高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律示范课课件ppt

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1.知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系;根据原子核外电子的排布规律,能画出1~20号元素的原子结构示意图。了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。2.通过了解元素周期表的结构,认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
2.质量数。(1)定义:原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为　1　,如果忽略电子的质量,将核内所有　质子　和　中子　的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)两个关系式:质量数(A)=　质子数　(Z)+　中子数　(N) 原子的质子数=　核电荷数　=　核外电子数　 
微训练11.下列说法中正确的是(　　)。A.某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34B.质量数就是相对原子质量C.所有原子都由质子、中子和核外电子构成D.离子的核外电子数与其所带电荷数的和等于质子数答案:A
2.下列各组元素中,质子数按由小到大顺序排列的是(　　)。A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg答案:B
3.(1)A原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为　　　,该原子的二价阴离子中,核外电子数为　　　。 (2)B原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该原子的原子核内中子数为　　　　。 答案:(1)8　10　(2)21解析:(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10。(2)B原子的质子数是18+1=19,质量数为40,该原子的中子数为40-19=21。
二、核外电子排布1.电子层。(1)定义:在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。
2.电子的能量与运动区域。(1)在离核较近的区域运动的电子能量　较低　。 (2)在离核较远的区域运动的电子能量　较高　。 (3)离核最近的电子层是　K　层,该电子层上的电子的能量最低。 
3.原子核外电子的排布规律。(1)电子一般总是先从　内层　排起,当一层　充满　后再填充下一层。 (2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为　2n2　。 (3)无论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只有　8　个(K层只有　2　个)。 (4)原子最外电子层有8个电子(最外层为K层时,最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构。
4.原子结构示意图(以Na原子为例)。
微训练21.以下是某些粒子的核外电子排布结构示意图,其中一定不正确的是(　　)。
答案:C解析:核电荷数为8时,原子的最内层最多可以容纳2个电子。
2.下列叙述正确的是(　　)。A.电子的能量越低,运动区域离核越远B.某原子K层上只有一个电子C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子答案:B解析:电子的能量越低,运动区域离核越近,A项错误。氦最外层只有2个电子,C项错误。当M层是最外层时,最多可排布8个电子,D项错误。
一 组成原子的有关粒子间的关系重难归纳1.组成原子的粒子
2.有关粒子间的关系:(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)原子核内质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数。(3)阳离子Xm+:质子数=核外电子数+m。阴离子Xm-:质子数=核外电子数-m。
典例剖析科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)。A.该粒子不显电性B.该粒子的质量数为4C.该粒子为4号元素D.1个该粒子的质量比1个氢原子的质量大
答案:C解析:由于中子不带电荷,所以该粒子不显电性,A项正确。中子的相对质量是1,所以“四中子”的质量数为4,B项正确。“四中子”粒子中没有质子,所以不能说是几号元素,C项错误。质量数反映了粒子的相对质量大小,由于“四中子”质量数比氢原子大,所以1个该粒子的质量比1个氢原子的质量大,D项正确。
学以致用1.根据元素的核电荷数可推知原子的(　　)。①质子数　②中子数　③质量数　④核外电子数A.①②③B.①④C.②③④D.①③答案:B解析:原子中,元素的核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数,所以由核电荷数可以推知原子的质子数、核外电子数,B项正确。
2.已知铱原子的核外电子数为77,一种铱原子的质量数为191,则其核内中子数与质子数之差是(　　)。A.77D.268答案:C解析:根据题中信息可知,核外电子数=质子数=77,中子数=质量数-质子数=191-77=114,所以中子数与质子数之差=114-77=37,C项正确。
二 核外电子的排布规律重难归纳原子核外电子的排布规律——“四最”:
核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多只能排布8个电子。最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构,称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时,是不稳定结构。在化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方设法”通过各种方式(得到或失去电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。
常见的10电子粒子有哪些?18电子粒子有哪些?提示:利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法
利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法
典例剖析按要求填空。(1)某元素原子K层和M层电子数相同,该元素的元素符号是　　　　。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,该元素的元素名称是　　　　。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素的原子结构示意图是　　　　　　　。 
方法规律 1~18号元素原子结构的几个特殊关系。
答案:C解析:由题目可知X是Na,Y是O,Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物,故C项正确。
2.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)。A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子
答案:D解析:L电子层最多排8个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍,说明B的L电子层有8个电子,A的L电子层有4个电子,故A是碳原子;A的M电子层比B的M电子层少3个电子,故B为铝原子。
1.某种元素的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素原子核内质子数(Z)与中子数(N)的关系是(　　)。A.Z>NB.Z