初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计及反思

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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教学设计及反思，共8页。教案主要包含了教学目标，教学重点及难点，教学方法，学法指导，教学媒体，教具准备，授课教案，演示实验等内容，欢迎下载使用。

课题2　酸和碱的中和反应

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的实质。

(2)了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。

(3)了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

2.过程与方法

(1)学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

(2)培养用所学知识解决实际问题的能力。

　　3.情感态度与价值观

认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。

【教学重点及难点】

重点：

中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

难点：

对中和反应的实质的认识。

【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法

【学法指导】自主学习、小组合作

【教学媒体】多媒体实验仪器

【教具准备】一瓶稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。

【授课教案】

教学流程	教师活动	学生活动	设计意图
引入	在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应？酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。	利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题。	运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。
中和反应	【演示实验】 ①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 ③观察现象，分析原因。	提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因。	突破平时在教师指导下实验现象明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
	【启发】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞溶液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？【实验10-8】	按课本要求进行探究实验。	学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。
	边分析边书写化学方程式。氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl NaCl+H2O 像NaCl这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，我们称之为盐。再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应(学生仿写化学方程式)。	书写化学方程式；区分酸、碱、盐；识记中和反应。	1.提高运用基本化学用语的能力。 2.明确基本概念。 3.通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。

续表

教学流程	教师活动	学生活动	设计意图
中和反应	氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。观察三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞溶液观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了，如氢氧化钙与稀盐酸反应，请同学们描述现象，并写出化学反应方程式。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。讲解中和反应的配平规律。
中和反应的应用	在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？	积极思考，利用所学的新知回答问题	现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活。
中和反应的应用	【展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味。如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质(如肥皂水)来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？	观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子学生练习：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O	通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，激发学生的发散性思维。
溶液酸碱度的表示方法—pH	用无色酚酞溶液可以分辨出溶液酸碱性强弱吗？我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱——即酸碱度。指导学生阅读溶液酸碱度的表示法	阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识	在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便于学生接受。

续表

教学流程	教师活动	学生活动	设计意图
溶液酸碱度的表示方法—pH	【归纳】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强 ②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH。	根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论仔细观察，学习测定溶液pH的实验方法	培养学生整理知识和归纳知识的能力
	【指导阅读】教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义。	阅读整理	培养学生的阅读能力
	每位同学发几张pH试纸(每张分成两半用，注意保管)，每小组一张比色卡，回家实验： 1、溶液酸碱度对头发的影响 2、测量你家使用的洗发液和护发素的pH。【思考】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？	回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现	将课堂上的气氛带回家。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，指导学生要利用化学知识提高生活质量
练习	完成书后习题1、2、4	认真解答习题	趁热打铁，巩固这节课的内容
小结	1.中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中的各个领域。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性；pH>7，溶液为碱性；pH=7，溶液为中性。了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义。
板书设计	课题2　酸和碱的中和反应一、中和反应的定义及实质盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱→　盐+水) 反应实质：H++OH-H2O 二、中和反应在实际生活中的应用： 1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 3.用于医药Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 三、溶液酸碱度的表示法——pH 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强中性溶液pH=7 碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强