2022靖远县高三上学期开学考试化学试题含答案

绝密★启用前

靖远县2022届高三上学期开学考试

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

4．可能用到的相对原子质量：11623325659

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图．“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是（    ）

A．隔热降噪材料三胺泡沫 B．SiC颗粒

C．新型镁锂合金  D．有机热控涂层

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．的结构式： B．的结构示意图：

C．的电子式： D．异戊二烯的球棍模型：

3．利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是（    ）

4．下列过程与氧化还原反应无关的是（    ）

A．聚丙烯用于制造汽车保险杠

B．食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程

C．三星堆出土的青铜文物表面生成的过程

D．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”

5．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向溶液中通入足量：

B．将过量的镁粉加入氯化铁溶液中：

C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的溶液：

D．澄清石灰水与反应：

6．有机物是合成药物的中间体，的结构简式如图所示．下列有关的叙述正确的是（    ）

A．能发生酯化反应，不能发生加聚反应

B．既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物

C．与足量钠反应能生成（标准状况）

D．苯环上的一氯代物有3种

7．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．与足量钾反应生成时，转移的电子数为

B．溶液中阴离子的数目大于

C．标准状况下，癸烷中含非极性键的数目为

D．由和组成的混合物中含阴离子的总数为

8．某金属有机多孔材料（）在常温常压下具有超高的吸附能力（吸附时会放出热量），并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．升温将不利于的吸附

B．该过程中有非极性共价键的断裂

C．该过程总反应的化学方程式为

D．可与溶液反应

9．（异丁烯）与发生加成反应的能量与反应历程如下：

Ⅰ．（1）

（产物1）

Ⅱ．（1）

（产物2）

下列说法错误的是（    ）

A．

B．产物1和产物2互为同分异构体

C．反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小

D．反应Ⅱ中生成中间体2的反应速率比进攻中间体2的慢

10．下列实验操作能达到目的的是（    ）

11．双极膜电渗析法制备缩水甘油（）的原理：将氯，丙二醇的水溶液通过膜与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高（几乎不含无机盐）．已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜．在直流电场的作用下，双极膜复合层间的解离成和并分别通过阴膜和阳膜．下列说法错误的是（    ）

A．装置工作时，氯，丙二醇被氧化

B．通电前后，电渗析室内溶液的几乎不变

C．膜为阴离子交换膜

D．装置工作时，阴极上发生的电极反应：

12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数．下列推断错误的是（    ）

A．原子半径：

B．化合物中既含离子键又含共价键

C．最简单气态氢化物的稳定性：

D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性

13．以氟磷灰石[含，和少量的、]为原料制取（（氯化磷酸三钠）的工艺流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．分解氟磷灰石产生的气体为

B．滤渣1和滤渣2的成分相同

C．“制磷酸钠”的离子方程式为

D．“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解

14．已知：常温下，．某温度下，饱和溶液中]与、的关系如图所示．

下列说法正确的是（    ）

A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线

B．常温下，的

C．常温下，当时，饱和溶液中

D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、必考题：本题共3小题，共43分．

15．（14分）某工厂以废料（主要含，还含少量的、、）为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：

已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应．

回答下列问题：

（1）为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是________（写一条即可）．

（2）检验“浸液”中含有的试剂是________（填化学式，下同）溶液，“浸渣”的主要成分为________．

（3）“酸浸2”中双氧水的作用是________（用离子方程式回答）．

（4）获得的方法：将和混合灼烧，得到并放出能使品红溶液褪色的气体．加入的原因是________．

（5）已知醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：_________（填“”、“”或“”）．

（6）测定的纯度：

①已知与反应后的产物为，则该反应中氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为________．

②的纯度为________．[已知：的摩尔质量为]

③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得的纯度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

16．（14分）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”．某小组同学模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去）．

已知：①的沸点为，密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；

②；

③银氨溶液中存在：．

实验步骤：

①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；

②加热装置，打开，滴加；

③加热装置至；

④关闭；

⑤关闭．

回答下列问题：

（1）仪器的名称为________．

（2）相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是_________．

（3）干燥管中盛装的试剂是________．

（4）加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是________．

（5）装置中发生反应的化学方程式为________．

（6）中的作用是________，实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是________，尾气的主要成分是__________（填化学式）．

（7）根据下列数据可以计算出的利用率的是________（填标号）．

a．钠的质量 b．乙醇的体积和密度 c．硅的质量

17．（15分）一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

副反应：

Ⅴ．

Ⅵ．

回答下列问题：

（1）已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数、随温度的变化如图1、图2所示．

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，________；反应Ⅰ的________（填“”或“”）0．

②温度小于时，，原因是________．

③为提高反应Ⅱ中的转化率，可采取的措施是________（写一条）

④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，的平衡转化率为________．

（2）从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是________．

（3）起始时在气化炉中加入、及，在下，气体的组成与温度的关系如图3所示．

①时，的量不断减少的原因是________．

②时，的物质的量分数快速减小，其原因是________．

③制氢生产中控制温度为左右，不采用以上温度的原因是________．

三、选考题：共15分．请考生从第18题和第19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．

18．（15分）（物质结构与性质）近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原．

（1）下列有关原子的叙述正确的是________（填标号）．

A．第一电离能比钙的大

B．基态原子的核外价电子排布式为

C．基态原子形成基态时，先失去轨道上的电子

（2）三乙醇胺的制备：3．

①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为________．

②的空间结构为________．

③键角：________（填“”、“”或“”）．

（3）能转化为高价值化学品，如、、．上述3种物质中，沸点最高的是，原因是________．

（4）的结构如图所示．原子的杂化类型为________，配体分子中含有键的数目为________．

（5）的晶胞结构如图1（氧、氢原子均位于晶胞内部）所示，图2是晶胞正上方的俯视投影图，请在图2中用空心球（○）表示氧原子的位置．已知晶胞的底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为________（列出表达式）．

19．（15分）（有机化学基础）Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，其一种合成路线如下：

已知：．

回答下列问题：

（1）中的官能团的名称为________．

（2）反应生成至少需要．

（3）由生成分两步进行，反应1）的化学方程式为________，该反应的反应类型为________．

（4）的结构简式为________．

（5）与发生加成反应的产物（）的同分异构体中能同时满足下列条件的有________种．

a．能发生银镜反应；

b．除苯环外，不含其他环；

c．核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为．

（6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料设计合成．

高三化学考试参考答案

1．C  【解析】本题主要考查材料分类，侧重考查学生的判断能力．分析材料成分知，镁锂合金属于金属材料，C项符合题意．

2．D  【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力．的结构式为，A项错误；的结构示意图为，B项错误；的电子式为：，C项错误．

3．B  【解析】本题主要考查气体发生装置的选择，侧重考查学生的实验能力．选用该装置制备气体，需具备的条件是块状难溶固体与液体在常温下反应，产物易溶于水，放热较少．和的反应属于固固加热的反应，A项不符合题意；易溶于水，且微溶于水，易堵塞多孔隔板，C项不符合题意；和浓反应需要加热，D项不符合题意．

4．A  【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力．食品包装袋中的还原铁粉能够和包装袋中的氧气发生反应，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；生成】的过程是单质转化为化合物的过程，属于氧化还原反应，C项不符合题意；“白青，得铁即化为铜”是的过程，D项不符合题意．

5．A  【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生的思辨与分析能力．过量的镁能将氯化铁中的铁置换出来，B项错误；过量的会溶解，C项错误；是弱酸，离子方程式为，D项错误．

6．D  【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的观察与推理能力．含碳碳双键，能发生加聚反应，A项错误；同系物的官能团种类和数目完全相同，且分子式相差若干个，与乙酸乙酯、乙烯都不互为同系物，B项错误；与足量钠反应能生成（标准状况），C项错误．

7．B  【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的推理与计算能力．反应中，完全反应转移电子，A项错误；癸烷在标准状况下呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；中含和，和的摩尔质量都是，由和组成的混合物中含阴离子的总数为，D项错误．

8．B  【解析】本题主要考查物质应用的相关知识，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力．反应过程中断开了碳氧共价键，该共价键为极性共价键，B项错误．

9．C  【解析】本题主要考查能量与反应历程的关系，侧重考查学生综合运用化学知识的能力．由图知，两反应均为放热反应，降低温度，产物1和产物2的含量均增大，C项错误．

10．C  【解析】本题主要考查实验操作与目的，侧重考查学生的实验设计与评价能力．，，无论盐酸是否过量，溶液和盐酸反应后的溶液都显酸性，A项不符合题意；硝酸会氧化，B项不符合题意；植物油在溶液中水解，说明含有酯基，不能说明含碳碳双键，D项不符合题意．

11．A  【解析】本题主要考查双极膜电渗析法制备缩水甘油的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力．根据电荷迁移方向确定双极膜中移向氯，丙二醇的水溶液的只能是带负电荷的，，中和生成的，经过膜向阳极迁移，产品得以纯化．氯，丙二醇未发生氧化还原反应，A项错误．

12．C【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力．由已知可以推出：为，为，为，为．比稳定，C项错误．

13．B  【解析】本题主要考查制备氯化磷酸三钠的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力．滤渣1主要是的水合物，滤渣2是含铁、铝的沉淀，B项错误．

14．C  【解析】本题主要考查难溶物的沉淀溶解平衡，侧重考查学生的观察与分析能力．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误；常温下，当时，，此时，B项错误；加入固体后，饱和溶液中增大，减小，可使溶液由点变为点，D项错误．

15．（1）将废料粉碎（或适当升温等其他合理答案， 1 分）

（2）（1分）；（1分）

（3）（2分）

（4）抑制氯化铈的水解（2分）

（5）（2分）

（6）①（2 分）

②（2分）

③偏低（1分）

【解析】本题主要考查制备铈产品的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。

（3）铈由价降至价，被还原，说明双氧水作还原剂，中被氧化成。

（4），加入的作用是抑制氯化铈晶体水解。

（5）醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，故的水解程度大于的。

（6）②，。

16．（1）分液漏斗（1分）

（2）漏斗下端不需插入液体中即可液封（或其他合理答案，2分）

（3）无水氯化钙（或）（1分）

（4）排尽装置内的空气（或其他合理答案，2分）

（5）（2分）

（6）防止倒吸（1分）；产生白色沉淀（2分）；（1分）

（7）c（2分）

【解析】本题主要考查实验基本操作与设计，考查学生的实验能力。

（2）安全漏斗中“安全”主要是防气体从漏斗中逸出，漏斗颈部残留液体能起到液封作用。使用时的优点是安全漏斗下端可以不插入液体中，而长颈漏斗下端必须插入液面下。

（3）依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中的乙醇蒸气。

（4）根据提示信息，实验前排尽装置内的空气，否则氢气和氧气在高温下会反应。

（6）装置E有三个功能：吸收氯化氢、防倒吸、吸收。“防倒吸”原理：氯化氢不溶于四氯化碳，当氯化氢进入四氯化碳层时装置内气压不会剧减，故不会产生倒吸现象。根据平衡移动原理，，使反应的平衡向逆反应方向移动，银离子浓度增大，导致离子积大于氯化银的溶度积，生成氯化银，进入尾气。.

（7）钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内的空气，作还原剂，作保护气（停止加热后继续通入氢气）。

实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算的利用率。可以根据生成硅的质量计算出的利用率。

17．（1）①（2分）；（1分）

②未达到自发进行的反应温度（2分）

③增大（或适当隆低温度等合理答案，1分）

④（2分）

（2）减少温室气体（）的排放（1分）

(3)①反应V和反应VI均为放热反应，升高温度平衡逆向移动（2分）

②开始分解，生成的与反应（2分）

③气体中和的含量高，不利于提纯（或其他合理答案，2分）

【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。

（1）①，；该反应的气体分子数增多，。

②温度小于时，未达到自发进行的反应温度。

③由图2可知，反应Ⅱ的随温度升高而减小，该反应为放热反应，故提高反应II中的转化率可采取降低温度、增大等方法。

④设容器体积为

  1               3                            0                            0

，解得。

18．（1）AB（2分）

（2）①（2分）

②三角锥形（1分）

③（1分）

（3）分子间存在氢键（2分）

（4）（1分）；21（2分）

（5）（2分）；（2分）

【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。

（1）基态原子的核外价电子排布式为，形成基态时，先失去轨道上的2个电子；镍和钙的电子层数相同，镍的核电荷数比钙的大，第一电离能比钙的大，对键合电子的吸引力比钙的大。

（4）有6对成键电子，需要6个杂化轨道，根据杂化前后轨道数目不变，确定补全配体（）的碳氢键，确定配体分子中含有键的数目为。

（5）由简单几何知识可确定O原子的投影点，如图；

在晶胞内的数目为2；的数目为，晶胞体积为，晶胞密度为

19.（1）醚键、醛基（2分）

（2）2（2分）

（3）（2分）；取代反应（1分）

（4）（2分）

（5）6（2分）

（6）

（或

，4分）

【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机推断的理解能力和综合运用能力。

（3）某酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到羧酸钠和乙醇，反应1）的化学方程式为

。

（4）C到D，酯基水解酸化得羧基，根据已知条件、F的键线式、E的分子式，可得E的结构简式为。

（5）、、、、、。

（6）由目标产物及原料碳架确定引入两碳，应用反应A到B；酯基水解酸化后，应用“已知”条件成环

。