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山东省菏泽市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
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这是一份山东省菏泽市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题，共26页。试卷主要包含了请用适当的化学用语填空，请根据题目要求回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
山东省菏泽市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共2小题）
1．（2021•菏泽）请用适当的化学用语填空。
（1）2个氧原子 ；
（2）保持氮气化学性质的粒子 ；
（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素 ；
（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价 。
2．（2020•菏泽）请根据题目要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①天然气的主要成分 ；
②小苏打 ；
③可用于改良酸性土壤的碱 ；
④有水生成的化合反应 。
（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物 。
二．实验探究题（共6小题）
3．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。
4．（2021•菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三：
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
5．（2020•菏泽）现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及如图仪器：
（1）仪器⑥的名称 。
（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），其反应的化学方程式为 （选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是 （任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 丁。
6．（2020•菏泽）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66%
88.05%
6.0
……
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
……
93.32%
82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为 。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 ，因此保存84消毒液应注意的问题是 。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四支试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
2﹣4
实验操作
加入0.5mL消毒原液
加入0.5mL消毒
原液，12.5mL水
加入0.5mL消毒原液，50mL水
加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象
液体表面产生气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为 （填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+ 。
7．（2019•菏泽）请根据下列各图中提供的信息回答问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式： 。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是 。
A．发生装置相同
B．都可用MnO2做催化剂
C．完全反应后剩余的固体成分相同
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 。
（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
8．（2019•菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式 。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四： 。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
三．计算题（共2小题）
9．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
10．（2019•菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
四．推断题（共3小题）
11．（2021•菏泽）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是 。
（2）写出C的一种用途 。
（3）写出①～④中属于分解反应的化学方程式 。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式 。
12．（2020•菏泽）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式 ，B属于 （选填“酸、碱、盐、单质、氧化物）。
（2）写出C+E反应的化学方程式 ，E的用途 （写一种）。
13．（2019•菏泽）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：
（1）B的化学式： 。
（2）A在生产生活中的一种用途 。
（3）反应③的化学方程式 ；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是 （填序号）。
五．解答题（共5小题）
14．（2021•菏泽）菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。
（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的 ，深受人们喜爱。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
（2）菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于 （填“合成材料”或“金属材料”），高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（3）为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。图1是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 。
A.该过程实现了无机物到有机物的转化
B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C.丙的化学式为CH3OH
D.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
（4）图2为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为 g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液 吨。
15．（2021•菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
16．（2020•菏泽）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为 。图二中的粒子共表示 种元素，其中表示阳离子的是 （填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第 周期。
（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图三是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式 。
17．（2019•菏泽）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
（1）请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：
①能支持燃烧的气体是
②溶于水呈碱性的气体是
③最简单的有机物是
④治疗胃酸过多的物质是
（2）健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是 。
A．鸡蛋 B．牛肉 C．大豆油 D．面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O26CO2+4H2O，则X的化学式为 。
18．（2019•菏泽）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是 。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 （填字母）
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 （填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
山东省菏泽市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2021•菏泽）请用适当的化学用语填空。
（1）2个氧原子 2O ；
（2）保持氮气化学性质的粒子 N2 ；
（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素 Ca ；
（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价 Cl3 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O：故填：2O；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的粒子是氮分子，氮分子表示为N2；故填：N2；
（3）人体缺少钙元素会导致骨质疏松，钙元素的元素符号为Ca；故填：Ca；
（4）由化合价的表示方法：在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故在氯化铁中铁元素显+3表示为：Cl3；故填：Cl3。
2．（2020•菏泽）请根据题目要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①天然气的主要成分 CH4 ；
②小苏打 NaHCO3 ；
③可用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ；
④有水生成的化合反应 2H2+O22H2O 。
（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物 菠菜汤 。
【解答】解：（1）①天然气的主要成分是CH4。
故填：CH4。
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3。
故填：NaHCO3。
③可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
④有水生成的化合反应：氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故填：2H2+O22H2O。
（2）小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，应该再点的一份食物可以是菠菜汤，用来补充维生素。
故填：菠菜汤。
二．实验探究题（共6小题）
3．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 集气瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 B或C ，化学反应方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 B装置可以控制反应的速率 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 b 端（用“b”或“c”填空）。
【解答】解：（1）a仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B或C作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，而C不适合的原因是：B装置可以控制反应的速率；氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，进气端应选择b端。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）B或C；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B装置可以控制反应的速率；b。
4．（2021•菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 氧化铜 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 硫酸 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 Y 数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三： 硫酸钠、氢氧化钠
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 石蕊试液 。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 ①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀 。
【解答】解：（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜，是因为氧化铜是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
故填：氧化铜。
（2）B溶液是硫酸溶液，是因为溶液pH由大于7逐渐减小；
图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等，是因为M、Y时都是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
故填：硫酸；Y。
（3）【作出猜想】
猜想一：恰好完全反应时硫酸钠
猜想二：硫酸过量时是硫酸钠、硫酸
猜想三：氢氧化钠过量时是硫酸钠、氢氧化钠。
故填：硫酸钠、氢氧化钠。
【实验验证】
该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是石蕊试液，是因为显中性溶液不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
故填：石蕊试液。
【质疑反思】
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀。
故填：①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀。
5．（2020•菏泽）现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及如图仪器：
（1）仪器⑥的名称 锥形瓶 。
（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 ①②⑥⑦ （填序号），其反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是 可以控制反应的速率 （任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 甲→丙→甲 丁。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：①②⑥⑦；2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与我的装置相比，具有的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，因此先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再还原氧化铁，在用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理；故答案为：甲→丙→甲。
6．（2020•菏泽）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66%
88.05%
6.0
……
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
……
93.32%
82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为 +1 。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低 ，因此保存84消毒液应注意的问题是 1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完 。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四支试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
2﹣4
实验操作
加入0.5mL消毒原液
加入0.5mL消毒
原液，12.5mL水
加入0.5mL消毒原液，50mL水
加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象
液体表面产生气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为 2﹣2 （填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+ NaCl 。
【解答】（1）因为在化合物中元素正负化合价的代数和为零，已知次氯酸钠的化学式为NaClO，设其中氯元素的化合价为x，则：1+x+（﹣2）＝0，x＝+1，故填：+1；
（2）横向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，温度越高，0.5%的84消毒液有效氯存留越低，纵向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，放时间越长，0.5%的84消毒液有效氯存留越低，再依据【查阅资料】Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好可知保存84消毒液应注意的问题是：1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完
故填：温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低；1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完；
（3）综合分析探究二数据和实验现象可知实验2﹣2液体中出现了大量固体，再依据【查阅资料】Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。可推知探究二中杀菌效果最好的一组实验为2﹣2，故填：2﹣2；
（4）因为化学反应前后原子的种类和个数不变，依据反应方程式可知反应前2个H，3个Cl，1个Na，1个O，反应后已知物质中含有2个Cl，2个H，1个O，所以反应后空缺物质的化学式为NaCl，故填：NaCl；
7．（2019•菏泽）请根据下列各图中提供的信息回答问题：
（1）写出仪器a的名称： 酒精灯 。
（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是 B 。
A．发生装置相同
B．都可用MnO2做催化剂
C．完全反应后剩余的固体成分相同
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 可以控制反应的发生和停止 。
（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是：都可用MnO2做催化剂；故答案为：B；
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（5）G中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；
8．（2019•菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四： NaCl和Na2CO3 。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 三 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物是否过量 。
【解答】解：（1）E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
【进行讨论】由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。
【设计实验】猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。
三．计算题（共2小题）
9．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）白铜样品中镍的质量 2.95 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）白铜样品中镍的质量为20g﹣17.05g＝2.95g；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
59 98
2.95g 50g×x
＝
x＝9.8%
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）2.95；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
10．（2019•菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气 0.2 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
＝
x＝32.5%
故答案为：
（1）0.2；
（2）32.5%。
四．推断题（共3小题）
11．（2021•菏泽）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是 CH4 。
（2）写出C的一种用途 灭火 。
（3）写出①～④中属于分解反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，D是最简单的有机物，所以D是甲烷，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，甲烷会与E反应，会转化成C，所以C是二氧化碳，E是氧气，A会转化成氧气，B和氧气可以相互转化，所以B是水，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CH4；
（2）C的一种用途是灭火；
（3）①是水通电生成氢气和氧气的反应，②是氢气和氧气点燃生成水的反应，③是水和二氧化碳反应生成碳酸，④可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以反应①～④中属于分解反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑；
（4）“C→B”的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CH4；
（2）灭火；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
12．（2020•菏泽）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式 Fe ，B属于 盐 （选填“酸、碱、盐、单质、氧化物）。
（2）写出C+E反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等 ，E的用途 灭火 （写一种）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，D是人体胃液中的一种酸，所以D是盐酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀，所以B、C中有一种铜盐，有一种碱，铁会与B反应，所以B是盐，可以是硫酸铜，C是碱，可以是氢氧化钙或氢氧化钠等，E会与碱反应，所以E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Fe，B属于盐；
（2）C+E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水或氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等，E的用途是灭火。
故答案为：（1）Fe；盐；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等；灭火。
13．（2019•菏泽）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：
（1）B的化学式： CuO 。
（2）A在生产生活中的一种用途 冶炼金属 。
（3）反应③的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是 ① （填序号）。
【解答】解；（1）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以B的化学式：CuO；
（2）A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；
（3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①。
故答案为：（1）CuO；
（2）冶炼金属；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，①。
五．解答题（共5小题）
14．（2021•菏泽）菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。
（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的 B ，深受人们喜爱。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
（2）菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于 金属材料 （填“合成材料”或“金属材料”），高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 高熔点 等特性。
（3）为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。图1是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 D 。
A.该过程实现了无机物到有机物的转化
B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C.丙的化学式为CH3OH
D.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
（4）图2为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为 36 g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液 3.4 吨。
【解答】解：（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”富含蛋白质，故选B；
（2）合金锻钢属于金属材料；高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高熔点等特性；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、二氧化碳是无机物，丙是甲醇，含有碳元素，属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
B、由上述方程式可知，四种物质中只有乙氢气属于单质，故说法正确；
C、丙是甲醇，观察微观构成，化学式为CH3OH，故说法正确；
D、由上述方程式可知，反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故说法错误；
故选：D；
（4）由图220℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，100g水中溶质为36g，则20℃时氯化钠的溶解度为36g。设某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液质量为x，则
x＝3.4t。
故答案为：（1）B；
（2）金属材料；高熔点；
（3）D；
（4）36；3.4。
15．（2021•菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 3H2O 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 5.5g 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
16．（2020•菏泽）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为 38 。图二中的粒子共表示 4 种元素，其中表示阳离子的是 ③ （填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第 三 周期。
（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图三是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式 H++OH﹣＝H2O 。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，由图二中各粒子的质子数可知，共有4种元素；阳离子，质子数＞核外电子数，③中，质子数＞核外电子数，是阳离子；粒子④的原子核外有个3电子层，已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第三周期；故填：38；4；③；三；
（2）氢离子与氯离子构成盐酸，钠离子与氢氧根离子构成氢氧化钠，则该反应是由盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由微观反应示意图可知，该反应是由氢离子与氢氧根离子结合成水，离子方程式为H++OH﹣＝H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H++OH﹣＝H2O。
17．（2019•菏泽）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
（1）请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：
①能支持燃烧的气体是 O2
②溶于水呈碱性的气体是 NH3
③最简单的有机物是 CH4
④治疗胃酸过多的物质是 NaHCO3
（2）健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是 D 。
A．鸡蛋 B．牛肉 C．大豆油 D．面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O26CO2+4H2O，则X的化学式为 C3H4O 。
【解答】解：（1）①能支持燃烧的气体是氧气，化学式O2；
②溶于水成碱性的气体是氨气，化学式为NH3；
③最简单的有机物为甲烷，化学式CH4；
④碳酸氢钠呈碱性，可以治疗胃酸过多，化学式NaHCO3；
（2）①A．鸡蛋富含的营养元素是蛋白质；B．牛中富含的营养元素是蛋白质；C．大豆油中富含的营养元素是油脂；D．面包中富含的营养元素是糖类；故选：D；
②反应后总共有6C、8H、16O，反应前有14O，故X中含有3C、4H、1O，化学式为：C3H4O；
故答案为：（1）①O2；②NH3；③CH4；④NaHCO3；
（2）①D；②C3H4O。
18．（2019•菏泽）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是 高强度涤纶 。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 b （填字母）
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 B （填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 33.3% 。（结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；
（2）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数＝＝33.3%。
故答案为：
（1）①高强度涤纶；
②b；
（2）①丙＞乙＞甲；
②B；
③33.3%。
山东省菏泽市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共2小题）
1．（2021•菏泽）请用适当的化学用语填空。
（1）2个氧原子 ；
（2）保持氮气化学性质的粒子 ；
（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素 ；
（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价 。
2．（2020•菏泽）请根据题目要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①天然气的主要成分 ；
②小苏打 ；
③可用于改良酸性土壤的碱 ；
④有水生成的化合反应 。
（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物 。
二．实验探究题（共6小题）
3．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。
4．（2021•菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三：
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
5．（2020•菏泽）现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及如图仪器：
（1）仪器⑥的名称 。
（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），其反应的化学方程式为 （选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是 （任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 丁。
6．（2020•菏泽）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66%
88.05%
6.0
……
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
……
93.32%
82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为 。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 ，因此保存84消毒液应注意的问题是 。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四支试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
2﹣4
实验操作
加入0.5mL消毒原液
加入0.5mL消毒
原液，12.5mL水
加入0.5mL消毒原液，50mL水
加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象
液体表面产生气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为 （填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+ 。
7．（2019•菏泽）请根据下列各图中提供的信息回答问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式： 。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是 。
A．发生装置相同
B．都可用MnO2做催化剂
C．完全反应后剩余的固体成分相同
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 。
（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
8．（2019•菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式 。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四： 。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
三．计算题（共2小题）
9．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
10．（2019•菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
四．推断题（共3小题）
11．（2021•菏泽）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是 。
（2）写出C的一种用途 。
（3）写出①～④中属于分解反应的化学方程式 。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式 。
12．（2020•菏泽）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式 ，B属于 （选填“酸、碱、盐、单质、氧化物）。
（2）写出C+E反应的化学方程式 ，E的用途 （写一种）。
13．（2019•菏泽）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：
（1）B的化学式： 。
（2）A在生产生活中的一种用途 。
（3）反应③的化学方程式 ；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是 （填序号）。
五．解答题（共5小题）
14．（2021•菏泽）菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。
（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的 ，深受人们喜爱。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
（2）菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于 （填“合成材料”或“金属材料”），高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（3）为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。图1是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 。
A.该过程实现了无机物到有机物的转化
B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C.丙的化学式为CH3OH
D.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
（4）图2为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为 g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液 吨。
15．（2021•菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
16．（2020•菏泽）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为 。图二中的粒子共表示 种元素，其中表示阳离子的是 （填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第 周期。
（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图三是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式 。
17．（2019•菏泽）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
（1）请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：
①能支持燃烧的气体是
②溶于水呈碱性的气体是
③最简单的有机物是
④治疗胃酸过多的物质是
（2）健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是 。
A．鸡蛋 B．牛肉 C．大豆油 D．面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O26CO2+4H2O，则X的化学式为 。
18．（2019•菏泽）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是 。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 （填字母）
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 （填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
山东省菏泽市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2021•菏泽）请用适当的化学用语填空。
（1）2个氧原子 2O ；
（2）保持氮气化学性质的粒子 N2 ；
（3）人体缺少会导致骨质疏松的元素 Ca ；
（4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价 Cl3 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O：故填：2O；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的粒子是氮分子，氮分子表示为N2；故填：N2；
（3）人体缺少钙元素会导致骨质疏松，钙元素的元素符号为Ca；故填：Ca；
（4）由化合价的表示方法：在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故在氯化铁中铁元素显+3表示为：Cl3；故填：Cl3。
2．（2020•菏泽）请根据题目要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①天然气的主要成分 CH4 ；
②小苏打 NaHCO3 ；
③可用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ；
④有水生成的化合反应 2H2+O22H2O 。
（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物 菠菜汤 。
【解答】解：（1）①天然气的主要成分是CH4。
故填：CH4。
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3。
故填：NaHCO3。
③可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
④有水生成的化合反应：氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故填：2H2+O22H2O。
（2）小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，应该再点的一份食物可以是菠菜汤，用来补充维生素。
故填：菠菜汤。
二．实验探究题（共6小题）
3．（2021•菏泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a仪器的名称： 集气瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 B或C ，化学反应方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 B装置可以控制反应的速率 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 b 端（用“b”或“c”填空）。
【解答】解：（1）a仪器的名称是集气瓶；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B或C作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，而C不适合的原因是：B装置可以控制反应的速率；氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，进气端应选择b端。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）B或C；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）B装置可以控制反应的速率；b。
4．（2021•菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 氧化铜 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 硫酸 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 Y 数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三： 硫酸钠、氢氧化钠
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 石蕊试液 。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 ①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀 。
【解答】解：（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜，是因为氧化铜是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
故填：氧化铜。
（2）B溶液是硫酸溶液，是因为溶液pH由大于7逐渐减小；
图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等，是因为M、Y时都是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
故填：硫酸；Y。
（3）【作出猜想】
猜想一：恰好完全反应时硫酸钠
猜想二：硫酸过量时是硫酸钠、硫酸
猜想三：氢氧化钠过量时是硫酸钠、氢氧化钠。
故填：硫酸钠、氢氧化钠。
【实验验证】
该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是石蕊试液，是因为显中性溶液不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
故填：石蕊试液。
【质疑反思】
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀。
故填：①号试管中如果有硫酸剩余，会与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀。
5．（2020•菏泽）现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及如图仪器：
（1）仪器⑥的名称 锥形瓶 。
（2）利用上述药品，从①﹣⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 ①②⑥⑦ （填序号），其反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是 可以控制反应的速率 （任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙 甲→丙→甲 丁。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：①②⑥⑦；2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与我的装置相比，具有的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，因此先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再还原氧化铁，在用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理；故答案为：甲→丙→甲。
6．（2020•菏泽）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66%
88.05%
6.0
……
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
……
93.32%
82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为 +1 。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低 ，因此保存84消毒液应注意的问题是 1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完 。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四支试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号
2﹣1
2﹣2
2﹣3
2﹣4
实验操作
加入0.5mL消毒原液
加入0.5mL消毒
原液，12.5mL水
加入0.5mL消毒原液，50mL水
加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象
液体表面产生气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为 2﹣2 （填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+ NaCl 。
【解答】（1）因为在化合物中元素正负化合价的代数和为零，已知次氯酸钠的化学式为NaClO，设其中氯元素的化合价为x，则：1+x+（﹣2）＝0，x＝+1，故填：+1；
（2）横向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，温度越高，0.5%的84消毒液有效氯存留越低，纵向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，放时间越长，0.5%的84消毒液有效氯存留越低，再依据【查阅资料】Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好可知保存84消毒液应注意的问题是：1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完
故填：温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低；1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完；
（3）综合分析探究二数据和实验现象可知实验2﹣2液体中出现了大量固体，再依据【查阅资料】Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。可推知探究二中杀菌效果最好的一组实验为2﹣2，故填：2﹣2；
（4）因为化学反应前后原子的种类和个数不变，依据反应方程式可知反应前2个H，3个Cl，1个Na，1个O，反应后已知物质中含有2个Cl，2个H，1个O，所以反应后空缺物质的化学式为NaCl，故填：NaCl；
7．（2019•菏泽）请根据下列各图中提供的信息回答问题：
（1）写出仪器a的名称： 酒精灯 。
（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是 B 。
A．发生装置相同
B．都可用MnO2做催化剂
C．完全反应后剩余的固体成分相同
（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 可以控制反应的发生和停止 。
（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是：都可用MnO2做催化剂；故答案为：B；
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（5）G中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；
8．（2019•菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验
请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四： NaCl和Na2CO3 。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 三 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物是否过量 。
【解答】解：（1）E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
【进行讨论】由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。
【设计实验】猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。
三．计算题（共2小题）
9．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）白铜样品中镍的质量 2.95 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）白铜样品中镍的质量为20g﹣17.05g＝2.95g；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
59 98
2.95g 50g×x
＝
x＝9.8%
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）2.95；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
10．（2019•菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气 0.2 g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
＝
x＝32.5%
故答案为：
（1）0.2；
（2）32.5%。
四．推断题（共3小题）
11．（2021•菏泽）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是 CH4 。
（2）写出C的一种用途 灭火 。
（3）写出①～④中属于分解反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，D是最简单的有机物，所以D是甲烷，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，甲烷会与E反应，会转化成C，所以C是二氧化碳，E是氧气，A会转化成氧气，B和氧气可以相互转化，所以B是水，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CH4；
（2）C的一种用途是灭火；
（3）①是水通电生成氢气和氧气的反应，②是氢气和氧气点燃生成水的反应，③是水和二氧化碳反应生成碳酸，④可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以反应①～④中属于分解反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑；
（4）“C→B”的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CH4；
（2）灭火；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
12．（2020•菏泽）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式 Fe ，B属于 盐 （选填“酸、碱、盐、单质、氧化物）。
（2）写出C+E反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等 ，E的用途 灭火 （写一种）。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，D是人体胃液中的一种酸，所以D是盐酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀，所以B、C中有一种铜盐，有一种碱，铁会与B反应，所以B是盐，可以是硫酸铜，C是碱，可以是氢氧化钙或氢氧化钠等，E会与碱反应，所以E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Fe，B属于盐；
（2）C+E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水或氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等，E的用途是灭火。
故答案为：（1）Fe；盐；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等；灭火。
13．（2019•菏泽）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：
（1）B的化学式： CuO 。
（2）A在生产生活中的一种用途 冶炼金属 。
（3）反应③的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是 ① （填序号）。
【解答】解；（1）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以B的化学式：CuO；
（2）A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；
（3）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①。
故答案为：（1）CuO；
（2）冶炼金属；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，①。
五．解答题（共5小题）
14．（2021•菏泽）菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。
（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的 B ，深受人们喜爱。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
（2）菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于 金属材料 （填“合成材料”或“金属材料”），高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 高熔点 等特性。
（3）为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。图1是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 D 。
A.该过程实现了无机物到有机物的转化
B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C.丙的化学式为CH3OH
D.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
（4）图2为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为 36 g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液 3.4 吨。
【解答】解：（1）菏泽特产“黄河鲤鱼”富含蛋白质，故选B；
（2）合金锻钢属于金属材料；高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高熔点等特性；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、二氧化碳是无机物，丙是甲醇，含有碳元素，属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
B、由上述方程式可知，四种物质中只有乙氢气属于单质，故说法正确；
C、丙是甲醇，观察微观构成，化学式为CH3OH，故说法正确；
D、由上述方程式可知，反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故说法错误；
故选：D；
（4）由图220℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，100g水中溶质为36g，则20℃时氯化钠的溶解度为36g。设某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液质量为x，则
x＝3.4t。
故答案为：（1）B；
（2）金属材料；高熔点；
（3）D；
（4）36；3.4。
15．（2021•菏泽）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 3H2O 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 5.5g 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
16．（2020•菏泽）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图一中锶原子的核外电子数为 38 。图二中的粒子共表示 4 种元素，其中表示阳离子的是 ③ （填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第 三 周期。
（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图三是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式 H++OH﹣＝H2O 。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，由图二中各粒子的质子数可知，共有4种元素；阳离子，质子数＞核外电子数，③中，质子数＞核外电子数，是阳离子；粒子④的原子核外有个3电子层，已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第三周期；故填：38；4；③；三；
（2）氢离子与氯离子构成盐酸，钠离子与氢氧根离子构成氢氧化钠，则该反应是由盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由微观反应示意图可知，该反应是由氢离子与氢氧根离子结合成水，离子方程式为H++OH﹣＝H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H++OH﹣＝H2O。
17．（2019•菏泽）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
（1）请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空：
①能支持燃烧的气体是 O2
②溶于水呈碱性的气体是 NH3
③最简单的有机物是 CH4
④治疗胃酸过多的物质是 NaHCO3
（2）健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄入一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是 D 。
A．鸡蛋 B．牛肉 C．大豆油 D．面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O26CO2+4H2O，则X的化学式为 C3H4O 。
【解答】解：（1）①能支持燃烧的气体是氧气，化学式O2；
②溶于水成碱性的气体是氨气，化学式为NH3；
③最简单的有机物为甲烷，化学式CH4；
④碳酸氢钠呈碱性，可以治疗胃酸过多，化学式NaHCO3；
（2）①A．鸡蛋富含的营养元素是蛋白质；B．牛中富含的营养元素是蛋白质；C．大豆油中富含的营养元素是油脂；D．面包中富含的营养元素是糖类；故选：D；
②反应后总共有6C、8H、16O，反应前有14O，故X中含有3C、4H、1O，化学式为：C3H4O；
故答案为：（1）①O2；②NH3；③CH4；④NaHCO3；
（2）①D；②C3H4O。
18．（2019•菏泽）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是 高强度涤纶 。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 b （填字母）
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 B （填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 33.3% 。（结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；
（2）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数＝＝33.3%。
故答案为：
（1）①高强度涤纶；
②b；
（2）①丙＞乙＞甲；
②B；
③33.3%。
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