鲁科版高中化学必修第一册课时作业6物质的量浓度含解析 练习

物质的量浓度 [学业达标]1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择2．4℃时，在100mL水中溶解了22.4L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是(　　)A．该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L－1B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C．该溶液中含有0.1mol的Cl－D．该溶液的体积为22.5L3．配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　)A．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低4．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%、密度为1.2g·mL－1的溶液，下列说法不正确的是(　　)A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144gB．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D．该溶液的物质的量浓度约为7.5mol·L－15．下列有关实验的叙述正确的是(　　)A．当溶液配制完成后，容量瓶可以用来存放配制的溶液B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL的溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热6.从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55g的溶液，所取溶液的体积是(　　)A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL7．实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度约为(　　)A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－18．有体积相同的两份营养液的配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是(　　)A.仅c(K＋)相同B．仅c(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同9．将8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　)A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L10．已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )为(　　)A．0.3mol·L－1B．0.8mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1[等级突破]11．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－112．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)A．该溶液的密度ρ＝eq \f(1000（a＋b）,V)g·L－1B．该溶液的物质的量浓度c＝eq \f(1000a,MV)mol·L－1C．该溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）)%D．25℃时，R的溶解度S＝eq \f(100a,b)g13．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL0.2mol·L－1AgNO3溶液，恰好可使溶液中的Cl－完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　)A．1∶2∶3B．1∶2∶6C．2∶3∶6D．1∶3∶914．(双选)下列操作能达到目的的是(　　)A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为2mol·L－1的NaOH溶液15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为(　　)A．eq \f(b－a,V)mol·L－1B．eq \f(2b－a,V)mol·L－1C．eq \f(2（b－a）,V)mol·L－1D．eq \f(2（2b－a）,V)mol·L－116．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。(1)请补充完整实验的简要步骤：①计算，②称量NaOH固体________g，③溶解，④冷却并移液，⑤洗涤并转移，⑥______________，⑦摇匀。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。(3)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是____________________________________________________________________和________________________。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________；②________________________________________。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线17．配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：(1)配制0.5mol·L－1的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用________量筒。(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________。(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①③④D．②③④(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线课时作业6　物质的量浓度1．解析：A项，若容量瓶中原来有蒸馏水不影响配制结果，C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的溶液浓度必大于所要配的溶液浓度；D项显然错误。答案：B2．解析：由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为eq \f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，质量为1mol×36.5g·mol－1＝36.5g，100mL水的质量为100g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为eq \f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，溶于水可解离出1molCl－，故C错误；溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误。答案：B3．解析：用500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL，A错误；托盘天平精确度是0.1g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。答案：D4．解析：用NaOH固体配制480mL质量分数为25%的溶液，需用500mL的容量瓶进行配制，需要NaOH固体的质量为500mL×1.2g·mL－1×25%＝150g，故A错误；因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C正确；该溶液的物质的量浓度c＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000×1.2×25%,40)mol·L－1＝7.5mol·L－1，故D正确。答案：A5．解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，不能长期贮存溶液，也不能加热。答案：D6．解析：设所取溶液的体积为V，Cl－为3.55g的氯化铜溶液中氯离子的浓度为eq \f(\f(3.55g,35.5g/mol),V)＝2×2mol·L－1，解得V＝0.025L，即V＝25mL；故选B。答案：B7．解析：实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：ω＝(1mL×1.84g·mL－1×98%)÷(1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝eq \f(1000×1.23×30.9%,98)mol·L－1≈3.88mol·L－1。答案：C8．解析：第一份溶液中，n(K＋)＝0.3mol＋0.2mol×2＝0.7mol，n(Zn2＋)＝0.1mol，n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，n(Cl－)＝0.3mol。第二份溶液中，n(K＋)＝0.1mol＋0.3mol×2＝0.7mol，n(Zn2＋)＝0.1mol，n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝0.3mol，n(Cl－)＝0.1mol＋0.2mol＝0.3mol。两溶液体积相同，所以两溶液中的离子浓度完全相同。答案：C9．解析：根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知，V＝eq \f(m（CuSO4）,M（CuSO4）·c（CuSO4）)＝eq \f(8g,160g·mol－1×0.1mol·L－1)＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。答案：C10．解析：KCl、CaCl2、Ca( NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，设c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )为x，由电荷守恒可知，0.2mol·L－1×1＋0.5mol·L－1×2＝0.4mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8mol·L－1。答案：B11．解析：设10%氢氧化钠溶液的质量为xg，蒸发前后溶质的质量不变，则有xg×10%＝(xg－100g)×20%，解得x＝200，蒸发后溶液质量为200g－100g＝100g，所得20%氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为eq \f(100g×20%,40g·mol－1)＝0.5mol，其物质的量浓度为eq \f(0.5mol,0.08L)＝6.25mol·L－1，故选A。答案：A12．解析：该溶液密度ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(ag＋bg,V×10－3L)＝eq \f(1000（a＋b）,V)g·L－1，A正确；R·nH2O溶于水后溶液中的溶质是R，n(R)＝n(R·nH2O)＝eq \f(ag,Mg·mol－1)＝eq \f(a,M)mol，则c(R)＝eq \f(\f(a,M)mol,V×10－3L)＝eq \f(1000a,MV)mol·L－1，B正确，agR·nH2O中结晶水的质量为eq \f(a,M)mol×n×18g·mol－1＝eq \f(18na,M)g，m(R)＝ag－eq \f(18na,M)g＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))g，则该溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))g,（a＋b）g)×100%＝eq \f(100a（M－18n）,M（a＋b）)%，C正确；ag该晶体中含有结晶水的质量为eq \f(18na,M)g，则VmL该溶液中含有溶剂水的质量m(水)＝bg＋eq \f(18na,M)g＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b＋\f(18na,M)))g，含有溶质的质量为m(R)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))g，因eq \f(m（溶质）,m（溶剂）)＝eq \f(S,100g)，故25℃时R的溶解度S＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(18na,M)))g,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b＋\f(18na,M)))g)×100g＝eq \f(100（aM－18na）,bM＋18na)g，D错误。答案：D13．解析：用5mL0.2mol·L－1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，根据离子方程式Cl－＋Ag＋===AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl－的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol，根据氯原子守恒，则n(FeCl3)＝eq \f(1,3)n(AgCl)＝2mol，n(MgCl2)＝eq \f(1,2)n(AgCl)＝3mol，n(KCl)＝n(AgCl)＝6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比，即c(FeCl3)∶c(MgCl2)∶c(KCl)＝2∶3∶6。答案：C14．解析：58.5gNaCl的物质的量为1mol，这些NaCl溶于1L水中配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol·L－1，故A错误；标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积不是1L，所以浓度不等于1mol·L－1，故B错误；25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.1mol,0.1L)＝1mol·L－1，故C正确；78gNa2O2溶于水反应可生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol·L－1，故D正确。答案：CD15．解析：一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝bmol；一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则n(Mg2＋)＝eq \f(1,2)amol，由电荷守恒可知2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )，则n(K＋)＝(2b－a) mol，混合溶液分成两等份，原混合溶液中钾离子的浓度为eq \f(2（2b－a）,V)mol·L－1。答案：D16．解析：(1)m(NaOH)＝1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。配制溶液时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3) NaOH固体易潮解，具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。(4)配制500mL的溶液，应选用500mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(5)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)②20.0　⑥定容(2)500mL容量瓶　胶头滴管(3)②用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘　③用烧杯来做溶解用的容器(4)①没有用玻璃棒引流　②未选用500mL的容量瓶(5)BC17．解析：(1)质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度c＝eq \f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，配制0.5mol·L－1的硫酸溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，18.4mol·L－1×V＝0.5mol·L－1×500mL，解得V≈13.6mL，故应选择15mL量筒。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶和胶头滴管。(3)容量瓶不宜贮存溶液，不能用来加热，使用之前要检查是否漏水。(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，V偏小，则浓度偏高，故A项符合题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，n偏小，则浓度偏低，故B项不符合题意；向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，V偏小，则浓度偏高，故C项符合题意；用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，n偏大，则浓度偏高，故D项符合题意；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，n偏大，则浓度偏高，故E项符合题意。答案：(1)13.6　15mL(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)C　(4)ACDEKClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol—第二份0.1mol0.3mol—0.1mol