高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率教课内容ppt课件，文件包含人教版2019高中化学选修一第二章化学反应速率与化学平衡第一节212《化学反应速率》课件pptx、人教版2019高中化学选修一第二章化学反应速率与化学平衡第一节212《化学反应速率》教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。
1.通过实验，从宏观上认识浓度、压强、温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律及原因。2.通过实验探究，从宏观和微观的角度揭示浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，并能解决实际问题，使每个学生的核心素养得到不同程度的发展。3.建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
联系之前学过的反应，有哪些影响化学反应速率的因素？
结论：决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结构和性质等因素）。
一、内因（决定因素：反应物自身的性质）
相同温度下，相同形状、大小的锌片和铁片与等浓度的盐酸反应，锌片反应进行的更快其原因是？
(1)温度对化学反应速率影响的探究
结论1：温度越高，反应速率越快。
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著。
(2)浓度对化学反应速率影响的探究
实验结论2：浓度越大，反应速率越快。
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 硫代硫酸钠
使用以下实验用品，设计实验证明浓度对化学反应速率的影响0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/L稀硫酸、试管、胶头滴管量筒、蒸馏水
(3)催化剂对化学反应速率影响的探究
实验结论3：加入催化剂可以改变反应速率
1.使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。2.没特别指明一般指正催化剂3.催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用4.催化剂一定的具有选择性5.催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
（4）压强对反应速率的影响 有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。
在N2+3H2 ⇌ 2NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ、减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
压强影响反应速率，必须伴随体积的改变即浓度的变化。若容器的体积不变，各气体的浓度不变，则速率不变（如在密闭容器中通入惰性气体）
①在相同温度下,对于有气体参加的反应a.增大压强→容器体积　　　→反应物浓度　　　→化学反应速率　　 。 b.减小压强→容器体积　　　→反应物浓度　　　→化学反应速率　　。
 ②在相同温度下,充入非反应物气体对化学反应速率的影响a.恒容时:充入非反应物气体→压强　　　,但各物质浓度　　　→化学反应速率　　　　。 
 b.恒压时:充入非反应物气体 → 压强　　　 → 体系体积　　　 → 各物质浓度　　　 → 化学反应速率　　　。 
③对于没有气体参加的反应,改变压强时,各物质的浓度　　　　,化学反应速率 　　　　。 
3在A、B两支试管中分别加入相同质量的锌粒和相同体积的1ml/L 稀硫酸,再向B试管中滴入了2滴CuSO4溶液，冒气泡的速率明显加快。
1.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应更快。
2.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,发现强光照射下很快出现大量红棕色气体。
[练习1]向4个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是
[练习2]某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，结果如下：下列说法正确的是(　　)A．由实验①②可知，反应速率v与c(I－)成正比B．实验①②③④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I－被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
[练习3]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
[练习4]在密闭容器里，通入x ml H2和y mlＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。