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山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
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这是一份山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题，共38页。试卷主要包含了如图是元素周期表的一部分，溶液与人们的生产生活密切相关，小英同学从资料中得知等内容，欢迎下载使用。
山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共5小题）
1．（2020•东营）新冠肺炎疫情防控不放松，保障生产生活正常秩序和生命健康。
（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩（如图）所用材料中，属于有机合成材料的是 （填1个即可）。
（2）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是 （填序号）。
A．蛋类
B．肉类
C．蔬菜
D．奶类
E．鱼类
（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分为次氯酸钠，已知次氯酸的化学式为HClO，请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价 。
2．（2020•东营）如图是元素周期表的一部分。
（1）写出空气中含量最多元素的符号 。
（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期 元素的原子化学性质相似。
（3）第8号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是 。
（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是 （填序号）。
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
3．（2020•东营）某反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式是 。其中由原子直接构成的物质是 。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识 。
4．（2020•东营）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是 （填序号）。
A．生理盐水
B．糖水
C．医用酒精
D．牛奶
（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
32
20
35
40
40
60
45
80
55
①60℃时，A物质的溶解度是 g。
②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 （结果保留两位小数）。
③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。
④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 ℃。
（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 。
酒精浓度（%）
大肠杆菌
金黄色葡萄球菌
溶血性链球菌
90
15小时
30分钟
5分钟
80
1小时
30分钟
5分钟
70
30秒
5分钟
10秒
60
20秒
30分钟
10秒
50
20秒
2小时
20秒
40
22分钟
4小时
2分钟
5．（2020•东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是 （用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
二．实验探究题（共3小题）
6．（2021•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。
7．（2020•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的 （填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 （填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。
（2）实验室有如图1装置，根据要求回答问题：
Ⅰ．写出标号仪器的名称① ，② 。
Ⅱ．对比装置B、C，有错误的是 （填序号，下同）。
Ⅲ．实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 ，收集装置是 ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 。
Ⅳ．图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 （填序号）。
（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 （填①或②）更为科学，理由是 。
8．（2019•东营）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： ， 。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：B 。
②利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 （填“能”或“否”），并说明理由： 。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 。
三．计算题（共3小题）
9．（2021•东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
10．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
11．（2019•东营）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝ （结果保留两位小数）。
四．推断题（共1小题）
12．（2019•东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）：
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。
五．解答题（共8小题）
13．（2021•东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 ，含有的微量元素有 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
14．（2021•东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 。
15．（2021•东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
16．（2021•东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 。
17．（2021•东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
18．（2019•东营）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题：
Ⅰ．（1）请根据上表写出关于氩元素的一条信息： 。
（2）镁与铝两种元素的最本质区别在于 ；由溴元素的原子结构示意图（如图所示）可知；溴元素与上表中的 元素化学性质相似。
（3）第11号元素钠在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 。
（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2，其中Co元素的化合价为 。
Ⅱ．从化学视角看人体，人体就是一张元素周期表。
（1）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 。
A．只要患甲状腺肿大，就必须补充适量的碘
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，做到科学补钙
C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然
D．低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快
（2）请根据生活常识结合已有知识分析：胃酸的成分是盐酸而不是硫酸的原因 。
19．（2019•东营）化学与社会生活
（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。
常用来配制波尔多液的盐是 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 。
（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 。
化学与传统文化
（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。
（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 。
20．（2019•东营）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 。
（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 。
（5）下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共5小题）
1．（2020•东营）新冠肺炎疫情防控不放松，保障生产生活正常秩序和生命健康。
（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩（如图）所用材料中，属于有机合成材料的是 聚乙烯材料（或聚丙烯材质） （填1个即可）。
（2）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是 C （填序号）。
A．蛋类
B．肉类
C．蔬菜
D．奶类
E．鱼类
（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分为次氯酸钠，已知次氯酸的化学式为HClO，请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价 NaO 。
【解答】解：（1）据图可以看出，所用材料中，属于有机合成材料的是聚乙烯材料或聚丙烯材质故填：聚乙烯材料（或聚丙烯材质）。
（2）蛋类、肉类、奶类、鱼类富含蛋白质；蔬菜富含维生素，基本不含有蛋白质，故填：C；
（3）次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸根的根价为﹣1，故次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为+1，故填：NaO。
2．（2020•东营）如图是元素周期表的一部分。
（1）写出空气中含量最多元素的符号 N 。
（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 AC （填序号），A粒子与第二周期 Li 元素的原子化学性质相似。
（3）第8号元素的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是 Al2O3 。
（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是 AD （填序号）。
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
【解答】解：（1）空气中含量最多元素是氮元素，其符号为N，故填；N。
（2）A、B、C三种粒子的结构示意图中，AC的核内质子数相同，属于同种元素；A粒子的最外层电子数为1，与第二周期Li元素的原子化学性质相似，故填：AC；Li。
（3）第8号元素的原子是氧原子，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，第13号元素是铝元素，在化学反应中易失去电子，第8号元素和第13号元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：得到；Al2O3。
（4）A．相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，而原子质量是原子的实际质量，二者之间有差别，说法错误；
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，说法正确；
C．相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确；
D．采用相对原子质量后，原子的质量不会发生变化，说法错误；
故填：AD。
3．（2020•东营）某反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式是 SiCl4+2H24HCl+Si 。其中由原子直接构成的物质是 Si 。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识 反应前后原子的种类、数目均不变 。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4+2H24HCl+Si，硅是一种固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类、数目均不变；在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子等。
故答案为：SiCl4+2H24HCl+Si；Si；反应前后原子的种类、数目均不变（合理即可）。
4．（2020•东营）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是 D （填序号）。
A．生理盐水
B．糖水
C．医用酒精
D．牛奶
（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
32
20
35
40
40
60
45
80
55
①60℃时，A物质的溶解度是 70 g。
②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 28.57% （结果保留两位小数）。
③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。
④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 42 ℃。
（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 70% 。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 酒精易挥发，实际要配制的浓度要大些 。
酒精浓度（%）
大肠杆菌
金黄色葡萄球菌
溶血性链球菌
90
15小时
30分钟
5分钟
80
1小时
30分钟
5分钟
70
30秒
5分钟
10秒
60
20秒
30分钟
10秒
50
20秒
2小时
20秒
40
22分钟
4小时
2分钟
【解答】解：（1）A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
B、糖水是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
C、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项符合题意。
（2）①由A物质的溶解度曲线可知，60℃时，A物质的溶解度是70g。
②由表中的数据可知，50℃时，B的溶解度大于40g，小于45g，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数是：≈28.57%。
③根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线如下：
。
④由上表可查出A、B两种物质溶解度相同时的温度约是42℃。
（3）由酒精浓度与杀死细菌的时间对比表中的数据可知，酒精消毒液的最合适浓度应为70%．根据酒精易挥发的物理性质，两者浓度差异的主要原因是：酒精易挥发，实际要配制的浓度要大些。
5．（2020•东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） （用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 化合反应 。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 玻璃棒 （填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性 ＞ 镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是 Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4 （用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是 铜、镍 ，其硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
【解答】解：（1）高炉冶铁的主要反应原理是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
（2）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅燃烧生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：化合反应；
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用；故填：玻璃棒；
（4）由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；故填：＞；Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4；
（5）铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度大于铜的硬度；故填：铜、镍；大。
二．实验探究题（共3小题）
6．（2021•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 分液漏斗 ；仪器b的名称 集气瓶 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，选用该原理的依据有 ABCD 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 BF或CF或BD或CD （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 g、f、e （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 硫酸 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 化学 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
（2）①制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；ABCD。
②反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B或C作为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选用的装置有BF或CF或BD或CD。
故填：BF或CF或BD或CD。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
故填：g、f、e。
（4）【设计并进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
故填：无明显变化；铜网由黑色变红色。
【实验反思】
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
故填：硫酸。
【拓展视野】
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，该体系制取氢气的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：化学；2H2O2H2↑+O2↑。
7．（2020•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的 ①③ （填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 能 （填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。
（2）实验室有如图1装置，根据要求回答问题：
Ⅰ．写出标号仪器的名称① 长颈漏斗 ，② 锥形瓶 。
Ⅱ．对比装置B、C，有错误的是 C （填序号，下同）。
Ⅲ．实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 B或D ，收集装置是 E ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
Ⅳ．图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 C （填序号）。
（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 ② （填①或②）更为科学，理由是 镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等） 。
【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；现有大理石粉末和稀硫酸，可以用来制取二氧化碳，因为大理石粉末和稀硫酸接触面积大，反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；
（2）Ⅰ．①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
Ⅱ．对比装置B、C，有错误的是C，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
Ⅲ．实验室制取二氧化碳的装置属于固、液常温型，适合用装置B或D作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；实验室常用过氧化氢制取氧气，氧气的密度比空气略大，因此也可用该装置制取，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
Ⅳ．图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是C，这样便于使铁丝的温度达到着火点以上；
（3）方案②更为科学，因为镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等）。
故答案为：
（1）①③；能；
（2）Ⅰ．①长颈漏斗；②锥形瓶；
Ⅱ．C；
Ⅲ．B或D；E；2H2O22H2O+O2↑；
Ⅳ．C；
（3）②；镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等）。
8．（2019•东营）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 空气的成分或空气中氧气的含量 ，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： 铁片上的物质变红或有红色物质生成 ， 天平平衡或质量不变 。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 加快反应的速率或增大反应物的浓度等 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：B 锥形瓶 。
②利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 CDHIA （填序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 否 （填“能”或“否”），并说明理由： 二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离 。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 有空气进入 。
【解答】解：【实验回顾】拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等，成就了化学史上的另一经典实验；故答案为：空气的成分或空气中氧气的含量等；（合理即可）
【实验重现】解：（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变；故答案为：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变；
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；故答案为：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；
（3）①锥形瓶是常用的反应容器；②利用上述药品，仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；故答案为：①锥形瓶；②CDHIA；2H2O22H2O+O2↑；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；
【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入；故答案为：有空气进入；（合理即可）
三．计算题（共3小题）
9．（2021•东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 1000 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 4.80 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【解答】解：（1）需要水的质量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。
故填：1000。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
（3）①反应生成氧气的总质量为：340.00g﹣335.20g＝4.80g。
故填：4.80。
②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.80g
＝
x＝10.2g，
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%＝29.1%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
10．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 3 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
【解答】解：推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）由1、2、3次可知，加入10g氯化钡溶液产生1.97g沉淀，第3次产生沉淀质量是5.91g，恰好是1.97g的3倍，第4次加入氯化钡溶液不产生沉淀，因此加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
故填：3。
（2）设碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 5.91g
＝，
x＝3.18g，
答：5g白色固体中碳酸钠的质量是3.18g。
11．（2019•东营）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝ 148.93 （结果保留两位小数）。
【解答】解：开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。
根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
80g×20% 50gx
＝
x＝29.2%
根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g
设生成的氢氧化铁的质量为y
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓
120 107
6g×20% y
＝
y＝1.07g
m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g
故答案为：
（1）氢氧化钠先与盐酸反应。
（2）29.2%。
（3）148.93。
四．推断题（共1小题）
12．（2019•东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）：
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 二氧化碳 。
（2）操作A的名称为 过滤 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 BaCl2和HCl （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
【解答】解：
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。
（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。
（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：
（1）二氧化碳。
（2）过滤。
（3）BaCl2和HCl。
（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
五．解答题（共8小题）
13．（2021•东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 糖类 ，含有的微量元素有 锌和铁 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） ②④ 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 消毒杀菌 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 C 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
【解答】解：（1）人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是糖类；锌和铁是微量元素，磷和钙是常量元素；
（2）陶瓷、玻璃属于无机非金属材料；竹子是天然材料，不锈钢是金属材料，故选②④；
（3）由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水；
（4）A.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A正确；
B.用碳酸氢钠焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故B正确；
C.合理食用使用食品添加剂，对丰富食品生产，促进人们身体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；
D.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确；
E.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，故E正确；
故答案为：
（1）糖类；Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）；
（2）②④；
（3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）；
（4）C。
14．（2021•东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 钠、氯两种元素 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 钠 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 AC （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 AlCl3 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 最外层电子数相同 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 Br2+H2O＝HBr+HBrO 。
【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
（2）①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO，则溴单质（Br2）与水反应的化学方程式是：Br2+H2O＝HBr+HBrO。
故答案为：（1）.钠、氯两种元素；钠；
（2）.①AC；失去；
②AlCl3；
③最外层电子数相同；Br2+H2O＝HBr+HBrO。
15．（2021•东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 易溶 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 先增大后减小（合理即可） 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 1.8 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 有晶体析出 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 A （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 Na+、OH﹣、H2O 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。
（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH﹣、H2O。
故答案为：
（1）易溶；
（2）先增大后减少（合理即可）；
（3）1.8；有晶体析出；
（4）A；Na+、OH﹣、H2O。
16．（2021•东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 非常稳定 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 月球上没有氧气 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 Au、Ag、Fe 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关 。
【解答】解：（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞银＞金，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，金不与硝酸银反应，反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁参加了反应，一定有剩余的铁，没有剩余的铝。
①由上述分析可知，滤渣中一定含有的金属是Au、Ag、Fe。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属冶炼、使用的越晚，得到的结论是：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
故答案为：（1）.非常稳定；
（2）.月球上没有氧气；
（3）.Au、Ag、Fe；2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；.
（4）.人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
17．（2021•东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 AD 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 AB 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【解答】解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过量；
A、先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故A正确；
B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca（OH）2溶液反而引入新杂质；故B错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子；故C错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；
故选：AD；
（2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；
（3）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一变多，属于分解反应；故填：分解；
（4）A．联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故A正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故：B正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥；故C错误；
故选：.AB。
18．（2019•东营）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题：
Ⅰ．（1）请根据上表写出关于氩元素的一条信息： 氩元素是稀有气体元素 。
（2） 镁与铝两种元素的最本质区别在于 质子数不同 ；由溴元素的原子结构示意图（如图所示）可知；溴元素与上表中的 氯 元素化学性质相似。
（3）第11号元素钠在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 Na2S 。
（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2，其中Co元素的化合价为 +3 。
Ⅱ．从化学视角看人体，人体就是一张元素周期表。
（1）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A 。
A．只要患甲状腺肿大，就必须补充适量的碘
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，做到科学补钙
C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然
D．低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快
（2）请根据生活常识结合已有知识分析：胃酸的成分是盐酸而不是硫酸的原因 每天摄入一定量的氯化钠 。
【解答】解：Ⅰ．（1）根据元素周期表可知：氩元素是稀有气体元素、氩的相对原子质量是39.95；核电荷数是18等；
（2）镁元素原子核内有12个质子，铝元素原子核内有13个质子数，由此可知，元素的种类不同，原子核内质子数不同；原子核内质子数等于核外电子数，x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，根据最外层电子相等化学性质相似可知，溴元素与上表中的氟元素、氯元素化学性质相似；
（3）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子；硫元素是第16号元素，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为：Na2S；
（4）在LiCoO2中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3；
Ⅱ．（1）A．无论缺碘还是碘过量都会患甲状腺肿大，当患甲状腺肿大时要先搞清楚是缺碘还是碘过量，然后再对症治疗，故A错误；
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，可以促进钙的吸收，做到科学补钙，故B正确；
C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然，故C正确；
D．葡萄糖可以直接被人体吸收，馒头中的淀粉转化为葡萄糖之后才能被人体吸收，所以低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快，故D正确；
（2）胃酸的成分是盐酸而不是硫酸的原因是：每天摄入一定量的氯化钠。
故答案为：
Ⅰ．（1）氩元素是稀有气体元素；
（2）质子数不同 氯；
（3）失去 Na2S；
（4）+3；
Ⅱ．（1）A；
（2）每天摄入一定量的氯化钠。
19．（2019•东营）化学与社会生活
（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。
常用来配制波尔多液的盐是 CuSO4 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 NaHCO3 。
（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小 。
化学与传统文化
（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【解答】解：（1）常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
（1）CuSO4；NaHCO3；
（2）二氧化碳的密度比空气的大；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O。
20．（2019•东营）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 。
（2）当温度 小于t1℃ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 氯化钾 ，其溶液的溶质质量分数为 28.6% （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 降低温度 。
（5）下列有关说法不正确的是 C 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：≈28.6%。
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。
（5）A．由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B．②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C．由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故答案为：（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。
山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共5小题）
1．（2020•东营）新冠肺炎疫情防控不放松，保障生产生活正常秩序和生命健康。
（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩（如图）所用材料中，属于有机合成材料的是 （填1个即可）。
（2）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是 （填序号）。
A．蛋类
B．肉类
C．蔬菜
D．奶类
E．鱼类
（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分为次氯酸钠，已知次氯酸的化学式为HClO，请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价 。
2．（2020•东营）如图是元素周期表的一部分。
（1）写出空气中含量最多元素的符号 。
（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），A粒子与第二周期 元素的原子化学性质相似。
（3）第8号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是 。
（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是 （填序号）。
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
3．（2020•东营）某反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式是 。其中由原子直接构成的物质是 。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识 。
4．（2020•东营）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是 （填序号）。
A．生理盐水
B．糖水
C．医用酒精
D．牛奶
（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
32
20
35
40
40
60
45
80
55
①60℃时，A物质的溶解度是 g。
②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 （结果保留两位小数）。
③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。
④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 ℃。
（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 。
酒精浓度（%）
大肠杆菌
金黄色葡萄球菌
溶血性链球菌
90
15小时
30分钟
5分钟
80
1小时
30分钟
5分钟
70
30秒
5分钟
10秒
60
20秒
30分钟
10秒
50
20秒
2小时
20秒
40
22分钟
4小时
2分钟
5．（2020•东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是 （用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
二．实验探究题（共3小题）
6．（2021•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。
7．（2020•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的 （填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 （填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。
（2）实验室有如图1装置，根据要求回答问题：
Ⅰ．写出标号仪器的名称① ，② 。
Ⅱ．对比装置B、C，有错误的是 （填序号，下同）。
Ⅲ．实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 ，收集装置是 ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 。
Ⅳ．图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 （填序号）。
（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 （填①或②）更为科学，理由是 。
8．（2019•东营）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： ， 。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：B 。
②利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 （填“能”或“否”），并说明理由： 。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 。
三．计算题（共3小题）
9．（2021•东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
10．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
11．（2019•东营）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝ （结果保留两位小数）。
四．推断题（共1小题）
12．（2019•东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）：
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。
五．解答题（共8小题）
13．（2021•东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 ，含有的微量元素有 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
14．（2021•东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 。
15．（2021•东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
16．（2021•东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 。
17．（2021•东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
18．（2019•东营）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题：
Ⅰ．（1）请根据上表写出关于氩元素的一条信息： 。
（2）镁与铝两种元素的最本质区别在于 ；由溴元素的原子结构示意图（如图所示）可知；溴元素与上表中的 元素化学性质相似。
（3）第11号元素钠在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 。
（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2，其中Co元素的化合价为 。
Ⅱ．从化学视角看人体，人体就是一张元素周期表。
（1）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 。
A．只要患甲状腺肿大，就必须补充适量的碘
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，做到科学补钙
C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然
D．低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快
（2）请根据生活常识结合已有知识分析：胃酸的成分是盐酸而不是硫酸的原因 。
19．（2019•东营）化学与社会生活
（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。
常用来配制波尔多液的盐是 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 。
（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 。
化学与传统文化
（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。
（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 。
20．（2019•东营）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 。
（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 。
（5）下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
山东省东营市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共5小题）
1．（2020•东营）新冠肺炎疫情防控不放松，保障生产生活正常秩序和生命健康。
（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩（如图）所用材料中，属于有机合成材料的是 聚乙烯材料（或聚丙烯材质） （填1个即可）。
（2）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是 C （填序号）。
A．蛋类
B．肉类
C．蔬菜
D．奶类
E．鱼类
（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分为次氯酸钠，已知次氯酸的化学式为HClO，请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价 NaO 。
【解答】解：（1）据图可以看出，所用材料中，属于有机合成材料的是聚乙烯材料或聚丙烯材质故填：聚乙烯材料（或聚丙烯材质）。
（2）蛋类、肉类、奶类、鱼类富含蛋白质；蔬菜富含维生素，基本不含有蛋白质，故填：C；
（3）次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸根的根价为﹣1，故次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为+1，故填：NaO。
2．（2020•东营）如图是元素周期表的一部分。
（1）写出空气中含量最多元素的符号 N 。
（2）如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 AC （填序号），A粒子与第二周期 Li 元素的原子化学性质相似。
（3）第8号元素的原子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是 Al2O3 。
（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是 AD （填序号）。
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
【解答】解：（1）空气中含量最多元素是氮元素，其符号为N，故填；N。
（2）A、B、C三种粒子的结构示意图中，AC的核内质子数相同，属于同种元素；A粒子的最外层电子数为1，与第二周期Li元素的原子化学性质相似，故填：AC；Li。
（3）第8号元素的原子是氧原子，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，第13号元素是铝元素，在化学反应中易失去电子，第8号元素和第13号元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：得到；Al2O3。
（4）A．相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，而原子质量是原子的实际质量，二者之间有差别，说法错误；
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，说法正确；
C．相对原子质量是根据统一的标准，用原子的实际质量与标准的比较得到的数值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确；
D．采用相对原子质量后，原子的质量不会发生变化，说法错误；
故填：AD。
3．（2020•东营）某反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式是 SiCl4+2H24HCl+Si 。其中由原子直接构成的物质是 Si 。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识 反应前后原子的种类、数目均不变 。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4+2H24HCl+Si，硅是一种固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类、数目均不变；在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子等。
故答案为：SiCl4+2H24HCl+Si；Si；反应前后原子的种类、数目均不变（合理即可）。
4．（2020•东营）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是 D （填序号）。
A．生理盐水
B．糖水
C．医用酒精
D．牛奶
（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
32
20
35
40
40
60
45
80
55
①60℃时，A物质的溶解度是 70 g。
②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 28.57% （结果保留两位小数）。
③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。
④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 42 ℃。
（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 70% 。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 酒精易挥发，实际要配制的浓度要大些 。
酒精浓度（%）
大肠杆菌
金黄色葡萄球菌
溶血性链球菌
90
15小时
30分钟
5分钟
80
1小时
30分钟
5分钟
70
30秒
5分钟
10秒
60
20秒
30分钟
10秒
50
20秒
2小时
20秒
40
22分钟
4小时
2分钟
【解答】解：（1）A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
B、糖水是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
C、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项符合题意。
（2）①由A物质的溶解度曲线可知，60℃时，A物质的溶解度是70g。
②由表中的数据可知，50℃时，B的溶解度大于40g，小于45g，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数是：≈28.57%。
③根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线如下：
。
④由上表可查出A、B两种物质溶解度相同时的温度约是42℃。
（3）由酒精浓度与杀死细菌的时间对比表中的数据可知，酒精消毒液的最合适浓度应为70%．根据酒精易挥发的物理性质，两者浓度差异的主要原因是：酒精易挥发，实际要配制的浓度要大些。
5．（2020•东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2） （用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 化合反应 。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 玻璃棒 （填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性 ＞ 镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是 Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4 （用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是 铜、镍 ，其硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
【解答】解：（1）高炉冶铁的主要反应原理是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
（2）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅燃烧生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：化合反应；
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用；故填：玻璃棒；
（4）由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；故填：＞；Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4；
（5）铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度大于铜的硬度；故填：铜、镍；大。
二．实验探究题（共3小题）
6．（2021•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 分液漏斗 ；仪器b的名称 集气瓶 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，选用该原理的依据有 ABCD 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 BF或CF或BD或CD （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 g、f、e （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 硫酸 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 化学 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
（2）①制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；ABCD。
②反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B或C作为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选用的装置有BF或CF或BD或CD。
故填：BF或CF或BD或CD。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
故填：g、f、e。
（4）【设计并进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
故填：无明显变化；铜网由黑色变红色。
【实验反思】
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
故填：硫酸。
【拓展视野】
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，该体系制取氢气的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：化学；2H2O2H2↑+O2↑。
7．（2020•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的 ①③ （填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为 能 （填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。
（2）实验室有如图1装置，根据要求回答问题：
Ⅰ．写出标号仪器的名称① 长颈漏斗 ，② 锥形瓶 。
Ⅱ．对比装置B、C，有错误的是 C （填序号，下同）。
Ⅲ．实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 B或D ，收集装置是 E ；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
Ⅳ．图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 C （填序号）。
（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
你认为方案 ② （填①或②）更为科学，理由是 镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等） 。
【解答】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；现有大理石粉末和稀硫酸，可以用来制取二氧化碳，因为大理石粉末和稀硫酸接触面积大，反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；
（2）Ⅰ．①是长颈漏斗；②是锥形瓶；
Ⅱ．对比装置B、C，有错误的是C，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
Ⅲ．实验室制取二氧化碳的装置属于固、液常温型，适合用装置B或D作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置E收集；实验室常用过氧化氢制取氧气，氧气的密度比空气略大，因此也可用该装置制取，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
Ⅳ．图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是C，这样便于使铁丝的温度达到着火点以上；
（3）方案②更为科学，因为镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等）。
故答案为：
（1）①③；能；
（2）Ⅰ．①长颈漏斗；②锥形瓶；
Ⅱ．C；
Ⅲ．B或D；E；2H2O22H2O+O2↑；
Ⅳ．C；
（3）②；镁能在二氧化碳中燃烧火柴不能（或二氧化碳不支持火柴燃烧，燃着的木条放入二氧化碳即熄灭，不能对铁丝持续加热或二氧化碳支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有二氧化碳的集气瓶中能持续燃烧，能使铁丝充分受热等）。
8．（2019•东营）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 空气的成分或空气中氧气的含量 ，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有： 铁片上的物质变红或有红色物质生成 ， 天平平衡或质量不变 。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 加快反应的速率或增大反应物的浓度等 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：B 锥形瓶 。
②利用上述药品、仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 CDHIA （填序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。 否 （填“能”或“否”），并说明理由： 二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离 。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 有空气进入 。
【解答】解：【实验回顾】拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等，成就了化学史上的另一经典实验；故答案为：空气的成分或空气中氧气的含量等；（合理即可）
【实验重现】解：（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变；故答案为：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变；
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；故答案为：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；
（3）①锥形瓶是常用的反应容器；②利用上述药品，仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；故答案为：①锥形瓶；②CDHIA；2H2O22H2O+O2↑；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；
【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入；故答案为：有空气进入；（合理即可）
三．计算题（共3小题）
9．（2021•东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 1000 g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 4.80 g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【解答】解：（1）需要水的质量：500g×30%÷10%﹣500g＝1000g。
故填：1000。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
（3）①反应生成氧气的总质量为：340.00g﹣335.20g＝4.80g。
故填：4.80。
②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 4.80g
＝
x＝10.2g，
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：×100%＝29.1%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
10．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 3 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
【解答】解：推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）由1、2、3次可知，加入10g氯化钡溶液产生1.97g沉淀，第3次产生沉淀质量是5.91g，恰好是1.97g的3倍，第4次加入氯化钡溶液不产生沉淀，因此加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
故填：3。
（2）设碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 5.91g
＝，
x＝3.18g，
答：5g白色固体中碳酸钠的质量是3.18g。
11．（2019•东营）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应 。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝ 148.93 （结果保留两位小数）。
【解答】解：开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。
根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
80g×20% 50gx
＝
x＝29.2%
根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g
设生成的氢氧化铁的质量为y
3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓
120 107
6g×20% y
＝
y＝1.07g
m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g
故答案为：
（1）氢氧化钠先与盐酸反应。
（2）29.2%。
（3）148.93。
四．推断题（共1小题）
12．（2019•东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）：
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 二氧化碳 。
（2）操作A的名称为 过滤 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 BaCl2和HCl （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
【解答】解：
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。
（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。
（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：
（1）二氧化碳。
（2）过滤。
（3）BaCl2和HCl。
（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
五．解答题（共8小题）
13．（2021•东营）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量（每100g）
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
（1）东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 糖类 ，含有的微量元素有 锌和铁 。
（2）①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有（填数字序号） ②④ 。
（3）黄河水经沉降、过滤、吸附、 消毒杀菌 等步骤，可净化为自来水。
（4）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 C 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
【解答】解：（1）人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是糖类；锌和铁是微量元素，磷和钙是常量元素；
（2）陶瓷、玻璃属于无机非金属材料；竹子是天然材料，不锈钢是金属材料，故选②④；
（3）由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水；
（4）A.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A正确；
B.用碳酸氢钠焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故B正确；
C.合理食用使用食品添加剂，对丰富食品生产，促进人们身体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；
D.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确；
E.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，故E正确；
故答案为：
（1）糖类；Zn、Fe（或“锌、铁”合理均可）；
（2）②④；
（3）杀菌消毒（或“杀菌”或“消毒”合理均可）；
（4）C。
14．（2021•东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由 钠、氯两种元素 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 钠 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 AC （填字母序号）
②微粒D在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 AlCl3 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 最外层电子数相同 ，根据氯气与水反应的微观示意图（如图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式 Br2+H2O＝HBr+HBrO 。
【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
（2）①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO，则溴单质（Br2）与水反应的化学方程式是：Br2+H2O＝HBr+HBrO。
故答案为：（1）.钠、氯两种元素；钠；
（2）.①AC；失去；
②AlCl3；
③最外层电子数相同；Br2+H2O＝HBr+HBrO。
15．（2021•东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 易溶 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 先增大后减小（合理即可） 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 1.8 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 有晶体析出 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 A （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 Na+、OH﹣、H2O 。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。
（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH﹣、H2O。
故答案为：
（1）易溶；
（2）先增大后减少（合理即可）；
（3）1.8；有晶体析出；
（4）A；Na+、OH﹣、H2O。
16．（2021•东营）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 非常稳定 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 月球上没有氧气 。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 Au、Ag、Fe 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag 。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
从图中，你得到的结论是 人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关 。
【解答】解：（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞银＞金，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，金不与硝酸银反应，反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁参加了反应，一定有剩余的铁，没有剩余的铝。
①由上述分析可知，滤渣中一定含有的金属是Au、Ag、Fe。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属冶炼、使用的越晚，得到的结论是：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
故答案为：（1）.非常稳定；
（2）.月球上没有氧气；
（3）.Au、Ag、Fe；2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；.
（4）.人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
17．（2021•东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 AD 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 AB 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【解答】解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过量；
A、先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故A正确；
B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca（OH）2溶液反而引入新杂质；故B错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子；故C错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；
故选：AD；
（2）饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；
（3）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一变多，属于分解反应；故填：分解；
（4）A．联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故A正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故：B正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥；故C错误；
故选：.AB。
18．（2019•东营）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题：
Ⅰ．（1）请根据上表写出关于氩元素的一条信息： 氩元素是稀有气体元素 。
（2） 镁与铝两种元素的最本质区别在于 质子数不同 ；由溴元素的原子结构示意图（如图所示）可知；溴元素与上表中的 氯 元素化学性质相似。
（3）第11号元素钠在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 Na2S 。
（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2，其中Co元素的化合价为 +3 。
Ⅱ．从化学视角看人体，人体就是一张元素周期表。
（1）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A 。
A．只要患甲状腺肿大，就必须补充适量的碘
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，做到科学补钙
C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然
D．低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快
（2）请根据生活常识结合已有知识分析：胃酸的成分是盐酸而不是硫酸的原因 每天摄入一定量的氯化钠 。
【解答】解：Ⅰ．（1）根据元素周期表可知：氩元素是稀有气体元素、氩的相对原子质量是39.95；核电荷数是18等；
（2）镁元素原子核内有12个质子，铝元素原子核内有13个质子数，由此可知，元素的种类不同，原子核内质子数不同；原子核内质子数等于核外电子数，x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，根据最外层电子相等化学性质相似可知，溴元素与上表中的氟元素、氯元素化学性质相似；
（3）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子；硫元素是第16号元素，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为：Na2S；
（4）在LiCoO2中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3；
Ⅱ．（1）A．无论缺碘还是碘过量都会患甲状腺肿大，当患甲状腺肿大时要先搞清楚是缺碘还是碘过量，然后再对症治疗，故A错误；
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，可以促进钙的吸收，做到科学补钙，故B正确；
C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然，故C正确；
D．葡萄糖可以直接被人体吸收，馒头中的淀粉转化为葡萄糖之后才能被人体吸收，所以低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快，故D正确；
（2）胃酸的成分是盐酸而不是硫酸的原因是：每天摄入一定量的氯化钠。
故答案为：
Ⅰ．（1）氩元素是稀有气体元素；
（2）质子数不同 氯；
（3）失去 Na2S；
（4）+3；
Ⅱ．（1）A；
（2）每天摄入一定量的氯化钠。
19．（2019•东营）化学与社会生活
（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。
常用来配制波尔多液的盐是 CuSO4 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 NaHCO3 。
（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小 。
化学与传统文化
（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【解答】解：（1）常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
（1）CuSO4；NaHCO3；
（2）二氧化碳的密度比空气的大；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O。
20．（2019•东营）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 。
（2）当温度 小于t1℃ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 氯化钾 ，其溶液的溶质质量分数为 28.6% （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 降低温度 。
（5）下列有关说法不正确的是 C 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：≈28.6%。
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。
（5）A．由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B．②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C．由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故答案为：（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。
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