鲁科版高中化学必修第一册课时作业10电解质的电离含解析 练习

电解质的电离 [学业达标]1．下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　　)A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化2．下列物质全部属于电解质的一组是(　　)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH3．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是(　　)A．电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的钠离子、氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电4．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　　)5.下列说法正确的是(　　)A．水的导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电6．将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)A．100mL1mol·L－1盐酸B．100mL2mol·L－1蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1醋酸溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液7．下列叙述正确的是(　　)A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强8．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)9.下列说法正确的是(　　)A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质10．下列说法正确的是(　　)A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 三种离子[等级突破]11．为了使硫酸溶液的导电能力几乎降为零，应加入适量的(　　)A．NaOHB．Na2CO3C．BaCl2D．Ba(OH)212．下列物质的水溶液导电性最强的是(　　)A．10mL0.50mol·L－1H2SO4溶液B．20mL0.50mol·L－1KNO3溶液C．30mL0.50mol·L－1氨水D．40mL1.0mol·L－1蔗糖溶液13．如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入的体积(V)的变化曲线(假设混合溶液体积等于二者体积之和)。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ为向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至恰好完全反应B．Ⅱ为向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀H2SO4至过量C．Ⅲ为向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量D．Ⅳ为向氨水中滴加浓硝酸14．下列说法正确的是(　　)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．④D．⑤15．向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性(I)的变化，以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是(　　)16．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－17．有以下物质：①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业10　电解质的电离1．解析：氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出自由移动的氢离子和氯离子，A项正确；蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B项错误；醋酸是弱电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动的离子，C项错误；红磷单质是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动的离子，D项错误。答案：A2．解析：CO2、NH3属于非电解质，A项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D项不正确。答案：B3．解析：氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。答案：D4．解析：二氧化碳属于非电解质，非电解质属于化合物，故A正确；食盐是电解质，电解质不一定导电，故B错误；硫酸钡为化合物，化合物不一定属于弱电解质，故C错误；纯碱属于盐，不属于碱，故D错误。答案：A5．解析：水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错。答案：B6．解析：A项，氯化氢是强电解质，该溶液中氢离子、氯离子浓度是1mol·L－1；B项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液中离子浓度很小；C项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中氢离子、醋酸根离子浓度小于1mol·L－1；D项，氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是1mol·L－1、氯离子浓度是2mol·L－1。通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则插氯化钙溶液时灯泡最亮。答案：D7．解析：B项，HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质；C项，SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水，它们却不是电解质；D项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，导电能力很差。答案：A8．解析：盐酸为氯化氢的水溶液，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴、阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸而导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；铁为单质，不是电解质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误。答案：B9．解析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐、活泼金属氧化物都属于电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱和水等化合物是弱电解质，D错误。答案：A10．解析：熔融NaCl能导电，是因为熔融的NaCl发生了电离，其中存在自由移动的Na＋和Cl－，通电时熔融NaCl会发生电解，故A错误；离子晶体由阴阳离子构成，氯化钠固体不导电是因为固体中不存在自由移动的阴阳离子，故B错误；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，故C错误；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，故D正确。答案：D11．解析：加入NaOH发生反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Na2SO4===2Na＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，溶液的导电能力几乎无变化，A错误；加入Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO4===2Na＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，溶液的导电能力几乎无变化，B错误；加入BaCl2发生反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，HCl===H＋＋Cl－，溶液的导电能力几乎无变化，C错误；加入Ba(OH)2发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液中离子的浓度非常小，导电能力几乎降为零，D正确。答案：D12．解析：电解质溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐，都完全电离，一水合氨为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最强的是硫酸溶液，故选A。答案：A13．解析：醋酸和一水合氨都是弱电解质，其水溶液导电性较弱，向醋酸溶液中加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电性增强，故A正确；氢氧化钡溶液中滴入等浓度的稀硫酸，离子浓度减小，溶液导电性减弱，当硫酸过量时溶液导电性逐渐增强，故B错误；HCl、NaOH都是强电解质，向盐酸中加入等浓度的NaOH生成强电解质NaCl，但是溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；一水合氨是弱电解质，加入浓硝酸后生成强电解质硝酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误。答案：A14．解析：①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电，所以是电解质，错误；②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝等就不能导电，错误。答案：C15．解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等，故电流强度不可能变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。答案：B16．解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 不是金属离子，D错误。答案：B17．解析：(1)题给物质中①②④⑦⑪能导电；③⑤是非电解质；⑥⑧⑨⑩⑪是电解质；⑧属于弱电解质。(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。答案：(1)①②④⑦⑪　③⑤　⑥⑧⑨⑩⑪　⑧(2)Na2CO3===2Na＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O选项XYZA干冰非电解质化合物B食盐电解质能导电物质C硫酸钡化合物弱电解质D纯碱碱电解质纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H＋、Cl－H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) Na＋、Cl－Na＋、H＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Cl－Na＋、OH－NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、OH－