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山东省淄博市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）
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这是一份山东省淄博市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案），共28页。试卷主要包含了，实验过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
山东淄博市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共2小题）
1．（2020•淄博）中国科学院“科学”号科考船，利用我国自主研发的深海激光拉曼光谱原位探测系统和深海热液温度探针，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有 种元素，写出有机物的化学式： 。硫化氢中硫元素的化合价是 ，其中氢元素和硫元素的质量比是 。
2．（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取 （填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是 。下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
二．实验探究题（共7小题）
3．（2021•淄博）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填写字母），写出反应的化学方程式 ；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是 （填写字母）。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 。检验二氧化碳气体收集满的方法是 （填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
实验操作
实验现象
实验结论
1.将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤
白色固体物质溶解，得到澄清滤液
白色固体物质溶于水
2.取2mL滤液于试管中，滴加 溶液
有白色沉淀生成
滤液中有Ca2+
3.取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
有白色沉淀生成
滤液中有
结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
4．（2021•淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是 ；写出大试管中反应的化学方程式 ，此反应类型属于 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。
（2） 以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈 色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。
以下实验结论，你认为不正确的是 （填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
5．（2020•淄博）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，反应停止后，液面应位于 （填“1”、“2”或“3”）处。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号），写出反应的化学方程式： 。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到 时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
6．（2020•淄博）学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：
（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是 （填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成 色，装置B中的现象是 ，虚线框内装置的作用是 （填字母序号）。
a．吸收二氧化碳
b．消耗一氧化碳
c．检验一氧化碳
（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式： ，试管口部略向下倾斜的原因是 。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是 （用化学方程式表示）。
同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是 （填字母序号）。
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
7．（2019•淄博）某兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为 色，写出反应的化学方程式： 。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的 点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有 。
8．（2019•淄博）以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）拉瓦锡用装置 （填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与 反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 （填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是 （填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是 （答一条）。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式 ；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
9．（2019•淄博）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 （填写字母），反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是 变化引起的（填“物理”或“化学”）。
（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是 （用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是 （填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是 （填写字母），写出反应的化学方程式 。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是 。（提示：硫酸钙微溶于水）
三．计算题（共3小题）
10．（2021•淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 （填写字母）。
11．（2020•淄博）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。
小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。
（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、 和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是 。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 。
四．解答题（共9小题）
13．（2021•淄博）分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
14．（2021•淄博）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由 运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是 （填写字母）。
A.蒸发
B.过滤
C.膜法
D.多级闪急蒸馏法
（2）“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是 （填写序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式 。
15．（2021•淄博）“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精（化学式C2H5OH）进行消毒，酒精属于 （填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为 （最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 的化学性质。
16．（2021•淄博）如图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
35
20
38
40
43
60
50
80
60
（1）20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取 方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
（2）80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
17． （2020•淄博）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图2是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ，写出反应的化学方程式： ，此反应类型属于 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
18．（2020•淄博）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其合金在生产、生活中占据着重要地位。如图是铝的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
铝元素位于元素周期表第 周期，金属铝与稀盐酸反应时，铝原子易 最外层电子，写出反应的化学方程式： ，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式： 。金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是 。
19．（2019•淄博）央视综艺节目《国家宝藏》，在重温华夏文明中让我们感受到文化传承的背后的科学温度﹣﹣文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿[主要成分CuCO3•Cu（OH）2]．温度达200℃，蓝铜矿可以生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式 ，此反应类型属于 。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称 。
20．（2019•淄博）材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。
（1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式 ；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式 。
（2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一 。一部手机中有金属材料、 、有机高分子材料、复合材料等。
21．（2019•淄博）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。
（2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时，应在 中进行。
山东淄博市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2020•淄博）中国科学院“科学”号科考船，利用我国自主研发的深海激光拉曼光谱原位探测系统和深海热液温度探针，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有 4 种元素，写出有机物的化学式： CH4 。硫化氢中硫元素的化合价是 ﹣2 ，其中氢元素和硫元素的质量比是 1：16 。
【解答】解：水、二氧化碳、甲烷、硫化氢中含有氢、氧、碳、硫四种元素，含碳元素的化合物叫做有机物，但二氧化碳的性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，其中甲烷属于有机物，其化学式为CH4；H2S中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硫元素显﹣2价；硫化氢中氢元素和硫元素的质量比是：（1×2）：32＝1：16。
故答案为：4；CH4；﹣2；1：16。
2．（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取 30 （填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是 过滤 。下列说法正确的是 c （填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
【解答】解：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需水的质量为100g×≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和溶液。
操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，是过滤操作。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选项说法错误。
b．溶解需要搅拌的目的是加快溶解速率；蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅；故选项说法错误。
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去，故选项说法正确。
故答案为：
30；不饱和；过滤；c。
二．实验探究题（共7小题）
3．（2021•淄博）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 A （填写字母），写出反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是 D （填写字母）。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。检验二氧化碳气体收集满的方法是 ③ （填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
实验操作
实验现象
实验结论
1.将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤
白色固体物质溶解，得到澄清滤液
白色固体物质溶于水
2.取2mL滤液于试管中，滴加 碳酸钠 溶液
有白色沉淀生成
滤液中有Ca2+
3.取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
有白色沉淀生成
滤液中有 氯离子（或Cl﹣）
结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，故选D收集。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。验满要在集气瓶口进行，故①②不正确，二氧化碳不具有助燃性，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，③故正确。将干燥的pH试纸放置在集气瓶口没有现象，不正确。故选③。
因为实验结论有钙离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以取2mL滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液；取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，证明滤液中有氯离子，因为氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀。
故答案为：（1）A；2KClO32KCl+3O2↑；D；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③；碳酸钠；氯离子（或Cl﹣）。
4．（2021•淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是 药匙 ；写出大试管中反应的化学方程式 2CuO+C2Cu+CO2↑ ，此反应类型属于 置换反应 。写出B装置中发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3） 以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈 红棕 色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
以下实验结论，你认为不正确的是 ② （填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
【解答】解：（1）取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙，在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：药匙；2CuO+C2Cu+CO2↑；置换反应；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）氧化铁粉末呈红棕色，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：红棕；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
①由化学反应的原理可知，玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出参加反应的一氧化碳的质量，因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以无法计算处消耗的一氧化碳的质量，说法错误；
③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法正确；
④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：②。
5．（2020•淄博）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，反应停止后，液面应位于 3 （填“1”、“2”或“3”）处。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是 B （填字母序号），写出反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到 集气瓶口出现大气泡 时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 ab （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
【解答】解：（1）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，应从m进气；反应停止后固液应该不接触，所以液面位于3处；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；m；3。
（2）反应物为固液混合物，二氧化锰为粉末，所以选择B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置；排水法收集气体时，瓶口出现大气泡，说明气体集满逸出，形成了气泡；
a、集气瓶内未装满水，则内部混有空气，收集完毕后造成氧气纯度偏低，a符合题意；
b、导管口刚出现的气泡为内部受热膨胀逸出的空气，不能收集，若直接收集则进入氧气，造成氧气纯度偏低，b符合题意；
c、收集气体后，仍存有水，说明未集满，但是收集的氧气都是纯氧，不会造成纯度降低，c不符合题意；
d、氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正放于桌面，不会引起纯度变化，d不符合题意，故选ab；
故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；A；集气瓶口出现大气泡；ab。
6．（2020•淄博）学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：
（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是 赤铁矿 （填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成 黑 色，装置B中的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，虚线框内装置的作用是 b （填字母序号）。
a．吸收二氧化碳
b．消耗一氧化碳
c．检验一氧化碳
（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ，试管口部略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流、炸裂试管 。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是 ab （填字母序号）。
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
【解答】解：（1）氧化铁是赤铁矿的主要成分；一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置B中澄清的石灰水变浑浊；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止排放到空气中造成污染，所以将尾气点燃处理；故填：赤铁矿；黑；澄清的石灰水变浑浊；b；
（2）在高温的条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜；装置B中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以装置C中澄清石灰水无现象；故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；防止冷凝水倒流、炸裂试管；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应，选项说法正确；
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，选项说法正确；
c．一氧化碳不能作气体肥料，二氧化碳可以作气体肥料，选项说法错误；
d．一氧化碳具有还原性，可以作还原剂；二氧化碳没有还原性，不能用作还原剂，选项说法错误。
故选ab。
7．（2019•淄博）某兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为 黑 色，写出反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的 外焰 点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有 可燃性、还原性 。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃的红棕色物质逐渐变为黑色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）尾气中含有一氧化碳，实验过程中必须对尾气进行处理，如用酒精灯火焰的外焰点燃。
（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能燃烧，可一氧化碳的化学性质有具有可燃性、还原性。
故答案为：
（1）黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）外焰；
（3）可燃性、还原性。
8．（2019•淄博）以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）拉瓦锡用装置 A （填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与 汞 反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 化学 （填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是 B （填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是 反应前后气球的体积不相等 （答一条）。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式 4P+5O22P2O5 ；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 2 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
【解答】解：（1）拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质；
分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
故填：A；汞；化学。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是B，能使装置中的氧气充分反应，利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是反应前后气球的体积不相等。
故填：B；反应前后气球的体积不相等。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至：10mL﹣40mL×＝2mL刻度处停止。
故填：4P+5O22P2O5；2。
9．（2019•淄博）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 AE （填写字母），反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是 物理 变化引起的（填“物理”或“化学”）。
（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是 bac （用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是 ①③② （填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是 C （填写字母），写出反应的化学方程式 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是 反应过程中不断振荡试管 。（提示：硫酸钙微溶于水）
【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气为固体加热发生装置，所以选择A，氧气不易溶于水，采用排水法收集，选择E；试管口出现的水是高温水蒸气遇冷后冷凝形成的液体水，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：AE；物理。
（2）收集氧气时，集气瓶内充满水，当导管口出现连续均匀气泡时，移入集气瓶，内部气体开始收集，水被排出，当内部水被全部排出时，氧气收集满，所以顺序为bac；当氧气收集满时，盖玻片伸入水下，盖住瓶口，移出水面，由于氧气密度大于空气，所以正放于桌面，所以顺序为①③②；
故答案为：bac；①③②。
（3）用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应速率较快，欲使反应平稳进行，则加入液体的速率需要控制，装置C带有开关，可以控制加入液体的量，从而控制反应速率；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平配平及气体符号；若用B装置用足量的大理石与稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，生成的硫酸钙为微溶物，需要不断振荡试管，使硫酸与大理石粉末充分接触，利于反应的继续进行，避免硫酸钙覆盖大理石表面，抑制反应的发生；
故答案为：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；反应过程中不断振荡试管。
三．计算题（共3小题）
10．（2021•淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 AC （填写字母）。
【解答】解：设硫酸镁质量为x。
MgSO4+2KOH＝Mg（OH）2↓+K2SO4
120 58
x 1.74g
＝
x＝3.6g
“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：×100%＝9%，
答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%。
A、随着氢氧化钠溶液加入，不断产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确；
B、加入氢氧化钠溶液前，溶液显中性，pH＝7，该选项不正确；
C、完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大，该选项正确。
故答案为：AC。
11．（2020•淄博）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。
小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。
（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、 生石灰 和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是 硫酸铜中的Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性 。
【解答】解：（1）设所得溶液中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
16.0g x
＝
x＝32g
所得溶液溶质的质量分数＝×100%＝16%
答：所得溶液溶质的质量分数16%；
（2）将硫酸铜、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成农药“波尔多液”；硫酸铜中的Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性。
故答案为：（1）16%；（2）生石灰；硫酸铜中的Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用 。
【解答】解：（1）根据表格提供的信息可知，生成氨气的质量为1.7g，
设9.0 g化肥中NH4NO3的质量为x。
2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
160 34
x 1.7 g
＝ x＝8 g；
化肥中NH4NO3的质量分数为×100%＝88.9%
答：化肥中NH4NO3的质量分数为88.9%；
【反思交流】科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
故答案为：
（1）88.9%；（2）放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
四．解答题（共9小题）
13．（2021•淄博）分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
【解答】解：氯化铁是由铁离子与氯离子构成的化合物，属于盐，其化学式为FeCl3；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为H2；氢氧化钡是由钡离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氢氧化钡的化学式为Ba（OH）2；五氧化二磷是由磷元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷的化学式为P2O5。
故答案为：。
14．（2021•淄博）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由 水分子 运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是 B （填写字母）。
A.蒸发
B.过滤
C.膜法
D.多级闪急蒸馏法
（2）“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是 ④ （填写序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
【解答】解：（1）从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是过滤。
故答案为：水分子；B。
（2）水通电分解时没有发生变化的是构成水分子的原子种类。
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故答案为：④；2H2+O22H2O。
15．（2021•淄博）“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精（化学式C2H5OH）进行消毒，酒精属于 有机物 （填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为 12：3：8 （最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 易燃 的化学性质。
【解答】解：乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8；使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有易燃的化学性质。
故答案为：有机物；12：3：8；易燃。
16．（2021•淄博）如图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
35
20
38
40
43
60
50
80
60
（1）20℃时，A物质的溶解度 小于 B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取 降温结晶 方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
（2）80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是 不饱和 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为 37.5% （计算结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度小于30g，表中B物质溶解度是38g，所以20℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；由于A物质的溶解度受温度影响较大，工业上常采取降温结晶的方法，使溶质从溶液中结晶析出；
（2）80℃时，B物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，所以80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为：＝37.5%.
故答案为：（1）小于；降温结晶；
（2）不饱和；37.5%。
17．（2020•淄博）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图2是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 溶液由红色变为无色 ，写出反应的化学方程式： HCl+NaOH═NaCl+H2O ，此反应类型属于 复分解反应 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 n （填“m”、“n”或“f”）点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 a （填字母序号）。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
【解答】解：滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，则溶液的pH位于曲线的n点。
a．随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。
c．实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。
d．用图中装置进行实验，由于无法确定完全反应的时机，需要多次测定pH，测定pH需要拆卸装置，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
故答案为：
溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应；n；a。
18．（2020•淄博）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其合金在生产、生活中占据着重要地位。如图是铝的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
铝元素位于元素周期表第 三 周期，金属铝与稀盐酸反应时，铝原子易 失去 最外层电子，写出反应的化学方程式： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式： 2Al2O34Al+3O2↑ 。金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是 金属铝和铝合金的组成不同 。
【解答】解：由铝原子结构示意图可知，铝原子的核外有3个电子层，所以铝元素位于元素周期表第三周期；铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是金属铝和铝合金的组成不同。
故答案为：三；失去；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；2Al2O34Al+3O2↑；金属铝和铝合金的组成不同。
19．（2019•淄博）央视综艺节目《国家宝藏》，在重温华夏文明中让我们感受到文化传承的背后的科学温度﹣﹣文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿[主要成分CuCO3•Cu（OH）2]．温度达200℃，蓝铜矿可以生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式 CuCO3•Cu（OH）22CuO+H2O+CO2↑ ，此反应类型属于 分解反应 。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称 赤铁矿（或磁铁矿或菱铁矿） 。
【解答】解：蓝铜矿[主要成分CuCO3•Cu（OH）2]加热200℃，蓝铜矿可以生成氧化铜，由质量守恒定律可知，还会生成水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应；赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿都是常见的铁矿石；故填。
故填：CuCO3•Cu（OH）22CuO+H2O+CO2↑；分解反应；赤铁矿（或磁铁矿或菱铁矿）。
20．（2019•淄博）材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。
（1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式 Al2O3（或SiO2） ；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式 Li2SO4 。
（2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一 周期 。一部手机中有金属材料、 无机非金属材料 、有机高分子材料、复合材料等。
【解答】解：（1）氧化铝、二氧化硅的化学式分别是Al2O3、SiO2；
锂原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，在化合物中的化合价是+1，硫酸根的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸锂的化学式是 Li2SO4 。
故填：Al2O3（或SiO2）； Li2SO4 。
（2）镁元素和铝元素的原子核外电子层数都是3，在元素周期表中位于同一周期，即都处在第三周期；
一部手机中有金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等。
故填：周期；无机非金属材料。
21．（2019•淄博）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是 除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 。
（2）实验过程中，用到的操作有 溶解、过滤、蒸发 ，得到食盐晶体时，应在 蒸发皿 中进行。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）实验过程中用到的操作是溶解、过滤、蒸发，得到食盐晶体时，应进行蒸发操作，应在蒸发皿中进行。
故答案为：
（1）除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）溶解、过滤、蒸发；蒸发皿。
山东淄博市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共2小题）
1．（2020•淄博）中国科学院“科学”号科考船，利用我国自主研发的深海激光拉曼光谱原位探测系统和深海热液温度探针，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有 种元素，写出有机物的化学式： 。硫化氢中硫元素的化合价是 ，其中氢元素和硫元素的质量比是 。
2．（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取 （填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是 。下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
二．实验探究题（共7小题）
3．（2021•淄博）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填写字母），写出反应的化学方程式 ；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是 （填写字母）。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 。检验二氧化碳气体收集满的方法是 （填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
实验操作
实验现象
实验结论
1.将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤
白色固体物质溶解，得到澄清滤液
白色固体物质溶于水
2.取2mL滤液于试管中，滴加 溶液
有白色沉淀生成
滤液中有Ca2+
3.取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
有白色沉淀生成
滤液中有
结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
4．（2021•淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是 ；写出大试管中反应的化学方程式 ，此反应类型属于 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。
（2） 以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈 色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。
以下实验结论，你认为不正确的是 （填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
5．（2020•淄博）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，反应停止后，液面应位于 （填“1”、“2”或“3”）处。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号），写出反应的化学方程式： 。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到 时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
6．（2020•淄博）学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：
（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是 （填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成 色，装置B中的现象是 ，虚线框内装置的作用是 （填字母序号）。
a．吸收二氧化碳
b．消耗一氧化碳
c．检验一氧化碳
（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式： ，试管口部略向下倾斜的原因是 。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是 （用化学方程式表示）。
同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是 （填字母序号）。
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
7．（2019•淄博）某兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为 色，写出反应的化学方程式： 。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的 点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有 。
8．（2019•淄博）以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）拉瓦锡用装置 （填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与 反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 （填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是 （填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是 （答一条）。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式 ；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
9．（2019•淄博）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 （填写字母），反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是 变化引起的（填“物理”或“化学”）。
（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是 （用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是 （填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是 （填写字母），写出反应的化学方程式 。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是 。（提示：硫酸钙微溶于水）
三．计算题（共3小题）
10．（2021•淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 （填写字母）。
11．（2020•淄博）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。
小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。
（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、 和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是 。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 。
四．解答题（共9小题）
13．（2021•淄博）分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
14．（2021•淄博）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由 运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是 （填写字母）。
A.蒸发
B.过滤
C.膜法
D.多级闪急蒸馏法
（2）“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是 （填写序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式 。
15．（2021•淄博）“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精（化学式C2H5OH）进行消毒，酒精属于 （填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为 （最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 的化学性质。
16．（2021•淄博）如图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
35
20
38
40
43
60
50
80
60
（1）20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取 方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
（2）80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
17． （2020•淄博）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图2是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ，写出反应的化学方程式： ，此反应类型属于 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
18．（2020•淄博）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其合金在生产、生活中占据着重要地位。如图是铝的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
铝元素位于元素周期表第 周期，金属铝与稀盐酸反应时，铝原子易 最外层电子，写出反应的化学方程式： ，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式： 。金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是 。
19．（2019•淄博）央视综艺节目《国家宝藏》，在重温华夏文明中让我们感受到文化传承的背后的科学温度﹣﹣文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿[主要成分CuCO3•Cu（OH）2]．温度达200℃，蓝铜矿可以生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式 ，此反应类型属于 。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称 。
20．（2019•淄博）材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。
（1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式 ；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式 。
（2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一 。一部手机中有金属材料、 、有机高分子材料、复合材料等。
21．（2019•淄博）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。
（2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时，应在 中进行。
山东淄博市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2020•淄博）中国科学院“科学”号科考船，利用我国自主研发的深海激光拉曼光谱原位探测系统和深海热液温度探针，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有 4 种元素，写出有机物的化学式： CH4 。硫化氢中硫元素的化合价是 ﹣2 ，其中氢元素和硫元素的质量比是 1：16 。
【解答】解：水、二氧化碳、甲烷、硫化氢中含有氢、氧、碳、硫四种元素，含碳元素的化合物叫做有机物，但二氧化碳的性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，其中甲烷属于有机物，其化学式为CH4；H2S中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硫元素显﹣2价；硫化氢中氢元素和硫元素的质量比是：（1×2）：32＝1：16。
故答案为：4；CH4；﹣2；1：16。
2．（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：
请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取 30 （填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是 过滤 。下列说法正确的是 c （填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计
b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去
【解答】解：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需水的质量为100g×≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和溶液。
操作Ⅱ是将泥沙与食盐水分离，是过滤操作。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选项说法错误。
b．溶解需要搅拌的目的是加快溶解速率；蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅；故选项说法错误。
c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去，故选项说法正确。
故答案为：
30；不饱和；过滤；c。
二．实验探究题（共7小题）
3．（2021•淄博）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 A （填写字母），写出反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是 D （填写字母）。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。检验二氧化碳气体收集满的方法是 ③ （填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
实验操作
实验现象
实验结论
1.将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤
白色固体物质溶解，得到澄清滤液
白色固体物质溶于水
2.取2mL滤液于试管中，滴加 碳酸钠 溶液
有白色沉淀生成
滤液中有Ca2+
3.取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸
有白色沉淀生成
滤液中有 氯离子（或Cl﹣）
结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，故选D收集。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。验满要在集气瓶口进行，故①②不正确，二氧化碳不具有助燃性，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，③故正确。将干燥的pH试纸放置在集气瓶口没有现象，不正确。故选③。
因为实验结论有钙离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以取2mL滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液；取2mL滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，证明滤液中有氯离子，因为氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀。
故答案为：（1）A；2KClO32KCl+3O2↑；D；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③；碳酸钠；氯离子（或Cl﹣）。
4．（2021•淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是 药匙 ；写出大试管中反应的化学方程式 2CuO+C2Cu+CO2↑ ，此反应类型属于 置换反应 。写出B装置中发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3） 以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈 红棕 色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
以下实验结论，你认为不正确的是 ② （填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
【解答】解：（1）取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙，在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：药匙；2CuO+C2Cu+CO2↑；置换反应；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）氧化铁粉末呈红棕色，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：红棕；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
①由化学反应的原理可知，玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出参加反应的一氧化碳的质量，因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以无法计算处消耗的一氧化碳的质量，说法错误；
③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法正确；
④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：②。
5．（2020•淄博）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，反应停止后，液面应位于 3 （填“1”、“2”或“3”）处。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是 B （填字母序号），写出反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到 集气瓶口出现大气泡 时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 ab （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
【解答】解：（1）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，应从m进气；反应停止后固液应该不接触，所以液面位于3处；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；m；3。
（2）反应物为固液混合物，二氧化锰为粉末，所以选择B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置；排水法收集气体时，瓶口出现大气泡，说明气体集满逸出，形成了气泡；
a、集气瓶内未装满水，则内部混有空气，收集完毕后造成氧气纯度偏低，a符合题意；
b、导管口刚出现的气泡为内部受热膨胀逸出的空气，不能收集，若直接收集则进入氧气，造成氧气纯度偏低，b符合题意；
c、收集气体后，仍存有水，说明未集满，但是收集的氧气都是纯氧，不会造成纯度降低，c不符合题意；
d、氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正放于桌面，不会引起纯度变化，d不符合题意，故选ab；
故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；A；集气瓶口出现大气泡；ab。
6．（2020•淄博）学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：
（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是 赤铁矿 （填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成 黑 色，装置B中的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，虚线框内装置的作用是 b （填字母序号）。
a．吸收二氧化碳
b．消耗一氧化碳
c．检验一氧化碳
（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ，试管口部略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流、炸裂试管 。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是 ab （填字母序号）。
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
【解答】解：（1）氧化铁是赤铁矿的主要成分；一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置B中澄清的石灰水变浑浊；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止排放到空气中造成污染，所以将尾气点燃处理；故填：赤铁矿；黑；澄清的石灰水变浑浊；b；
（2）在高温的条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜；装置B中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以装置C中澄清石灰水无现象；故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；防止冷凝水倒流、炸裂试管；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应，选项说法正确；
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，选项说法正确；
c．一氧化碳不能作气体肥料，二氧化碳可以作气体肥料，选项说法错误；
d．一氧化碳具有还原性，可以作还原剂；二氧化碳没有还原性，不能用作还原剂，选项说法错误。
故选ab。
7．（2019•淄博）某兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。
（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为 黑 色，写出反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的 外焰 点燃。
（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有 可燃性、还原性 。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃的红棕色物质逐渐变为黑色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）尾气中含有一氧化碳，实验过程中必须对尾气进行处理，如用酒精灯火焰的外焰点燃。
（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能燃烧，可一氧化碳的化学性质有具有可燃性、还原性。
故答案为：
（1）黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）外焰；
（3）可燃性、还原性。
8．（2019•淄博）以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
（1）拉瓦锡用装置 A （填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与 汞 反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 化学 （填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是 B （填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是 反应前后气球的体积不相等 （答一条）。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式 4P+5O22P2O5 ；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 2 mL刻度处停止（误差忽略不计）。
【解答】解：（1）拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质；
分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
故填：A；汞；化学。
（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是B，能使装置中的氧气充分反应，利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是反应前后气球的体积不相等。
故填：B；反应前后气球的体积不相等。
（3）装置C、D的实验都用到了红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至：10mL﹣40mL×＝2mL刻度处停止。
故填：4P+5O22P2O5；2。
9．（2019•淄博）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 AE （填写字母），反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是 物理 变化引起的（填“物理”或“化学”）。
（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是 bac （用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是 ①③② （填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是 C （填写字母），写出反应的化学方程式 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是 反应过程中不断振荡试管 。（提示：硫酸钙微溶于水）
【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气为固体加热发生装置，所以选择A，氧气不易溶于水，采用排水法收集，选择E；试管口出现的水是高温水蒸气遇冷后冷凝形成的液体水，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：AE；物理。
（2）收集氧气时，集气瓶内充满水，当导管口出现连续均匀气泡时，移入集气瓶，内部气体开始收集，水被排出，当内部水被全部排出时，氧气收集满，所以顺序为bac；当氧气收集满时，盖玻片伸入水下，盖住瓶口，移出水面，由于氧气密度大于空气，所以正放于桌面，所以顺序为①③②；
故答案为：bac；①③②。
（3）用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应速率较快，欲使反应平稳进行，则加入液体的速率需要控制，装置C带有开关，可以控制加入液体的量，从而控制反应速率；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平配平及气体符号；若用B装置用足量的大理石与稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，生成的硫酸钙为微溶物，需要不断振荡试管，使硫酸与大理石粉末充分接触，利于反应的继续进行，避免硫酸钙覆盖大理石表面，抑制反应的发生；
故答案为：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；反应过程中不断振荡试管。
三．计算题（共3小题）
10．（2021•淄博）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 AC （填写字母）。
【解答】解：设硫酸镁质量为x。
MgSO4+2KOH＝Mg（OH）2↓+K2SO4
120 58
x 1.74g
＝
x＝3.6g
“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：×100%＝9%，
答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%。
A、随着氢氧化钠溶液加入，不断产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确；
B、加入氢氧化钠溶液前，溶液显中性，pH＝7，该选项不正确；
C、完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大，该选项正确。
故答案为：AC。
11．（2020•淄博）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。
小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。
（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、 生石灰 和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是 硫酸铜中的Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性 。
【解答】解：（1）设所得溶液中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
16.0g x
＝
x＝32g
所得溶液溶质的质量分数＝×100%＝16%
答：所得溶液溶质的质量分数16%；
（2）将硫酸铜、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成农药“波尔多液”；硫酸铜中的Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性。
故答案为：（1）16%；（2）生石灰；硫酸铜中的Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用 。
【解答】解：（1）根据表格提供的信息可知，生成氨气的质量为1.7g，
设9.0 g化肥中NH4NO3的质量为x。
2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
160 34
x 1.7 g
＝ x＝8 g；
化肥中NH4NO3的质量分数为×100%＝88.9%
答：化肥中NH4NO3的质量分数为88.9%；
【反思交流】科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
故答案为：
（1）88.9%；（2）放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
四．解答题（共9小题）
13．（2021•淄博）分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
【解答】解：氯化铁是由铁离子与氯离子构成的化合物，属于盐，其化学式为FeCl3；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为H2；氢氧化钡是由钡离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氢氧化钡的化学式为Ba（OH）2；五氧化二磷是由磷元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷的化学式为P2O5。
故答案为：。
14．（2021•淄博）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由 水分子 运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是 B （填写字母）。
A.蒸发
B.过滤
C.膜法
D.多级闪急蒸馏法
（2）“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是 ④ （填写序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
【解答】解：（1）从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是过滤。
故答案为：水分子；B。
（2）水通电分解时没有发生变化的是构成水分子的原子种类。
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故答案为：④；2H2+O22H2O。
15．（2021•淄博）“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精（化学式C2H5OH）进行消毒，酒精属于 有机物 （填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为 12：3：8 （最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 易燃 的化学性质。
【解答】解：乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8；使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有易燃的化学性质。
故答案为：有机物；12：3：8；易燃。
16．（2021•淄博）如图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃
B物质溶解度/g
0
35
20
38
40
43
60
50
80
60
（1）20℃时，A物质的溶解度 小于 B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取 降温结晶 方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
（2）80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是 不饱和 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为 37.5% （计算结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度小于30g，表中B物质溶解度是38g，所以20℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；由于A物质的溶解度受温度影响较大，工业上常采取降温结晶的方法，使溶质从溶液中结晶析出；
（2）80℃时，B物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，所以80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为：＝37.5%.
故答案为：（1）小于；降温结晶；
（2）不饱和；37.5%。
17．（2020•淄博）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图2是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 溶液由红色变为无色 ，写出反应的化学方程式： HCl+NaOH═NaCl+H2O ，此反应类型属于 复分解反应 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 n （填“m”、“n”或“f”）点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 a （填字母序号）。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
【解答】解：滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，则溶液的pH位于曲线的n点。
a．随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。
c．实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。
d．用图中装置进行实验，由于无法确定完全反应的时机，需要多次测定pH，测定pH需要拆卸装置，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
故答案为：
溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应；n；a。
18．（2020•淄博）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其合金在生产、生活中占据着重要地位。如图是铝的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
铝元素位于元素周期表第 三 周期，金属铝与稀盐酸反应时，铝原子易 失去 最外层电子，写出反应的化学方程式： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式： 2Al2O34Al+3O2↑ 。金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是 金属铝和铝合金的组成不同 。
【解答】解：由铝原子结构示意图可知，铝原子的核外有3个电子层，所以铝元素位于元素周期表第三周期；铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，金属铝与铝合金的性质差异较大，原因是金属铝和铝合金的组成不同。
故答案为：三；失去；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；2Al2O34Al+3O2↑；金属铝和铝合金的组成不同。
19．（2019•淄博）央视综艺节目《国家宝藏》，在重温华夏文明中让我们感受到文化传承的背后的科学温度﹣﹣文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿[主要成分CuCO3•Cu（OH）2]．温度达200℃，蓝铜矿可以生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式 CuCO3•Cu（OH）22CuO+H2O+CO2↑ ，此反应类型属于 分解反应 。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称 赤铁矿（或磁铁矿或菱铁矿） 。
【解答】解：蓝铜矿[主要成分CuCO3•Cu（OH）2]加热200℃，蓝铜矿可以生成氧化铜，由质量守恒定律可知，还会生成水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应；赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿都是常见的铁矿石；故填。
故填：CuCO3•Cu（OH）22CuO+H2O+CO2↑；分解反应；赤铁矿（或磁铁矿或菱铁矿）。
20．（2019•淄博）材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。
（1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式 Al2O3（或SiO2） ；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式 Li2SO4 。
（2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一 周期 。一部手机中有金属材料、 无机非金属材料 、有机高分子材料、复合材料等。
【解答】解：（1）氧化铝、二氧化硅的化学式分别是Al2O3、SiO2；
锂原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，在化合物中的化合价是+1，硫酸根的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸锂的化学式是 Li2SO4 。
故填：Al2O3（或SiO2）； Li2SO4 。
（2）镁元素和铝元素的原子核外电子层数都是3，在元素周期表中位于同一周期，即都处在第三周期；
一部手机中有金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等。
故填：周期；无机非金属材料。
21．（2019•淄博）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是 除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 。
（2）实验过程中，用到的操作有 溶解、过滤、蒸发 ，得到食盐晶体时，应在 蒸发皿 中进行。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（2）实验过程中用到的操作是溶解、过滤、蒸发，得到食盐晶体时，应进行蒸发操作，应在蒸发皿中进行。
故答案为：
（1）除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）溶解、过滤、蒸发；蒸发皿。
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