2021年广东省广州市荔湾区广州四中中考一模化学试题(word版无答案)

这是一份2021年广东省广州市荔湾区广州四中中考一模化学试题(word版无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，答案填在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
1.面对新冠疫情，我们要增强身体免疫力，下列食物中，富含蛋白质的是
A.苹果B.植物油C.牛奶D.米饭
2.下列有关空气的说法错误的是
A.氮气约占空气体积的78%
B.空气中的氧气只有点燃才能发生化学反应
C.空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D.空气质量报告中所列的空气污染指数越小，空气质量越好
3.我国的成语、诗词和谚语中蕴含着科学道理。下列有关化学角度的认识中错误的是
A.“釜底抽薪“是指清除可燃物的灭火方法
B.“真金不怕火炼“是说明黄金的化学性质不活泼
C.“高花未吐，暗香已远”是因为分子在不断地运动
D.“百炼成钢“与“沙里淘金”所蕴含的化学原理相同
4.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是
A.青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1
B.碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素
C.青蒿素和双氢青蒿素的分子构成不同
D.相同质量的青蒿素和双氢青蒿素中，含碳元素的质量也相同
5.2022年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化铁并放出氢气。以下说错误的是
A.氢气是理想的清洁、高能燃料
B.碳纤维是一种新型的单质
C.MgH2中氢元素的化合价为-1价
D.MgH2与水反应的化学方程式为：
6.在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A.该反应中共有3种原子
B.该反应中有元素化合价的改变
C.该反应中物质A和D都属于化合物
D.该反应中所有的分子和原子均可再分
7.如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。下列说法正确的是
A.白磷通常保存在冷水中，铜片上的白磷要进行干燥处理
B.此组实验中烧杯里的热水只起提供热量的作用
C.图甲实验不能比较白磷和红磷着火点的高低
D.若将图乙中白磷换成红磷也能观察到燃烧的现象
8.如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法错误的是
A.该粒子是X-B.该粒子的最外层电子数为18
C.X是非金属元素D.X位于元素周期表中第三周期
9.下列说法正确的是
A.黄铜的硬度大于纯铜
B.氢氧化钠可用于改良土壤酸性
C.CO与CO2都能与减反应生成盐和水
D.区别磷矿粉和硫酸铵两种化肥不能看外观
10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2反应并分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是
A.该过程可实现CO2零排放
B.整个过程中，有1种物质可以循环利用
C.“反应室”中主要涉及两个化学反应
D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
11.下列实验过程中与图象描述相符的一组是
A B C D
A.两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.足量的铁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应
D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
12.下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是
13.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验不能达到目的的是
A.CO2（H2O）：通过装有足量氧化钙的干燥管
B.CuO（C）：在空气中充分灼烧
C.CaCl2溶液（HCI）：加入过量碳酸钙粉末，过滤
D.Na2SO4溶液（MgSO4）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤
14.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
二、填空题（本题包括6小题，共48分，注意答案写在答卷上.）
15.（7分）请阅读下列短文，并回答问题。
一般正常雨水的pH约为5.6（小于7），酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨中的阴离子主要是硫酸根离子和硝酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，不与水反应，在空气中能被氧化成二氧化氮（NO2）。常温常压下，NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可与水反应生成硝酸和一氧化氮。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。
（1）正常雨水的pH约为5.6（小于7）的原因是空气中含有 。
（2）亚硫酸（H2SO3）中含有氢、硫、氧三种不同的元素，三种元素的本质区别是 。
（3）H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸的反应属于 反应（填化学反应类型）。
（4）NO2的物理性质有 。
（5）NO与NO2的化学性质不同，其原因是 。
（6）NO2与水反应的化学方程式为 。
16.（8分）某化学小组为了验证酸和碱的性质，进行了如下的实验，请回答问题。
已知：盐酸是氯化氢气体溶解在水里得到的溶液。
（1）将干燥的石蕊纸花放入充满氯化氢气体的试管中（图1的A中），纸花不变色，再向试管中滴入水，纸花变红色（图1的B中）。请从微观角度解释该现象 。
（2）将带铁锈的铁钉放入一定量的盐酸中，观察到溶液变黄色，反应一段时间后，可观察到溶液中有
产生，某同学为了加快反应速度，给试管加热，如图2。
①写出试管中溶液颜色变黄的化学方程式 。
②在图2中标出加热时，溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类（在图中补充完整，粒子数目不作要求，不考虑空气和水）。
③测得随着加热进行，反应的速率与温度的关系如图3所示，60℃到80℃这一段反应速度迅速下降，除了随着反应进行，盐酸中的HCl因参与反应被消耗外，还有一个原因是 。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，然后将试管在酒精灯上稍加热，试管内有黑色固体出现。
①滴入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②试管中的黑色固体为 （填化学式）。
17.（7分）电石渣呈现强碱性，直接排放会给环境造成污染。某工厂采用电石渣中和反应处理工业酸性废水，并从中获得氯化钙，工业流程如图所示：
已知：①电石渣主要成分是含65%的氢氧化钙，以及少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅；
②二氧化硅不溶于水，不溶于盐酸。
（1）反应前将电石渣粉碎，其目的是 。
（2）中和反应器中加入废盐酸需调节溶液的pH值在9~12范围内，以减少氧化铁和氧化铝溶解，请写出中和反应器中发生的主要化学反应方程式 。
（3）第一次过滤后，如果滤液带有明显颜色及有机物杂质，需向滤液中加入物质M进行脱色，物质M为 。（填物质名称）。
（4）观察氯化钙的溶解度曲线，分析流程图中操作4包含的步骤有 、 和过滤。
（5）不考虑流程过程中造成的损失，若有m克电石渣参与反应，通过本流程制得氯化钙的质量为 克。（列出含m的算式即可）
18.（7分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋项材料、铁轨、桥梁等。经查阅，锰的化合物的相关性质如下：
请回答下列问题：
（1）锰的金属活动性介于锌和铜之间，下列对锰和锰的化合性质预测正确的是 。
A.锰能与氢氧化铜反应
B.锰不能与盐酸或稀硫酸反应
C.硫酸锰溶液中的硫酸锌可加入锰粉除去
D.H2或CO在加热条件下能将锰的氧化物转化为金属锰
（2）根据物质组成的特点，预测MnCO3的化学性质：
①能与盐酸反应，预测的依据是 。
②根据信息，你还可以预测MnCO3的化学性质是 （用化学方程式表示）。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计四种运用不同反应规律制备MnCl2的方案（用化学方程式表示）：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
19.（10分）将Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不发生反应）可用作新型洗涤剂，某化学小组对这种新型洗涤剂进行探究。
Ⅰ.定性实验探究——该新型洗涤剂中加入FeCl3固体产生气体的成分：取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成该气体成分的探究过程。
限选试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、KMnO4、BaCl2溶液、稀盐酸、稀硫酸、MnO2、蒸馏水。
（1）对该气体成分提出合理假设。
假设1：该气体是O2；
假设2：该气体是 ；
假设3：该气体是 ；
（2）设计实验方案证明你的假设，完成下表中实验步骤、预期现象与结论的填空：
Ⅱ.定量实验探究——该新型洗涤剂中Na2CO3和H2O2的质量比：
（3）从图中选择适当的仪器，组装一套最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是 接 、
接 （填各接口的字母代号）。
（4）在锥形瓶中加入一定量的洗涤剂，分液漏斗中依次加入的试剂是：足量的稀H2SO4、FeCl3溶液，实验需要测定的物理量是 和 。
20.（9分）现有一包样品粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。为了确定粉末的组成，进行如下的实验：
步骤Ⅰ：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ中所得溶液少许加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
步骤Ⅳ：另取少量粉末滴加稀盐酸、有气体严生。
回答下列问题：
（1）上述实验步歌中，不需要做的一步是 （填序号）。
（2）由上述实验可判断样品粉末中肯定没有的是 （填化学式，下同）；肯定有的是 。
（3）为进一步确定样品粉末中的成分，请你在上面实验基础上继续进行实验，完成下表。
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、镁条。
A.化学与健康
B.化学与生活
①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染
②包装食品——可用聚氯乙烯塑料
①保存动物标本——甲醛溶液浸泡
②防止食品受潮——浓硫酸作干燥剂
C.化学与安全
D.化学与环境
①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒
②煤气泄漏——打开油烟机通风
①加碘食盐——预防甲状腺肿大
②含氟牙膏——预防龋齿
选项
目的
操作
现象
结论
A
探究分子运动
试管中酚酞试液变红色
氨气能与水反应生成碱性物质
B
检查装置气密性
关闭止水夹，长颈漏斗内形成稳定水柱
气密性良好
C
探究物质溶于水时的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌
溶液温度降低
盐类物质溶于水都是溶液温度降低
D
检验某水样是否是硬水
取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡
无泡沫产生，并起浮渣
该水样不是硬水
物质
MnCl2
MnSO4
MnCO3
Mn(NO3)2
Mn(OH)2
在水中的溶解性
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成无色溶液
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成淡红色溶液
难溶于水的白色固体
实验步骤
预期现象与结论
将气体依次通入盛有 和 的洗气瓶中，并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口处
若 ，则假设1成立；
若 ，则假设2成立；
若 ，则假设3成立。
步骤
操作
现象
结论
①
取少量步骤Ⅰ的溶液于试管中，依次加入过量的 和 充分反应
若
证明样品粉末中有硫酸钠
②

若
证明样品粉末中没有氯化钠