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2022邯郸高三上学期开学摸底考试化学试题含答案
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这是一份2022邯郸高三上学期开学摸底考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了5 Cr 52等内容，欢迎下载使用。
邯郸市2022届高三年级摸底考试试卷
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cr 52
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．鲜花的香味来源于乙醇
B．食品加工时往往添加抗氧化剂，与化学反应速率有关
C．“嫦娥”系列卫星使用的碳纤维属于新型有机髙分子材料
D．在酒化酶的作用下葡萄糖能水解为乙醇和二氧化碳
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．甘油的结构简式 B．溴乙烷的键线式：
C．四氯化碳的比例模型： D．三氟化硼的电子式：
3．莽草酸酯是一种莽草的提取物，临床中可用于很多病症的治疗。下列有关莽草酸甲酯的说法正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物 B．分子式为
C．能发生氧化、消去和取代反应 D．1 mol该有机物最多消耗
4．某学习小组从海带中提取碘单质并进行纯化。下列实验装置和操作能达到目的的是（ ）
A．灼烧海带 B．用苯萃取碘水中的
C．从碘苯溶液中提取 D．精制单质碘
5．白磷（）通常是白色或黄色蜡状固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，可与热的浓碱反应，其反应的化学方程式为。次磷酸钠（）是一种正盐，水溶液呈碱性（设为阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法正确的是（ ）
A．是一元弱酸
B．生成时，有键断裂
C．次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是的水解大于的电离
D．白磷与热的浓碱反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
6．某实验小组模拟海水淡化的同时制备、和NaOH溶液，装置如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲室产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
B．膜①是阴离子交换膜
C．淡水的出口只有c
D．随着电解的进行，戊室溶液的pH不断增大
7．下列过程涉及的离子方程式的书写正确的是（ ）
A．溶液中滴加过量的溶液：
B．电解溶液：
C．溶液与反应：
D．纯碱溶液中滴加溴水：
8．已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为）的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．五种元素的氢化物均为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2
9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（ ）
A．氯水与NaOH溶液混合：
B．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合：
C．溶液与溶液等体积混合：
D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错-一个，该小题得0分。
10．一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是（ ）
A．化合物甲中Y的化合价均为价
B．简单氢化物的稳定性：
C．化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键
D．元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构
11．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量酚酞
溶液变红
该溶液一定是碱溶液
B
向某溶液中滴加少量盐酸
产生白色沉淀
原溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中
溶液褪色
该气体一定是
D
向饱和溶液中加入NaCl固体
产生白色沉淀
AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
12．苯与的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．是总反应的催化剂
B．转化为是总反应的决速步骤
C．苯与的催化反应是放热反应
D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大
13．常温下用溶液滴定溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
或
A．曲线表示pH与的变化关系
B．常温下的第二步电离平衡常数的数量级为
C．水的电离程度：
D．溶液的pH约为3.5
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（14分）硼酸（）是一种重要的化工原料。工业上以硼镁矿（主要成分为和，还含有少量的、等杂质）为原料生产硼酸和，其工艺流程如下：
已知：能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高。回答下列问题：
（1）为加快“加热溶解”的速率，可采取的措施是________（请写出两条），“加热溶解”时主要反应的化学方程式为________。
（2）滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为________、________（填化学式）。
（3）“趁热过滤”的目的是________，操作Ⅰ为________。
（4）“氧化”时反应的离子方程式为________。
（5）室温下，“除杂”时调节，则此时溶液中________。
已知：室温下。
15．（14分）亚氯酸钠（）具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用下图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。
已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。
回答下列问题：
（1）实验证明装置A中使用70%的浓硫酸效果最好，原因为________。
（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为________。
（3）一段时间后，C装置中有晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为________，装置C采用冷水浴的原因为________。
（4）装置D的作用为________。
（5）取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL（已知：）。
①与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式为________。
②滴定终点的现象为________。
③晶体中的质量分数为________（用含a、c和V字母的式子表示）。
16．（14分）甲醇是重要的化工原料，合成甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常用和为原料，在Cu/ZnO催化剂的作用下，合成甲醇。回答下列问题：
（1）常温下，和甲醇的燃烧热分别为和，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则和在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）在Cu/ZnO催化作用下，和合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为________（写化学方程式）；
第二步为。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能________（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应活化能。
（3）恒温恒容下，和按物质的量1∶3混合发生上述反应制气态甲醇和液态水。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填选项字母）。
A．和的转化率之比不再改变
B．甲醇的体积分数不再改变
C．气体密度不再改变
D．平衡常数不再改变
（4）将物质的量之比为1∶3的与的混合气体，以一定流速通过装有Cu/ZnO的反应器。反应相同的时间，甲醇的产率随温度的变化曲线如图所示。
270~280℃甲醇产率随温度变化的可能原因________；由图可知，在Cu/ZnO催化剂的作用下，和合成甲醇的最佳温度范围为________。
（5）将物质的量之比为1∶3的和的混合气体充入压强为，温度为320℃的恒容密闭容器中，发生反应合成气态甲醇和气态水，则该温度下反应的平衡常数________（用含的式子表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（6）熔融条件下，甲醇燃料电池的负极反应为________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17．[选修3：物质结构与性质]（15分）
碳、氮和铬的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子排布式为________，未成对电子数为________。
（2）铬的一种含氧酸——铬酸（），结构和硫酸类似。其阴离子的立体构型为________，铬酸是一种二元强酸，原因是________。
（3）含铬的化合物吡啶甲酸铭是一种用于二型糖尿病的保健药，其结构如图所示。
①该化合物中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为________，N原子的杂化轨道类型为________。
②该化合物中含有的化学键类型有________（填字母）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．氢键
（4）铬的某种氧化物晶胞如图所示（灰球代表铬原子，黑球代表氧原子）。
该氧化物的化学式为________，铬原子的配位数是________；该晶体的密度为________（用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即）。
18．[选修5：有机化学基础]（15分）
白柠檬素（有机化合物I）是一种重要的有机化工原料，可广泛用于医药、农药、香料及其他精细化工行业。可通过以下路线合成白柠檬素：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的名称是________。
（2）F的结构简式为________。
（3）反应的化学方程式为________。
（4）的反应类型为________，白柠檬素（I）中所含的含氧官能团是________。
（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列条件的结构共有________种。
①三取代芳香族化合物
②官能团只有羟基
③1mol M最多能与2mol NaOH反应
其中，核磁共振氢谱共有6种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为________。
（6）根据上述合成路线中的相关知识，设计一种以和为主要原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）：________。
邯郸市2022届高三年级摸底考试试卷
化学 全解全析
1．B 鲜花的香味主要来源于酯类，A错误；食品加工添加抗氧化剂可以减缓食物的腐败速率，与化学反应速率有关，B正确；碳纤维材料是碳材料，其属于新型无机非金属材料，C错误；葡萄糖不能水解，D错误。
2．D 甘油的结构简式为，A错误；是溴丙烷的键线式，B错误；四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径，C错误。
3．C 该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；该有机物的分子式为，B错误；该有机物中含有碳碳双键、羟基和酯基，能发生氧化、消去和取代反应，C正确；酯基不能与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，1 mol该有机物最多消耗，D错误。
4．D 海带是固体，灼烧应使用坩锅，A错误；苯的密度比水小，在上层，分液时下层液体（水）从下口流出后，上层液体（含的苯溶液）从上口倒出，B错误；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；用升华法精制单质碘，D正确。
5．A 由于次磷酸钠（）是一种正盐，水溶液显碱性，所以是一元弱酸，A正确；1个中含有6个键，B错误；只发生水解不发生电离，C错误；1个分子中有3个P原子的元素化合价升高，作还原剂，有1个P原子的元素化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误，
6．C 甲室为阳极室，电极反应式为，能使湿润的淀粉试纸变蓝，A正确；反应过程中丙室中通过膜②到丁室，通过膜①到乙室；膜①是阴离子交换膜，膜②是阳离子交换膜，B正确；淡水的出口为a和c，C错误；戊室的电极反应式为，随电解的进行，溶液的pH不断增大，D正确。
7．A 由于溶液过量，生成沉淀和，故离子方程式为，A正确；电解溶液时会产生沉淀，B错误；溶液与反应的离子方程式为，C错误；纯碱溶液的主要成分是，D错误。
8．D 浓度均为时，为一元强酸，为一元强碱，为多元强酸，为弱酸；X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，故X、Y、Z、M、N依次为、N、Na、S、Cl。原子半径大小顺序：，A错误；五种元素的氢化物中NaH为离子化合物，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；Z的常见氧化物为和，中和的个数比为1∶2，中和的个数比为1∶2，D正确。
9．C 由于、，根据物料守恒可知，，A正确；的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，醋酸利余，溶液显酸性，结合电荷守恒可知，，B正确；混合后溶质为等物质的量的与，的水解程度大于的水解程度，故，C错误；物料守恒与电荷守恒叠加，可得该等式，D正确。
10．A、D 由图结合题意可知，X、Y、Z、W依次为H、O、S、K，该化合物甲的化学式为；其中含有过氧键，故Y的化合价有价和价，A错误；简单氢化物的稳定性：，B正确；化合物甲中和之间是离子键，内部S和O之间、O和H之间为极性键，O和O之间为非极性键，C正确；元素Z的氧化物有和，利用型化合物，最外层电子数判断可知，其中硫原子均不满足8电子稳定结构，D错误。
11．D 滴加少量酚酞溶液变红，说明此溶液显碱性，可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，A错误；与盐酸反应产生白色沉淀可能是AgCl或或，则原溶液中可能含有或或，B错误；能使品红溶液褪色的气体不一定是，还有可能是其他强氧化性的气体，如、等，C错误。
12．B、D 是第一步反应的过渡态，A错误；由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，B正确；由图可知，苯与的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，C错误；第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D正确。
13．C 根据及表达式的变形，可以得到，，。由二元酸的可得溶液中，即，曲线表示pH与的变化关系，曲线表示pH与的变化关系，A正确；由图可知，曲线时，，，曲线时，，，故常温下的第二步电离平衡常数的数量级为，B正确；M点时，，溶质成分为和NaHR；N点时，，溶质成分为和NaHR，故水的电离程度：，C错误；由于，，溶液的，，D正确。
14．【解析】（1）加快固体物质的溶解速率，可采取的措施是粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等，“加热溶解”时，和，均与盐酸发生反应，其主要反应的化学方程式为。
（2）由于不与盐酸反应，故滤渣Ⅰ的主要成分是。“除杂”时，NaOH溶液将、转化为沉淀，故滤渣Ⅱ的主要成分是、。
（3）由于能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高，所以“趁热过滤”的目的是防止遇冷析出，降低其产率。“操作Ⅰ”指冷却结晶、过滤。
（4）“氧化”时NaClO溶液将转化为，其反应的离子方程式为。
（5）“除杂”时转化为沉淀，时为，，。
答案：（1）粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等（2分，写出两条即可，其他答案合理也给分）
（2分）
（2）（1分） 和（1分）
（3）防止遇冷析出，降低其产率（2分） 冷却结晶、过滤（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
15．【解析】（1）装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备，使用70%的浓硫酸效果最好，原因为若硫酸浓度太低，则产生速率太慢且会有大量溶解在溶液中，造成产量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行。
（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。
（3）一段时间后，C装置中有晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为，装置C采用冷水浴的原因为防止温度过高，分解。
（4）装置D中的氢氧化钠溶液会吸收，故其作用为尾气处理，防止污染环境。
（5）①与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成的离子方程式为，②此时淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复原色。③据题意可知，，晶体中的质量分数为
答案：（1）若硫酸浓度太低，则产生速率太慢且会有大量溶解在溶液中，造成产量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行（2分，表述合理即可）
（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）
（3）（2分） 防止温度过高，分解（2分）
（4）尾气处理，防止污染环境（1分）
（5）①（2分）
②最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复原色（2分）
③（2分）
16．【解析】（1）利用和甲醇的燃烧热和1 mol甲醇汽化需要吸收的热量可知，和合成气态甲醇的，故其热化学方程式为。
（2）由于第一步反应和第二步反应合并为总反应，所以第一步为，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第二步反应比较快，其活化能低；由此推知，第二步反应活化能小于第一步反应活化能。
（3）A．由于和按化学计量数比加入，其转化率始终相等，和的转化率之比不再改变，不能表示达到平衡状态；B．反应过程中甲醇的物质的量不断增大，当甲醇的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态；C．恒容条件下，反应过程中气体的体积不变，气体的质量不断减小，当气体密度不再改变时，说明反应达到平衡状态；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数在反应过程中始终保持不变，故平衡常数不再改变，不能表示达到平衡状态；故选C。
（4）270~280℃甲醇产率随温度升高而增大的原因是温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大；由图可知，280~290℃催化剂的活性最好，甲醇的产率最高，故在Cu/ZnO催化剂的作用下，和合成甲醇的最佳温度范围为280~290℃。
（5）设的起始物质的量为3 mol，的起始物质的量为1 mol，由于320℃时，甲醇的产率为50%，则
始（mol）：1 3 0 0
末（mol）：0.5 1.5 0.5 0.5
可得此时的压强为，。
（6）甲醇为负极，熔融，条件下，只有和，不参与反应，故甲醇燃料电池的负极反应为。
答案：（1） （2分）
（2）（2分） 小于（1分）
（3）BC（2分）
（4）温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大（从速率和催化剂的活性答题即可得分）（2分）280~290℃（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．【解析】（1）铬为24号元素，基态铬原子价电子排布式为34，未成对电子数为6。
（2）的价层电子对数为，故的立体构型为正四面体，铬酸结构为，非羟基氧的数目为2，非羟基氧数目大，是一种强酸；含有2个羟基，为二元酸；故铬酸是一种二元强酸。
（3）①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为。由图可知，N原子的杂化轨道类型为。②结合图和名称（吡啶甲酸铬），其结构中含有离子键、极性键和非极性键，故选abc。
（4）由图可知，铬原子位于晶胞的顶点和体心，氧原子位于晶胞的面上和体内；由均摊法可知，铬原子数为，氧原子数为，故该氧化物的化学式为；铬原子周围最近且等距离的氧原子有6个，故铬原子的配位数为6。晶胞中含有2个，该晶体的密度为。
答案：（1）（2分） 6（1分）
（2）正四面体（1分） 铬酸结构为，非羟基氧的数目为2，是一种强酸；含有2个羟基，为二元酸；故铬酸是一种二元强酸（2分）
（3）①（2分） （1分） ②abc（2分，漏选得1分）
（4）（1分） 6（1分）
18．【解析】（1）A的结构简式为，其名称为间苯三酚（或1，3，三羟基苯）。
（2）据题意可知，F的结构简式为。
（3）反应的化学方程式为。
（4）H和I的结构简式分别为和，所以的反应类型为消去反应。
（5）满足条件的M的结构为①2个酚羟基，一个；②2个酚羟基，一个；三个取代基在苯环上的位置异构有6种，故满足条件的M的结构有种；其中，核磁共振氢诸共有6种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为和。
（6）结合题意可知，以和为主要原料制备的合成路线图为
答案：（1）间苯三酚（或1，3，三羟基苯）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）消去反应（1分） 醚键、酯基（2分）
（5）12（2分） 、（2分各1分）
（6）（3分）
邯郸市2022届高三年级摸底考试试卷
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cr 52
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．鲜花的香味来源于乙醇
B．食品加工时往往添加抗氧化剂，与化学反应速率有关
C．“嫦娥”系列卫星使用的碳纤维属于新型有机髙分子材料
D．在酒化酶的作用下葡萄糖能水解为乙醇和二氧化碳
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．甘油的结构简式 B．溴乙烷的键线式：
C．四氯化碳的比例模型： D．三氟化硼的电子式：
3．莽草酸酯是一种莽草的提取物，临床中可用于很多病症的治疗。下列有关莽草酸甲酯的说法正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物 B．分子式为
C．能发生氧化、消去和取代反应 D．1 mol该有机物最多消耗
4．某学习小组从海带中提取碘单质并进行纯化。下列实验装置和操作能达到目的的是（ ）
A．灼烧海带 B．用苯萃取碘水中的
C．从碘苯溶液中提取 D．精制单质碘
5．白磷（）通常是白色或黄色蜡状固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，可与热的浓碱反应，其反应的化学方程式为。次磷酸钠（）是一种正盐，水溶液呈碱性（设为阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法正确的是（ ）
A．是一元弱酸
B．生成时，有键断裂
C．次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是的水解大于的电离
D．白磷与热的浓碱反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
6．某实验小组模拟海水淡化的同时制备、和NaOH溶液，装置如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲室产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
B．膜①是阴离子交换膜
C．淡水的出口只有c
D．随着电解的进行，戊室溶液的pH不断增大
7．下列过程涉及的离子方程式的书写正确的是（ ）
A．溶液中滴加过量的溶液：
B．电解溶液：
C．溶液与反应：
D．纯碱溶液中滴加溴水：
8．已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为）的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
B．五种元素的氢化物均为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2
9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（ ）
A．氯水与NaOH溶液混合：
B．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合：
C．溶液与溶液等体积混合：
D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错-一个，该小题得0分。
10．一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是（ ）
A．化合物甲中Y的化合价均为价
B．简单氢化物的稳定性：
C．化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键
D．元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构
11．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量酚酞
溶液变红
该溶液一定是碱溶液
B
向某溶液中滴加少量盐酸
产生白色沉淀
原溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中
溶液褪色
该气体一定是
D
向饱和溶液中加入NaCl固体
产生白色沉淀
AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
12．苯与的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．是总反应的催化剂
B．转化为是总反应的决速步骤
C．苯与的催化反应是放热反应
D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大
13．常温下用溶液滴定溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
或
A．曲线表示pH与的变化关系
B．常温下的第二步电离平衡常数的数量级为
C．水的电离程度：
D．溶液的pH约为3.5
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14．（14分）硼酸（）是一种重要的化工原料。工业上以硼镁矿（主要成分为和，还含有少量的、等杂质）为原料生产硼酸和，其工艺流程如下：
已知：能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高。回答下列问题：
（1）为加快“加热溶解”的速率，可采取的措施是________（请写出两条），“加热溶解”时主要反应的化学方程式为________。
（2）滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为________、________（填化学式）。
（3）“趁热过滤”的目的是________，操作Ⅰ为________。
（4）“氧化”时反应的离子方程式为________。
（5）室温下，“除杂”时调节，则此时溶液中________。
已知：室温下。
15．（14分）亚氯酸钠（）具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用下图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。
已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。
回答下列问题：
（1）实验证明装置A中使用70%的浓硫酸效果最好，原因为________。
（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为________。
（3）一段时间后，C装置中有晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为________，装置C采用冷水浴的原因为________。
（4）装置D的作用为________。
（5）取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL（已知：）。
①与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式为________。
②滴定终点的现象为________。
③晶体中的质量分数为________（用含a、c和V字母的式子表示）。
16．（14分）甲醇是重要的化工原料，合成甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常用和为原料，在Cu/ZnO催化剂的作用下，合成甲醇。回答下列问题：
（1）常温下，和甲醇的燃烧热分别为和，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则和在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）在Cu/ZnO催化作用下，和合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为________（写化学方程式）；
第二步为。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能________（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应活化能。
（3）恒温恒容下，和按物质的量1∶3混合发生上述反应制气态甲醇和液态水。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填选项字母）。
A．和的转化率之比不再改变
B．甲醇的体积分数不再改变
C．气体密度不再改变
D．平衡常数不再改变
（4）将物质的量之比为1∶3的与的混合气体，以一定流速通过装有Cu/ZnO的反应器。反应相同的时间，甲醇的产率随温度的变化曲线如图所示。
270~280℃甲醇产率随温度变化的可能原因________；由图可知，在Cu/ZnO催化剂的作用下，和合成甲醇的最佳温度范围为________。
（5）将物质的量之比为1∶3的和的混合气体充入压强为，温度为320℃的恒容密闭容器中，发生反应合成气态甲醇和气态水，则该温度下反应的平衡常数________（用含的式子表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
（6）熔融条件下，甲醇燃料电池的负极反应为________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17．[选修3：物质结构与性质]（15分）
碳、氮和铬的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子排布式为________，未成对电子数为________。
（2）铬的一种含氧酸——铬酸（），结构和硫酸类似。其阴离子的立体构型为________，铬酸是一种二元强酸，原因是________。
（3）含铬的化合物吡啶甲酸铭是一种用于二型糖尿病的保健药，其结构如图所示。
①该化合物中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为________，N原子的杂化轨道类型为________。
②该化合物中含有的化学键类型有________（填字母）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．氢键
（4）铬的某种氧化物晶胞如图所示（灰球代表铬原子，黑球代表氧原子）。
该氧化物的化学式为________，铬原子的配位数是________；该晶体的密度为________（用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即）。
18．[选修5：有机化学基础]（15分）
白柠檬素（有机化合物I）是一种重要的有机化工原料，可广泛用于医药、农药、香料及其他精细化工行业。可通过以下路线合成白柠檬素：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的名称是________。
（2）F的结构简式为________。
（3）反应的化学方程式为________。
（4）的反应类型为________，白柠檬素（I）中所含的含氧官能团是________。
（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列条件的结构共有________种。
①三取代芳香族化合物
②官能团只有羟基
③1mol M最多能与2mol NaOH反应
其中，核磁共振氢谱共有6种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为________。
（6）根据上述合成路线中的相关知识，设计一种以和为主要原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）：________。
邯郸市2022届高三年级摸底考试试卷
化学 全解全析
1．B 鲜花的香味主要来源于酯类，A错误；食品加工添加抗氧化剂可以减缓食物的腐败速率，与化学反应速率有关，B正确；碳纤维材料是碳材料，其属于新型无机非金属材料，C错误；葡萄糖不能水解，D错误。
2．D 甘油的结构简式为，A错误；是溴丙烷的键线式，B错误；四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径，C错误。
3．C 该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；该有机物的分子式为，B错误；该有机物中含有碳碳双键、羟基和酯基，能发生氧化、消去和取代反应，C正确；酯基不能与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，1 mol该有机物最多消耗，D错误。
4．D 海带是固体，灼烧应使用坩锅，A错误；苯的密度比水小，在上层，分液时下层液体（水）从下口流出后，上层液体（含的苯溶液）从上口倒出，B错误；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；用升华法精制单质碘，D正确。
5．A 由于次磷酸钠（）是一种正盐，水溶液显碱性，所以是一元弱酸，A正确；1个中含有6个键，B错误；只发生水解不发生电离，C错误；1个分子中有3个P原子的元素化合价升高，作还原剂，有1个P原子的元素化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误，
6．C 甲室为阳极室，电极反应式为，能使湿润的淀粉试纸变蓝，A正确；反应过程中丙室中通过膜②到丁室，通过膜①到乙室；膜①是阴离子交换膜，膜②是阳离子交换膜，B正确；淡水的出口为a和c，C错误；戊室的电极反应式为，随电解的进行，溶液的pH不断增大，D正确。
7．A 由于溶液过量，生成沉淀和，故离子方程式为，A正确；电解溶液时会产生沉淀，B错误；溶液与反应的离子方程式为，C错误；纯碱溶液的主要成分是，D错误。
8．D 浓度均为时，为一元强酸，为一元强碱，为多元强酸，为弱酸；X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，故X、Y、Z、M、N依次为、N、Na、S、Cl。原子半径大小顺序：，A错误；五种元素的氢化物中NaH为离子化合物，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；Z的常见氧化物为和，中和的个数比为1∶2，中和的个数比为1∶2，D正确。
9．C 由于、，根据物料守恒可知，，A正确；的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，醋酸利余，溶液显酸性，结合电荷守恒可知，，B正确；混合后溶质为等物质的量的与，的水解程度大于的水解程度，故，C错误；物料守恒与电荷守恒叠加，可得该等式，D正确。
10．A、D 由图结合题意可知，X、Y、Z、W依次为H、O、S、K，该化合物甲的化学式为；其中含有过氧键，故Y的化合价有价和价，A错误；简单氢化物的稳定性：，B正确；化合物甲中和之间是离子键，内部S和O之间、O和H之间为极性键，O和O之间为非极性键，C正确；元素Z的氧化物有和，利用型化合物，最外层电子数判断可知，其中硫原子均不满足8电子稳定结构，D错误。
11．D 滴加少量酚酞溶液变红，说明此溶液显碱性，可能是碱溶液或水解显碱性的盐溶液，A错误；与盐酸反应产生白色沉淀可能是AgCl或或，则原溶液中可能含有或或，B错误；能使品红溶液褪色的气体不一定是，还有可能是其他强氧化性的气体，如、等，C错误。
12．B、D 是第一步反应的过渡态，A错误；由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，B正确；由图可知，苯与的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，C错误；第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D正确。
13．C 根据及表达式的变形，可以得到，，。由二元酸的可得溶液中，即，曲线表示pH与的变化关系，曲线表示pH与的变化关系，A正确；由图可知，曲线时，，，曲线时，，，故常温下的第二步电离平衡常数的数量级为，B正确；M点时，，溶质成分为和NaHR；N点时，，溶质成分为和NaHR，故水的电离程度：，C错误；由于，，溶液的，，D正确。
14．【解析】（1）加快固体物质的溶解速率，可采取的措施是粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等，“加热溶解”时，和，均与盐酸发生反应，其主要反应的化学方程式为。
（2）由于不与盐酸反应，故滤渣Ⅰ的主要成分是。“除杂”时，NaOH溶液将、转化为沉淀，故滤渣Ⅱ的主要成分是、。
（3）由于能溶于水，且其溶解度随温度的升高而升高，所以“趁热过滤”的目的是防止遇冷析出，降低其产率。“操作Ⅰ”指冷却结晶、过滤。
（4）“氧化”时NaClO溶液将转化为，其反应的离子方程式为。
（5）“除杂”时转化为沉淀，时为，，。
答案：（1）粉碎、搅拌、增加盐酸的浓度等（2分，写出两条即可，其他答案合理也给分）
（2分）
（2）（1分） 和（1分）
（3）防止遇冷析出，降低其产率（2分） 冷却结晶、过滤（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
15．【解析】（1）装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备，使用70%的浓硫酸效果最好，原因为若硫酸浓度太低，则产生速率太慢且会有大量溶解在溶液中，造成产量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行。
（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。
（3）一段时间后，C装置中有晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为，装置C采用冷水浴的原因为防止温度过高，分解。
（4）装置D中的氢氧化钠溶液会吸收，故其作用为尾气处理，防止污染环境。
（5）①与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成的离子方程式为，②此时淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复原色。③据题意可知，，晶体中的质量分数为
答案：（1）若硫酸浓度太低，则产生速率太慢且会有大量溶解在溶液中，造成产量低；若硫酸浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应难以进行（2分，表述合理即可）
（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）
（3）（2分） 防止温度过高，分解（2分）
（4）尾气处理，防止污染环境（1分）
（5）①（2分）
②最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复原色（2分）
③（2分）
16．【解析】（1）利用和甲醇的燃烧热和1 mol甲醇汽化需要吸收的热量可知，和合成气态甲醇的，故其热化学方程式为。
（2）由于第一步反应和第二步反应合并为总反应，所以第一步为，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第二步反应比较快，其活化能低；由此推知，第二步反应活化能小于第一步反应活化能。
（3）A．由于和按化学计量数比加入，其转化率始终相等，和的转化率之比不再改变，不能表示达到平衡状态；B．反应过程中甲醇的物质的量不断增大，当甲醇的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态；C．恒容条件下，反应过程中气体的体积不变，气体的质量不断减小，当气体密度不再改变时，说明反应达到平衡状态；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数在反应过程中始终保持不变，故平衡常数不再改变，不能表示达到平衡状态；故选C。
（4）270~280℃甲醇产率随温度升高而增大的原因是温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大；由图可知，280~290℃催化剂的活性最好，甲醇的产率最高，故在Cu/ZnO催化剂的作用下，和合成甲醇的最佳温度范围为280~290℃。
（5）设的起始物质的量为3 mol，的起始物质的量为1 mol，由于320℃时，甲醇的产率为50%，则
始（mol）：1 3 0 0
末（mol）：0.5 1.5 0.5 0.5
可得此时的压强为，。
（6）甲醇为负极，熔融，条件下，只有和，不参与反应，故甲醇燃料电池的负极反应为。
答案：（1） （2分）
（2）（2分） 小于（1分）
（3）BC（2分）
（4）温度升高反应速率加快；温度升高催化剂的活性增大，反应速率加快，甲醇的产率增大（从速率和催化剂的活性答题即可得分）（2分）280~290℃（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．【解析】（1）铬为24号元素，基态铬原子价电子排布式为34，未成对电子数为6。
（2）的价层电子对数为，故的立体构型为正四面体，铬酸结构为，非羟基氧的数目为2，非羟基氧数目大，是一种强酸；含有2个羟基，为二元酸；故铬酸是一种二元强酸。
（3）①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为。由图可知，N原子的杂化轨道类型为。②结合图和名称（吡啶甲酸铬），其结构中含有离子键、极性键和非极性键，故选abc。
（4）由图可知，铬原子位于晶胞的顶点和体心，氧原子位于晶胞的面上和体内；由均摊法可知，铬原子数为，氧原子数为，故该氧化物的化学式为；铬原子周围最近且等距离的氧原子有6个，故铬原子的配位数为6。晶胞中含有2个，该晶体的密度为。
答案：（1）（2分） 6（1分）
（2）正四面体（1分） 铬酸结构为，非羟基氧的数目为2，是一种强酸；含有2个羟基，为二元酸；故铬酸是一种二元强酸（2分）
（3）①（2分） （1分） ②abc（2分，漏选得1分）
（4）（1分） 6（1分）
18．【解析】（1）A的结构简式为，其名称为间苯三酚（或1，3，三羟基苯）。
（2）据题意可知，F的结构简式为。
（3）反应的化学方程式为。
（4）H和I的结构简式分别为和，所以的反应类型为消去反应。
（5）满足条件的M的结构为①2个酚羟基，一个；②2个酚羟基，一个；三个取代基在苯环上的位置异构有6种，故满足条件的M的结构有种；其中，核磁共振氢诸共有6种吸收峰，且吸收峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为和。
（6）结合题意可知，以和为主要原料制备的合成路线图为
答案：（1）间苯三酚（或1，3，三羟基苯）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）消去反应（1分） 醚键、酯基（2分）
（5）12（2分） 、（2分各1分）
（6）（3分）
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