新人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素__钠和氯质量评估A含解析练习题

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第二章质量评估(A)(时间:75分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ca-40  Mn-55　Cu-64一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列关于钠的叙述中,正确的是 (　　)A.钠是银白色金属,硬度很大B.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高解析:钠是银白色金属,质软,A项错误;钠燃烧时火焰为黄色,生成过氧化钠,过氧化钠是淡黄色的固体,B项正确,C项错误;钠的熔点较低,不到100 ℃,D项错误。答案:B2.下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 (　　)A.都是白色固体  B.都是强氧化剂C.与酸反应的生成物都是盐和水 D.都能与水反应形成强碱溶液解析:Na2O是白色物质,Na2O2是淡黄色物质,A项错误;过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠不是强氧化剂,B项错误;Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,C项错误;Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,D项正确。答案:D3.实验室制取的氯气往往含有水蒸气和HCl气体,若想得到纯净干燥的氯气,下列除杂试剂及顺序正确的是              (　　)A.浓硫酸　氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠溶液　浓硫酸C.蒸馏水　浓硫酸 D.饱和食盐水　浓硫酸解析:氯气能与氢氧化钠反应,所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢,氯气在饱和食盐水中的溶解度小,可用饱和食盐水除去氯化氢杂质;因为饱和食盐水中有水,所以先用饱和食盐水除氯化氢,再用浓硫酸吸收水蒸气。答案:D4.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的比较好的方法是 (　　)A.分别与同浓度的稀盐酸反应 B.分别加入NaOH溶液C.分别加入石灰水  D.溶于水,比较其溶解性解析:两者与盐酸反应生成气体的快慢不同,可鉴别;碳酸氢钠与NaOH反应无明显现象,碳酸钠与NaOH不反应,不能鉴别;两者均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别;两者均溶于水,利用溶解性鉴别不是好方法。答案:A5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾晒在空气中,一段时间后,其漂白效果更好的原因是              (　　)A.漂白粉被氧化 B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化 D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大解析:漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,A项错误;漂白粉溶液浸泡过的有色布条,置于空气中,漂白粉与空气中的CO2反应充分,生成了具有漂白性的HClO,B项正确;空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,C项错误;漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO,与漂白粉的浓度无关,D项错误。答案:B6.下列有关钠及其化合物的说法中正确的是 (　　)A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是强氧化剂,并且是一种碱性氧化物C.Na2O2和Na2O长期置于空气中的最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1解析:Na投入CuSO4溶液中,先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀,而Na不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质,A项错误;Na2O2具有强氧化性,其与酸反应生成盐、H2O和O2,Na2O2不是碱性氧化物,B项错误;Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终都生成Na2CO3,C项正确;Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2,D项错误。答案:C7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有关系B将Na2O2溶于水,并滴入酚酞溶液,溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错误,无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,无关系解析:B项,溶于水,并滴入酚酞溶液,溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项,高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项,陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。答案:A8.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论中错误的是 (　　)A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:Cl2为黄绿色,氯水中溶有Cl2分子,显浅黄绿色,A项正确;与AgNO3反应产生白色沉淀,且不溶于HNO3,说明氯水中含有Cl-,B项正确;氯水显酸性,加入NaHCO3,H+与HC 反应会产生CO2气体,C项正确;氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性,可以氧化Fe2+生成Fe3+,使溶液显棕黄色,D项错误。答案:D9.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论中错误的是 (　　)A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水的密度小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱性物质C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na不如Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成解析:将一小块Na投入CuSO4溶液中,Na首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,得不到铜,钠比铜活泼,C项错误。答案:C10.如图所示,若关闭 Ⅰ 处的弹簧夹,打开 Ⅱ 处的弹簧夹,让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶,布条不褪色;若关闭 Ⅱ 处的弹簧夹,打开 Ⅰ 处的弹簧夹,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是              (　　)A.浓硫酸                 B.NaCl溶液 C.Ba(OH)2溶液           D.NaOH溶液解析:由题意可知,关闭Ⅰ处的弹簧夹,打开Ⅱ处的弹簧夹时,潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶,未润湿的红色布条不褪色,说明甲中盛有浓硫酸吸收了H2O(g)或盛有的碱液吸收了氯气。答案:B11.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质中错误的是 (　　)A.水溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解解析:A是金属,B是淡黄色的金属氧化物,则B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性,A项正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B项正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C项正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,D项错误。答案:D12.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是              (　　)A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO3解析:足量的碳酸氢钠固体受热完全分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2和H2O与Na2O2 反应最终生成Na2CO3。答案:B13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 (　　)A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NAC.常温常压下,1 mol氨气含有的原子数为4NAD.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA解析:标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为1 mol,所含分子数为NA,故A项正确;0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,缺少溶液的体积,无法计算Cl-个数,故B项错误;氨气的化学式为NH3,1 mol氨气含有的原子数为4NA,故C项正确;1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n=c·V=1 L×1 mol·L-1=1 mol,故Cl-的物质的量为3 mol,数目为3NA,故D项正确。答案:B14.标准状况下,m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法中不正确的是 (　　)A.同温同压下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25 ℃时,1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下,气体A和气体B的密度之比为n∶mD.标准状况下,等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m解析:标准状况下,m g气体A与n g 气体B的分子数相等,则气体A与气体B的摩尔质量之比为m∶n。同温同压下,同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比,所以同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n,故A项正确;相同质量,气体的分子数与其摩尔质量成反比,所以1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m,故B项正确;同温同压下,气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比,所以气体A与气体B的密度之比为m∶n,故C项错误;同温同压下,相同质量的气体的体积与摩尔质量成反比,所以标准状况下,等质量的A与B的体积比为n∶m,故D项正确。答案:C15.若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+,则N的物质的量浓度是 (　　)A. mol·L-1              B. mol·L-1 C.2.5ρ mol·L-1              D.1.25ρ mol·L-1解析:由Ca(NO3)2的组成可知,N的浓度应为Ca2+的浓度的2倍,所以先求Ca2+的浓度:c(Ca2+)==ρ mol·L-1,c(N)=ρ mol·L-1×2=ρ mol·L-1。答案:C16.下列说法中正确的是 (　　)A.2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液的溶质质量分数为2.3%B.25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后,溶质的质量分数为16%C.Na2O2溶于水后溶质为Na2O2D.6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g解析:Na投入H2O中,Na与H2O发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,形成的溶液中的溶质为NaOH,ω(NaOH)=×100%,不等于2.3%,A项不正确;25 g CuSO4·5H2O含有CuSO4的质量为25 g××100%=16 g,ω(CuSO4)=×100%=16%,B项正确;Na2O2溶于水且与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶质为NaOH,C项不正确;Na2O溶于水生成NaOH,反应为Na2O+H2O2NaOH,所以溶质的质量不是6.2 g,D项不正确。答案:B二、非选择题:共56分。17.(12分)常温下,A是双原子气态单质,其密度为3.17 g·L-1(标准状况下),B、C、D都是含A中元素的化合物,转化关系如图所示。(1)分别写出A、B的化学式:A　　　　,B　　　　。 (2)写出下列反应的化学方程式。A与NaOH溶液反应:　                       ; D→A:　                                    。 (3)A通入紫色石蕊溶液中的现象为　                  。 解析:气体A的摩尔质量为3.17 g·L-1×22.4 L·mol-1≈71 g·mol-1,且A是双原子气态单质,由此推断A为Cl2,结合图中物质间的转化关系,进一步推断出B为HClO,C为NaCl,D为HCl,其中A(Cl2)与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,D→A的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案: (1)Cl2　HClO(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)溶液先变红后褪色18.(14分)某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2,用如下的实验装置进行实验。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)仪器a的名称是　　　　,a中液体试剂应选用　　　　　　　　　　　(选填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。 (2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　,装置C的作用是　。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是　。 (4)装置E中碱石灰的作用是　。 (5)该实验装置中,如何证明Na2O2与CO2反应生成O2? 　。 答案: (1)分液漏斗　6 mol·L-1盐酸(2)除去气体中的HCl　干燥气体(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)吸收装置D中反应剩余的CO2(5)反应完毕后,将带火星的木条伸入F瓶中,如果带火星的木条复燃,说明Na2O2与CO2反应生成O219.(14分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下图所示,请回答下列问题。(1)A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,若产生的氯气(标准状况下)为5.6 L,参加反应的二氧化锰的质量为　g。 (2)装置D采用向上排空气法收集氯气的原因是 　。(3)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是 　　　　　　　　　　。 (4)B的作用是　　　　　　   　　,G中发生反应的化学方程式为　                         。 解析: (1)A中生成氯气的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。设参加反应的二氧化锰的质量为m。4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O　　　　　87 g　　　　22.4 L　　　　　m　　　　　5.6 L则=,解得m=21.75 g。(2)由于氯气的密度比空气的密度大,故采用向上排空气法收集。(3)E中红色布条不褪色能证明干燥的氯气没有漂白性。(4)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有HCl,需要用饱和NaCl溶液除去;氯气有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。答案: (1)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O  21.75 (2)氯气的密度比空气的密度大(3)E中红色布条不褪色(4)除去HCl气体　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O20.(16分)下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题:(1)实验甲中,在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是　　　　(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　,通过实验甲可比较出　　　　　(选填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,棉花能着火燃烧说明该反应的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为　　　　。 解析: (1)NaHCO3受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生的CO2使澄清石灰水变浑浊;而Na2CO3稳定,受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,能够使棉花着火燃烧。(3)反应中NaHCO3与CaCO3存在如下关系:2NaHCO3　　~　　CaCO3168　　　　　　　　100m(NaHCO3)　　　　  4.0 g=,解得m(NaHCO3)=6.72 g,则m(Na2CO3)=10.0 g-6.72 g=3.28 g,答案: (1)Ⅱ　Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　放出大量的热(3)32.8%