人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课文ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了第二节氯及其化合物，新课情境呈现，课前素能奠基，AgNO3，白色沉淀，×√×√，课堂素能探究，知识点一，典例1，分液漏斗等内容，欢迎下载使用。
第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验
将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸条的广口瓶A和内有湿润红纸条的广口瓶B，通过红纸条是否褪色可以推断氯气能否与水发生反应。氯气在自然界中不能稳定存在，那么氯气是怎样制取的，让我们走进教材，学习氯气的实验室制法和氯离子的检验。
1．实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？__________________________________________________2．气体的收集方法
依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。　
1．反应原理：________________________________________________。2．由于氯气的密度______于空气的密度，所以可采用向______排空气法收集氯气。3．由于氯气有毒，所以应用NaOH溶液吸收尾气，发生的反应为___________________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　
Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生，说明该溶液中含有Cl－(　　)(2)实验室制取Cl2时，MnO2做氧化剂(　　)(3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2(　　)(4)实验室制Cl2时，Cl2中往往含有HCl杂质(　　)
3．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少其挥发；Cl2的密度比空气的大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱溶液反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
4．能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)A．焰色试验显黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色试验显黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析：焰色试验显黄色，则证明含有Na＋；加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀，则证明含有Cl－。
5．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)①连接好装置，检查气密性　②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
6．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)
A．a中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．a中缺少加热装置C．b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2D．d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
解析：生成的氯气中易混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故b中不能盛放氢氧化钠溶液。
问题探究：1.氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？2．浓盐酸能否用氯化钠固体和较浓硫酸代替？探究提示：1.不能，因澄清石灰水中溶质浓度小，可能吸收Cl2不充分。2．能。氯化钠提供Cl－，较浓硫酸提供H＋。
知识归纳总结：1．制备流程：
2．验满：把湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。点拨：(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。(3)实验室制取氯气的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)，如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
　　　　　氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称为____________；(2)装置Ⅱ的作用是______________________；(3)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为____________________________；(4)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？______；(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为_______________________________。
吸收Cl2中的HCl　
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　
解析：装置Ⅰ为Cl2的发生装置，仪器a为分液漏斗；装置Ⅱ为净化装置，吸收Cl2中的HCl；Cl2可与KI发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，生成的I2使淀粉溶液变为蓝色；干燥的Cl2无漂白性，但Cl2从装置Ⅱ、Ⅲ中逸出时会带入H2O，故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色；装置Ⅴ为尾气吸收装置，Cl2可与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
〔变式训练1〕实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是(　　)A．反应中HCl既表现酸性，又表现还原性B．用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HClC．用NaOH溶液吸收Cl2，反应中Cl2只作氧化剂D．将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性
1．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？2．检验Cl－时为何要加入稀硝酸？
〔变式训练2〕检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是(　　)A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
实验能让学生提高对实验室制取氯气反应原理的感性认识，通过实验改进、创新，提高实验的安全性，减少实验用剂量，降低尾气毒害性。方案：下图是实验室制备干燥纯净的氯气，并检验氯气相关性质的实验装置。
氯气的制备及其性质检验的实验创新
A是制备氯气的发生装置。B中盛有饱和食盐水，C中是固体干燥剂氯化钙，D是收集氯气的装置，E中是干燥的红色布条，F中是湿润的红色布条，G中是NaOH溶液。优点：(1)实验过程中氯气的制备、除杂及尾气处理装置设计严密。(2)检验氯气相关性质的实验现象较明显。缺点：(1)氯气有刺激性气味，且有毒，实验过程中存在氯气的污染，且在实验结束后烧瓶中仍然存在部分氯气。(2)实验装置较复杂。(3)实验安全性不高，不便于学生动手实践。
创新方案1．实验装置：①浓盐酸　②KMnO4　③无水氯化钙　④有色小卡片　⑤氢氧化钠
2．实验步骤及其现象：(1)按图连接装置。(2)检查装置的气密性。(3)向侧泡具支管加入0.2 g的KMnO4。(4)向V形侧泡反应管的第一个凹槽加入用蒸馏水润湿过的有色小卡片，第二个凹槽装满无水氯化钙，在V形凹槽中加入干燥有色小卡片。(5)反应开始，将约2 mL浓盐酸缓慢注射到侧泡具支试管中。过一会观察到第一张有色小卡片褪色，而无水氯化钙吸收水分，从而使氯气变干燥，V形管中的有色小卡片不褪色。
优点：(1)试剂用量少，可大大减少氯气的污染。(2)实验现象明显，便于控制实验速率，提高实验安全性。(3)实验装置简单，容易操作又省时，便于学生自己操作。