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山东省滨州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
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这是一份山东省滨州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题，共31页。试卷主要包含了自来水厂净水过程的主要流程如图，填在空白处，铝、铜、铁是生活中常见的金属等内容，欢迎下载使用。
山东省滨州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共16小题）
1．（2021•滨州）化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
（1）2个硅原子 ；
（2）氖气 ；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（4）海水中含量最多的阴离子 ；
（5）磁铁矿的主要成分 。
2．（2021•滨州）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
（2）D为某原子的原子结构示意图，x＝ ；与D化学性质相似的原子有 （填字母序号）。
3．（2021•滨州）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 ，其具有吸附作用的原因是它具有 的结构；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （“化学变化”或“物理变化”）；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水；
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 。
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是最常见的溶剂
C.水是人体主要的供能物质
D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
4．（2021•滨州）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。
（1）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于 （填”金属”或“非金属”）元素；
（3）从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是 （填字母序号）；
②上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
5．（2021•滨州）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（3）B处溶液的溶质是 （填化学式）；
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 。
6．（2020•滨州）现有消石灰、小苏打、食盐、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
（1）能使带火星小木条复燃的是 ；
（2）可治疗胃酸过多的药品是 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 ；
（4）属于常见的化石燃料的是 。
7．（2020•滨州）某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 ；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号）的化学性质相似。
8．（2020•滨州）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是 ；
（2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为 。
9．（2020•滨州）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
10．（2020•滨州）面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防抗击病毒。
（1）作为新时代中学生，科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有：糖类、 、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是 （填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”）；
其次科学防疫，合理消毒。84消毒液[有效成分是次氯酸钠（NaClO）和酒精（CH3CH2OH）溶液]是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显 价；
②酒精属于 （填“无机物”或“有机物”），其溶液的溶剂是 （填化学式）；
再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于 （填字母序号）；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的 污染。
11．（2019•滨州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 ；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
12．（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3
B．CO2
C．FeCl2
D．Ba（NO3）2
13．（2019•滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为 ，试剂②的名称为 ；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
14．（2019•滨州）化学与我们的生活息息相关，请按要求回答下列问题。
（1）在食品工业上， （填序号）是发酵粉的主要成分；
A．食醋 B．小苏打 C．菜籽油 D．食盐
（2）厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、 等物质发生化学反应的结果；
（3）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是 。
（4）某钙片部分标签如表所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是 ；
钙片
主要成分：碳酸钙 维生素D等
含钙量：每片含钙0.36g
每片1g
每瓶50片
（5）下列材料属于天然材料的是 （填序号）。
A．不锈钢 B．玻璃 C．塑料 D．棉花
15．（2019•滨州）用适当的化学用语填空。
（1）2个氮原子 ；
（2）3个亚铁离子
（3）4个甲烷分子 ；
（4）氢氧化铜 。
16．（2020•滨州）下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F． ，G． ；
（2）试写出图中A→C+D的化学方程式： ；
（3）试写出图中D→E的化学方程式： 。
二．实验探究题（共6小题）
17．（2021•滨州）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是 （填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
18．（2021•滨州）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 和 ；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡
该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式： ；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 。
19．（2020•滨州）结合如图有关实验，回答问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是 ；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；
（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是 ；
（4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是 。
20．（2020•滨州）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
[猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气；
（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；
（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；
（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
[查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
（3）氢气与一氧化碳都具有还原性。
[收集证据]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。
[实验结论]猜想 正确。
[实验反思]经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。
21． （2019•滨州）结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 （填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
22．（2019•滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和 ；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 溶液
产生气泡
猜想 成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
三．计算题（共3小题）
23．（2021•滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
（1）生成沉淀的质量为 g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
24．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
25．（2019•滨州）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
四．推断题（共2小题）
26．（2021•滨州）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
（1）试写出下列物质的化学式：B ，C ，E ；
（2）试写出F与C反应的化学方程式： 。
27．（2019•滨州）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为 （填化学式），实验室制取C的化学方程式为 ；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为 （填化学式），由A生成C的化学方程式为
。
山东省滨州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共16小题）
1．（2021•滨州）化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
（1）2个硅原子 2Si ；
（2）氖气 Ne ；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（4）海水中含量最多的阴离子 Cl﹣ ；
（5）磁铁矿的主要成分 Fe3O4 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硅原子表示为2Si。
（2）氖气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。氖气表示为Ne；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为。
（4）海水中含量最多的阴离子是氯离子，表示为Cl﹣。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，表示为Fe3O4。
故答案为：（1）2Si；
（2）Ne；
（3）；
（4）Cl﹣；
（5）Fe3O4。
2．（2021•滨州）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D属于 3 种元素的粒子；
（2）D为某原子的原子结构示意图，x＝ 8 ；与D化学性质相似的原子有 A （填字母序号）。
【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。
D属于原子，且最外层电子数为8，为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A属于原子，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故与D化学性质相似的原子有A。
故答案为：
（1）3；
（2）8；A。
3．（2021•滨州）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 活性炭 ，其具有吸附作用的原因是它具有 疏松多孔 的结构；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 化学变化 （“化学变化”或“物理变化”）；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 肥皂水 ，搅拌，如果观察到 泡沫少、浮渣多 ，则样品为硬水；
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 AB 。
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是最常见的溶剂
C.水是人体主要的供能物质
D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A是活性炭，活性炭之所以具有吸附性是因为其具有疏松多孔的结构；故填：活性炭；疏松多孔；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学变化；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水；故填：肥皂水；泡沫少、浮渣多；
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
B、水是最常见的溶剂，故正确；
C、水是人体必需的六大营养素之一，但不是供能物质，故错误；
D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，故错误。
故选：AB。
4．（2021•滨州）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。
（1）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于 非金属 （填”金属”或“非金属”）元素；
（3）从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是 C （填字母序号）；
②上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 B （填字母序号），该反应的化学方程式为 2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2 。
【解答】解：（1）淀粉是含碳的化合物，属于有机物；
（2）在碳、氧、氢、磷四种元素中，有的含有“石”字旁、有的“气”字头，都属于非金属元素；
（3）A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①在KNO3中含有农作物生长所需要的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选C；
②由于铵盐能与碱反应放出氨气，所以上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是硝酸铵，该反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2。
故答案为：（1）有机物；
（2）非金属；
（3）①C；
②硝酸铵；2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2。
5．（2021•滨州）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ；
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 红 色；
（3）B处溶液的溶质是 NaOH、Na2SO4 （填化学式）；
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色 。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）A处溶液pH小于7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故填：红。
（3）B处溶液的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。
故填：NaOH、Na2SO4。
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色。
故填：红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色。
6．（2020•滨州）现有消石灰、小苏打、食盐、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
（1）能使带火星小木条复燃的是 O2 ；
（2）可治疗胃酸过多的药品是 NaHCO3 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 Ca（OH）2 ；
（4）属于常见的化石燃料的是 CH4 。
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；故填：O2；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以小苏打可用于治疗胃酸过多；故填：NaHCO3；
（3）消石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（4）天然气是常见的化石燃料，其主要成分是甲烷；故填：CH4。
7．（2020•滨州）某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 二 周期，它属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易 失 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 Na+ ；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 S （填元素符号）的化学性质相似。
【解答】解：（1）7号元素是氮元素，其原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，氮属于非金属元素；故填：二；非金属；
（2）11号元素是钠，其原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子；故填：失；Na+；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。故填：S。
8．（2020•滨州）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是 通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜 ；
（2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的 导电 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；
（3）用稀盐酸除去铁表面的锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（2）导电；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
9．（2020•滨州）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 20% 。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
【解答】解：（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；故答案为：t1；
（2）在t2℃时，甲的溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数＝；故答案为：20%；
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；故答案为：蒸发结晶；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲，因为该温度下的溶解度是甲＞乙＞丙；故答案为：丙＞乙＞甲；
10．（2020•滨州）面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防抗击病毒。
（1）作为新时代中学生，科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有：糖类、 维生素 、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是 红烧牛肉 （填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”）；
其次科学防疫，合理消毒。84消毒液[有效成分是次氯酸钠（NaClO）和酒精（CH3CH2OH）溶液]是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显 +1 价；
②酒精属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”），其溶液的溶剂是 H2O （填化学式）；
再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于 C （填字母序号）；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的 白色 污染。
【解答】解：（1）大米饭富含糖类；炒白菜和萝卜汤富含油脂、维生素、水和无机盐；苹果富含维生素。从合理膳食，均衡营养的角度出发，建议食谱中还需要补充蛋白质，应当增加的食物是红烧牛肉；故填：维生素；红烧牛肉；
①在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，故填：+1；
②酒精是一种含碳元素的化合物，属于有机物，其溶液的溶剂是水；故填：有机物；H2O；
（2）①HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于有机合成材料；故填：C；
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的白色污染；故填：白色。
11．（2019•滨州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 乙＞甲＝丙 ；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 80 g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 55 g，所得甲溶液溶质质量分数为 20% 。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 丙＞甲＝乙 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲＝丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为80g；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为80g﹣25＝55g，所得甲溶液溶质质量分数为×100%＝20%；
（4）t2℃时，丙物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲＝乙。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；
（2）80；
（3）55，20%；
（4）丙＞甲＝乙。
12．（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 红色 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。
A．Na2CO3
B．CO2
C．FeCl2
D．Ba（NO3）2
【解答】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
13．（2019•滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 ，试剂②的名称为 稀盐酸 ；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 MgCl2Mg+Cl2↑ ，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
【解答】解（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸；故填：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸；
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应；故填：MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应。
14．（2019•滨州）化学与我们的生活息息相关，请按要求回答下列问题。
（1）在食品工业上， B （填序号）是发酵粉的主要成分；
A．食醋 B．小苏打 C．菜籽油 D．食盐
（2）厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、 水 等物质发生化学反应的结果；
（3）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是 猕猴桃 。
（4）某钙片部分标签如表所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是 90% ；
钙片
主要成分：碳酸钙 维生素D等
含钙量：每片含钙0.36g
每片1g
每瓶50片
（5）下列材料属于天然材料的是 D （填序号）。
A．不锈钢 B．玻璃 C．塑料 D．棉花
【解答】解：（1）由于碳酸氢钠在加热的条件能生成碳酸钠、水和二氧化碳，在食品工业上，常用作发酵粉；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；
（3）鸡蛋、牛奶富含蛋白质；面粉、白砂糖富含糖类；橄榄油富含油脂；猕猴桃富含维生素；
（4）每片中含碳酸钙质量＝0.36g÷＝0.9g
此钙片中所含碳酸钙的质量分数为：
＝90%
（5）A．不锈钢属于金属材料，故A错误；
B．玻璃属于无机非金属材料，故B错误；
C．塑料属于有机合成材料；
D．棉花属于有机天然材料；
故答案为：
（1）B；
（2）水；
（3）猕猴桃；
（4）90%；
（5）D。
15．（2019•滨州）用适当的化学用语填空。
（1）2个氮原子 2N ；
（2）3个亚铁离子 3Fe2+
（3）4个甲烷分子 4CH4 ；
（4）氢氧化铜 Cu（OH）2 。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氮原子表示为2N，故答案为：2N；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，3个亚铁离子表示为3Fe2+，故答案为：3Fe2+；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；4个甲烷分子表示为4CH4，故答案为：4CH4；
（4）氢氧化铜表示为Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2；
16．（2020•滨州）下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F． NaOH ，G． CuSO4 ；
（2）试写出图中A→C+D的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）试写出图中D→E的化学方程式： CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【解答】解：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此A﹣H分别是过氧化氢、氧化铜、氧气、水、氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化铜；
（1）F是氢氧化钠，化学式是NaOH，G是硫酸铜，化学式是CuSO4。
故填：NaOH；CuSO4。
（2）A→C+D的过程中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（3）D→E的过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
二．实验探究题（共6小题）
17．（2021•滨州）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 7.5 g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是 EBACD （填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 取出少量氯化钠 ，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 ①④ （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
【解答】解：（1）溶质质量═溶液质量×溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%═7.5g。
（2）①配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是EBACD。
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中间。
（3）①所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于15%；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏大，可能导致溶质质量分数大于15%；
③装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变；
④量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于15%。
故选①④。
故答案为：（1）7.5；
（2）①EBACD；②取出少量氯化钠；
（3）①④。
18．（2021•滨州）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 CuSO4溶液 和 蒸馏水 ；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 稀硫酸
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡
产生白色沉淀
该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
沉淀不溶解
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式： Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓ ；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 向着手心 。
【解答】解：【信息分析】在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体，说明不是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，该溶液质量分数5%，说明不是蒸馏水，因为蒸馏水为纯净物。
【收集证据】（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，因为该溶液为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；现象是产生白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以现象是沉淀不溶解。
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心。
故答案为：【信息分析】CuSO4溶液；蒸馏水；
【收集证据】稀硫酸；产生白色沉淀；沉淀不溶解；Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】向着手心。
19．（2020•滨州）结合如图有关实验，回答问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 ；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ；
（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是 同时与水和氧气接触 ；
（4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是 没有与氧气接触 。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需要事先在集气瓶内加入少量的水；故填：防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：引流；
（3）第一支试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；第二支试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；第三支试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是同时与水和氧气接触；故填：同时与水和氧气接触；
（4）可燃物燃烧需要同时具备两个条件：一是与氧气充分接触，二是温度达到可燃物的着火点。烧杯中白磷（着火点40℃）虽然温度达到了其着火点，但没有与氧气接触，所以热水中的白磷不燃烧；故填：没有与氧气接触。
20．（2020•滨州）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
[猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气；
（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；
（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；
（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
[查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
（3）氢气与一氧化碳都具有还原性。
[收集证据]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 水蒸气、二氧化碳 。B中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（2）反应前装置C中的药品为 氢氧化钠 溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 氢气、一氧化碳 。
[实验结论]猜想 （2） 正确。
[实验反思]经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 烧杯内壁出现水珠 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 把烧杯翻转，迅速加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 。
【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：水蒸气、二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）反应前装置C中的药品为氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳。
故填：氢氧化钠。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，水是由氧化铁和氢气反应生成的，G中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是由一氧化碳和氧化铁反应生成的，进一步说明混合气体中还存在的气体是氢气、一氧化碳。
故填：氢气、一氧化碳。
[实验结论]
该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气，猜想（2）正确。
故填：（2）。
[实验反思]
实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是烧杯内壁出现水珠，是因为氢气燃烧生成水，应补充的最后一步实验操作及现象是把烧杯翻转，迅速加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是由一氧化碳燃烧生成的。
故填：烧杯内壁出现水珠；把烧杯翻转，迅速加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
22． （2019•滨州）结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是 酒精灯 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ⑥ （填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯。
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有玻璃棒，作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；蒸发皿可以直接加热。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）漏斗；
（3）⑥；
（4）B。
22．（2019•滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ 。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和 Na2CO3 ；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
无明显现象
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 盐酸 溶液
产生气泡
猜想 三 成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 反应物是否过量 。
【解答】解：（1）氢化钙（CaH2）在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；
（2）【猜想与假设】
滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH；
②当Na2CO3过量时，滤液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；③当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是：Ca（OH）2和NaOH；经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
[实验过程]
步骤I：因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，无明显现象；
步骤II：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH；
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故答案为：（1）CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；
（2）【提出问题】
Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
[实验过程]
步骤I：无明显现象；
步骤II：盐酸 三；
【拓展延伸】
反应物是否过量。
三．计算题（共3小题）
23．（2021•滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
（1）生成沉淀的质量为 9.8 g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）由图可知，生成沉淀的质量为9.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，氯化铜的质量为y。
CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓
135 149 98
y x 9.8g
x＝14.9g
y＝13.5g
当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.9%
答：所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
24．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2g ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
【解答】解：（1）由图示可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2g；
（2）设稀硫酸中溶质质量分数为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
98 44
50gx 2.2g
x＝9.8%
根据图象可知当加入稀硫酸100g时恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠以及硫酸与碳酸钠都反应生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为y，
根据质量守恒定律可得：
H2SO4～Na2SO4
98 142
100g×9.8% y
＝
y＝14.2g
答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
25．（2019•滨州）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 3.4g 。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
＝＝＝
x＝2.87g
y＝1.7g
z＝3.4g
由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝1.7%
故答案为：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
四．推断题（共2小题）
26．（2021•滨州）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
（1）试写出下列物质的化学式：B CaO ，C CO2 ，E CaCl2 ；
（2）试写出F与C反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理；因此B、C、E的化学式为CaO、CO2、CaCl2；故填：CaO；CO2；CaCl2；
（2）F与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
27．（2019•滨州）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为 CO （填化学式），实验室制取C的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为 H2O （填化学式），由A生成C的化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）CO，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）H2O，2H2O22H2O+O2↑。
山东省滨州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共16小题）
1．（2021•滨州）化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
（1）2个硅原子 ；
（2）氖气 ；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（4）海水中含量最多的阴离子 ；
（5）磁铁矿的主要成分 。
2．（2021•滨州）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
（2）D为某原子的原子结构示意图，x＝ ；与D化学性质相似的原子有 （填字母序号）。
3．（2021•滨州）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 ，其具有吸附作用的原因是它具有 的结构；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （“化学变化”或“物理变化”）；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水；
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 。
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是最常见的溶剂
C.水是人体主要的供能物质
D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
4．（2021•滨州）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。
（1）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于 （填”金属”或“非金属”）元素；
（3）从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是 （填字母序号）；
②上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
5．（2021•滨州）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（3）B处溶液的溶质是 （填化学式）；
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 。
6．（2020•滨州）现有消石灰、小苏打、食盐、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
（1）能使带火星小木条复燃的是 ；
（2）可治疗胃酸过多的药品是 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 ；
（4）属于常见的化石燃料的是 。
7．（2020•滨州）某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 ；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号）的化学性质相似。
8．（2020•滨州）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是 ；
（2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为 。
9．（2020•滨州）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
10．（2020•滨州）面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防抗击病毒。
（1）作为新时代中学生，科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有：糖类、 、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是 （填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”）；
其次科学防疫，合理消毒。84消毒液[有效成分是次氯酸钠（NaClO）和酒精（CH3CH2OH）溶液]是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显 价；
②酒精属于 （填“无机物”或“有机物”），其溶液的溶剂是 （填化学式）；
再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于 （填字母序号）；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的 污染。
11．（2019•滨州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 ；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
12．（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3
B．CO2
C．FeCl2
D．Ba（NO3）2
13．（2019•滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为 ，试剂②的名称为 ；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
14．（2019•滨州）化学与我们的生活息息相关，请按要求回答下列问题。
（1）在食品工业上， （填序号）是发酵粉的主要成分；
A．食醋 B．小苏打 C．菜籽油 D．食盐
（2）厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、 等物质发生化学反应的结果；
（3）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是 。
（4）某钙片部分标签如表所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是 ；
钙片
主要成分：碳酸钙 维生素D等
含钙量：每片含钙0.36g
每片1g
每瓶50片
（5）下列材料属于天然材料的是 （填序号）。
A．不锈钢 B．玻璃 C．塑料 D．棉花
15．（2019•滨州）用适当的化学用语填空。
（1）2个氮原子 ；
（2）3个亚铁离子
（3）4个甲烷分子 ；
（4）氢氧化铜 。
16．（2020•滨州）下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F． ，G． ；
（2）试写出图中A→C+D的化学方程式： ；
（3）试写出图中D→E的化学方程式： 。
二．实验探究题（共6小题）
17．（2021•滨州）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是 （填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
18．（2021•滨州）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 和 ；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡
该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式： ；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 。
19．（2020•滨州）结合如图有关实验，回答问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是 ；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；
（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是 ；
（4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是 。
20．（2020•滨州）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
[猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气；
（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；
（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；
（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
[查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
（3）氢气与一氧化碳都具有还原性。
[收集证据]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。
[实验结论]猜想 正确。
[实验反思]经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。
21． （2019•滨州）结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 （填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
22．（2019•滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和 ；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 溶液
产生气泡
猜想 成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
三．计算题（共3小题）
23．（2021•滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
（1）生成沉淀的质量为 g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
24．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
25．（2019•滨州）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
四．推断题（共2小题）
26．（2021•滨州）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
（1）试写出下列物质的化学式：B ，C ，E ；
（2）试写出F与C反应的化学方程式： 。
27．（2019•滨州）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为 （填化学式），实验室制取C的化学方程式为 ；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为 （填化学式），由A生成C的化学方程式为
。
山东省滨州市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共16小题）
1．（2021•滨州）化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
（1）2个硅原子 2Si ；
（2）氖气 Ne ；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（4）海水中含量最多的阴离子 Cl﹣ ；
（5）磁铁矿的主要成分 Fe3O4 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硅原子表示为2Si。
（2）氖气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。氖气表示为Ne；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为。
（4）海水中含量最多的阴离子是氯离子，表示为Cl﹣。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，表示为Fe3O4。
故答案为：（1）2Si；
（2）Ne；
（3）；
（4）Cl﹣；
（5）Fe3O4。
2．（2021•滨州）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D属于 3 种元素的粒子；
（2）D为某原子的原子结构示意图，x＝ 8 ；与D化学性质相似的原子有 A （填字母序号）。
【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8。
D属于原子，且最外层电子数为8，为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；A属于原子，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故与D化学性质相似的原子有A。
故答案为：
（1）3；
（2）8；A。
3．（2021•滨州）自来水厂净水过程的主要流程如图：
结合流程图试回答下列问题。
（1）物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 活性炭 ，其具有吸附作用的原因是它具有 疏松多孔 的结构；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 化学变化 （“化学变化”或“物理变化”）；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 肥皂水 ，搅拌，如果观察到 泡沫少、浮渣多 ，则样品为硬水；
（4）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 AB 。
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水是最常见的溶剂
C.水是人体主要的供能物质
D.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A是活性炭，活性炭之所以具有吸附性是因为其具有疏松多孔的结构；故填：活性炭；疏松多孔；
（2）杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学变化；
（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水；故填：肥皂水；泡沫少、浮渣多；
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
B、水是最常见的溶剂，故正确；
C、水是人体必需的六大营养素之一，但不是供能物质，故错误；
D、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，故错误。
故选：AB。
4．（2021•滨州）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。
（1）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；
（2）从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于 非金属 （填”金属”或“非金属”）元素；
（3）从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①上述四种化肥中属于复合肥料的是 C （填字母序号）；
②上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 B （填字母序号），该反应的化学方程式为 2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2 。
【解答】解：（1）淀粉是含碳的化合物，属于有机物；
（2）在碳、氧、氢、磷四种元素中，有的含有“石”字旁、有的“气”字头，都属于非金属元素；
（3）A.Ca3（PO4）2；B.NH4NO3；C.KNO3；D.KCl四种化肥。
①在KNO3中含有农作物生长所需要的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选C；
②由于铵盐能与碱反应放出氨气，所以上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是硝酸铵，该反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2。
故答案为：（1）有机物；
（2）非金属；
（3）①C；
②硝酸铵；2NH4NO3+Ca（OH）2＝2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2。
5．（2021•滨州）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ；
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 红 色；
（3）B处溶液的溶质是 NaOH、Na2SO4 （填化学式）；
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色 。
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）A处溶液pH小于7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
故填：红。
（3）B处溶液的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。
故填：NaOH、Na2SO4。
（4）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色。
故填：红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色。
6．（2020•滨州）现有消石灰、小苏打、食盐、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。
（1）能使带火星小木条复燃的是 O2 ；
（2）可治疗胃酸过多的药品是 NaHCO3 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 Ca（OH）2 ；
（4）属于常见的化石燃料的是 CH4 。
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；故填：O2；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以小苏打可用于治疗胃酸过多；故填：NaHCO3；
（3）消石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（4）天然气是常见的化石燃料，其主要成分是甲烷；故填：CH4。
7．（2020•滨州）某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 二 周期，它属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易 失 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 Na+ ；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 S （填元素符号）的化学性质相似。
【解答】解：（1）7号元素是氮元素，其原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，氮属于非金属元素；故填：二；非金属；
（2）11号元素是钠，其原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子；故填：失；Na+；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。故填：S。
8．（2020•滨州）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因是 通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜 ；
（2）用铜制品电线主要是利用铜具有良好的 导电 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去铁表面的锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；
（3）用稀盐酸除去铁表面的锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（2）导电；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
9．（2020•滨州）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 20% 。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
【解答】解：（1）在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；故答案为：t1；
（2）在t2℃时，甲的溶解度是25g，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数＝；故答案为：20%；
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；故答案为：蒸发结晶；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲，因为该温度下的溶解度是甲＞乙＞丙；故答案为：丙＞乙＞甲；
10．（2020•滨州）面对疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防抗击病毒。
（1）作为新时代中学生，科学预防，从我做起。
首先是均衡营养，提高免疫力。妈妈给小滨制定如下食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。这些食品中主要含有的营养素有：糖类、 维生素 、油脂、无机盐和水。从合理膳食，均衡营养的角度出发，你建议食谱中应当增加的食物是 红烧牛肉 （填“红烧牛肉”或“油炸馒头干”）；
其次科学防疫，合理消毒。84消毒液[有效成分是次氯酸钠（NaClO）和酒精（CH3CH2OH）溶液]是常用的消毒剂。
①次氯酸钠中氯元素显 +1 价；
②酒精属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”），其溶液的溶剂是 H2O （填化学式）；
再次我们要自我防护，合理佩戴口罩并养成良好的卫生习惯。
（2）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于 C （填字母序号）；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的 白色 污染。
【解答】解：（1）大米饭富含糖类；炒白菜和萝卜汤富含油脂、维生素、水和无机盐；苹果富含维生素。从合理膳食，均衡营养的角度出发，建议食谱中还需要补充蛋白质，应当增加的食物是红烧牛肉；故填：维生素；红烧牛肉；
①在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，故填：+1；
②酒精是一种含碳元素的化合物，属于有机物，其溶液的溶剂是水；故填：有机物；H2O；
（2）①HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于有机合成材料；故填：C；
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的白色污染；故填：白色。
11．（2019•滨州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 乙＞甲＝丙 ；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 80 g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 55 g，所得甲溶液溶质质量分数为 20% 。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 丙＞甲＝乙 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲＝丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为80g；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为80g﹣25＝55g，所得甲溶液溶质质量分数为×100%＝20%；
（4）t2℃时，丙物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲＝乙。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；
（2）80；
（3）55，20%；
（4）丙＞甲＝乙。
12．（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 红色 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。
A．Na2CO3
B．CO2
C．FeCl2
D．Ba（NO3）2
【解答】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
13．（2019•滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如图：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 ，试剂②的名称为 稀盐酸 ；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 MgCl2Mg+Cl2↑ ，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
【解答】解（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸；故填：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸；
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应；故填：MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应。
14．（2019•滨州）化学与我们的生活息息相关，请按要求回答下列问题。
（1）在食品工业上， B （填序号）是发酵粉的主要成分；
A．食醋 B．小苏打 C．菜籽油 D．食盐
（2）厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、 水 等物质发生化学反应的结果；
（3）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是 猕猴桃 。
（4）某钙片部分标签如表所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是 90% ；
钙片
主要成分：碳酸钙 维生素D等
含钙量：每片含钙0.36g
每片1g
每瓶50片
（5）下列材料属于天然材料的是 D （填序号）。
A．不锈钢 B．玻璃 C．塑料 D．棉花
【解答】解：（1）由于碳酸氢钠在加热的条件能生成碳酸钠、水和二氧化碳，在食品工业上，常用作发酵粉；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；
（3）鸡蛋、牛奶富含蛋白质；面粉、白砂糖富含糖类；橄榄油富含油脂；猕猴桃富含维生素；
（4）每片中含碳酸钙质量＝0.36g÷＝0.9g
此钙片中所含碳酸钙的质量分数为：
＝90%
（5）A．不锈钢属于金属材料，故A错误；
B．玻璃属于无机非金属材料，故B错误；
C．塑料属于有机合成材料；
D．棉花属于有机天然材料；
故答案为：
（1）B；
（2）水；
（3）猕猴桃；
（4）90%；
（5）D。
15．（2019•滨州）用适当的化学用语填空。
（1）2个氮原子 2N ；
（2）3个亚铁离子 3Fe2+
（3）4个甲烷分子 4CH4 ；
（4）氢氧化铜 Cu（OH）2 。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氮原子表示为2N，故答案为：2N；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，3个亚铁离子表示为3Fe2+，故答案为：3Fe2+；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；4个甲烷分子表示为4CH4，故答案为：4CH4；
（4）氢氧化铜表示为Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2；
16．（2020•滨州）下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F． NaOH ，G． CuSO4 ；
（2）试写出图中A→C+D的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）试写出图中D→E的化学方程式： CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【解答】解：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此A﹣H分别是过氧化氢、氧化铜、氧气、水、氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化铜；
（1）F是氢氧化钠，化学式是NaOH，G是硫酸铜，化学式是CuSO4。
故填：NaOH；CuSO4。
（2）A→C+D的过程中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（3）D→E的过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
二．实验探究题（共6小题）
17．（2021•滨州）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 7.5 g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是 EBACD （填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 取出少量氯化钠 ，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 ①④ （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
【解答】解：（1）溶质质量═溶液质量×溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%═7.5g。
（2）①配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是EBACD。
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中间。
（3）①所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠质量偏小，可能导致溶质质量分数小于15%；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏大，可能导致溶质质量分数大于15%；
③装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变；
④量取水时仰视读数，读数偏小，水的实际体积偏大，可能导致溶质质量分数小于15%。
故选①④。
故答案为：（1）7.5；
（2）①EBACD；②取出少量氯化钠；
（3）①④。
18．（2021•滨州）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 CuSO4溶液 和 蒸馏水 ；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉
无明显现象
该溶液不是 稀硫酸
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡
产生白色沉淀
该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
沉淀不溶解
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式： Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓ ；
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 向着手心 。
【解答】解：【信息分析】在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体，说明不是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，该溶液质量分数5%，说明不是蒸馏水，因为蒸馏水为纯净物。
【收集证据】（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，因为该溶液为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；现象是产生白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以现象是沉淀不溶解。
【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心。
故答案为：【信息分析】CuSO4溶液；蒸馏水；
【收集证据】稀硫酸；产生白色沉淀；沉淀不溶解；Ba（NO3）2+Na2SO4═2NaNO3+BaSO4↓；
【拓展提升】向着手心。
19．（2020•滨州）结合如图有关实验，回答问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 ；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ；
（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是 同时与水和氧气接触 ；
（4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是 没有与氧气接触 。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需要事先在集气瓶内加入少量的水；故填：防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：引流；
（3）第一支试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；第二支试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；第三支试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是同时与水和氧气接触；故填：同时与水和氧气接触；
（4）可燃物燃烧需要同时具备两个条件：一是与氧气充分接触，二是温度达到可燃物的着火点。烧杯中白磷（着火点40℃）虽然温度达到了其着火点，但没有与氧气接触，所以热水中的白磷不燃烧；故填：没有与氧气接触。
20．（2020•滨州）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
[猜想与假设]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气；
（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；
（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；
（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
[查阅资料]（1）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
（3）氢气与一氧化碳都具有还原性。
[收集证据]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 水蒸气、二氧化碳 。B中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（2）反应前装置C中的药品为 氢氧化钠 溶液。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 氢气、一氧化碳 。
[实验结论]猜想 （2） 正确。
[实验反思]经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 烧杯内壁出现水珠 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 把烧杯翻转，迅速加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 。
【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳，B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：水蒸气、二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）反应前装置C中的药品为氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳。
故填：氢氧化钠。
（3）反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，水是由氧化铁和氢气反应生成的，G中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是由一氧化碳和氧化铁反应生成的，进一步说明混合气体中还存在的气体是氢气、一氧化碳。
故填：氢气、一氧化碳。
[实验结论]
该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气，猜想（2）正确。
故填：（2）。
[实验反思]
实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是烧杯内壁出现水珠，是因为氢气燃烧生成水，应补充的最后一步实验操作及现象是把烧杯翻转，迅速加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是由一氧化碳燃烧生成的。
故填：烧杯内壁出现水珠；把烧杯翻转，迅速加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
22． （2019•滨州）结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是 酒精灯 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有 ⑥ （填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯。
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有玻璃棒，作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；蒸发皿可以直接加热。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）漏斗；
（3）⑥；
（4）B。
22．（2019•滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ 。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和 Na2CO3 ；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
无明显现象
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 盐酸 溶液
产生气泡
猜想 三 成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 反应物是否过量 。
【解答】解：（1）氢化钙（CaH2）在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；
（2）【猜想与假设】
滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH；
②当Na2CO3过量时，滤液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；③当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是：Ca（OH）2和NaOH；经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
[实验过程]
步骤I：因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，无明显现象；
步骤II：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH；
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故答案为：（1）CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；
（2）【提出问题】
Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；
[实验过程]
步骤I：无明显现象；
步骤II：盐酸 三；
【拓展延伸】
反应物是否过量。
三．计算题（共3小题）
23．（2021•滨州）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：①CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
（1）生成沉淀的质量为 9.8 g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）由图可知，生成沉淀的质量为9.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，氯化铜的质量为y。
CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓
135 149 98
y x 9.8g
x＝14.9g
y＝13.5g
当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.9%
答：所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
24．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2g ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
【解答】解：（1）由图示可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2g；
（2）设稀硫酸中溶质质量分数为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
98 44
50gx 2.2g
x＝9.8%
根据图象可知当加入稀硫酸100g时恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠以及硫酸与碳酸钠都反应生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为y，
根据质量守恒定律可得：
H2SO4～Na2SO4
98 142
100g×9.8% y
＝
y＝14.2g
答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
25．（2019•滨州）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 3.4g 。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
＝＝＝
x＝2.87g
y＝1.7g
z＝3.4g
由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝1.7%
故答案为：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
四．推断题（共2小题）
26．（2021•滨州）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
（1）试写出下列物质的化学式：B CaO ，C CO2 ，E CaCl2 ；
（2）试写出F与C反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理；因此B、C、E的化学式为CaO、CO2、CaCl2；故填：CaO；CO2；CaCl2；
（2）F与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
27．（2019•滨州）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为 CO （填化学式），实验室制取C的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为 H2O （填化学式），由A生成C的化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）CO，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）H2O，2H2O22H2O+O2↑。
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