宁夏青铜峡市宁朔县中2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

宁朔县中2022-2023学年高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  P-31  S-32  Fe-56  I-127

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题：(本题共25小题，每小题2分，共50分)

1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"                 B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”  D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

2. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

A. 北斗三号卫星搭载了精密计时铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

C奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

3. 人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是

A. 用明矾作净水剂 B. 用硫酸铜作杀藻剂

C. 用氯化钠作pH 调节剂 D. 用次氯酸钠作消毒剂

4. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。下列说法错误的是

A. 青铜的硬度大于纯铜B. 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO

C. 铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀

D. 两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O

5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. Cl2通入FeCl2溶液中 B. SO2通入BaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中 D. 硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中

6. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为。3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是

A. NH3为还原产物 B. 上述反应中铁被氧化

C. NO的氧化性大于FeO D. 反应中转移2mole-，生成NH38.5g

7. 下列方法正确且涉及氧化还原反应的是

A. 工业上电解熔融状态制备 B. 可用试剂洗涤试管壁上的

C. 利用单质与溶液制 D. 用稀硝酸可除去试管壁上的

8. 纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na2CO3的说法错误的是

A. Na2CO3的溶解度比NaHCO3小        B. Na2CO3是生产玻璃的原料之一

C. Na2CO3属于离子晶体                D. Na2CO3的焰色反应呈黄色

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA       B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 中性透明溶液中：K+、SO、NO、Fe3+

C. 无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO

11. 下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A. 碱转化为酸式盐：

B. 碱转化为两种盐：

C. 过氧化物转化为碱：

D. 盐转化为另一种盐：

12. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将铜丝插入稀硝酸中： Cu+4H++2NO= Cu2+ +2NO2↑+H2O

B. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ CO+ 2H2O

C. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+

D. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H++FeS H2S↑+ Fe2+

13. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A.  K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物

C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. B.

C. D.

15. 下列操作对应的现象及结论均正确的是

16. 标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO)与c(CO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)

A. l：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 1：3

17. 某工业废水中存在大量Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. NaOH的作用是除去Cu2+          B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液

18. 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A. (a+b)mol B. (a-b)mol C. (a-b)mol D. (a+b)mol

19. 根据下列实验现象，所得结论正确的是

20. 下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是

A.  B.  C.  D.

21. 下图是一种综合处理的工艺流程图。下列说法不正确的是

A. 溶液酸性：B>CB. 向溶液           B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

C. 溶液C的主要成分为H2SO4和Fe2(SO4)3

D. 溶液A转化为溶液B的离子方程式：

22. 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是

A. 反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应

B. 反应Ⅰ的离子方程式：

C. 反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂

23. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。

已知：①CuCl2+Cu=2CuCl(白色)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)↓+(SCN)2+4KCl速率很快

③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似。下列说法正确的是

A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰

B. 局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+

C. 白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与反Cu应生成的

D. 红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动

24. M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：

下列有关M的推断正确的是

A. 由实验(1)(2)的现象知，M含B. 由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性

C. 由实验(6)知，白色沉淀可能是D. 由上述实验推知，M可能是

二、填空题(共50分)

25. 钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。

（2）电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。

②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为_______。

③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_______。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式_______。

（3）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_______。

26. 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：

（1）C的电子式____。

（2）反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。

（3）比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。

（4）写出A的化学式____。

（5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。

（6）研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

27. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列问题：

（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H2O2的原因是_______。

（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______(填化学式)。

（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。

（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______；萃余液中Co2+的浓度为0.33 mol/L，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2+的损失？_______(列出算式并给出结论)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15

一、选择题：(本题共24小题，每小题2分，共50分)

1.C      2.C    3.C     4.B     5.B     6.D     7.D     8.A      9.A      10.C

11..B     12.C     13.D    14.B     15.B    16.C     17.B     18.A     19.C

20.D     21.B     22.D     23.A    24.A

二、填空题(共50分)

25. 【答案】（1）    ①. +7价    ②. 氧化产物    ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑   

（2）    ①. Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO    ②. 氯水    ③. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-    ④. Fe2O3    ⑤. 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe   

（3）3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑

26.【答案】（1）    （2）    ①.     ②. 还原   

（3）C＞O    （4）Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3   

（5）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O   

（6）    ①. CO2+4NaC+2Na2O    ②. 石墨

27.

【答案】（1）    ①.     ②. 产生氯气污染环境   

（2）NaOH    （3）分液   

（4）    ①. A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3  

 ②. c(Co2+)·c2(OH-)=0.33×=3.3×10-20＜5.9×10-15=Ksp[Co(OH)2]，无Co(OH)2沉淀产生，不会造成Co的损失