2022青铜峡高级中学高三上学期开学考试化学试题含答案

这是一份2022青铜峡高级中学高三上学期开学考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题，选做题等内容，欢迎下载使用。
    一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（    ）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g              B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1       D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2．下列实验中所选用的仪器合理的是（    ）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸   ②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体  ③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②   B．②③   C．③④   D． ①③3．下列说法正确的是（    ）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤                   B．④⑥     C．③④⑥                   D．①④⑥4．下列有关叙述正确的是（    ）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子       B．硫酸的摩尔质量为98 gC．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍        D．摩尔是物质的量的单位5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC．0.1 mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA   D．1.8g H218O中所含中子数为NA6．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（     ）①8.5克NH3   ②标准状况下22.4L氦气   ③4℃时9mL水   ④0.2mol H3PO4A．①④③②                  B．④③②①    C．②③④①                   D．④①③②7．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（    ）A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4       B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液   D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是（    ）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液D．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L9．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（    ）A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1      B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L       D．所得溶液的质量分数：w＝10．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（    ）A．原子数              B．分子数         C．质量              D．密度11．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（    ）A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液         B．75mL 2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL 1mol·L-1氯化钾溶液         D．75mL 1mol·L-1氯化铝溶液12．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则稀释后SO物质的量浓度为（    ）A．mol·L－1                                      B．mol·L－1    C．mol·L－1                                     D．mol·L－113．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A．常温下，1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAB．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAC．1 L 0.1mol·L-1 H2SO4稀硫酸中所含的氢原子数大于0.2NAD．1 mol苯分子中含有3NA个碳碳单键14．下列说法不正确的是（    ）A．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11B．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2C．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶215．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C．3g3He含有的中子数为2NA              D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA二、非选择题（共37分）17．（11分）根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2 mol Cl2含有_______mol Cl，在标准状况下体积为_________L。(2) 1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。(3) 1 mol OH-中含有_______mol 电子， 有_______个质子。(4) 28 g14N2所含的原子数为_______NA ，中子数为_______NA 。(5) 同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_______。 (6) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_____，物质的量之比为______，质量之比为_______。 18．（14分）实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。（1）此浓硫酸的物质的量浓度是_______________。 （2）配制480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸,需以上浓硫酸_________mL（精确到0.1位）。  （3）用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): ____________。 ①计算　  ②装瓶　  ③量取一定体积的浓硫酸　  ④洗涤　⑤移液　  ⑥稀释　  ⑦定容　                  ⑧摇匀（4）某实验小组用0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定。①写出表示中和热的热化学方程式:__________________________。 ②某实验小组取100 mL NaOH溶液和50 mL 硫酸溶液进行实验测定，计算出该反应的反应热ΔH=-53.5 kJ·mol-1，与-57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:①判断滴定终点的方法是：________________________________________。 ②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09 依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。 19．（12分）Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：                                           。(2)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为____；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是                             。  Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如图实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(3)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)                     。(4)M的化学式为           。(5)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为                    。三、选做题（在下面20、21题中选做一道题，共15分）20．（15分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是                         ；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是                                。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。       21．（15分）高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：已知：i、-CHO+-CH2CHO；ii、-CH=CH-COOH（1）C的名称为________，D中的官能团名称为________，M的结构简式为________。（2）由A生成B的化学方程式为____________________________。（3）上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为_______。（4）下列叙述正确的是________(填序号)。A．F能与NaHCO3反应生成CO2 B．F能发生水解反应和消去反应C．F能聚合成高分子化合物          D．1 mol F最多消耗2 mol NaOH（5）H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。(不考虑立体异构)①与G具有相同的官能团　②苯环上只有两个取代基（6）根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线：                                                                   。
高级中学2021—2022年（一）高三年级化学开学考答案一、     选择题（每小题3分，共48分）1—5   BCBDA   6—10  ADCDB   11-15  DACCA  16  B二、非选择题（共37分）17.（11分）（1）0.4   4.48 （2）0.64g （3）10    9NA  （4）2    14 （5）15:14 （6）1:1  1:1   7:16  18．（14分） （1）18.4mol/L   （2）13.6    （3）①③⑥⑤④⑦⑧② （4）① NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1       ② b（5）①滴入最后一滴盐酸，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色     ② D      ③0.1044mol/L 19．（12分）                   I（1）取少量待测液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有（2）3NA      引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率 II（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）Fe4N       （5）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O三、选做题（在20、21题中选做一道题，共15分）20.(15分) （1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2    2   （2）① 正四面体  ② 配位键   N  ③高于  NH3分子间可形成氢键    极性    sp3  （3）  金属    铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4）   3:1      21.(15分) （1） 苯乙醛    碳碳双键和醛基      （2）+NaOH+NaCl   （3） 保护碳碳双键防止被氧化    （4）AB   （5） 18 （6）