新人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节课时2核素原子结构与元素的性质作业含解析 练习

课时2　核素　原子结构与元素的性质【基础巩固】1.Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于Ra的说法中正确的是(   )A.核电荷数为138   B.核外电子数为226C.中子数为50      D.与Ra互为同位素答案:D2.下列说法中不正确的是(   )A.F是卤族元素中最活泼的非金属元素B.根据F2、Cl2分别与H2反应的难易程度,不能判断氟元素与氯元素的非金属性强弱C.碱金属元素中Li的原子半径最小D.最外层电子数是2的元素,既可能是主族元素,也可能是0族元素,还可能是副族元素答案:B3.下列组合中互为同位素的是(   )A.金刚石和石墨           B.16O和18OC.水和重水              D.氧气和臭氧答案:B4.下列说法中不正确的是(   )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔点、沸点:Li>Na>KD.原子半径:Li<Na<K解析:还原性:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是先与H2O反应,故B项错误。答案:B5.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法中正确的是(   )A.最外层电子数都相同B.核外电子层数都相同C.最外层电子数都不相同D.次外层电子数均相同解析:最外层电子数均为7,A项正确,C项错误;同主族元素从上到下电子层数依次增加,B项错误;F、Cl和Br原子的次外层电子数分别为2、8、18,D项错误。答案:A6.下列说法中错误的是(   )A.将氯气通入水中,得到浅黄绿色的氯水,说明氯水中含有氯气分子B.打开盛放液溴的试剂瓶,瓶口处有红棕色的气体逸出,说明液溴易挥发C.向溴水中加入四氯化碳,溶液分层,下层呈红棕色,说明溴易溶于四氯化碳中D.加热盛有碘单质的小烧杯,一段时间后,小烧杯中无固体剩余,说明碘受热分解答案:D【拓展提高】7.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法中不正确的是 (   )A.卤族元素从上到下,非金属性增强,其对应的单质氧化性逐渐增强B.碱金属元素从上到下,金属性增强,其对应的单质还原性逐渐增强C.卤族元素从上到下,其对应的氢化物稳定性逐渐减弱D.碱金属元素和卤族元素分别位于元素周期表中第1纵列和第17纵列答案:A8.(1)已知氢有3种常见原子HHH(或H、D、T),氯有2种常见原子:35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有　　　　种。 (2)质量相同的O和O所含质子数之比为　　　　,中子数之比为　　　　,两物质分解产生的氢气在同温同压下体积之比为　　　　,质量之比为　　　　。 解析: (1)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种。(2)设质量都为1 g,O与O的质子数之比为∶=10∶9,中子数之比为∶=8∶9,电解产生的氢气在同温同压下的体积比,即物质的量之比为∶=10∶9,质量比为×2∶=5∶9。答案: (1)5　(2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶99.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第　　　周期第　　　族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是　　　　(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈　 ②原子半径比钠小　③氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④阳离子最外层电子数和镁相同⑤是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是　　　　(填字母)。 a.Li b.Na c.K d.Cs答案: (1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)ab【挑战创新】10.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管。药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈　　色 ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈　　色 (4)实验结论:　             。 (5)问题和讨论:①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟元素的非金属性比氯元素的强: 　。解析:向溴化钠溶液中加入新制氯水,发生反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl2>Br2;再加入四氯化碳,振荡后静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水,发生反应:Br2+2I-I2+2Br-,证明氧化性:Br2>I2;再加入四氯化碳,振荡后静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上而下,非金属性逐渐减弱。答案: (3)①橙红　②紫红(4)同主族元素从上而下,非金属性逐渐减弱(5)①2Br-+Cl2Br2+2C2I-+Br2I2+2Br-②F2在暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸,而Cl2与H2需要在光照或点燃的条件下才能反应;HF比HCl稳定;F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(回答其中两个即可)