＞Y＞M＞N＞Z
10.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法错误的是（   ）
A.Ts的原子核外最外层电子数是7
B.Ts的最高价氧化物为Ts2O7
C.其中一种核素293Ts的中子数为176
D.Ts在周期表的第六周期第VIIA族
11.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。下列说法不正确的是（　　）


A. 滴加盐酸 0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+=H2O   CO32－+H＋=HCO3－
B. 所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1
C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl
D. 该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为1：2
12.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（    ）
A. Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸，过滤          
B. SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液
C. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤          
D. KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤
13.测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为(     )
A. 0.75mg/L                            B. 48mg/L                            C. 24mg/L                            D. 12mg/L
14.标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（   ）
A. H2与C2H4                      B. CO与C2H4                      C. CO 与C3Ｈ6                        D. H2与C4H6
15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（   ）
A. Br2、Br-、I2                        B. Br-、I2、IO3-                        C. Br-、IO3-                        D. Br-、I2
16.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （     ）

A. H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-                              B. Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-
C. K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-                                  D. K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3-
17.下列实验中，不能观察到明显变化的是(   )
A. 把Cl2通入FeCl2溶液中                                        B. 把溴水滴加到淀粉KI溶液中
C. 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中               D. 把SO2通入BaCl2溶液中
18.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法错误的是（   ）

A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子     
B. 阳极的电极反应式为2O2－－4e－=O2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少        
D. 装置中石墨电极材料需要定期更换
19..用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
B. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
20.下列说法正确的是（   ）
A. 可用品红溶液检验SO2
B. 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸
C. NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023
二、填空题
21.用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：

①用量筒量取若干mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取________ mL浓硫酸．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________ ．
（3）正确的操作顺序是________ （用序号填写）．
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________ ．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
22.在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是　 ________　，一定互为同分异构体的是　 ________．（填编号）

23.饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ， 请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10________+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________ L．
三、解答题
24.将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．
（3）计算反应中转移的电子．
25.已知室温下KW=1.0×10﹣14 ．

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．
26.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：
CH4+2H2O→CO2+4H2        2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2 ． 为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH4和空气的比例．（已知空气中O2和N2的体积比为1：4）
四、实验探究题
27..一氯甲烷的某些物理数据如下表：

熔点
℃
沸点
℃
液态时
密度
g/cm3
18℃时在水中的溶解度
mL/L
乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性
乙醇
中的
溶解性
﹣97.73
﹣24.2
0.9159
280
互溶
能溶
在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸．
请填写下列空白：
（1）.制备一氯甲烷的化学方程式是　   1    ；该反应属于   2    反应．

（2）.装置e中可能发生反应的化学方程式是   1    

（3）.检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃烧的化学方程式是   1    

（4）.装置b的作用是   1    ．某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是   2    ．实验结束后，d中收集到的液体中含有   3    

28.氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

（1）仪器A的名称为________；B中饱和食盐水的作用是________。
（2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式________。
（3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是________(填“C”或“E”)。
（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A.Ca(OH)2
B.Ca(ClO)2
C.CaCl2
D.Ca(ClO)2和CaCl2
（5）烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。
（6）检验G中阳离子的方法是________；检验I中阳离子的试剂是________(填化学式)，现象为________。
五、综合题
29.海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。

（1）从海水中获取淡水，历史最久的方法是________法
（2）海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是________。
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质离子，精制时所用试剂为：
A.盐酸；   B.BaCl2溶液；   C.NaOH溶液；   D.Na2CO3溶液。
则加入试剂的顺序是________(填序号)。
（4）在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。
A.水蒸气          
B.CO2              
C.O2                
D.H2
（5）用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及________反应类型。
（6）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式________。
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br2,理论上从酸化的海水开始，至少消耗________LCl2（标准状况下）。
30.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：

（1）化学性质最不活泼的元素是________，元素原子半径最小的是________，⑧号元素的离子结 构示意图为________。
（2）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：________。
（3）⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________。
六、推断题
31.某研究小组为了探究某化妆品的防潮剂X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知A在常温下是无色液体，白色沉淀丙为Al（OH）3。

（1）操作①的名称是________。
（2）写出白色沉淀丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。
（3）X的化学式是________。
（4）用电子式表示固体1所含物质的形成过程________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 D
3.【答案】 A
4.【答案】 C
5.【答案】 D
6.【答案】 B
7.【答案】 D
8.【答案】 B
9.【答案】 A
10.【答案】 D
11.【答案】 D
12.【答案】 A
13.【答案】 C
14.【答案】 D
15.【答案】 D
16.【答案】 C
17.【答案】 D
18.【答案】 B
19.【答案】 B
20.【答案】 A
二、填空题
21.【答案】 5.4；玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；①④③②⑤；③④
22.【答案】 ②⑥；③④
23.【答案】 NaAlO2；11.2
三、解答题
24.【答案】 解：Fe的物质的量为=0.1mol，

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应中1mol铁失去2mol电子转化成1mol二价铁离子，2mol氢离子得到2mol电子生成1mol氢气，电子转移方向和数目表示为；
答：该反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；电子转移方向和数目为​；

（2）由Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
1 1 1
0.1mol n（H2SO4） n（H2）
解得：n（H2SO4）=n（H2）=0.1mol；
生成氢气在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
稀硫酸的物质的量浓度C==1mol/L；
答：生成气体在标准状况下的体积为2.24L；稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应中1mol铁失去2mol电子转化成1mol二价铁离子，2mol氢离子得到2mol电子生成1mol氢气，所以0.1mol铁参加反应转移0.2mol电子；
答：反应中转移的电子为0.2mol．
【分析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，分析反应中各元素化合价变化分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目；
（2）依据方程式计算生成氢气的物质的量，然后转化为标况下体积；计算消耗的硫酸的物质的量，依据C=计算硫酸的物质的量浓度；
（3）依据方程式计算转移的电子数目．
25.【答案】 解：（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH﹣），溶液中c（OH﹣）==10﹣13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣13mol/L；

（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH﹣）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10﹣12mol/L，故溶液pH=﹣lg10﹣12=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12；
（3）两种溶液完全中和至中性，则n（HCl）=n（NaOH），即V（HCl）n（HCl）=V（NaOH）n（NaOH），所以V（HCl）×0.1mol/L=V（NaOH）×0.01mol/L，解得V（HCl）：V（NaOH）=1：10．
答：需要盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为1：10．
26.【答案】 解：N2和H2进入合成氨反应塔两者体积比为1：3，可以设氮气的体积为4x，而氢气的体积为12x，则氧气的体积为x，根据方程式2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2 ， x体积的氧气生成6x体积的氢气，消耗2x体积的CH4 ， 另外6x体积的氢气由CH4+2H2O→CO2+4H2 ， 消耗CH4为： x体积，起始气体中CH4和空气的比例为：（2x+ x）：5x=7：10，
答：起始气体中CH4和空气的比例为7：10．
四、实验探究题
27.【答案】 （1）CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O；取代
（2）CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
（3）2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
（4）安全瓶或防止倒吸；该反应是可逆反应，不能进行到底；CH3Cl、HCl
28.【答案】 （1）球形分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体
（2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（3）C
（4）B
（5）Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O
（6）做焰色试验；KSCN；溶液变红色
五、综合题
29.【答案】 （1）蒸馏
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小或溶解度随着温度升高变化不大
（3）B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A
（4）D
（5）置换
（6）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；44.8
30.【答案】 （1）Ne；H；
（2）HClO4 ；Al(OH)3 ；Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
（3）Cl；S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+
六、推断题
31.【答案】 （1）过滤
（2）
（3）MgAl2SiO6·H2O
（4）