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山东省临沂市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
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这是一份山东省临沂市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题，共40页。试卷主要包含了化学与生活、社会、环境密切相关等内容，欢迎下载使用。
山东省临沂市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共18小题）
1．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 。
2．（2021•临沂）歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水乳交融”的鱼水深情。歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
（1）“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤。”鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素 （填元素符号），鸡肉中含有 、脂肪、无机盐等营养素。
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是 。
（3）“添一瓢沂河水，情深谊长。”检验沂河水是硬水还是软水，可用 来验证。
3．（2021•临沂）价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）图甲中，a物质的化学式是 ，b处对应的物质类别是 。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 （写出一条即可）。
4．（2021•临沂）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 （填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 周期，它与图乙中 （填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是 。
5．（2021•临沂）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于 （填序号）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是 ，其反应的化学方程式是 。
6．（2020•临沂）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是 。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 （填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
7．（2020•临沂）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 （填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 ，还将成为理想的能源补充形式。
8．（2020•临沂）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
（1）表中“X”是指基本营养素中的 。
（2）人体如果缺乏 元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
9．（2020•临沂）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是 （填化学式），该反应的化学方程式是 。
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池
10．（2020•临沂）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 。
11．（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
12．（2019•临沂）如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：
（1）其中属于阴离子的是（填离子符号） ，该元素原子的核外电子数为 。
（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为 。
13．（2020•鸡西）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。
14．（2019•临沂）化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。
（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式 。
（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 。
A．石墨烯是由碳元素组成的单质B．石墨烯是一种新型金属材料C．石墨烯具有还原性
15．（2019•临沂）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
（1）一个丙分子共有 个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为 ，参加反应的甲和乙的分子个数比为 。
16．（2019•临沂）坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和 （填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O．Na2SO3中S的化合价为 。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是 （填化学式），不污染空气。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为 。
17．（2020•临沂）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是 。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 （填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
18．（2020•临沂）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加 g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
二．实验探究题（共8小题）
19．（2021•临沂）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是 。
（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是 ，检验两个玻璃管中气体的方法是 。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是 。
20．（2021•临沂）分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ．乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是 ，收集装置是 。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液
溶液变红色
滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
实验操作②中发生反应的化学方程式是 。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接 （填序号）。
21．（2020•临沂）实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
22．（2020•临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液 色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管
中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
23．（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
24．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 。
25．（2019•临沂）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 （写出一条即可）。
26．（2019•临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管
中，滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
Cu粉
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 。
A．NaOH溶液
B．稀盐酸
C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 。
三．计算题（共6小题）
27．（2021•临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 g。
28．（2021•临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
29．（2020•临沂）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
30．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
31．（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 。
32．（2019•临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量 。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
四．解答题（共7小题）
33．（2021•临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是 （填序号），E试管中观察到的现象是 。
34．（2021•临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
35．（2021•临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 。
36．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。
37．（2020•临沂）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
38．（2020•临沂）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（1）物质B的化学式是 。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 。
39．（2019•临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式 该反应的反应类型是 。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。
山东省临沂市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共18小题）
1．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 Si 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 Na+ （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 +4 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 H2O2 。
【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。
故填：Si。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。
故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故填：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故填：H2O2。
2．（2021•临沂）歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水乳交融”的鱼水深情。歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
（1）“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤。”鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素 Ca （填元素符号），鸡肉中含有 蛋白质 、脂肪、无机盐等营养素。
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是 增加可燃物 。
（3）“添一瓢沂河水，情深谊长。”检验沂河水是硬水还是软水，可用 肥皂水 来验证。
【解答】解：（1）人体的骨骼和牙齿中富含有钙元素，所以人体内含量最高的金属元素Ca，鸡肉中含有蛋白质、脂肪、无机盐等营养素；
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是增加可燃物，使燃烧更旺；
（3）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水。
故答案为：
（1）Ca；蛋白质；
（2）增加可燃物；
（3）肥皂水。
3．（2021•临沂）价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）图甲中，a物质的化学式是 HNO3 ，b处对应的物质类别是 盐 。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 4NH3+6NO5N2+6H2O ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 产物无污染 （写出一条即可）。
【解答】解：（1）a点所示物质是一种酸，其中氮元素显+5价，所以该物质是硝酸，化学式为HNO3；b点对应的一种物质是硝酸铵，是由铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：HNO3；盐；
（2）由微观反应示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染；故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；产物无污染。
4．（2021•临沂）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 A （填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 四 周期，它与图乙中 氧 （填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是 AlCl3 。
【解答】解：（1）氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子的核内有2个质子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，其原子结构示意图为图甲中的A；
故填：A；
（2）由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期，硒原子的最外层有6个电子，氧原子的最外层也是6个电子，所以硒元素与氧元素的化学性质相似；
故填：四；氧；
（3）原子序数为13的元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，D的质子数为17，是氯元素，在化合物中氯元素显﹣1价，所以由铝元素与氯元素组成的化合物的化学式为AlCl3；
故填：AlCl3。
5．（2021•临沂）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于 A （填序号）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 隔绝氧气和水蒸气 。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是 Cu、AgNO3溶液 ，其反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
【解答】解：（1）青铜是一种铜合金，属于金属材料；故填：A；
（2）铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；故填：隔绝氧气和水蒸气；
（3）因为铜的活动性大于银，所以可将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，同时生成硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；观察到通片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu、AgNO3溶液；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
6．（2020•临沂）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 压强 有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是 +4 。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为 NaCl 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 醋酸 （填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、 SO2 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
【解答】解：（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，可乐是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
（2）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（4）山药中含有碱性皂角素，你认为可涂厨房中的食醋来止痒，食醋中的溶质是醋酸。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫（SO2）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
故答案为：
（1）压强；
（2）+4；
（3）NaCl；
（4）醋酸；
（5）SO2。
7．（2020•临沂）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 H2 （填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 温室效应 ，还将成为理想的能源补充形式。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1） 由以上分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：
CO2+3H2CH3OH+H2O；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以氢气属于单质，其化学式为H2；故填：H2；
（3）该反应可将CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，甲醇具有可燃性，所以该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式；故填：温室效应。
8．（2020•临沂）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
（1）表中“X”是指基本营养素中的 蛋白质 。
（2）人体如果缺乏 铁 元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 A （填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
【解答】解：（1）营养素包含六大类：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水。由题意可知，樱桃中明确含有水、糖类、维生素、油脂（包含油和脂肪）、无机盐（钙、磷、铁），所以表中“X”是指基本营养素中的蛋白质。
（2）铁是血红蛋白的成分，人体如果缺乏铁元素可引起贫血。
（3）A、KNO3 中含有农作物生长所需要的氮元素和钾元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥；
C、NH4HCO3中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥。
故答案为：（1）蛋白质。
（2）铁。
（3）A。
9．（2020•临沂）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 肥皂水 进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是 O2 （填化学式），该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）下列做法会造成水体污染的是 D （填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池
【解答】解：（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行验证，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生可知，如图中，电源正极连接的电极产生的气体是O2，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）A．工业废水经处理达标后排放，能防止水体污染；
B．提倡使用无磷洗衣粉，能防止水体污染；
C．合理使用化肥和农药，能防止水体污染；
D．随意丢弃废旧电池，会造成水体、土壤污染。
故答案为：（1）肥皂水。
（2）O2；2H2O2H2↑+O2↑。
（3）D。
10．（2020•临沂）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 Ne （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 Na+ （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 15 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 Na2S 。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，最外层是8个电子的结构称为稳定结构，所以A是具有相对稳定结构的原子；核内质子数为10，为氖元素，故填：Ne；
（2）B中质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；
（3）根据元素周期表的规律可知，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X为15；故填：15；
（4）C的质子数为11，即钠元素，钠元素在化合物中显+1价，D的质子数为16，即硫元素，在化合物中显﹣2价，一般正价在左，负价在右，所以书写的时候钠元素在前面，硫元素在后面，故二者组成的化合物硫化钠的化学式为Na2S；故填：Na2S。
11．（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 CuSO4 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba（OH）2 。
【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4；
（3）Ba（OH）2。
12．（2019•临沂）如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：
（1）其中属于阴离子的是（填离子符号） Cl﹣ ，该元素原子的核外电子数为 17 。
（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为 Al2O3 。
【解答】解：（1）由离子的结构示意图可知，在B中，质子数是17＜电子数18，属于阴离子，离子符号为：Cl﹣，该元素原子的核外电子数为17。
（2）A元素是铝元素，化合价为+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为﹣2价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3。
故答案为：（1）Cl﹣，17；（2）Al2O3。
13．（2020•鸡西）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 隔绝氧气和水 。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。
【解答】解：（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水；
（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
14．（2019•临沂）化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。
（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式 步行或乘公共交通工具 。
（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 氮肥 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 B 。
A．石墨烯是由碳元素组成的单质B．石墨烯是一种新型金属材料C．石墨烯具有还原性
【解答】解：（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；
（2）在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥；
（3）
A、石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯是碳的单质，说法正确；
B、石墨烯是从石墨中剥离出来的，不是新型金属材料，说法错误。
C、石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯具有还原性，说法正确。
故答案为：B。
故答案为：（1）步行或乘公共交通工具；（2）氮肥；（3）B。
15．（2019•临沂）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
（1）一个丙分子共有 9 个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为 2CO+4H2C2H5OH+H2O ，参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：2 。
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的；
（2）由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：2CO+4H2C2H5OH+H2O，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4＝1：2。
故答案为：（1）9；（2）2CO+4H2C2H5OH+H2O，1：2。
16．（2019•临沂）坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和 CO2 （填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 蒸馏 。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O．Na2SO3中S的化合价为 +4 。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是 H2O （填化学式），不污染空气。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为 C2H5OH。 。
【解答】解：（1）植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，可有效减缓温室效应；
（2）我们把蒸馏所得的水认为是纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏；
（3）在Na2SO3中，已知Na显+1价，O显﹣2价，设S的化合价为x。
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0 x＝+4；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无法治；
（5）乙醇的化学式为：C2H5OH。
故答案为：
（1）CO2；
（2）蒸馏；
（3）+4；
（4）H2O；
（5）C2H5OH。
17．（2020•临沂）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是 氧气被耗尽 。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 H2CO3 （填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是 气球变大 ，发生反应的化学方程式是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）图1实验中，蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气被耗尽，蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是碳酸，其化学式为H2CO3。
（3）滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，可观察到的实验现象是气球变大。发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）氧气被耗尽；
（2）H2CO3；
（3）气球变大；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
18．（2020•临沂）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加 15 g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 降温 结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，60g甲物质的饱和溶液中含有溶剂质量为50g，溶质质量为10g，升温到t2℃，溶解度为50g，所以再加25g﹣10g＝15g甲物质，溶液仍然饱和；
（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用降温结晶法；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）15；
（3）降温；
（4）乙＞甲＞丙。
二．实验探究题（共8小题）
19．（2021•临沂）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是 防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 。
（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是 氢气 ，检验两个玻璃管中气体的方法是 用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象 。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，所以水的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（2）电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2，所以a玻璃管中收集到的气体是氢气，检验氢气和氧气都可以用燃烧着的木条，燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，燃烧更旺盛的是氧气；
（3）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会使蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
故答案为：（1）防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（2）氢气；用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象；
（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
20．（2021•临沂）分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ．乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 AE （填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是 B ，收集装置是 D或E 。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量 酚酞 溶液
溶液变红色
滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
实验操作②中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接 JG （填序号）。
【解答】解：（1）高锰酸钾制氧气属于固固加热型制取气体．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，制取一瓶较纯净的氧气，应用排水法；实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取乙炔，属于固液常温型制取气体，乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，因此能用向下排空气法和排水法收集；故填：AE；B；D或E；
（2）酚酞遇碱性变红，滤液中的溶质是氢氧化钙，实验现象溶液变红色，因此①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；实验现象是产生白色沉淀；故填：酚酞；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）乙炔完全燃烧的产物是水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，检验二氧化碳应用澄清石灰水，检验的顺序应先检验水，再检验二氧化碳；故填：JG。
21．（2020•临沂）实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A （填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：a；
22．（2020•临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 NaCl和HCl 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液 不变 色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管
中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物是否过量 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ AC （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
【解答】解：Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】
猜想①：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；
猜想②：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想③：盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填：NaCl和HCl。
【进行实验】
方案一：取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故填：不变。
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸；
方案二发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
（2）A．利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，是因为盐酸显酸性，pH小于7；
B．铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验是否含有盐酸；
C．盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验是否含有盐酸。
故填：AC。
23．（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是 锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 B 。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是 B （填编号）。
【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；
B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。
（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；
C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；
D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。
故答案为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）B；（3）B。
24．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 HCl （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2 。
【解答】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙；故答案为：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2；
25．（2019•临沂）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 难溶于水 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） （写出一条即可）。
【解答】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
26．（2019•临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管
中，滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
无明显现象
Cu粉
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色物质变成黑色 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 A 。
A．NaOH溶液
B．稀盐酸
C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 未反应的一氧化碳进入空气污染环境 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 2.8＜m＜4 。
【解答】解：（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）①防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液；
一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；
③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4g x
x＝2.8g
因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8＜m＜4。
故答案为：
（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）①防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸；
②红色物质变成黑色；A；未反应的一氧化碳进入空气污染环境；
③2.8＜m＜4。
三．计算题（共6小题）
27．（2021•临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 3：1：4 。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 176 g。
【解答】解：（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4。
（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是128g××100%÷（×100%）＝176g。
故答案为：
（1）3：1：4；
（2）176。
28．（2021•临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 Na2SO4、NaOH （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 50g 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
故填：Na2SO4、NaOH；
（2）当恰好中和时，溶液pH＝7，消耗的稀硫酸的质量为50g。
故填：50g；
（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
80 98
x 50g×9.8%
＝，
x＝4g，
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：×100%＝4%，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
29．（2020•临沂）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 6：1：12 。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 31.6% （精确到0.1%）。
【解答】解：（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%≈31.6%。
故答案为：
（1）6：1：12；
（2）31.6%。
30．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 0.2 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应该是0.2g，因此m＝0.2。
故填：0.2。
（2）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
＝，
x＝7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
31．（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 1：16 。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 50g 。
【解答】解：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
故答案为：（1）1：16；（2）50g。
32．（2019•临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量 8.8g 。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 1.6g 。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＝≈14.7%
故答案为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
四．解答题（共7小题）
33．（2021•临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，溶液有颜色变化的是 ACD （填序号），E试管中观察到的现象是 产生白色沉淀 。
【解答】解：（1）实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
溶液有颜色变化的是A（稀硫酸能使石蕊试液变红色）C（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液）D（稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液）；
E试管中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，观察到产生白色沉淀。
故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；ACD；产生白色沉淀。
34．（2021•临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 t1℃时，a、c两物质的溶解度相同 。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 1：3 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 增加c（或蒸发溶剂） 。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 abc 。
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，所以t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，只能溶解50g，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是：50g：150g＝1：3；
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加c（或蒸发溶剂）；
（4）饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，因为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：abc。
故答案为：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同（合理即可）；
（2）1：3
（3）增加c（或蒸发溶剂）；
（4）abc。
35．（2021•临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 CuCl2 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 两种物质相互交换成分，有沉淀生成 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑） 。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，若金属为铝，根据表中所给离子，则选用的盐溶液为氯化铜，故填：CuCl2；
（2）反应②为盐和碱发生复分解反应、反应③为盐和盐发生复分解反应，盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物均要溶于水，生成物中有沉淀产生，故填：两种物质相互交换成分，有沉淀产生；
（3）反应④为酸和盐发生复分解反应，根据表中所给离子，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠或碳酸钙，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。
36．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是 提供热量 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 C （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放） 。
【解答】解：（1）分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；故填：提供热量；C；
（2）分析流程图可知，还原区另一主要反应是氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则化学方程式是3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；故填：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；
（3）依据冶炼原理可知，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）；故填：减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放）。
37．（2020•临沂）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 C （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（4）A．稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别。
B．稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来。
C．碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Cu（OH）2；
（4）C。
38．（2020•临沂）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（1）物质B的化学式是 Zn 。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）由流程和资料可知，铜和氧气在加热时与硫酸反应生成了硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜。由于锌能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，为了硫酸锌和铜，加入的过量的物质B应是锌，化学式是Zn。
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，应加入适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：（1）Zn。
（2）过滤；漏斗。
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
39．（2019•临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式 N2+3H22NH3 该反应的反应类型是 化合反应 。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。
【解答】解：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于 物理变化。
（2）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为 N2+3H22NH3，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于 化合反应。
（3）合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
故答案为：
（1）物理变化。
（2）N2+3H22NH3；化合反应。
（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
山东省临沂市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共18小题）
1．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 。
2．（2021•临沂）歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水乳交融”的鱼水深情。歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
（1）“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤。”鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素 （填元素符号），鸡肉中含有 、脂肪、无机盐等营养素。
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是 。
（3）“添一瓢沂河水，情深谊长。”检验沂河水是硬水还是软水，可用 来验证。
3．（2021•临沂）价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）图甲中，a物质的化学式是 ，b处对应的物质类别是 。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 （写出一条即可）。
4．（2021•临沂）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 （填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 周期，它与图乙中 （填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是 。
5．（2021•临沂）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于 （填序号）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是 ，其反应的化学方程式是 。
6．（2020•临沂）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是 。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 （填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
7．（2020•临沂）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 （填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 ，还将成为理想的能源补充形式。
8．（2020•临沂）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
（1）表中“X”是指基本营养素中的 。
（2）人体如果缺乏 元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
9．（2020•临沂）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是 （填化学式），该反应的化学方程式是 。
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池
10．（2020•临沂）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 。
11．（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
12．（2019•临沂）如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：
（1）其中属于阴离子的是（填离子符号） ，该元素原子的核外电子数为 。
（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为 。
13．（2020•鸡西）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。
14．（2019•临沂）化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。
（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式 。
（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 。
A．石墨烯是由碳元素组成的单质B．石墨烯是一种新型金属材料C．石墨烯具有还原性
15．（2019•临沂）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
（1）一个丙分子共有 个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为 ，参加反应的甲和乙的分子个数比为 。
16．（2019•临沂）坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和 （填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O．Na2SO3中S的化合价为 。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是 （填化学式），不污染空气。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为 。
17．（2020•临沂）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是 。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 （填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
18．（2020•临沂）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加 g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
二．实验探究题（共8小题）
19．（2021•临沂）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是 。
（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是 ，检验两个玻璃管中气体的方法是 。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是 。
20．（2021•临沂）分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ．乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是 ，收集装置是 。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液
溶液变红色
滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
实验操作②中发生反应的化学方程式是 。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接 （填序号）。
21．（2020•临沂）实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
22．（2020•临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液 色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管
中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
23．（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
24．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 。
25．（2019•临沂）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 （写出一条即可）。
26．（2019•临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管
中，滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
Cu粉
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 。
A．NaOH溶液
B．稀盐酸
C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 。
三．计算题（共6小题）
27．（2021•临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 g。
28．（2021•临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
29．（2020•临沂）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
30．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
31．（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 。
32．（2019•临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量 。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
四．解答题（共7小题）
33．（2021•临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是 （填序号），E试管中观察到的现象是 。
34．（2021•临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
35．（2021•临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 。
36．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 。
37．（2020•临沂）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
38．（2020•临沂）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（1）物质B的化学式是 。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 。
39．（2019•临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式 该反应的反应类型是 。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。
山东省临沂市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共18小题）
1．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 Si 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 Na+ （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 +4 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 H2O2 。
【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。
故填：Si。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。
故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故填：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故填：H2O2。
2．（2021•临沂）歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水乳交融”的鱼水深情。歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
（1）“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤。”鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素 Ca （填元素符号），鸡肉中含有 蛋白质 、脂肪、无机盐等营养素。
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是 增加可燃物 。
（3）“添一瓢沂河水，情深谊长。”检验沂河水是硬水还是软水，可用 肥皂水 来验证。
【解答】解：（1）人体的骨骼和牙齿中富含有钙元素，所以人体内含量最高的金属元素Ca，鸡肉中含有蛋白质、脂肪、无机盐等营养素；
（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是增加可燃物，使燃烧更旺；
（3）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水。
故答案为：
（1）Ca；蛋白质；
（2）增加可燃物；
（3）肥皂水。
3．（2021•临沂）价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）图甲中，a物质的化学式是 HNO3 ，b处对应的物质类别是 盐 。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 4NH3+6NO5N2+6H2O ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 产物无污染 （写出一条即可）。
【解答】解：（1）a点所示物质是一种酸，其中氮元素显+5价，所以该物质是硝酸，化学式为HNO3；b点对应的一种物质是硝酸铵，是由铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：HNO3；盐；
（2）由微观反应示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染；故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；产物无污染。
4．（2021•临沂）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 A （填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 四 周期，它与图乙中 氧 （填元素名称）的化学性质相似。
（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是 AlCl3 。
【解答】解：（1）氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子的核内有2个质子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，其原子结构示意图为图甲中的A；
故填：A；
（2）由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期，硒原子的最外层有6个电子，氧原子的最外层也是6个电子，所以硒元素与氧元素的化学性质相似；
故填：四；氧；
（3）原子序数为13的元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，D的质子数为17，是氯元素，在化合物中氯元素显﹣1价，所以由铝元素与氯元素组成的化合物的化学式为AlCl3；
故填：AlCl3。
5．（2021•临沂）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于 A （填序号）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 隔绝氧气和水蒸气 。
（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是 Cu、AgNO3溶液 ，其反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
【解答】解：（1）青铜是一种铜合金，属于金属材料；故填：A；
（2）铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；故填：隔绝氧气和水蒸气；
（3）因为铜的活动性大于银，所以可将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，同时生成硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；观察到通片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu、AgNO3溶液；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
6．（2020•临沂）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 压强 有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是 +4 。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2═X+NaClO+H2O，则X的化学式为 NaCl 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 醋酸 （填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、 SO2 （填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
【解答】解：（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，可乐是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
（2）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（4）山药中含有碱性皂角素，你认为可涂厨房中的食醋来止痒，食醋中的溶质是醋酸。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫（SO2）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
故答案为：
（1）压强；
（2）+4；
（3）NaCl；
（4）醋酸；
（5）SO2。
7．（2020•临沂）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 H2 （填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 温室效应 ，还将成为理想的能源补充形式。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1） 由以上分析可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：
CO2+3H2CH3OH+H2O；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以氢气属于单质，其化学式为H2；故填：H2；
（3）该反应可将CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，甲醇具有可燃性，所以该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式；故填：温室效应。
8．（2020•临沂）樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。
营养成分
水分
糖类
X
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
82.3g
12.8g
1.1g
0.2g
34.4mg
21.5mg
……
（1）表中“X”是指基本营养素中的 蛋白质 。
（2）人体如果缺乏 铁 元素可引起贫血。
（3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 A （填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
【解答】解：（1）营养素包含六大类：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素、水。由题意可知，樱桃中明确含有水、糖类、维生素、油脂（包含油和脂肪）、无机盐（钙、磷、铁），所以表中“X”是指基本营养素中的蛋白质。
（2）铁是血红蛋白的成分，人体如果缺乏铁元素可引起贫血。
（3）A、KNO3 中含有农作物生长所需要的氮元素和钾元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥；
C、NH4HCO3中含有农作物生长所需要的氮元素，属于氮肥。
故答案为：（1）蛋白质。
（2）铁。
（3）A。
9．（2020•临沂）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。
（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入 肥皂水 进行验证。
（2）如图中，电源正极连接的电极产生的气体是 O2 （填化学式），该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）下列做法会造成水体污染的是 D （填序号）。
A．工业废水经处理达标后排放
B．提倡使用无磷洗衣粉
C．合理使用化肥和农药
D．随意丢弃废旧电池
【解答】解：（1）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行验证，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生可知，如图中，电源正极连接的电极产生的气体是O2，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）A．工业废水经处理达标后排放，能防止水体污染；
B．提倡使用无磷洗衣粉，能防止水体污染；
C．合理使用化肥和农药，能防止水体污染；
D．随意丢弃废旧电池，会造成水体、土壤污染。
故答案为：（1）肥皂水。
（2）O2；2H2O2H2↑+O2↑。
（3）D。
10．（2020•临沂）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 Ne （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 Na+ （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 15 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 Na2S 。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，最外层是8个电子的结构称为稳定结构，所以A是具有相对稳定结构的原子；核内质子数为10，为氖元素，故填：Ne；
（2）B中质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；
（3）根据元素周期表的规律可知，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X为15；故填：15；
（4）C的质子数为11，即钠元素，钠元素在化合物中显+1价，D的质子数为16，即硫元素，在化合物中显﹣2价，一般正价在左，负价在右，所以书写的时候钠元素在前面，硫元素在后面，故二者组成的化合物硫化钠的化学式为Na2S；故填：Na2S。
11．（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 CuSO4 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba（OH）2 。
【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4；
（3）Ba（OH）2。
12．（2019•临沂）如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：
（1）其中属于阴离子的是（填离子符号） Cl﹣ ，该元素原子的核外电子数为 17 。
（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为 Al2O3 。
【解答】解：（1）由离子的结构示意图可知，在B中，质子数是17＜电子数18，属于阴离子，离子符号为：Cl﹣，该元素原子的核外电子数为17。
（2）A元素是铝元素，化合价为+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为﹣2价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3。
故答案为：（1）Cl﹣，17；（2）Al2O3。
13．（2020•鸡西）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 隔绝氧气和水 。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。
【解答】解：（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水；
（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
14．（2019•临沂）化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。
（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式 步行或乘公共交通工具 。
（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 氮肥 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 B 。
A．石墨烯是由碳元素组成的单质B．石墨烯是一种新型金属材料C．石墨烯具有还原性
【解答】解：（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；
（2）在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥；
（3）
A、石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯是碳的单质，说法正确；
B、石墨烯是从石墨中剥离出来的，不是新型金属材料，说法错误。
C、石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯具有还原性，说法正确。
故答案为：B。
故答案为：（1）步行或乘公共交通工具；（2）氮肥；（3）B。
15．（2019•临沂）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
（1）一个丙分子共有 9 个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为 2CO+4H2C2H5OH+H2O ，参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：2 。
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的；
（2）由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：2CO+4H2C2H5OH+H2O，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4＝1：2。
故答案为：（1）9；（2）2CO+4H2C2H5OH+H2O，1：2。
16．（2019•临沂）坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和 CO2 （填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 蒸馏 。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O．Na2SO3中S的化合价为 +4 。
（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是 H2O （填化学式），不污染空气。
（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为 C2H5OH。 。
【解答】解：（1）植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，可有效减缓温室效应；
（2）我们把蒸馏所得的水认为是纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏；
（3）在Na2SO3中，已知Na显+1价，O显﹣2价，设S的化合价为x。
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0 x＝+4；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无法治；
（5）乙醇的化学式为：C2H5OH。
故答案为：
（1）CO2；
（2）蒸馏；
（3）+4；
（4）H2O；
（5）C2H5OH。
17．（2020•临沂）化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是 氧气被耗尽 。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 H2CO3 （填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是 气球变大 ，发生反应的化学方程式是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）图1实验中，蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气被耗尽，蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是碳酸，其化学式为H2CO3。
（3）滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，可观察到的实验现象是气球变大。发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）氧气被耗尽；
（2）H2CO3；
（3）气球变大；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
18．（2020•临沂）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为 t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 。
（2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加 15 g甲物质，溶液仍然饱和。
（3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用 降温 结晶法。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，60g甲物质的饱和溶液中含有溶剂质量为50g，溶质质量为10g，升温到t2℃，溶解度为50g，所以再加25g﹣10g＝15g甲物质，溶液仍然饱和；
（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用降温结晶法；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）15；
（3）降温；
（4）乙＞甲＞丙。
二．实验探究题（共8小题）
19．（2021•临沂）结合下列实验回答有关问题。
（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是 防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 。
（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是 氢气 ，检验两个玻璃管中气体的方法是 用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象 。
（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，所以水的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（2）电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2，所以a玻璃管中收集到的气体是氢气，检验氢气和氧气都可以用燃烧着的木条，燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，燃烧更旺盛的是氧气；
（3）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会使蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
故答案为：（1）防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（2）氢气；用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象；
（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
20．（2021•临沂）分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ．乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 AE （填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是 B ，收集装置是 D或E 。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量 酚酞 溶液
溶液变红色
滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
实验操作②中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接 JG （填序号）。
【解答】解：（1）高锰酸钾制氧气属于固固加热型制取气体．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，制取一瓶较纯净的氧气，应用排水法；实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取乙炔，属于固液常温型制取气体，乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，因此能用向下排空气法和排水法收集；故填：AE；B；D或E；
（2）酚酞遇碱性变红，滤液中的溶质是氢氧化钙，实验现象溶液变红色，因此①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；实验现象是产生白色沉淀；故填：酚酞；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）乙炔完全燃烧的产物是水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，检验二氧化碳应用澄清石灰水，检验的顺序应先检验水，再检验二氧化碳；故填：JG。
21．（2020•临沂）实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A （填序号）。
（2）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：a；
22．（2020•临沂）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 NaCl和HCl 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液 不变 色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管
中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物是否过量 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ AC （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
【解答】解：Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ、【猜想】
猜想①：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；
猜想②：恰好完全反应时只有NaCl；
猜想③：盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填：NaCl和HCl。
【进行实验】
方案一：取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故填：不变。
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸；
方案二发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
（2）A．利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸，是因为盐酸显酸性，pH小于7；
B．铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验是否含有盐酸；
C．盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验是否含有盐酸。
故填：AC。
23．（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是 锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 B 。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是 B （填编号）。
【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；
B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。
（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；
C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；
D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。
故答案为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）B；（3）B。
24．（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 HCl （填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式 CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2 。
【解答】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙；故答案为：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2；
25．（2019•临沂）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 难溶于水 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） （写出一条即可）。
【解答】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
26．（2019•临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管
中，滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
无明显现象
Cu粉
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色物质变成黑色 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 A 。
A．NaOH溶液
B．稀盐酸
C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 未反应的一氧化碳进入空气污染环境 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 2.8＜m＜4 。
【解答】解：（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）①防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液；
一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；
③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4g x
x＝2.8g
因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8＜m＜4。
故答案为：
（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）①防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸；
②红色物质变成黑色；A；未反应的一氧化碳进入空气污染环境；
③2.8＜m＜4。
三．计算题（共6小题）
27．（2021•临沂）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 3：1：4 。
（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 176 g。
【解答】解：（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4。
（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是128g××100%÷（×100%）＝176g。
故答案为：
（1）3：1：4；
（2）176。
28．（2021•临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是 Na2SO4、NaOH （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 50g 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
故填：Na2SO4、NaOH；
（2）当恰好中和时，溶液pH＝7，消耗的稀硫酸的质量为50g。
故填：50g；
（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
80 98
x 50g×9.8%
＝，
x＝4g，
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：×100%＝4%，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
29．（2020•临沂）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 6：1：12 。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 31.6% （精确到0.1%）。
【解答】解：（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%≈31.6%。
故答案为：
（1）6：1：12；
（2）31.6%。
30．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 0.2 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应该是0.2g，因此m＝0.2。
故填：0.2。
（2）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
＝，
x＝7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
31．（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 1：16 。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 50g 。
【解答】解：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
故答案为：（1）1：16；（2）50g。
32．（2019•临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量 8.8g 。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 1.6g 。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＝≈14.7%
故答案为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
四．解答题（共7小题）
33．（2021•临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，溶液有颜色变化的是 ACD （填序号），E试管中观察到的现象是 产生白色沉淀 。
【解答】解：（1）实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
溶液有颜色变化的是A（稀硫酸能使石蕊试液变红色）C（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液）D（稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液）；
E试管中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，观察到产生白色沉淀。
故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；ACD；产生白色沉淀。
34．（2021•临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 t1℃时，a、c两物质的溶解度相同 。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 1：3 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 增加c（或蒸发溶剂） 。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 abc 。
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，所以t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，只能溶解50g，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是：50g：150g＝1：3；
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加c（或蒸发溶剂）；
（4）饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，因为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：abc。
故答案为：（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同（合理即可）；
（2）1：3
（3）增加c（或蒸发溶剂）；
（4）abc。
35．（2021•临沂）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是 CuCl2 （填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 两种物质相互交换成分，有沉淀生成 。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑） 。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，若金属为铝，根据表中所给离子，则选用的盐溶液为氯化铜，故填：CuCl2；
（2）反应②为盐和碱发生复分解反应、反应③为盐和盐发生复分解反应，盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物均要溶于水，生成物中有沉淀产生，故填：两种物质相互交换成分，有沉淀产生；
（3）反应④为酸和盐发生复分解反应，根据表中所给离子，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠或碳酸钙，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。
36．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。
（1）燃烧区的作用是 提供热量 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 C （填化学式）。
（2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 。
（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放） 。
【解答】解：（1）分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；故填：提供热量；C；
（2）分析流程图可知，还原区另一主要反应是氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则化学方程式是3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；故填：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；
（3）依据冶炼原理可知，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）；故填：减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放）。
37．（2020•临沂）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 C （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（4）A．稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别。
B．稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来。
C．碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Cu（OH）2；
（4）C。
38．（2020•临沂）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（1）物质B的化学式是 Zn 。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）由流程和资料可知，铜和氧气在加热时与硫酸反应生成了硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜。由于锌能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，为了硫酸锌和铜，加入的过量的物质B应是锌，化学式是Zn。
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，应加入适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：（1）Zn。
（2）过滤；漏斗。
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
39．（2019•临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式 N2+3H22NH3 该反应的反应类型是 化合反应 。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。
【解答】解：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于 物理变化。
（2）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为 N2+3H22NH3，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于 化合反应。
（3）合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
故答案为：
（1）物理变化。
（2）N2+3H22NH3；化合反应。
（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
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