2022济宁实验中学高三上学期开学考试化学试题含答案

济宁市实验中学2019级高三开学考试化学试题

可能用到的相对原子质量 H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl  35.5  Co 59

一、选择题：本题共10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是(　　)

A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽

B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器

C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B．方案1中的残留物该具有的性质是受热易挥发

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)

A．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧与左侧分子数之比为4∶1

D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA

C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA

5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

D．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

6．下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH＋Al3＋＋2SO2＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

7．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是(　　)

A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同

C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂

D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂

8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2      B．KMnO4        C．FeCl3          D．HCl

9．Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．Pd上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋

B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

10. 下列实验设计不能达到实验目的的是(      )

二、选择题：本题共5题，每小题4分，共20分，每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部答对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法不正确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体带正电

B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间

C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022

D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深

12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂

C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（16分）按要求回答问题。

(1)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032 L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L－1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为________g·mol－1，该气体的成分是________________________(写化学式)，该样品中含杂质碳________g。

(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式：_________________________________________________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_______。

17．（9分）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。

试回答下列问题：

(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有____________。

(2)可能存在的离子是________________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后________________________________________________________________(填实验操作)。

(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度____________。

18．（11分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是              ；装置C中的试剂为                ；装置A中制备Cl2的化学方程式为              。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是                。

（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入           （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为              （填标号）。

A．15.00 mL     B．35.00mL     C．大于35.00mL    D．小于15.00mL

（4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

样品中所含的质量分数表达式为                 。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是          （填标号）。

A．时，样品中一定不含杂质

B．越大，样品中含量一定越高

C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

19．（13分）工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：

已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。

②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：

回答下列问题：

(1)过滤所需的玻璃仪器主要有        ，加热搅拌的作用是                。

(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为           、           、               。反应①的离子方程式为                                                              。

(3)反应②的离子方程式为                                                        。

(4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是        (填字母)。

a．0～20 ℃   b．20～40 ℃

c．40～60 ℃   d．80～90 ℃

(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去        ，检验该离子是否除尽的方法为          

                                                                               。

(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为        (填字母)。

a．蒸发结晶   b．降温结晶

c．萃取分液   d．蒸馏

20．（11分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

(1)各种仪器连接的先后顺序是_____ 接_____、____ 接____、_____接____、______接_____(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是                          

(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为                     。

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据        (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是                                                         。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为        mL。