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2022河南省渑池高级中学高三上学期入学检测化学试题含答案
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渑池县高级中学2022届高三上学期入学化学检测试卷一、单选题1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（） A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠 C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:22.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（ ） A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D. Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生3.0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-4.下列说法正确的是（ ） A. HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B. 冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同 C. 2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol D. PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构5.下列离子方程式正确的是（ ） A.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-= +2H2O C.将HI溶液滴入Fe(OH)3中：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6.下列离子方程式错误的是（ ） A. 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2 C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O7.设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( ) A. 常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B. 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C. 78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA D. 在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA8..下列表示正确的是（ ） A. 二氧化碳的结构式：O=C=O B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. 四氯化碳分子的球棍模型： D. 硫原子结构示意图： 9.下列操作能达到相应实验目的的是（ ） A.用装置甲除去乙烯中的少量SO2 B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl D.用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾10.下列离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水反应： B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： ↓ C. 0.01 mol/L 溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： 11.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（ ）A. 还原性：HSO3－>I－ ， 氧化性：IO3－>I2>SO42－ B. a点处的氧化产物是SO42－ ， 还原产物是I－ C. 当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol D. 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O12.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程： 下列叙述中错误的是( )A. n=0.02 B. m=3.2 C. V=2240 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%13.已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E B. 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移 C. 常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9 D. 常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.614.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ， 根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A. 原溶液一定存在NH4+、I- B. 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- C. 原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42- D. 另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成15.某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A. Br－ B. OH－ C. K＋ D. Al3＋16.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B. 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA17.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。 ①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是（）A. 现象相同，沉淀质量不相等 B. 现象相同，沉淀质量相等 C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不相等18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－ B. 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－ C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－ D. 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－19.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是( ) A. 酸性强弱：H2CO3>HF B. ①和②中水的电离程度相同 C. 离子的总浓度：①>③ D. ④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－120.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650-850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是（ ） A. 装置A同样适合实验室制备氨气 B. 装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体 C. 装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2 TiCl4+CO2 D. 装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管二、填空题21.已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式________ g/cm3 ． 22.可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：①压强 P1________P2；（a+b）________（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．②温度t1℃________ t2℃；△H________0．③保持体积和温度不变，通入He，平衡会________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．23.钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题． 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________；②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________；③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．三、解答题24.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明） 25.用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度． 四、实验探究题26.氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。 查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。 （2）B装置内的X液体可能是________;E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。 （3）Ⅱ.氮化铝纯度的测定 【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）步骤②的操作是________。 （6）实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有________等。 （7）样品中AlN的纯度是________(用m1、m2、m3表示)。 27.学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。 实验记录如下：（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：________。 （2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是________。 （3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中________造成的影响。 （4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）： 实验iv:①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是________。②FeCl2溶液的作用是________。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v： 实验v:①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：________。②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v________（填“快”或 “慢”）。28.氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知： 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。 回答下列问题:（1）Sr在元素周期表中的位置是________ （2）写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式________ （3）按气流方向，写出装置的连接顺序为________(装置可重复使用，填字母表示)。 （4）实验时先点燃________处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。 方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（5）试管Ⅲ盛装的试剂是________(写试剂的名称)。 （6）测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为________(用代数式表示)。 （7）有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是________。 五、综合题29.某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （ ），其转化关系如下： 已知：① ② ③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构________。 （2）A→C的反应类型为________。 （3）B的结构简式为________，所含官能团的名称为________。 （4）C→D的化学反应方程式为________。 （5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式________。 ①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；③无支链。（6）参考题中信息，设计由 和H3C-C C-CH3为主要有机原料合成 的路线流程图（无机试剂任选）________，合成路线流程图示例如下： 30..2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）.钠、钾着火，下列可用来灭火的是 1 ．A、水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭（2）.NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了 1 化学键．（3）.NaCN的电子式为 1 ，Na+有 2 种运动状态不同的电子，C原子核外有 3 种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有 4 对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是 5 ．A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更稳定D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（4）.NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为 1 （5）.以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣ ， CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： 1 六、推断题31..有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）.写出下列物质的化学式：A 1 ；H 2 ； G 3 ；乙 4 ；（2）.写出下列反应的化学方程式反应① 1 反应② 2 ． 32.关于图中各装置的叙述不正确的是（ ） A. 装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B. 装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 C. 装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 D. 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 B5.【答案】 D 6.【答案】 A 7.【答案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 C 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 B 16.【答案】 C 17.【答案】 C 18.【答案】 D 19.【答案】 C 20.【答案】 A 二、填空题21.【答案】22.【答案】 ＜；＜；＞；＞；不 23.【答案】 铜；Cu2++2e﹣═Cu；0.08；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 三、解答题24.【答案】 解：①Fe能被磁铁吸引，而Al不能，则选择磁铁分离； ②Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择NaOH溶液，反应后过滤可分离，答：①磁铁；②加NaOH溶液过滤25.【答案】 解：用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2L氢气得到电子的物质的量= ×2=1mol，生成11.2L氯气失去电子的物质的量═ ×2=1mol，生成11.2L氧气失去电子的物质的量═ ×2=2mol，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气， 所以阴极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极上电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氢氧化钠的物质的量浓度= =2 mol/L，答：阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度分别为2H++2e﹣=H2↑、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2mol/L．四、实验探究题26.【答案】 （1）a→b→f(g)→g(f)→a(c)→b(d)→I （2）浓硫酸；吸收CO,防止污染 （3）ad （4）偏大 【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。 （5）通入过量CO2气体 （6）坩埚、泥三角、坩埚钳 （7）×100% 27.【答案】 （1） （2） （3）稀释对溶液颜色 （4）用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。；检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 （5）AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测；慢 28.【答案】 （1）第五周期 ⅡA （2）NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O （3）ACBC （4）A （5）醋酸二氨合亚铜 （6）146m/(17X)×100% （7）氨气中混有水蒸气 五、综合题29.【答案】 （1）2-甲基—1，3—丁二烯； （2）加成（或还原）反应 （3）；羰基（或酮基），羧基 （4） （5） （6）30.【答案】 （1）D （2）离子键、共价键 （3）Na+[：C┇┇N：]﹣；10；3；1；A （4）NaHCO3 （5）2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 六、推断题31.【答案】 （1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2 （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 32.【答案】 D 序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4实验方案和现象ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色ⅱ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快ⅲ加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢
渑池县高级中学2022届高三上学期入学化学检测试卷一、单选题1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（） A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠 C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:22.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（ ） A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D. Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生3.0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-4.下列说法正确的是（ ） A. HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B. 冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同 C. 2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol D. PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构5.下列离子方程式正确的是（ ） A.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-= +2H2O C.将HI溶液滴入Fe(OH)3中：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6.下列离子方程式错误的是（ ） A. 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2 C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O7.设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( ) A. 常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B. 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C. 78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA D. 在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA8..下列表示正确的是（ ） A. 二氧化碳的结构式：O=C=O B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. 四氯化碳分子的球棍模型： D. 硫原子结构示意图： 9.下列操作能达到相应实验目的的是（ ） A.用装置甲除去乙烯中的少量SO2 B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl D.用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾10.下列离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水反应： B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： ↓ C. 0.01 mol/L 溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： 11.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（ ）A. 还原性：HSO3－>I－ ， 氧化性：IO3－>I2>SO42－ B. a点处的氧化产物是SO42－ ， 还原产物是I－ C. 当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol D. 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O12.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程： 下列叙述中错误的是( )A. n=0.02 B. m=3.2 C. V=2240 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%13.已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E B. 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移 C. 常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9 D. 常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.614.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ， 根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A. 原溶液一定存在NH4+、I- B. 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- C. 原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42- D. 另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成15.某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A. Br－ B. OH－ C. K＋ D. Al3＋16.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B. 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA17.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。 ①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是（）A. 现象相同，沉淀质量不相等 B. 现象相同，沉淀质量相等 C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不相等18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－ B. 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－ C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－ D. 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－19.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是( ) A. 酸性强弱：H2CO3>HF B. ①和②中水的电离程度相同 C. 离子的总浓度：①>③ D. ④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－120.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650-850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是（ ） A. 装置A同样适合实验室制备氨气 B. 装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体 C. 装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2 TiCl4+CO2 D. 装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管二、填空题21.已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式________ g/cm3 ． 22.可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：①压强 P1________P2；（a+b）________（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．②温度t1℃________ t2℃；△H________0．③保持体积和温度不变，通入He，平衡会________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．23.钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题． 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：①A电极对应的金属是________（写元素名称），B电极的电极反应式是________；②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________；③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．三、解答题24.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明） 25.用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度． 四、实验探究题26.氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。 查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。 （2）B装置内的X液体可能是________;E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。 （3）Ⅱ.氮化铝纯度的测定 【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）步骤②的操作是________。 （6）实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有________等。 （7）样品中AlN的纯度是________(用m1、m2、m3表示)。 27.学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。 实验记录如下：（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：________。 （2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是________。 （3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中________造成的影响。 （4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）： 实验iv:①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是________。②FeCl2溶液的作用是________。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v： 实验v:①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：________。②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v________（填“快”或 “慢”）。28.氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。已知： 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。 回答下列问题:（1）Sr在元素周期表中的位置是________ （2）写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式________ （3）按气流方向，写出装置的连接顺序为________(装置可重复使用，填字母表示)。 （4）实验时先点燃________处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。 方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（5）试管Ⅲ盛装的试剂是________(写试剂的名称)。 （6）测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为________(用代数式表示)。 （7）有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是________。 五、综合题29.某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （ ），其转化关系如下： 已知：① ② ③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构________。 （2）A→C的反应类型为________。 （3）B的结构简式为________，所含官能团的名称为________。 （4）C→D的化学反应方程式为________。 （5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式________。 ①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；③无支链。（6）参考题中信息，设计由 和H3C-C C-CH3为主要有机原料合成 的路线流程图（无机试剂任选）________，合成路线流程图示例如下： 30..2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）.钠、钾着火，下列可用来灭火的是 1 ．A、水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭（2）.NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了 1 化学键．（3）.NaCN的电子式为 1 ，Na+有 2 种运动状态不同的电子，C原子核外有 3 种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有 4 对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是 5 ．A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更稳定D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（4）.NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为 1 （5）.以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣ ， CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式： 1 六、推断题31..有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）.写出下列物质的化学式：A 1 ；H 2 ； G 3 ；乙 4 ；（2）.写出下列反应的化学方程式反应① 1 反应② 2 ． 32.关于图中各装置的叙述不正确的是（ ） A. 装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B. 装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 C. 装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 D. 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 B5.【答案】 D 6.【答案】 A 7.【答案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 C 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 B 16.【答案】 C 17.【答案】 C 18.【答案】 D 19.【答案】 C 20.【答案】 A 二、填空题21.【答案】22.【答案】 ＜；＜；＞；＞；不 23.【答案】 铜；Cu2++2e﹣═Cu；0.08；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 三、解答题24.【答案】 解：①Fe能被磁铁吸引，而Al不能，则选择磁铁分离； ②Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择NaOH溶液，反应后过滤可分离，答：①磁铁；②加NaOH溶液过滤25.【答案】 解：用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2L氢气得到电子的物质的量= ×2=1mol，生成11.2L氯气失去电子的物质的量═ ×2=1mol，生成11.2L氧气失去电子的物质的量═ ×2=2mol，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气， 所以阴极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极上电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氢氧化钠的物质的量浓度= =2 mol/L，答：阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度分别为2H++2e﹣=H2↑、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2mol/L．四、实验探究题26.【答案】 （1）a→b→f(g)→g(f)→a(c)→b(d)→I （2）浓硫酸；吸收CO,防止污染 （3）ad （4）偏大 【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。 （5）通入过量CO2气体 （6）坩埚、泥三角、坩埚钳 （7）×100% 27.【答案】 （1） （2） （3）稀释对溶液颜色 （4）用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。；检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 （5）AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测；慢 28.【答案】 （1）第五周期 ⅡA （2）NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O （3）ACBC （4）A （5）醋酸二氨合亚铜 （6）146m/(17X)×100% （7）氨气中混有水蒸气 五、综合题29.【答案】 （1）2-甲基—1，3—丁二烯； （2）加成（或还原）反应 （3）；羰基（或酮基），羧基 （4） （5） （6）30.【答案】 （1）D （2）离子键、共价键 （3）Na+[：C┇┇N：]﹣；10；3；1；A （4）NaHCO3 （5）2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 六、推断题31.【答案】 （1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2 （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 32.【答案】 D 序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4实验方案和现象ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色ⅱ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快ⅲ加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢
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